2020屆高三4月化學(xué)三

1、號(hào)證考準(zhǔn) 裝名姓 卷 此級(jí)班X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰2019-2020學(xué)年下學(xué)期4月內(nèi)部特供卷高三化學(xué)(三)注意事項(xiàng)：.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形 碼粘貼在答題卡上的指定位置。.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草 稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16

2、 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、選擇題(每小題 6分，共42分).宋代張杲醫(yī)說(shuō)引集驗(yàn)方載：每每外出，用雄黃桐子大，在火中燒煙薰腳繃、草履、 領(lǐng)袖間，以消毒滅菌，防止疫菌通過(guò)衣物的接觸而傳染。雄黃的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A .雄黃中硫的價(jià)態(tài)為-2價(jià).古代熏蒸的消毒原理與 H2O2、酒精相同C.佩戴藥劑香囊是中醫(yī)獨(dú)特的防疫措施D.生活中也可使用火、鹽水消毒器具8.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.電解飽和食鹽水，陽(yáng)極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移白電子數(shù)為 2NaB.高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.8

3、Na一定條件下，丁烷催化裂解生成1mol乙烯時(shí)，消耗丁烷分子的數(shù)目為Na10g 46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)為0.2Na.關(guān)于化合物二苯基甲烷( 二),下列說(shuō)法正確的是A .不能使稀酸性 KMnO4溶液褪色B.是苯的同系物C.其一氯代物有 4種D.所有碳原子一定共平面. 一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。短周期主族元素，Y、W同主族，原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)。下列說(shuō)法正確的是-Y Z II IY* -X ZII IL Y 2A . X的氫化物中只有極性鍵. Y在該物質(zhì)中有兩種不同價(jià)態(tài)C . Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成Y的單質(zhì)D.簡(jiǎn)單離子的還原性 Wc SO4 ,

4、 Z 點(diǎn)：c CO3 c MnB,溶度積：Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSd)C. X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CaCO3d. tc時(shí)，CoSOO)(sC+Chaq)(?CaOOs(+)SOO(aqq)的平衡常數(shù) k 的數(shù)量級(jí)為 io3二、非選擇題(共43分)(14分)某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證 SO2的還原性并測(cè)定產(chǎn)生 SO2的質(zhì)量，組裝了下圖裝置?；?答下列問(wèn)題：如果需要驗(yàn)證第一步反應(yīng)是快反應(yīng)，可以事先在D裝置中滴加數(shù)滴 試劑，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)后 D和F裝置中的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算 SO2的質(zhì)量。D中加入足量的BaCl2溶液 充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)

5、 操作，測(cè)得沉淀為 m1 g, F的質(zhì)量差為m2 g, C中產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn) 狀況下)為 L。該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中，仍然存在系統(tǒng)誤差的可能原因是 。( 15分)一種 氫氧化鋰-氯化鎂法”制備 分膏用氯化銀(SrC12 6H2O) ”的工藝流程如下：(1)銀與鈣元素同主族。金屬銀應(yīng)保存在 中(填 水、乙醇”或 煤油”)。(2)天青石(主要成分SrSO。經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)后可制得工業(yè)碳酸鋰。其中第一步是與過(guò)量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化銀，該過(guò)程的化學(xué)方程式為 。(3)工業(yè)碳酸鋰中含有 CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)。濾渣”的主要成分是。(4) 簟結(jié)晶”時(shí)蒸儲(chǔ)水用量(以質(zhì)量比mH2O : m

6、SrO表示)對(duì)Sr(OH) 2 8H2O純度及產(chǎn)率的影響如下表。最合適的質(zhì)量比為 ,當(dāng)質(zhì)量比大于該比值時(shí)，Sr(OH) 2 8H2O產(chǎn)率減小，其原因是質(zhì)魚 mH2O : mSrO4 ： 15 ： 16 ： 17 : 18 ： 19 ： 110 ： 1Sr(OH)2 8H2O 純度 98.6498.6898.6598.6498.6398.6398.65Sr(OH)2 8H2O 產(chǎn)率 17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93是查閱資料發(fā)現(xiàn)反應(yīng)分為兩步:(7)若需進(jìn)一步獲得無(wú)水氯化銀，必須對(duì)SrC12 6H2O(M=267g -mol-1)進(jìn)行脫水。脫水過(guò)程采用第一步：

7、Fe3 SO2 H2O Fe HSO3 2 (棕紅色)+H + (快反應(yīng))烘干法在170c下預(yù)脫水，失重達(dá) 33.7%,此時(shí)獲得的產(chǎn)物化學(xué)式為 第二步：Fe3 Fe HSO3 2 H2O SO2 2Fe2 3H (慢反應(yīng))28. (14分)H2s是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體，但同時(shí)也是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。(1) C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , B裝置的名稱是 ,關(guān)于該套裝置說(shuō)法 正確的是 (填標(biāo)號(hào))。a.組裝儀器、加入藥品后檢查氣密性b.實(shí)驗(yàn)開始和最后時(shí)均需要通入空氣c.利用A、B裝置是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差d. F、G中的堿石灰可以換為無(wú)水 CaCl2(2)甲同學(xué)認(rèn)

8、為很快可以看到D裝置的現(xiàn)象，他的依據(jù)是 (用離子方程式表示)。乙同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)和甲同學(xué)預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一樣，先出現(xiàn)棕紅色，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后變?yōu)闇\綠色。于(5)水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產(chǎn)品，其中SO2-含量勺為1%,凈化”過(guò)程中常使用SrCl2除雜，寫出該過(guò)程的離子方程式 。(6)將精制氫氧化鋰完全溶于水，與氯化鎂溶液在90c時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間，下列判斷MgCl2是否反應(yīng)完全的最簡(jiǎn)易可行的方法是 (填標(biāo)號(hào))。A.反應(yīng)器中沉淀量不再增加B.測(cè)定不同時(shí)間反應(yīng)液 pHC,測(cè)定Sr2+濃度變化D.向反應(yīng)器中滴加 AgNO3溶液觀察是否有沉淀I.干法脫硫(1)已知H2s的燃燒熱為a JTnol-1, S的燃燒熱為

9、b J如ol-1,則常溫下空氣直接氧化脫除H2s的反應(yīng)：2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) AH =kJTmol1 。(2)常用脫硫劑的脫硫效果及反應(yīng)條件如下表，最佳脫硫劑為 。脫硫劑出口硫(mg m-3)脫硫溫度(C)操作壓力(MPa)再生條件一氧化碳v 1.333004000 3.0蒸氣再生活性炭v 1.33常溫0 3.0蒸氣再生氧化鋅v 1.333504000 5.0/、再生鎰礦r(Y)r(Z),則X、Y、Z同周期，X為C元素；Z為F元素。A. X.【答案】D【解析】A.銅粉與稀硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)污染物，且原料利 用率高，A正確；B.向苯酚

10、鈉溶液中通入 CO2,若溶液變渾濁，說(shuō)明生成苯酚，可證明碳酸酸性強(qiáng) 于苯酚，B正確；C. NaCl晶體難溶于飽和 NaCl溶液，可用于洗滌除去 KCl雜質(zhì)，C正確；D.探 究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，變量應(yīng)該只有濃度，其他條件相同；該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有明確說(shuō)明溫度相同，且 本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；答案選 D。.【答案】A【解析】 根據(jù)電化學(xué)原理可知，左池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是原電池，鋅作負(fù)極失電子 生成Zn2+,銅絲作正極，空氣中的。2得電子：O2+4e-+2H2O=4OH-;右池是電解池，是陽(yáng)極，銅失電子生成Cu2+,銅片是陰極，Cu2+得電子生成Cuo據(jù)此分析。A.根據(jù)電化學(xué)

11、原理可知，左 池是原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，故銅絲極電勢(shì)高于鋅極，A錯(cuò)誤；B.銅絲作正極，空氣中的O2得電子：O2+4e-+2H2O=4OH-,故附近的pH將升高，B正確；C.右池是電解池，是陽(yáng)極， 銅失電子生成Cu2+,反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+, C正確；D.銅片是陰極，Cu2+得電子生成Cu,有新 的亮紅色固體附著，D正確；答案選 Ao.【答案】D【解析】pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，說(shuō)明數(shù)值越大，對(duì)應(yīng)的離子濃度越?。桓鶕?jù) O、P、Q三點(diǎn)可求出 MnCO 3 CaCO3、CaSO4的Ksp值，即可比較溶解度大??；若Qc值大于Ksp,則有沉淀生成；據(jù)此分析。A.

12、 Y點(diǎn)pM大于3, pR小于3,則陰離子濃度大于陽(yáng)離子濃度，即 c(SO4-)c(Ca2+)；同理，Z 點(diǎn) c(Mn2+)c(CO3-), A 錯(cuò)誤；B.根據(jù) O、P、Q 三點(diǎn)求 MnCO3、CaCO3、 CaSO4 的 Ksp 值,Ksp(MnCO 3)=c(Mn 2+)化(CO 2- )=10-5.3 10-5.3=10-10.6 ；同理 可得，Ksp(CaCO3)=10-8.6; Ksp(CaSO4)=10-5,故溶度積：Ksp(MnCO 3)Ksp(CaCO3)p2p1吸熱移出產(chǎn)物H2或S20.018=2Fe3+2H+=2Fe2+H2 f致產(chǎn)率減小(6)氣液比減小，通入H2s的總量減少

13、，參加反應(yīng)的H2s的量減少，吸收速率減小；吸收液的量增大，氣液接觸更充分，使硫化氫的吸收率增大。一 一，_， _ _，3【解析】(1)已知H2s的燃燒熱為a kJTmol-1, S的燃燒熱為b kJTnol-1,則有H2s(g)+, O2(g)= SO2(g)+H 2O(l)AH=-akJ7nol-1 ，S(s)+O2(g)=SO2(g) AH=-bkJ7nol-1，根據(jù)蓋斯定律則方程式2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) AH = 2XD-2 遨)=-2a+2bkJ?mol-1,答案為：-2a+2b;結(jié)合表中信息， 活性炭的出口硫小，溫度為常溫，操作壓力較小，且可再生，故最

14、佳脫硫劑為活性炭，答案為：活性炭；(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率減小,即壓強(qiáng)越大，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則有 p3p2p1;由圖可知升高溫度， H2s的平衡轉(zhuǎn)化率增大, 說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若要進(jìn)一步提高H2s的平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以通過(guò)減少生成物的濃度使平衡正向移動(dòng)，即移出產(chǎn)物H2或S2；答案為：p3p2p1；吸熱；移出產(chǎn)物 H2或S2； (4)已知壓強(qiáng)為p、溫度為975c時(shí)H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%,且平衡常數(shù)K=0.04,設(shè)始濃度為x mol /,L三段式”表示為:起始物質(zhì)的量濃度(mol

15、 L-1):轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol L-1):平衡物質(zhì)的量濃度(mol L-1):大c1口醐汗中制五臂g)x000.4x0.4x0.2x0.6x0.4x0.2x已知平衡常數(shù) K,則有【解析】(1)氟原子是9號(hào)元素，位于第二周期第口 A族，其電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為L(zhǎng),根據(jù)構(gòu)造原理，氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5,電子占據(jù)最高能級(jí)為 2p,其軌道上的電子數(shù)為5,答案為：L； 5; (2)該反應(yīng)中涉及的非金屬元素為C、O、F,同周期電負(fù)性從左到右依次增大，所以電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕OC,故答案為：FOC；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,則1molCO2中含有的b鍵數(shù)目為2Na個(gè)，C原

16、子的雜化方式為 sp雜化，SCN一與CO2互為等電子體，電子 式相似，則SCN-的電子式為為:,答案為：2Na； sp；浙；Na2O和NaF都是離子晶體，O2-所帶電荷比F-多，則氧化納的晶格能大于氟化鈉，答案為：二者都是離子晶體，O2-所帶電荷比F-多，氧化納的晶格能大于氟化鈉；(3)利用均攤法計(jì)算，位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，11一 則”!數(shù)目為8 6 4, C位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，則C的數(shù)目 82,1為12 8 11,冰晶石由Na+和AlF6-兩種微粒3 ： 1組成，那么大立方體的體心處 所代表的微 4粒是Na+,答案為：Na+； (4)冰晶石稀溶液，已經(jīng)完全電

17、離，不存在離子鍵，其中存在的化學(xué)鍵有共 價(jià)鍵和配位鍵，答案為：BC; (5)金屬鋁晶體中的原子堆積方式為面心立方最密堆積，其原子半徑r10.2x 2 0.4x0.6x0 04，解得x=0.018;若向容器中再加入1mol H 2s氣體，相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)不變，因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，所以平衡常數(shù)不變；答案為:0.018； =； (5)間接電解法是通過(guò) FeCl3溶液吸收并氧化 H2s氣體，F(xiàn)eCl3溶液被還原為FeCl2,反應(yīng) 后溶液通過(guò)電解再生即將FeCl2氧化為FeCl3,所以電解反應(yīng)器總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2H +=l=2Fe2+H2T；答案為：2Fe

18、3+2H+=2Fe2+H2f； (6)結(jié)合反應(yīng)原理和圖象分析，氣液比減小， 通入H2s的總量減少，參加反應(yīng)的 H2s的量減少，吸收速率減小；吸收液的量增大，氣液接觸更充 分，使硫化氫的吸收率增大。答案為：氣液比減小，通入H2s的總量減少，參加反應(yīng)的 H2s的量減少，吸收速率減??；吸收液的量增大，氣液接觸更充分，使硫化氫的吸收率增大。35.【答案】(1) L 5FOC2Nasp 慮:二者都是離子晶體，O2-所帶電荷比F-多，氧化納的晶格能大于氟化鈉Na+(4) BC和邊長(zhǎng)a的關(guān)系為4r J2a,已知晶胞參數(shù)為a pm,則鋁原子的半徑為 三 apm，答案為：a 4436.【答案】(1) Br2、F

19、eBr3(2)氧化反應(yīng)(3)對(duì)甲基苯乙醇(4)(5)碳碳雙鍵、醛基(6) 18=CHCHOJbCOHCCHjCl -* CTLCThCTIjOII ,、.CHjCHCHOClliUK)* CUCHH-CHCHON 風(fēng)A【解析】由分子式可知 A為甲苯，由B的分子式可知A和液澳發(fā)生取代反應(yīng)生成 B,條件不同， 澳取代氫原子的位置不同，一種是甲基上的氫原子，一種是苯環(huán)上的氫原子，由M的結(jié)構(gòu)可知，澳取代的是苯環(huán)上的氫原子且處于甲基的對(duì)位上，則B為珈；B發(fā)生已知的反應(yīng)生成C,即由對(duì)澳甲苯生成對(duì)甲基苯乙醇，C為H#c；根據(jù)C和D分子式可知，對(duì)甲基苯乙醇被催化氧化為對(duì)甲基苯乙醛，D為CEfcCHO , D再發(fā)生已知的反應(yīng)生成E, E為2-CH2CH-CHCHO ；最后E發(fā)生加聚反應(yīng)生成化合物 M。據(jù)此分析。（1）由上 述分析可知A到B,是甲苯和液澳發(fā)生取