貴州省銅仁市第一中學2018-2019學年高一下學期期中考試化學試題附答案

1、銅仁一中20182019學年度第二學期高一半期考試化學試題第一部分選擇題（50分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、單項選擇題（包括25小題，每題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）1、在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應(yīng)及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是A任何化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化B因地制宜開發(fā)利用風能、水能、地熱能、潮汐能C若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量D煤、石油天然氣均為化石能源，是可再生能源2、決定元素種類的因素是A核外電子數(shù)B最外層電子數(shù)C核電荷數(shù)D中

2、子數(shù)5、某微粒用ZRn+表示，下列關(guān)于該微粒敘述正確的是3、下列敘述錯誤的是A16O和18O屬于同一種元素，它們互為同素異形體B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，它們互為同位素4、關(guān)于化學電源的敘述，錯誤的是A化學電源是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計的B在干電池中，碳棒作正極，并不參與化學反應(yīng)C鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴D鉛蓄電池是一種二次電池，其中鉛作電池的負極材料AA、質(zhì)量數(shù)=A-nB、中子數(shù)=A-ZC、電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)子數(shù)=A+Z6、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是AH3

3、O和OH2BCO和N2CHNO2和NO34DCH和NH7、下列敘述錯誤的是A核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)C元素周期表中從IIIB到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素D除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是88、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時，所形成的化學鍵A.一定是離子鍵B.一定是共價鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵D.以上說法都不正確9、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是ABa（OH）2BH2SO4CHClDMgCl210、下列有關(guān)電子式的書寫正確的是A.N2的電子式：C.HClO的電子式：11、下列各裝

4、置能形成原電池的裝置是B.NH4Cl的電子式：D.CO2的電子式：12、某學生用如圖所示裝置進行化學反應(yīng)XY=M+N能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處升、乙處降。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，一定要加熱反應(yīng)才能進行CX和Y的總能量一定低于M和N的總能量D破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量13、如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是ANa的熔點比鉀的高BK與H2O的反應(yīng)比Na劇烈CK在O2中燃燒的產(chǎn)物更為復(fù)雜DKOH的堿性比NaOH強1

5、4、由21H和188O組成的5.5g水中，含有的中子的物質(zhì)的量是A2molB2.5molC3molD3.5mol15、有aXn和bYm兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是AbanmBabnmC核電荷數(shù)YXD原子半徑Y(jié)X16、已知某非金屬元素X的氫化物化學式為H2X，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是AHXO4BH2XO4CHXO3DH2XO317、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。則下列說法不正確的是AM形成的簡單離子的半徑小于Z的形成的簡單離子的半徑BY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱DZ位于元

6、素周期表中第二周期第A族18、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強19、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYXBY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為H3YO4C三種元素的氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定DY的一種氧化物可以作漂白劑

7、20、對于元素周期表，下列敘述中不正確的是A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D元素周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近21、下列說法正確的是A破壞化學鍵的過程，一定是化學變化過程BNaOH熔化時，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵23、下列各組順序的排列不正確的是于元素X的說法中，不正確的是()點燃C反應(yīng)H2Cl2=2HCl破壞了共價鍵，形成了共價鍵D17Cl和18Cl的相互轉(zhuǎn)化屬于化學變化22、如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是A電子由鋅通過導線流向銅B該裝

8、置將電能轉(zhuǎn)化為化學能C鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D銅電極上無氣泡產(chǎn)生A原子半徑：NaMgAlHB熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C酸性強弱：H2SiO3H2CO3H3PO4D氧化性：K+Na+Mg2+Al3+24、核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)A其最高化合價一定為+5B可以形成化學式為KXO3的鹽C其氫化物可以用來做噴泉實驗D其最高價氧化物的水化物是強酸25、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650下工作的燃料電

9、池。已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O22CO2。則下列說法中正確的是()A通CO的一極是電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)B該電池在常溫下工作C負極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e=2CO32D電池工作時CO32-向正極移動第二部分非選擇題（50分）二、非選擇題：本大題共4小題，共50分。按題目要求作答。26、（14分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。流程如下圖所示：（1）用電子式表示Br2的形成過程。提取Br2時，第一次通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；A族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸_（填“增大”或“減小”），得電子能力逐漸減弱

10、。中SO2表現(xiàn)（填“氧化”“還原”“酸”“堿”）性；（2）鎂在元素周期表中的位置是；為了實現(xiàn)對鎂離子的富集，中分離提純的實驗操作名稱是；（3）用MgCl2溶液制成無水MgCl2，加熱溶液過程中，會生成Mg(OH)Cl溶液和一種酸性氣體。寫出該反應(yīng)的化學方程式。427、（10分）氨是重要的工業(yè)原料，其可以用來合成氮肥，某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：（3）過程：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。其中第一步反應(yīng)的能量變化示意圖如請回答下列問題：（1）過程1中加入氫氧化鈉，寫出其中發(fā)生的離子方程式（2）寫出氨分子的結(jié)構(gòu)式_；指出分子中

11、化學鍵是_(填離子鍵或共價鍵)。43右圖：第一步反應(yīng)是反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是。28.（14分）已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、序數(shù)依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同Z原子周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；Q與U形成的氣態(tài)化合物相對分子質(zhì)量為17；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì)，且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障；W、X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。(1)Z元素原子的L層電子數(shù)為_，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖，T

12、的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,用的核素是(填核素符號)。(2)元素Q與V可以形成18電子化合物的其電子式為，元素W與Q形成的化合物的類型(填離子化合物或共價化合物)。(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高，原因是。(4)寫出X、W兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：。29.（12分）氫氧燃料電池已用于航天飛機，以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的原理圖如下圖所示，回答下列問題：（1）電極b為電池極，其電極反應(yīng)式為，反應(yīng)類型為（2）當電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時，a極有L氫氣（標準狀況）參與反應(yīng)。（3）氫氧燃料電池的優(yōu)點（任寫兩點）。（4）除了燃料電池外，我們生活中經(jīng)常用到充電電池，下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（）A、充電電池的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B、充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行C、充電電池可以無限制地反復(fù)充電、放電D、較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放2018-2019學年第二學期高一化學半期考試答案第I卷（每個2分共50分）（選擇題）1D14C2C15C3A16B4C17B5B18C6D19B7B20C8C21C9A22A10C23B11B24A12C25A13A第II卷（非選擇題共50分）26（14分，每空2分）（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，增大