廣東省汕頭市上倉(cāng)初級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省汕頭市上倉(cāng)初級(jí)中學(xué) 2019-2020學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60 分。）煤是一種重要的能源，含有硫元素，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.煤是含碳化合物B煤是一種可再生能源C.在水吸收SO2的過(guò)程中只發(fā)生物理變化D.SO2是酸性氧化物，被云霧吸收后轉(zhuǎn)化成酸雨D略下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是（）A.從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點(diǎn)逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱B.因?yàn)殁c原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強(qiáng)C.從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D.氧與硫?yàn)橥?/p>

2、族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強(qiáng)A略用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是氨氣的摩爾質(zhì)量是17gNa個(gè)H2和Na個(gè)O2的質(zhì)量比為1 ： 16C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的分子數(shù)目為NaD. 100 mL1mol/LMgCl 2溶液中含有0.1mol Cl-A.氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol, A錯(cuò)誤；B. Na個(gè)H2和Na個(gè)O2的物質(zhì)的量均是1mol,質(zhì) 量比為2 ： 32=1 ： 16, B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L水中含有的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D. 100 mL1mol/LMgCl 2溶液中含有0.2mol Cl-, D錯(cuò)誤，

3、答案選Bo.常溫常壓下，用等質(zhì)量的 H2、CO、NH3、H2s分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為 CO的是O 。A.B.C.D.BH2、CO、NH3、H2s 的摩爾質(zhì)量依次為 2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol,則等質(zhì)量的 四種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)镠2 NH3 CO打H2S,根據(jù)阿伏加德羅定律，常溫常壓下四種氣體體積由大到小的順序?yàn)镠2NH3COH2S,則A、B、C、D氣球中氣體依次為H2S、CO、NH3、H2,答案選Bo.下列各含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是A. H3PO4B. H2SO4HClO4HBrO4C.類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問(wèn)題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)

4、誤結(jié)論。下列類推 結(jié)論正確的是SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高H2O比NH3穩(wěn)定，則 H2s也比NH3穩(wěn)定F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2也爆炸D.同族元素有 Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于 Mg(OH)2, Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強(qiáng)于 Sn(OH)4D【詳解】A. SiH4的熔沸點(diǎn)比甲烷高，由于 NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致 PH3熔沸點(diǎn)比NH3 的低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性O(shè)N,則H2O比NH3穩(wěn)定，而非金屬性O(shè)S,則無(wú)法通過(guò)類比，H2s與NH3的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同主族元素從上到下非金屬性減弱，能用元素周期律解釋F2在暗

5、處遇H2即爆炸，但I(xiàn)2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：CaMg,則同族元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物 Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于 Mg(OH)2的堿性，同理，金屬性：PbSn,所以Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強(qiáng)于 Sn(OH)4, D項(xiàng)正確； 答案選Do7.乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖。關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵的說(shuō)明不正確的 是：A.和金屬鈉反應(yīng)鍵斷裂H HIIB .在Ag催化下和02反應(yīng)鍵 斷裂一C.與CuO反應(yīng)時(shí)鍵斷裂B HD.和濃硫酸共熱140c時(shí)鍵或鍵斷裂；170c時(shí)鍵 斷裂C8.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)

6、生成氣體C,相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體 C的密度是原氣體密度的 4倍，則判斷正確的是()A,兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1: 4B.反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是 1: 4C.在生成物C中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D. C中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比為 3: 1B【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論.【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的 4倍，則氣體的質(zhì)量是反應(yīng)前氣體質(zhì)量的 4倍，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則 A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物中 A

7、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75%，由于不能確定A 和 B 的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定 A 、 B 的摩爾質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系【解答】解：A 、由于不能確定A 和 B 的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定A 、 B 的摩爾質(zhì)量，故 A 錯(cuò)誤；B 、容器的體積固定，若產(chǎn)物氣體C 的密度是原氣體密度的 4 倍，則氣體的質(zhì)量是反應(yīng)前氣體質(zhì)量的 4 倍，所以反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1： 4，故B 正確；C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比為 1： 4，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,故C

8、錯(cuò)誤；D、由于不能確定 A和B的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定C中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比，故 D 錯(cuò)誤故選 B 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)題意只能確定氣體的物質(zhì)的量關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系，但不能確定固體與氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系9.同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXQ睦YO、HZQ,則下列判斷正確的是（ ）A,含氧酸的酸性HZQ HaYO HXOB,非金屬性XV Y YZ.A.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；C.最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)-8;D.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定.解答

9、：解：同周期的X、 Y、 Z 三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、HYO、HZO,則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為 +7、+6、+5,則原子序數(shù)X Y Z.A.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X Y Z,非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故含氧酸的酸性HZQvHYOv HXO,故A錯(cuò)誤；B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X Y Z,故B錯(cuò)誤；C. X、Y、Z最低負(fù)化合彳分別為-1、-2、-3,負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值依次增大，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性XYZ,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱，故D 正確，故選 D點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)與位置

10、關(guān)系、元素周期律等，側(cè)重對(duì)元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律10.氨分解反應(yīng)(2NH3 =N2+3H2)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol, 5 s末為2. 4 mol,則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A. 0. 32 mol/(L s)B 0. 16 mol/(L s)C. 1. 6 mol/(L - s)D 0. 8 mol/(L s)B略下列說(shuō)法不正確的是( )分解反應(yīng)大多數(shù)是吸熱反應(yīng)物質(zhì)燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)氫氧化鈉與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. 氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)12.下列電池不屬于二次電池（可充電電池）的是A【分析】鉛蓄電

11、池、銀鎘電池、鋰離子電池等屬于可充電電池，是二次電池，堿性鋅鎰電池不能充 電，是一次電池。【詳解】鉛蓄電池、銀鎘電池、鋰離子電池等可以反復(fù)充電放電屬于可充電電池，是二次 電池；堿性鋅鎰電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池； 答案選A。. X元素的陽(yáng)離子和 Y元素的陰離子具有相同核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確（）A.原子序數(shù)XvY B.原子半徑Xv YC.離子半徑XY D.原子最外層電子數(shù) XvYDX元素的陽(yáng)離子和 Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，說(shuō)明 X是金屬，Y是非金 屬，位于X的上一周期，所以原子序數(shù)是 X大于Y。原子半徑是X大于Y。核外電子排 布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序

12、數(shù)的增大而減小，C不正確。答案選 Do.革命影片閃閃的紅星中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，英勇少年潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進(jìn)山。假如在實(shí)驗(yàn)室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是A . 過(guò)濾B . 蒸發(fā)C取D .蒸儲(chǔ)B 略.已知甲、乙、丙和 X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和 X不 可能是I+甲 |+ X 1 + X .甲1A.甲為C, X是O2 B.甲為CO2, X是NaOH溶液 C.甲為Cl2, X為Fe D.甲為Al , X為NaOH溶液 參考答案：DA.甲為C, X是02,則乙為CO,丙為CO2,丙（CO2）和甲（C）反應(yīng)又可以生成乙（CO）,所

13、以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故 A不選；B.甲為CO2, X是NaOH溶液時(shí)，乙為NaHCO3,丙為 Na2CO3,丙（Na2CO3）和甲（CO2）反應(yīng)加上H2O又可以生成乙（NaHCO3）,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故 B不選；C.甲為CI2, X為Fe時(shí)，乙為FeCl3,丙為FeCl2,丙（FeCl2）和甲（CI2）反應(yīng)又可 以生成乙（FeCk）,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故 C不選；D.甲為Al, X為NaOH溶液，乙為 NaAlO2,乙（NaAlO2）不能和X（NaOH）反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故 D選；故選D。 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）.氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空:（1）某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)

14、小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)呼乙 內(nèi)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器 A的名稱是,裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是 ;NO在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，曾被科學(xué)家作為研究的重要物質(zhì)?，F(xiàn)有容積為 aL的試 管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積02后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，則通入的 02的在相同條件下體積為。A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL(3)在盛有一定量濃硝酸的試管中加入12.8g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：開(kāi)始階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,后一階段生成的氣體為，若兩者恰好完

15、全反應(yīng)整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,則反應(yīng)過(guò)程中被還原的HN03的物質(zhì)的量為 mol.,參加反應(yīng)的HN03的物質(zhì)的量為mol.。反應(yīng)結(jié)束后往試管中加入銅片，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為 。蒸儲(chǔ)水(1)分液漏斗3NO2+H2O = 2H +2NO+NO 產(chǎn)生紅棕色氣體中有氣泡，生成無(wú)色氣體(2)BD (3)Cu+4HNO 3(濃尸Cu(NO) 3+2NO2 T +2HO NO 0.1mol 0.5mol 3Cu+8H +2NO3=3Cu2+2NOT +4H2O(1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知，A為分液漏斗；裝置丙中的試管內(nèi)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸

16、和一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O = 2H +2NO + NO;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是產(chǎn)生紅棕色氣體、蒸儲(chǔ)水中有氣泡，生成無(wú)色氣體；(2)根據(jù)反應(yīng)4NO + 3O2+2H2O=4HNO3,若反應(yīng)后試管中剩余的是氧氣，則參與反3aL3aL nL+ 一 = 1 25aL應(yīng)的氧氣的體積為EZ,則通入的02的在相同條件下體積為 二:若反應(yīng)后試al am k ： a管中剩余的是NO,則通入的02的在相同條件下體積為 2 4 S ；答案選BD; (3)開(kāi)始階段，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃戶Cu(NO3)2 +2N02T+2H0,隨

17、著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔∠跛崤c銅反應(yīng)，后一階段生成的氣體為N0,若兩者恰好完全反應(yīng)整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,即0.1molNO2和NO氣體，根據(jù)氮原子守恒，則反應(yīng)過(guò)程中被還原的HN0 3的物質(zhì)的量為0.1mol,反應(yīng)后生成的Cu(N0)3中含有N03-的物質(zhì)的量為2故參加反應(yīng)的HN03 的物質(zhì)的量為 0.1mol+0.4mol=0.5molmol.;銅與硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅，溶液中氫離子消耗完之后，仍然有硝酸根離子剩余，此時(shí)加入少量20%的稀硫酸，溶液相當(dāng)于稀硝酸溶液，所以會(huì)發(fā)生銅片與稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 3Cu+8H+2N03 =3Cu2+2N0T +

18、4H20。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17.(5分)已知KClO(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出 Q并生成KCl,但反應(yīng)速率較低。(1)你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高 KC1Q分解反應(yīng)速率？(2)寫(xiě)出KC1O3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn) KC1Q的分解。32KC1 -+ 私 T(氯水足量):18.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是:z 上耳 a ，a i ，(填 a 、 b能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是久置的氯水變?yōu)?用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是(1) 2Fe2+Cl2=2F(T+2C(1 分)2H+CO2-=HO+COr ( 1 分)Ag+Cl-=AgCl，( 1 分)2cl2 + 2Ca（OH）=Ca（ClO）2+CaCl2+2CO