高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原習(xí)題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載一輪復(fù)習(xí)習(xí)題3氧化還原計(jì)算及方程式書寫習(xí)題題型1。氧化還原反應(yīng)中各中量比例的計(jì)算1.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A、1：3B、1：5C、5：1D、1：12.在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：93.在反應(yīng)5NH4NO32HNO34N29H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比()A.35B.53C.58D.544.在反應(yīng)3Cl26KOH濃5KClKClO33H2O中，氧化劑與

2、還原劑的物質(zhì)的量之比為A51B41C15D145.已知反應(yīng)3S6KOH濃2K2SK2SO33H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是()A.31B.13C.21D.12題型2.得失電子守恒7.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原產(chǎn)物中的化合價(jià)（）A+6B+3C+2D08.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成（）。AS2BSCSO32DSO429在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

3、，在其產(chǎn)物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O經(jīng)過分析，ClO、ClO3物質(zhì)的量之比為1：3，則被氧化的氯和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為()A、1：1B、4：1C、1：4D、5：110羥胺（NH2OH）是一種還原劑，現(xiàn)用25.00mL0.049molL1羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液反應(yīng)，反應(yīng)中Fe3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2，生成的Fe2恰好與24.50mL0.020molL1KMnO4溶液完全作用（此時(shí)Mn全部以Mn2存在）。則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物為()。A.N2B.N2OC.NOD.NO211（09年湖南賽題）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、NO2、N2O4的混合氣體，這些氣體

4、與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,另向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全反應(yīng),則消耗的NaOH溶液的體積是()。A60mLB.45mLC.30mLD.15mL題型3.氧化還原的順序問題12在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A.0.0075mol/LB.0.008mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L13向100mLFeBr2溶液中通入2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

5、Cl2，完全反應(yīng)后,溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì),則原溴化亞鐵溶液的濃度為()。A.0.1mol/LB.1/3mol/LC.1mol/LD.1.2mol/L14某溶液中Cl、Br、I三者個(gè)數(shù)之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?:2:1，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I的個(gè)數(shù)之比是()A1:2B1:3C1:4D1:615某溶液中Cl、Br、I三者物質(zhì)的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?:1:4，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I的物質(zhì)的量之比是（）A1:2B1:3C1:4D1:6題型4.同種元素只歸中不交叉規(guī)律16.關(guān)于反應(yīng)K37ClO36H

6、35ClKCl3Cl23H2O的有關(guān)敘述中，正確的是（）A.KCl中含有35ClB.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于71D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e題型5判斷反應(yīng)能否發(fā)生17.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I2題型6比較未知元素化合價(jià)高低18X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道

7、它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平):(1)XW+O2;(2)Z+Y+NaOHH2O+W(3)Y+SO2Z+SO3(4)Q+YZ+H2O(5)X+Cu+H2SO4(濃)Cu2+Y+SO42-則這五種化合物中氮的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋ǎ〢.XYZWQB.XZYQWC.XYWZQD.WXZQY題型7氧化還原方程式書寫及相關(guān)計(jì)算19(2000上海24)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：KClO3+HCl（濃）KCl+ClO2+Cl2+（）(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式填入括號(hào)內(nèi)）(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填寫編號(hào)，多選

8、倒扣）。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol.（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_倍。20（14分）由于氯氣對(duì)飲用水消毒會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯代，生成有機(jī)含氯化合物，于人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法，建議采用具有強(qiáng)氧化性的高效消毒學(xué)習(xí)必備歡迎下載劑二氧化氯。ClO2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用惰性氣體稀釋，避免光照和震動(dòng)或加熱。在ClO2分子中，所有原子是否都滿足最外層8個(gè)電子？(填“是”或“否”)，其中氯元素的化合價(jià)是。歐洲一些國(guó)家用N

9、aClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時(shí)有氯氣生成，且氯氣體積為二氧化氯的一半。表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是。我國(guó)廣泛采用干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體氯酸鈉的柱內(nèi)制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是，和歐洲的方法相比，我國(guó)這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是。在酸性溶液中，用草酸鈉(Na2C2O4)還原氯酸鈉也可制得ClO2，表示這一反應(yīng)的離子方程式是，此法的優(yōu)點(diǎn)是。21（08年天津高考）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置

10、于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol。原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22（08年湖南高考）在實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘?jiān)?濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4;濾去MnO2

11、沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的KMnO4。請(qǐng)回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是（3）若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全。計(jì)算該KMnO4的純度。23環(huán)保檢測(cè)中，有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值(mgL)來表示，如對(duì)某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進(jìn)行測(cè)定，其方法和實(shí)驗(yàn)步驟如下：學(xué)習(xí)必備歡迎下載首先將2.00L

12、的氣體樣品通過盛有I2O5固體的加熱管，反應(yīng)后生成CO2和I2；用30.0mL5.00103molL的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-將中溶液取出15，加入1.00mL1.00103molL碘水，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化。(1)寫出步驟中CO通過盛I2O5加熱管的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。(2)計(jì)算樣品中CO的濃度。24二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物

13、質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式_。已知：Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。一輪復(fù)習(xí)習(xí)題3氧化還原計(jì)算及方程

14、式書寫習(xí)題答案1.C2.D3B4A5C6C7B8D9C10B11.A12.D學(xué)習(xí)必備歡迎下載13.D14.B15.D16.A17.A18.C19.(1)242212H2O(2)(3)0.2(4)2.6320.(1)否+4（2）2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H20（3）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，不產(chǎn)生有毒的氯氣，減少對(duì)環(huán)境的污染。（4）C2O42-+2ClO3-+4H+=CO2+2ClO2+2H20.生成ClO2的同時(shí)生成CO2，對(duì)ClO2稀釋，防止ClO2爆炸21.（1）52161028（2）0.005無色紫紅色0.00421%64%22.（1）