2020年高考全國(guó)1卷化學(xué)模擬試卷09【全真模擬】【詳解精析】

1、2020年年年年年 1年年年年年年年 09年年年年年年年年年年年年一、單選題（本大題共 7小題，共42分）7.中華傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.東觀漢記蔡倫傳中“黃門蔡倫，典作尚方作紙，所謂蔡侯紙也”，現(xiàn)代造 紙要加堿，是因?yàn)樵旒堖^(guò)程中要發(fā)生皂化反應(yīng)B. “榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空?qǐng)@”中“柳絮”的主要成分為蛋白質(zhì)C.泉州府志：“元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人 遂效之”。說(shuō)的是泥土中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，將蔗糖漂白D.石炭行中“投泥潑水愈光明”其化學(xué)原理類似于煤的氣化【答案】D【解析】本題考查生活及工業(yè)技術(shù)中涉及的化學(xué)知識(shí)，古詩(shī)詞分析是近年來(lái)的熱點(diǎn)

2、考查形式，題目難度不大?！窘獯稹緼.現(xiàn)代造紙過(guò)程中不存在油脂，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤；B.柳絮的主要成分是纖維素不是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.泥土是疏松多孔的物質(zhì)，可以吸附蔗糖的有色成分達(dá)到漂白效果，故C錯(cuò)誤；D.詩(shī)句“投泥潑水愈光明”是指：在高溫下，把水滴到炭火上，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣，原理類似于煤的氣化，故 D正確；故選Do8.氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。工藝過(guò)程如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）哂酸筱，水.魔胎亞疏酸耀化位乙能摘1T2WSLJ 可械 Iaz J.M皴化亞般縮、離心分

3、曲 1畝產(chǎn)出， 回施庵的國(guó)A.在步驟1中，硝酸鏤為氧化劑，氧化海綿銅為 Cu2+B.亞硫酸鏤起到還原性作用，反應(yīng)離子方程式：2Cu2+ + SO2- + 2Cl- + H2O =2CuCl J+2H + + SO4-第1頁(yè)，共16頁(yè)C.步驟6不能省略，目的是洗去 H2O防止CuCl被氧化D.步驟5包括酸洗和水洗，其中酸不能使用 HCl ,可以用HNO3代替 【答案】D【解析】 解：A.步驟I中在酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化 Cu生成CuSQ, 離子反應(yīng)為 4Cu + NO3 + 10H+ = 4Cu2+ + NH； + 3H2O,故 A 正確；B.步驟中反應(yīng)為銅離子與亞硫酸俊發(fā)生氧化

4、還原反應(yīng)生成CuCl,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Cu2+ + SO2- + 2Cl- + H2O= 2CuCl J+SO；- + 2H + ,故 B 正確；C.步驟為醇洗，因乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分， 防止水解、氧化，故 C正確；D.由流程可知，經(jīng)酸洗、水洗后得到硫酸錢，則應(yīng)加入硫酸，為防止 CuCl溶解，不能 加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質(zhì)，故 D錯(cuò)誤。 故選：Do 酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸銅，過(guò)濾后在濾液中加入亞硫酸俊發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl ,發(fā)生2Cu2+ + SO3-

5、+2Cl- + H2O= 2CuCl + SC； + 2H+ ,得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌， 可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化，步驟 、都要進(jìn)行固液分 離，根據(jù)混合的水溶性進(jìn)行分離，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，可用離心機(jī)以及框式壓濾機(jī)，以 得到濾餅，以此解答該題。 本題考查物質(zhì)的分離提純的綜合應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵，題目難度中等。9.有機(jī)物X是一種醫(yī)藥中間體， 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。 下列有關(guān)該有

6、機(jī)物的敘述正確的是（）A.有機(jī)物X的分子式為Ci6H10。4B.該有機(jī)物能夠發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)和消去反應(yīng)C.分子內(nèi)所有碳原子可能處于同一平面D.該有機(jī)物與 NaOH反應(yīng)，最多消耗 3molNaOH【答案】D【解析】本題考查有機(jī)物性質(zhì)的判斷，主要考察官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大?！窘獯稹緼.有機(jī)物X的分子式為Ci6H12O4,故A錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物能夠發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤;第2頁(yè)，共16頁(yè)C錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖示知兩個(gè)苯環(huán)均連在同一個(gè)飽和碳原子上，兩個(gè)苯環(huán)不一定共面，故D.X的酸性水解產(chǎn)物中含有 2個(gè)竣基和1個(gè)酚羥基，故1mol化合物X最多能與3 molNaOH ,故

7、D 正確。故選D。10.W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18,中子數(shù)為10; X和Ne原子的核外電子數(shù)相差 1; Y 元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是()A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑： W ZC.化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵D. Y的氧化物均能與 Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重于位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、半徑比較、化學(xué)鍵、二氧 化硅的性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解與運(yùn)用?！窘獯稹縒、X、

8、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，已知 W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18,中子數(shù)為 10,則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18- 10 = 8,故W為O元素；X和Ne原子的核外電子 數(shù)相差1, X為Na或F, X原子半徑大于 O原子，故X為Na元素；Y元素的最高正價(jià) 和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，原子序數(shù)大于 Na元素，故丫為Si元素；Z的非金屬性在同周 期元素中最強(qiáng)，故 Z為Cl元素，A.W為O元素，X為Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半 徑O2- Na+ ,故A錯(cuò)誤；B.Y為Si元素，Z為Cl元素，非金屬性Cl Si,故氫化物穩(wěn)定性 Y(Si) O +7-t MvOOH + -Zu VO,

9、- 3Zn(Ofr) tHyO2(i * Ksp (AgBr)可知A表示AgCl , B表示AgBr ,以此解答該題。 本題主要考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡圖象，為高頻考點(diǎn)，充分理解圖象并從圖象中得出解題所需要的信息為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，注意掌握難溶物 溶解平衡及其影響、溶度積的概念及其應(yīng)用方法。13.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸趸颉Ｏ铝姓f(shuō)法不正確的是()0.80.60.40.20.0-0.2：0.gFI 一無(wú)一有水炭澡和氧氣d29活化療氧原子口麻原子第5頁(yè)，共16頁(yè)A.每活

10、化一個(gè)氧分子放出 0.29eV的能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC.該過(guò)程反應(yīng)速率主要取決于第一步D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑【答案】B【解析】【分析】本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化、信息的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意活化能的判斷，題目難度不大?！窘獯稹緼.根據(jù)能量變化圖分析，最終結(jié)果為活化氧，體系能量降低，則每活化一個(gè)氧分子放出 0.29eV能量，故A正確；B.化能反應(yīng)過(guò)程中存在多步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為活化能較大者，根據(jù)能量圖分析，整個(gè)反應(yīng)的活化能為活化能較大者，則沒(méi)有水加入的反應(yīng)活化能為E =0

11、.75eV ,有水加入的反應(yīng)的活化能為 E= 0.57eV ,所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能 降低 0.75eV- 0.57eV = 0.18eV ,故 B 錯(cuò)誤；C.第一步活化能最大，速率最慢，該過(guò)程反應(yīng)速率主要取決于第一步，故 C正確；D.炭黑顆?？勺鞔呋趸磻?yīng)的催化劑，炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，故D正確；故選Bo二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共 1小題，共14分)27.碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟 1：配制 0.5 mol L-1 MgSO4溶液和 0.5 mol L-1 NH4HCO3 溶液。步驟2：用量筒量取500 m

12、L NH4HCO3溶液于1 000 mL三口燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器。溫度 控制在50 C。步驟3:將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào) 節(jié)溶液pH到9.5。步驟4:放置1 h后，過(guò)濾、洗滌。步驟5：在40 C的真空干燥箱中干燥10 h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3 nH2On = 15)。 回答下列問(wèn)題：步驟3中加氨水后的離子方程式。(2)測(cè)定合成的MgCO3 nH2。中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CQ被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)45h,反應(yīng)后期將溫度升到30 C,最后的燒杯

13、中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作 2次。第6頁(yè)，共16頁(yè)圖中氣球的作用是 。上述反應(yīng)后期要升溫到 30 C,主要目的是 。用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時(shí)應(yīng)選用為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無(wú)氣泡(其他操作均正確)，則所測(cè)CO2的量會(huì) (填“偏大” “偏小” “無(wú)影響”)設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為a mol ,則n值為 (用含a的表達(dá)式表示)。(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n = (選填 1、2、3、4、5)?！敬鸢浮?1)Mg 2+ +

14、HCO3 + NH3 H2O+ (n - 1)H 2O= MgCO3 + NH +(2)平衡壓強(qiáng)濃度升高氣體溶解度減小，使廣口瓶中水中溶解的二氧化碳?xì)怏w逸出被氫氧化鈉溶 液吸收(1.000-84a)甲基橙；偏小1【解析】【分析】本題考查有關(guān)物質(zhì)的合成及成分的測(cè)定，難度不大，掌握相關(guān)原理及分析方法是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹?1)步驟3中加氨水后的離子方程式 Mg2+ + HCO3 + NH3 H2O+ (n - 1)HzO = MgCO3 + NH；,故答案為：Mg2+ + HCO3 + NH3 H2O+ (n - 1)H 2O= MgCO3 + NH4；(2)開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳速率大于氫氧化鈉吸收速

15、率，氣球膨脹，暫時(shí)貯存二氧化碳，避免產(chǎn)生的二氧化碳使裝置壓強(qiáng)過(guò)大，二氧化碳泄露，后期二氧化碳被氫氧化鈉吸收氣球變小，故答案為：平衡壓強(qiáng)；濃度升高氣體溶解度減小，使廣口瓶中水中溶解的二氧化碳?xì)怏w逸出被氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：濃度升高氣體溶解度減小，使廣口瓶中水中溶解的二氧化碳?xì)怏w逸第7頁(yè)，共16頁(yè)出被氫氧化鈉溶液吸收；因是用鹽酸滴定樣品碳酸鎂，故最后顯酸性，所以用甲基橙作，因有氣泡故造成鹽酸體積偏小，故結(jié)果偏小，故答案為：甲基橙；偏?。粨?jù)碳酸鎂與二氧化碳中碳守恒可知兩者物質(zhì)的量相等，所以碳酸鎂與二氧化碳物質(zhì)的量均為amol,水的質(zhì)量為(1.000 - 84a)g ,所以水物質(zhì)的量為 萼算mo

16、l,所以n = 181(1.000-84a)18a-故答案為:(1.000-84a)18a- 從圖中可以看出MgCOs ,nH2。變成82.3g時(shí)是失去水的反應(yīng)，最后得到氧化鎂,100 X8-二 100 - 82.3, n= 1,故答案為：1。 84+18n三：流程題題(本題共1個(gè)小題，15分)28.毒重石的主要成分為 BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：濾清I 濾渣n 濾清皿(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 (填序 號(hào))。a燒杯 b.容量并比c.

17、玻璃棒d.滴定管(2)加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH = 8可除去(填離子符號(hào))，濾渣n中含(填化學(xué) 式)。加入H2G2。4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是。已知：Ksp(BaC2O4) = 1.6 X10-7 , Ksp (CaC2O4) = 2.3 X10-9。ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO2- + 2H+ = Cr2 O7- + H2O第8頁(yè)，共16頁(yè)Ba2+ + CrO孑=BaCrO4 J步驟I :移取xmL 一定濃度的Na2crO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指

18、示劑，用bmol ?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0mLo步驟n :移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入 xmL與步驟I相同濃度的Na2c04溶 液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol ?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)， 測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol ?L-1。若步驟n中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將 (填“偏大”或“偏小”)?！敬鸢浮?1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac(2)Fe3+; Mg(OH)2、Ca(OH) 2

19、； H2 c2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成 BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少(3)上方;b(V 0-V 1)【解析】【分析】本題考查了無(wú)機(jī)工藝流程，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力, 側(cè)重考查影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)基本操作、沉淀滴定等知識(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合物質(zhì)的 性質(zhì)分析是解答的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹?1)用鹽酸浸取毒重石前，將毒重石充分研磨的目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加 快;用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，首先需要計(jì)算，然后用量筒分別量取一定量 的濃鹽酸和水倒入燒杯中，再用玻璃棒攪拌即可。(2)依據(jù)表中提供的Ca2+、Mg2+、Fe3+等完全沉淀所需pH可知，加入NH3 ?H2O調(diào)節(jié)pH

20、= 8可除去Fe3+ ;加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH = 12.5時(shí)，形成的沉淀為 Mg(OH) 2、Ca(OH)2,但 Ca2+不能沉淀完全，加入草酸的目的是形成草酸鈣沉淀除去Ca2+ ,故若加入過(guò)量草酸會(huì)生成草酸根沉淀，降低產(chǎn)品的產(chǎn)量。(bV0-bV 1) x 103 molyx 103 L(3)由滴定管的構(gòu)造可知，滴定管的“0”刻度位于滴定管的上方；步驟n中BaCl2消耗Na2CrO4的物質(zhì)的量為(bV0 - bV1)X10-3 mol ,故c(BaCl2)=b(V 0-V 1)y mol ?L-1 ;若步驟n中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，導(dǎo)致消耗鹽酸體積減小, 即71變小，故測(cè)得的c(Ba

21、Cl2)偏大。四：簡(jiǎn)答題(本題共1個(gè)小題，14分)第9頁(yè)，共16頁(yè)1.最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、 陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)如下：電解2CH3cHO+ H2O? CH3cH20H + CH3cOOH實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na 2SQ溶液為電解質(zhì)溶液， 模擬乙醛廢水的處理過(guò) 程，其裝置示意圖如圖所示。(1)若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入(填化學(xué)式)氣 體。(2)電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體。電極反應(yīng)式如 下：陽(yáng)極：40H - - 4e- = O2 T+2H

22、2O。陰極：O CH3cHO+ 2e- + 2H2O= CH3cH20H + 2OH-。電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量 (填“增大”、“減小”或“不 變”)。(4)電解過(guò)程中，某時(shí)刻測(cè)定了陽(yáng)極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同。此時(shí)刻下列關(guān)于陽(yáng)極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a.c(Na + ) = 2c(CH 3 cOOH) + 2c(CH 3cOO)b.c(Na + ) + c(H + ) = c(SO4- ) + c(CH 3cOO ) + c(OH-)第10頁(yè)，共16頁(yè)c.c(Na+) c(CH3COOH) c(CH3C

23、OO ) c(OH-)(5)已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為 20.8 C、78.4 C。從電解后陰極區(qū)的溶液中分 離出乙醇粗品的方法是。(6)在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá) 60 %。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙 醛含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇 kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后 1位)?！敬鸢浮?1)CH4；(2)CH 3CHO- 2e- + H2O= CH3COOH+ 2H+；4H+ + 4e- = 2H2 T(寫成 “ 2H+ + 2e- = H2 7 也可 Hc4H2O+ 4e- = 2H2 T+4OH -; 不變；(4)ac ;(5)蒸儲(chǔ)；(6)1.9 ?！窘馕觥勘绢}綜

24、合考查電化學(xué)的有關(guān)知識(shí)，涉及電解池原理以及燃料電池的原理，掌握電解池以及燃料電池電極反應(yīng)式的書寫是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹?1)b為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入CH4；故答案為：CH4；(2)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸和氧氣，生成乙酸的電極反應(yīng)式為CH3CHO- 2e- +H2O= CH3COOH+ 2H+;陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇和氫氣，生成 H2的電極反應(yīng)式為 4H+ + 4e- = 2H2 域4H2O+ 4e- = 2H2 T+40H -;故答案為：CH3CHO- 2e- + H2O= CH3COOH+ 2H+;4H+ + 4e- = 2H2 T(寫成 “ 2H+ + 2e-

25、 = H2 f 也可)或4H2O+ 4e- = 2H2 T+4OH -; (3)Na 2SO4不參與電極反應(yīng)，且存在陽(yáng)離子交換膜，故陰極區(qū)NazSQ的物質(zhì)的量不變；故答案為：不變；(4)電解過(guò)程中，某時(shí)刻測(cè)定了陽(yáng)極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中NazSQ與CH3COOH的物質(zhì)的量相同；a.由于該時(shí)刻N(yùn)azSQ與CH3COOH的物質(zhì)的量相同，根據(jù)物料守恒，則有 c(Na+)=2c(CH3COOH)+ 2c(CH3CO。),故 a 正確；b.由電荷守恒可知， 心k 少明一)十或打。0一)Fd(HI L故b錯(cuò)誤；c.醋酸為弱電解質(zhì)，主要以分子形成存在， 則有c(Na + ) c(CH3COOH) c

26、(CH 3COO-) c(OH -),故c正確；故答案為：ac；(5)由于乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為 20.8 C、78.4 C,則從電解后陰極區(qū)的溶液中可以通 過(guò)蒸播的方法分離出乙醇；故答案為：蒸儲(chǔ)；(6)設(shè)生成乙醇的質(zhì)量是 x,廢水中乙醛的質(zhì)量為：1m3 X 1000L/m 3 x 3000mg/L =3000g = 3kg ,第11頁(yè)，共16頁(yè)乙醛的去除率為60%,則反應(yīng)的乙醛為1.8kg；根據(jù)方程式 CH3CHO+ 2e + 2H2O= CH3CH2OH+ 2OH-可知44kg乙醛反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生 46kg乙醇，則1.8kg乙醛反應(yīng)，產(chǎn)生乙醇的質(zhì)量為 x =4644 x 1.8kg 1.9kg

27、；故答案為：1.9。五、選做題(本大題共 2小題，二選一，各15分)35.國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)核準(zhǔn)并發(fā)布了4種人工合成元素，其元素符號(hào)分別是 Nh、Mc、Ts、Og,至此元素周期表中第七周期被全部填滿?，F(xiàn)有周期表中五種元素 X、Y、Z、W、R,它們的原子序數(shù)依次增大，且都不超過(guò)36.請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息， 回答問(wèn)題：X基態(tài)原子核外只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子Y基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpnZ與Y同一周期，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在該周期中最多WW2-的核外電子排布與就原子相同R基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，d能級(jí)內(nèi)電子恰好半充滿(1)元素Z所在周期中元素第一電離能比Z高的元素有 種。元素Mc與Z同族，M

28、c的原子序數(shù)為。(2)元素Y、Z可形成YZ-離子，該離子是一種很好的配體， 與元素R可形成R(yz)63- 配離子。該配離子中存在的化學(xué)鍵類型有 (填序號(hào))。a.配位鍵b.金屬鍵c.極性共價(jià)鍵d.非極性共價(jià)鍵e.離子鍵f.氫鍵(3)計(jì)算化學(xué)可以幫助化學(xué)家預(yù)測(cè)一些分子的存在。有人通過(guò)計(jì)算預(yù)言元素 R與元素W存在化學(xué)式為RW4的分子，其分子構(gòu)型是四 面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。RW4分子中R的化合價(jià)為 ; R基態(tài)原子的價(jià)電子排布 圖為。第12頁(yè)，共16頁(yè)有人通過(guò)計(jì)算預(yù)測(cè)了高壓下固態(tài)單質(zhì)Z的一種新結(jié)構(gòu)Z8分子，其結(jié)構(gòu)式為Z三Z-Z- Z = Z- Z- Z三Z,請(qǐng)寫出Z8分子中Z原子的雜化類型 。(4)X、

29、W兩元素可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，這兩種液態(tài)化合物能以任意比 互溶，其原因是。下面是教材中給出的金剛石、氯化鈉、鈉、干冰、碘晶體的晶胞圖(未按順序排序)，其中與固態(tài)X2W的晶體類型相同的有 (填序號(hào))。(5)R單質(zhì)有8、丫、二種晶體結(jié)構(gòu)，三種晶體可在不同溫度下轉(zhuǎn)化。其中 丫- R晶體 屬立方晶系，其晶胞參數(shù) a = 363pm ,晶體密度為7.80g ?cm-3該晶胞中所含 R原 子的數(shù)目為 (已知：3633=4 78 x 107), y- R晶體中R原子的堆積方式稱為【答案】(1)2 ; 115;(2)ac ； (3) + 6;且二者之間形成氫鍵; Sp、sp2、sp3； (4)H 2。、

30、H2O2都是極性分子，相似相溶,bd ;(5)4 ;面心立方最密堆積?！窘馕觥俊痉治觥?本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、電離能、元素周期表、化學(xué)鍵、雜 化方式、氫鍵、晶體類型、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，這些都是?？贾R(shí)點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎 實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，注意識(shí)記中學(xué)常見(jiàn)晶胞計(jì)算。X、Y、Z、W、R五種元素原子序數(shù)依次增大，且都不超過(guò)36. X的基態(tài)原子核外只有 1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則 X為H元素；Y的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 nsnnpn,由于s軌 道最多容納2個(gè)電子且p軌道填充電子，故n= 2,則Y為C元素；Z與Y同一周期， 基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在該周期中最多，價(jià)電子排布式為2s

31、22p3,故Z為N元素；W2-的核外電子排布與就原子相同，則W的質(zhì)子數(shù)=10- 2=8,故W為O元素；R的基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，d能級(jí)內(nèi)電子恰好半充滿，價(jià)電子排布式為3d64s2,故R為Fe。 (1)元素Z為N,處于第二周期，同周期隨原子序數(shù)增大元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)， 第13頁(yè)，共16頁(yè)N元素原子2P能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第二周期原子中第一電離能比 N高的元素有F、Ne共2種。元素Mc與N同族，處于第七周期，則 Mc的原子序數(shù)為：15 + 18 + 18 + 32 + 32 = 115 , 故答案為：2; 115;(2)元素丫、Z可形成CN- 離子，該

32、離子是一一種很好的配體，與元素Fe可形成Fe(CN)63-配離子。該配離子中 Fe3+與CN-形成配位鍵，CN-中原子之間形成極性鍵，故選：ac;(3)由FeO4分子結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)eO4分子中Fe形成6個(gè)鍵，O對(duì)鍵合電子吸引能力更強(qiáng)，故Fe的化合價(jià)為+6價(jià)，F(xiàn)e基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 3d64s2,價(jià)電子排布圖為回7口 口 口3d4s故答案為：+6 ；Hnnni 回.3d高壓下固態(tài)單質(zhì) Z的一種新結(jié)構(gòu)N8分子，其結(jié)構(gòu)式為 N三N- N - N = N- N- N三 N,三鍵中N原子雜化軌道數(shù)目為2.雙鍵中N原子有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3.單 鍵中N原子有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4,故

33、N原子分別采取sp雜化、sp2雜化、 sp3雜化,故答案為：sp、sp2、sp3;(4)X、W兩元素可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物分別為H2O、H2O2,二者都是極性分子，相似相溶，且 H2O與H2O2分子之間形成氫鍵，這兩種液態(tài)化合物能以任意比互溶， 故答案為：h2o、h2o2都是極性分子，相似相溶，且二者之間形成氫鍵；固態(tài)H2O屬于分子晶體，干冰、碘晶體屬于分子晶體，其基本結(jié)構(gòu)分別為b、d,故選：bd ；?56 設(shè)晶胞中Fe原子數(shù)目為a,則晶胞質(zhì)量=a x ?6.02/裕9= (363 x 10-10 cm)3x7.80g ?cm-3 ,解得a = 4,晶體屬立方晶系，則晶胞中Fe原子為面心立

34、方最密堆積，故答案為：4;面心立方最密堆積。36.8 -羥基唾咻被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。如圖 是8 -羥基唾咻的合成路線。濃A 仁H JFIJ J第14頁(yè)，共16頁(yè)i同一個(gè)碳原子上連有 2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。(1)按官能團(tuán)分類，A的類別是 。(2)A B的化學(xué)方程式是 。(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(4)C 一 D所需的試劑a是。D 一 E的化學(xué)方程式是 。(6)F 一 G的反應(yīng)類型是 。(7)將下列K - L的流程圖補(bǔ)充完整：H； ；r* TOC o 1-5 h z Z;： HYPERLINK l bookmark18 o Current Document N：i:()H HKL(8)合成8 -羥基唾咻時(shí)，L發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。反應(yīng)時(shí)