化學平衡(第二課時)教學設(shè)計

1、化學平衡（第二課時）教學目標1.知識目標1常識性理解化學平衡常數(shù)。2理解圖像方法表示可逆反應(yīng)從不平衡狀態(tài)達到化學平衡狀態(tài)的過程、基本類型等。2.能力和方法目標1通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學平衡圖像的能力，培養(yǎng)形象思維能力。2通過對煉鐵高爐的改造史實的討論，培養(yǎng)學生分析和解決問題的能力，體會科學方法、科學知識在解決實際問題中的重要作用。.重點和難點重點和難點是剖析化學平衡圖像問題。教學過程見文件。課堂練習1.當把晶體24放入密閉容器中汽化并建立2422平衡后,保持溫度不變，再通入若干24氣體，待反應(yīng)達到新的平衡，則新平衡中與舊平衡相比，其比值。變大變小不變無法確定2.在一密閉容器中，用等

2、物質(zhì)的量的和發(fā)生如下反應(yīng)氣+2氣2氣反應(yīng)達到平衡時，若混和氣體中和的物質(zhì)的量之和與的物質(zhì)的量相等，則這時的轉(zhuǎn)化率為。405060703.對于密閉容器中進行的反應(yīng)22+223,如果溫度保持不變，F(xiàn)列說法中正確的是。增加2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后保持不變增加2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大增加2的濃度，平衡常數(shù)增大增加2的濃度，平衡常數(shù)不變某溫度下將2和3充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)+，5后達到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有=，若在溫度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍時，的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則的轉(zhuǎn)化率為。602430405在1反應(yīng)2+達平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為1，2達平衡時，混合

3、氣體的平均相對分子質(zhì)量為2，則當溫度從1升到2時，下列說法正確的是。若M1M2,則平衡向右移動，Q若M12,則平衡向左移動，Q若M1M2,則平衡向左移動，Q0若M12,則平衡向右移動，Q06.對于可逆反應(yīng)氣+固氣+氣其反應(yīng)過程中，其它條件不變時，產(chǎn)物的百分含量與溫度或壓強的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是。降溫化學平衡向正反應(yīng)方向移動使用合適的催化劑可使有所增加化學方程式中化學計量數(shù)的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動7如圖表示在密閉容器中反應(yīng)22+223+達到平衡狀態(tài)時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學平衡的變化情況，”過程中改變的條件可能是；”過程中改變的條件可能是；

4、若增大壓強時，把反應(yīng)速率變化情況畫在f處。8高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下固+氣固+2氣-。其平衡常數(shù)可表示為=2，已知1100時=0263?；瘜W平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化。1溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)2和的體積比值，平衡常數(shù)值本小題空格均備選增大、減小或不變21100c時測得高爐中2=0025-1,=01-1,在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài)選填是或否，此時，化學反應(yīng)速率是u正u逆選填大于、小于或等于，其原因是o課堂被充練習答案1,2,3,4,5,6,7.升溫；減小3濃度；如圖2-2-5。8.1反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以平衡常數(shù)=2口要增大。所以答案為增大，增大。2平衡時，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數(shù)，若比值不等于平衡溶液，就處于非平衡狀態(tài)。將2=0025-1,=01-1代入可得=025所以此