【新部編版】2019-2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題新版

1、精品試卷2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題相對(duì)原子質(zhì)量：C 16 Na 23 S 32一、選擇題（共 40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）. 1；N常用于醫(yī)學(xué)PET顯像，這里的“ 7”是指該原子的A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù).能形成離子化合物的元素組是B. Na、SC Si、C3.第口 A族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的A.電子層數(shù)B.核外電子數(shù)C.最外層電子數(shù)4.屬于石油分儲(chǔ)產(chǎn)品的是A.焦?fàn)t氣B,汽油C.丙烯5.乙烯分子中不存在A.非極性鍵B.極性鍵C.范德華力6.可用于檢驗(yàn)久置的FeSC溶液是否含有Fe產(chǎn)的試劑是A.過(guò)氧化鈉B.鐵粉7.屬于定量?jī)x器

2、的是C.鹽酸D.原子個(gè)數(shù)D. Al、MgD.原子半徑D.乙醇D.共用電子對(duì)D. KSCINO.物質(zhì)分離和提純操作中，可能含有化學(xué)變化的是A.洗氣B.萃取.鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因?yàn)殇XA .化學(xué)性質(zhì)不活潑C .表面有致密氧化膜.將新制氯水滴入以下溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是A.氫氧化鈉B.硝酸銀C.干燥器C.升華B.熔點(diǎn)高D.密度小C.氫硫酸11 .實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)的裝置正確的是推薦下載D.分液漏斗D.過(guò)濾D.石蕊精品試卷A.乙快B.乙烯C.乙酸乙酯D.氫氣12.與足量氫氣反應(yīng)，能生成3-甲基戊烷的不飽和煌是CH-CHC = CCH3ACH3h2c=cch=ch2C.CH313.有Br2參加

3、的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)B.H2C=CCH2C2 H5ch3CH3D. h2c=ch -cchch3ch3C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng).生成等物質(zhì)的量的 NaAlQ時(shí)，下列物質(zhì)消耗 NaOH的量最多的是A. AlCl 3B. Al(OH) 3C, Al 2OD. Al.與醋酸有關(guān)的反應(yīng)方程式正確的是A.與燒堿反應(yīng)： OH + CHiCOOH CH3COO+H2OB.與 CaCO反應(yīng)：CO2 + 2CHCOOH 2CH3COO+ COT + HO一 一 2一,一 一一一 催化劑一 一一C.乙醛氧化： CHCHO Q CH3COOHD.制乙酸乙酯： CHCOOH C2H5180H

4、 -CH3COO2H+H18O.白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖( E表示能量)。下列說(shuō)法正確的是A.紅磷比白磷穩(wěn)定B.白磷燃燒是吸熱反應(yīng)C.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资欠艧岱磻?yīng)D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s)+ 5Q P40o(s) +E2-E3 (kJ).關(guān)于鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法正確的是A.鋼鐵腐蝕以化學(xué)腐蝕為主B.鋼鐵腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e - FeC.在鐵船殼上鑲嵌鋅塊能減緩船體的腐蝕D.水庫(kù)的鐵閘門接電源的正極能減緩腐蝕推薦下載精品試卷.關(guān)于苯乙烯（O）CH二CH2）的說(shuō)法正確的是A.分子式為 QHwB.加聚廣物為： CH CH 2JnC.屬于苯的同系物D.可以使酸性高鎰酸

5、鉀溶液褪色.與鹽類水解無(wú)關(guān)的化學(xué)應(yīng)用是A.明磯用于凈水B.氯化鐵溶液腐蝕銅板C.熱的純堿溶液洗滌除去油污D.草木灰不能與錢態(tài)氮肥混合使用.有關(guān)侯氏制堿法的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在制備純堿的同時(shí)，得到副產(chǎn)品氯化俊B.通過(guò)母液的循環(huán)利用，提高氯化鈉的利用率C.通過(guò)與合成氨廠的聯(lián)合，獲得原料氨氣和二氧化碳D.在析出NaHCO勺母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH二、綜合題（共60分）（一）（本題共 15分）焦亞硫酸鈉（NaaSzQ）是常用的脫氧劑，其制備方法是向NmCO溶液中通入SO,生成NaHS解口 CO, 一定條件下NaHSO?；癁镹aSzQ。完成下列填空：.碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。氧原子核外能量不同的

6、電子有 種。CO的電子式.從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。 . SO2與NaCO溶液反應(yīng)生成 NaHSO CO,其化學(xué)方程式為 。證明NaHSO溶液中HSO一的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 。. N&SQ作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為 N&SQ+Q+HANazSO+HSO,該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 ;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 了 0.04 mol的電子，有 g Na 2$。參加反應(yīng)。（二）（本題共 16分）合成氨的反應(yīng)為 N2+3代=2NH+Q下表是某次反應(yīng)時(shí) NH的濃度變化:時(shí)間(min)05101520c(NH3)(mol/L )00.30 J0.440.500.50完成下列填

7、空:推薦下載精品試卷25.由表中數(shù)據(jù)計(jì)算 010 min時(shí)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為O降低溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）。若要增大反應(yīng)速率且提高此利用率，可采取的措施.若反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，能否說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？并說(shuō)明理由。.用右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)氨氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是（用方程式表示）若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，則 c（NH/）c（Cl ）（填 “”、V” 或）。（三）（本題共14分）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取并研究S

8、O的性質(zhì)。完成下列填空:29.圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 30 .若A中盛放品紅溶液， 可以驗(yàn)證的SO性質(zhì)是。若要3證SO的還原性，A中應(yīng)盛放 溶液。B中應(yīng)盛放 溶液。為測(cè)定反應(yīng)后的溶液中殘留的硫酸濃度，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下探究。31 .甲組：取1 mL反應(yīng)液加水稀釋至 100 mL,再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用右圖裝置進(jìn)行測(cè)定。在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面讀數(shù)時(shí)應(yīng)先調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管這樣操作的目的是實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)生成的氫氣體積為22.4 mL（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）液中殘留的硫酸濃度為mol/L 。32.乙組：欲通過(guò)加入足量的BaCl2溶液，測(cè)定生成的 BaSO沉淀質(zhì)驗(yàn)?zāi)康?。該設(shè)計(jì)思路不可行，理由

9、10mL稀釋液中液面等高,計(jì)算原反應(yīng)量來(lái)達(dá)到實(shí)（四）（本題共15分）推薦下載精品試卷乙烯是重要的有機(jī)化工初始原料，可以由它出發(fā)合成很多有機(jī)產(chǎn)品，油漆軟化劑丁烯酸乙酯的合成途徑如下:完成下列填空:33.丁烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為34.CAD的反應(yīng)類型是35.36.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn) D是否完全氧化為丁烯酸。A-B的化學(xué)方程式為寫出一種D的同分異構(gòu)體（與 D含有完全相同的官能團(tuán)）。37.反應(yīng)試劑（合成路線常用的表示方式為：A e而反應(yīng)試劑B ?B反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物）設(shè)計(jì)一條由 C制備ClCKCH=CHQCl的合成路線。推薦下載精品試卷參考答案.選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，共 40分）題號(hào)12345678

10、910答案ABCBCDBACA題號(hào)11121314151617181920答案CBDAAACDBD、綜合題（共60分）（除標(biāo)明的以外，每空 2分）（一）（15 分）21 .（1 分）。3。O： C ： ： O.氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對(duì)核外電子的吸引力強(qiáng)， 得電子能力強(qiáng), 所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng)。. 2SQ+N&CQ+HO -2 NaHS鼾CO。取樣，測(cè)定溶液的 pH,若pH小于7,說(shuō)明電離程度大于水解程度。（合理就給分）. N*SQ、HSO; 1.90。（二）（16 分）. 0.066mol/（L min）。增大。增大氮?dú)獾臐舛取⒓訅骸?不能。題目中沒

11、有指明是恒容容器還是恒壓容器。.燒杯中的水面下降；燒瓶中產(chǎn)生噴泉，出現(xiàn)紅褐色沉淀（3分）。. NH3+HO=NH H2O= NHf + OH （或分步書寫）。減?。? 分）；。（三）（14分）. Cu+ 2HSQ（濃）-CuSO + SOT + 2H2Q.漂白性。澳水（或高鎰酸鉀溶液）。氫氧化鈉。.使量氣管內(nèi)壓強(qiáng)與大氣壓一致。10 mol/L。.反應(yīng)液中除了硫酸，還有硫酸銅，也會(huì)與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，所以不能通過(guò)沉淀的質(zhì)量計(jì)算硫酸的質(zhì) 量。（四）（15分）推薦下載精品試卷. CHCH=CHCOOCC.消去反應(yīng)（1 分）。2GHOM O *2CHHCHO- 2H2。CH-C-CHO35.CH3或