安徽省馬鞍山二中高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試題（解析版）

1、PAGE PAGE 19頁2022屆安徽省馬鞍山二中高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試題一、單選題1化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（）A中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C硅的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法2用脯氨酸()催化合成酮醛反應(yīng)如下：(a)+ (b)DMSO脯氨酸(c)下列說法不正確的是（）A脯氨酸的分子式為C5H9NO2Bc可以使酸性KMnO4溶液褪色C該反應(yīng)為加成反應(yīng)Da中所有原子共面3實驗室采用下表中試劑和裝置制備和收集氣體(不考慮尾氣處理)

2、，合理的是（）選項ab氣體裝置A稀硝酸CuNOB稀硫酸大理石CO2C濃氨水生石灰NH3D濃硫酸Na2SO3SO2AABBCCDD4X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X最高正價和最低負價代數(shù)和為0，Y的質(zhì)子數(shù)與其陰離子的最外層電子數(shù)相等，X和Z同主族，Z、W、R三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間能反應(yīng)。下列說法正確的是（）AX與Y、Z、R形成的化合物均只含有共價鍵B簡單離子半徑：YWRCY和R的簡單氫化物沸點：YRDZ和R元素形成的化合物水溶液一定顯中性5我國科學(xué)家以CO2和辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸鹽和辛睛的高選擇性合成，裝置工作原理如圖(以KOH溶液為電解液，隔膜a只

3、允許OH-自由通過)。下列說法正確的是（）Am為直流電源正極BIn/In2O3-x電極上發(fā)生的反應(yīng)為CO22e-H2O=HCOO-OH-C若Ni2P電極上生成1molCH3(CH2)6CN，理論上電路中轉(zhuǎn)移2mole-D工作一段時間后，左右兩室溶液的pH均保持不變6下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀結(jié)合質(zhì)子能力：AlO2-CO32-B將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2Fe3CC2H5OH與濃硫酸170共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液酸性 KMnO4溶液褪色制得氣體為乙烯D

4、向1mL0.1moLL-1KCl溶液中加入過量AgNO3溶液，再加入1mL 0.1moLL-1 KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)AABBCCDD7已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸。25時，向20 mL0.1 mol/L H3PO3溶液中滴加同濃度NaOH溶液，混合溶液中的有關(guān)粒子濃度之比的對數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）AM、W兩點所在的直線表示lgc(HPO32-)c(H2PO3-)與pH的關(guān)系B當(dāng)pH=3時，c(H2PO3-)c(HPO32-)c(H3PO3)CN點：3c(H2PO3-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D2

5、5時，HPO32-+H2OH2PO3-+OH-的平衡常數(shù)為10-12.57二、非選擇題8亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，可用ClO2為原料制取，裝置如圖。請回答下列問題：已知：飽和NaClO2溶液中析出的晶體成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/60晶體成分NaClO23H2ONaClO2NaClO2分解成NaClO3和NaClClO2極易溶于水，不與水反應(yīng)，沸點11。（1）裝置B中使用濃硫酸而不使用稀硫酸的原因是 ，裝置C的作用是 。（2）裝置D中生成NaClO2的離子方程式為 （3）裝置D溶液采用結(jié)晶法提取NaClO2晶體，控制溫度為 減壓蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，50左右熱水洗滌

6、，低于60條件下干燥，得到成品。（4）裝置B中若Na2SO3過量，則ClO2中混有 氣體，導(dǎo)致裝置D中可能產(chǎn)生雜質(zhì)離子為 （5）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：準確稱取所得NaClO2樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，在酸性條件下發(fā)生充分反應(yīng)：ClO2-4I-4H=2H2O2I2Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c molL-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3標準溶液的體積平均值為VmL。(已知：I22S2O32-=2IS4O62-)。該樣品中NaClO

7、2的質(zhì)量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。9超細碳酸鍶是重要的無機化工產(chǎn)品。利用鍶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3等雜質(zhì))制備超細碳酸鍶的工藝如下：已知：“高溫煅燒”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：SrSO44C高溫煅燒_SrS4COSr(OH)2、Ca(OH)2在不同溫度下的溶解度表(g100mLH2O)溫度02040608090100氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.080.07氫氧化鍶0.911.773.958.4220.2044.5091.20回答下列問題：（1）“粉碎”的目的是 （2）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （

8、3）“除鐵鋁”過程中溫度控制在75左右，適宜的加熱方式為 （4）“操作I”為 （5）寫出“沉鍶”的離子方程式 反應(yīng)溫度對鍶轉(zhuǎn)化率的影響如圖，溫度高于60時，“鍶轉(zhuǎn)化率”降低的原因為 。從平衡移動的角度分析“沉鍶”過程中控制pH10的原因 。10研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。（1）發(fā)射“神舟十三”號的火箭推進劑為液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)。已知：C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l) H1=-2765.0kJ/mol2O2(g) +N2(g)=N2O4(l) H2=-19.5kJ/molH2O(g)= H2O

9、(l) H3=-44.0kJ/mol則C2H8N2(1)2N2O4(1)=3N2(g)2CO2(g)4H2O(g)的H為 。（2）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步：I2(g)2I(g)(快反應(yīng))第二步：I(g)N2O(g)N2(g)IO(g)(慢反應(yīng))第三步：IO(g)N2O(g)N2(g)O2(g)I2(g)(快反應(yīng))實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_AN2O分解反應(yīng)中，k值與碘蒸氣濃度大小有關(guān)Bv(第二步的逆反應(yīng))v(第三步反應(yīng))CIO為反應(yīng)的催化劑D第二步活化能比第三步大（3）為避免汽車尾氣中

10、的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H=-746.8kJ-mol-1。實驗測得：v正=k正p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆p(N2)p2(CO2)。其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；p為氣體分壓(分壓=物質(zhì)的量分數(shù)x總壓)。達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù) (填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N2物質(zhì)的量之比為2：2：1，壓強為p0kPa。達平衡時壓強為0.9p0kPa，則k正k逆= 。（4）我國科技人員計算了在一

11、定溫度范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp：3N2H4(1)=4NH3(g)+N2(g) H1 Kp14NH3(g)=2N2(g)+6H2(g) H2 Kp2繪制pKp1-T和pKp2-T的線性關(guān)系圖如圖所示：(已知：pKp=-1gKp)由圖可知，H1 0(填“”或“”)反應(yīng)3N2H4(1)=3N2(g)6H2(g)的K= (用Kp1、Kp2表示)；該反應(yīng)的H 0(填“”或“”)，寫出推理過程 11四羰基鎳Ni(CO)4主要用于制高純鎳粉，也用于制造塑料中間體?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ni在周期表中的位置 。Ni基態(tài)原子排布式中3d能級上未成對電子數(shù)為 （2）Ni(CO)4中三種元素電負性由小到大的順序為

12、 （3）Ni(CO)4為正四面體的配合物。它不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是 。1 mol Ni(CO)4中含有 mol 鍵。（4）已知碳的一種單質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖1所示，層間距離為335 pm，層內(nèi)的碳原子的核間距為142 pm。該單質(zhì)的晶體類型為 從圖1中取出該物質(zhì)的晶胞如圖2所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。例如圖2中原子1的坐標為(0，0，0)，原子2的坐標為(1，1，1)，則原子3和原子4的坐標分別為 、 。根據(jù)圖1中所給的數(shù)據(jù)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，石墨的密度為 g/cm3。(列出計算式)12化合物H(硝苯地平)是一種治療高

13、血壓的藥物，其一種合成如下：已知：回答下列問題：（1）的反應(yīng)類型 （2）E的官能團的名稱為 （3）G的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）H中有 種不同環(huán)境的氫原子。（6）M與D互為同分構(gòu)體，同時滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)有 種。寫出其中任一種結(jié)構(gòu)簡式 a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeCl3顯紫色。b結(jié)構(gòu)中存在-NO2。c核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1：2：2：2。（7）設(shè)計由HO(CH2)7OH和乙醇為起始原料制備的合成路線 (無機試劑、反應(yīng)條件試劑任選)。答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】A明礬為KAl(SO4)2 12H2O，其溶液中Al3+水解顯酸性，可清除銅鏡表面的銅銹，

14、A不符合題意；B豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)失活，不會變成氨基酸，B符合題意；C硅的單質(zhì)可用于太陽能電池，C不符合題意；D鎂更加活潑，與內(nèi)膽之間形成原電池從而保護內(nèi)膽，其原理是犧牲陽極的陰極保護法，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼利用明礬水解顯酸性；B蛋白質(zhì)加熱會變性；C 單晶硅可以實現(xiàn)光電轉(zhuǎn)換 ；D利用犧牲陽極的陰極保護法。2【答案】D【解析】【解答】A由結(jié)構(gòu)簡式可知，脯氨酸的分子式為C5H9NO2，A不符合題意；Bc中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合題意；C該反應(yīng)中醛基變羥基，為加成反應(yīng)，C不符合題意；Da中含有甲基，故不可能所有原子共面，D符合題意；故答

15、案為：D?！痉治觥緼由結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；B官能團決定性質(zhì)；C由官能團變化確定反應(yīng)類型；D甲基是體型結(jié)構(gòu)。3【答案】D【解析】【解答】A生成的NO氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法收集，故A不符合題意；B稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶物會覆蓋到碳酸鈣的表面從而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，故不能用于制取二氧化碳，故B不符合題意；C生成的氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，故C不符合題意；D利用強酸制弱酸原理，生成二氧化硫氣體，用濃硫酸可以干燥，密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼NO能與氧氣反應(yīng)；B硫酸鈣是微溶物，會覆蓋到碳酸鈣的表面從而阻止反

16、應(yīng)的繼續(xù)進行；C密度比空氣小的氣體，應(yīng)該用向下排空氣法收集；D利用強酸制弱酸原理。4【答案】C【解析】【解答】AH與Na形成的化合物中含有離子鍵，A不符合題意；BY、W離子分別為O2-、Al3+，他們的核外電子排布相同，其中O的原子序數(shù)小，故O2-Al3+，B不符合題意；CY的簡單氫化物是水，水分子之間存在氫鍵，沸點較高，C符合題意；DR為S或Cl，其中Na2S溶液顯堿性，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼金屬氫化物是離子化合物；B離子核外電子排布相同，序數(shù)越小，半徑越大；C應(yīng)考慮氫鍵；D考慮鹽類水解與酸堿性的關(guān)系。5【答案】B【解析】【解答】AIn/In2O3-x電極為陰極，與電源負極相

17、連，則m為直流電源負極，故A不符合題意；BIn/In2O3-x電極上CO2HCOO-可知，CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)為CO2+2e-+H2OHCOO-+OH-，故B符合題意；CNi2P電極為陽極，電極反應(yīng)為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH-4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，生成1molCH3(CH2)6CN，理論上電路中轉(zhuǎn)移4mole-，故C不符合題意；D陰極電極反應(yīng)為2CO2+4e-+2H2O2HCOO-+2OH-，陽極電極反應(yīng)為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH-4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，OH-被消耗，工作一段時間后，左右兩室溶液的pH減小，故D

18、不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼依據(jù)化合價的變化判斷電極；B陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；C電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)與電極得失電子數(shù)相等；D依據(jù)電極反應(yīng)判斷。6【答案】A【解析】【解答】A偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，有白色沉淀生成，則AlO2-結(jié)合H+能力比CO32-強，故A符合題意；B酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故該現(xiàn)象不能比較過氧化氫與鐵離子的氧化性，故B不符合題意；C乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀氧化，由現(xiàn)象不能說明制得的氣體中含乙烯，故C不符合題意；D硝酸銀過量，故不能證明該實驗中存在沉淀轉(zhuǎn)換，故D不符合題意；故答案為： A。【分析】A偏鋁酸根離子促進碳酸

19、氫根離子的電離；B酸性條件下硝酸根離子有強氧化性；C乙醇有還原性，能使高錳酸鉀 溶液褪色 ；D注意硝酸銀過量。7【答案】C【解析】【解答】Algc(HPO32-)c(H2PO3-)=lgKa2c(H+)=lgKa2-lgc(H+)=lgKa2+pH；lgc(H2PO3-)c(H3PO3)=lgKa1c(H+)=lgKa1-lgc(H+)=lgKa1+pH，M、N存在關(guān)系lgc(HPO32-)c(H2PO3-)= lgc(H2PO3-)c(H3PO3)及Ka1Ka2，pH：NM，根據(jù)Ka1Ka2可知：N點表示lgc(HPO32-)c(H2PO3-)與pH的關(guān)系，M點表示lgc(H2PO3-)c(

20、H3PO3)與pH的關(guān)系，A不符合題意；B由A分析可知，Ka2=10-6.54、Ka1=10-1.43，pH=3時，混合溶液中有c(H2PO3-)= c(HPO32-)Ka2c(H+)=c(HPO32-)10-(-6.54+3)= c(H3PO3)Ka1c(H+)=c(H3PO3) 10-(-1.43+3)，則c(HPO32-) c(H2PO3-)c(H3PO3)，B不符合題意；CN點lgc(HPO32-)c(H2PO3-)=0，c(H2PO3-)=c(HPO32-)，由電荷守恒可知，2c(HPO32-)+ c(H2PO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則3c(H2PO3-)=c

21、(Na+)+c(H+)-c(OH-)，C符合題意； D.25時存在關(guān)系：HPO32-+H2OH2PO3-+OH-，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(H2PO3-)c(OH-)c(HPO32-)=KwKa2=10-1410-6.54=10-7.46，D不符合題意；故答案為：C。 【分析】A利用pH增大， H3PO3 轉(zhuǎn)化為 H2PO3- 再轉(zhuǎn)化為 HPO32- ； B利用Ka1、Ka2判斷；C依據(jù)電荷守恒列式； D.依據(jù)K=c(H2PO3-)c(OH-)c(HPO32-)=KwKa2計算。8【答案】（1）稀硫酸含水多，而ClO2極易溶于水，不利于ClO2逸出；防倒吸(或“安全瓶”)（2）2ClO2+2

22、OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2（3）3860(或3860之間的任意數(shù)值)（4）SO2；SO42-（5）9.05cVm%【解析】【解答】本實驗欲利用ClO2制備NaClO2，根據(jù)實驗裝置，利用裝置B制備ClO2，裝置C用于緩沖，防止D裝置中的液體倒吸，裝置D用于NaClO2的合成，裝置A和E吸收廢氣，防止污染空氣。(1)裝置B利用濃硫酸、NaClO2和Na2SO3制備ClO2，制備過程中應(yīng)使用濃硫酸，若使用稀硫酸，反應(yīng)過程中會帶出少量水氣，極易溶解生成的ClO2，影響后續(xù)的產(chǎn)率；裝置C用于緩沖，防止ClO2極易溶于水使裝置內(nèi)壓強驟降引起倒吸。(2)裝置D用于制備NaClO2，反應(yīng)

23、中H2O2氧化ClO2同時與NaOH作用生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2。(3)根據(jù)已知條件NaClO2在3860之間時蒸發(fā)結(jié)晶得到是純凈的NaClO2，不含有結(jié)晶水，也不會分解出雜質(zhì)，因此實驗中應(yīng)選擇3860進行減壓蒸發(fā)結(jié)晶；(4)裝置B中若Na2SO3過量，則過量的Na2SO3可以與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SO2混入到ClO2中，導(dǎo)致后續(xù)的裝置D中，H2O2與SO2反應(yīng)生成SO42-。(5)滴定過程中ClO2與I-反應(yīng)生成I2，生成的I2用Na2S2O3進行定量分析通過消耗的Na2S2O3的量計算消耗的I2的物質(zhì)的量，則生成的I2的物

24、質(zhì)的量n(I2)=12c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)=12cV10-3 mol，根據(jù)ClO2與I-的反應(yīng)方程式可以計算消耗的ClO2的物質(zhì)的量n(ClO2)=12n(I2)=14cV10-3 mol，則100mL溶液中存在的NaClO2的物質(zhì)的量為cV10-3 mol，樣品中NaClO2的純度為m(NaClO2)m(樣品)100%=90.5cV10-3m100%=9.05cVm%。 【分析】(1)利用信息 分析；裝置C用于緩沖，極易溶于水的氣體吸收時應(yīng)防止倒吸。 (2)H2O2氧化ClO2同時與NaOH作用生成NaClO2。(3)根據(jù)已知信息 選擇條件；(4)依據(jù)強制弱判斷產(chǎn)物，確定

25、雜質(zhì)。(5)依據(jù)關(guān)系式計算。9【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率（2）SrS+2HCl = SrCl2+H2S（3）水浴加熱或水浴（4）趁熱過濾（5）Sr2+HCO3-+NH3H2O=SrCO3+NH4+H2O(或 Sr2+HCO3-+NH3=SrCO3+NH4+ )；溫度高于60時，NH4HCO3分解；當(dāng)pH10時，有利于HCO3-向電離方向移動，溶液中CO32-濃度增大，有利于SrCO3沉淀的生成【解析】【解答】鍶渣高溫煅燒，主要成分SrSO4煅燒后生成SrS，加入鹽酸酸浸，鍶、鈣、鐵、鋁、鎂轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽溶液，加入氫氧化鈉除去鐵、鋁，濾液加入氫氧化鈉繼續(xù)調(diào)節(jié)pH，

26、除去鎂、鈣；趁熱過濾得到含鍶溶液，加入氨水、碳酸氫銨溶液生成碳酸鍶沉淀，最終生成超細碳酸鍶。(1)“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率；(2)已知：“高溫煅燒”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：SrSO44C高溫煅燒_SrS4CO；鍶渣主要成分SrSO4煅燒后生成SrS，由流程可知，“酸浸”過程中加入鹽酸，主要反應(yīng)為SrS和鹽酸生成SrCl2和H2S，化學(xué)方程式為SrS+2HCl = SrCl2+H2S；(3)“除鐵鋁”過程中溫度控制在75左右，溫度低于水的沸點，故適宜的加熱方式為水浴加熱；(4)由流程可知，“操作I”為過濾分離，得到含有氫氧化鍶溶液并除去了鈣鎂的氫氧化物沉淀，結(jié)

27、合已知的溶解度可知，“操作I”為趁熱過濾；(5)“沉鍶”過程中加入氨水、碳酸氫銨反應(yīng)生成了碳酸鍶沉淀，則反應(yīng)離子方程式Sr2+HCO3-+NH3H2O=SrCO3+NH4+H2O(或 Sr2+HCO3-+NH3=SrCO3+NH4+ )；碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱易分解，溫度高于60時，“鍶轉(zhuǎn)化率”降低的原因為溫度高于60時，NH4HCO3分解，導(dǎo)致碳酸氫銨濃度降低，“鍶轉(zhuǎn)化率”降低；從平衡移動的角度分析“沉鍶”過程中控制pH10的原因是：HCO3-H+ CO32-，溶液堿性增強，有利于HCO3-向電離方向移動，溶液中CO32-濃度增大，有利于SrCO3沉淀的生成?！痉治觥浚?）粉碎的目的是增大接觸面

28、積（2）根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)即可寫出方程式（3）溫度低于100一般選擇的是水浴加熱（4）固液分離利用的是過濾（5）根據(jù)反應(yīng)物結(jié)合性質(zhì)即可寫出方程式沉鍶時，溫度過高導(dǎo)致碳酸氫銨分解pH越大導(dǎo)致碳酸根離子濃度增大，促進鍶離子的沉淀10【答案】（1）2550.0kJmol-1（2）B；D（3）小于；7.5p0或152p0（4）；Kp1Kp2；T1，由圖可知：pKp1(T2)-pKp1(T1)pKp2(T2)-pKp2(T1)則：pKp1(T2)-pKp1(T1) pKp2(T1)-pKp2(T2)，pKp1(T2)+pKp2(T2)pKp1(T1)+pKp2(T1)，lgKp1(T1)Kp2(T1)lg

29、Kp1(T2)Kp2(T2)即K(T1)K(T2)，因此該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【解析】【解答】(1)由蓋斯定律可知，-2-4得反應(yīng)：C2H8N2(1)2N2O4(1)=3N2(g)2CO2(g)4H2O(g)，則H=H1-2H2-3H3=2550.0kJmol-1；(2)Ak為速率常數(shù)受溫度、催化劑、固體表面積性質(zhì)等影響，不受濃度影響，A不符合題意；B平衡時v(正)=v(逆)，第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢，則v(第二步的逆反應(yīng))也較慢，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，反應(yīng)速率較快，故v(第二步的逆反應(yīng))v(第三步反應(yīng))，B符合題意；C催化劑改變反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；IO為中間過程產(chǎn)物，

30、不是反應(yīng)的催化劑，C不符合題意；D活化能越大反應(yīng)越慢，第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)、第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，故活化能第二步比第三步大，D符合題意；故答案為：BD；(3)達到平衡后，v正= v逆=k正p2(NO)p2(CO) =k逆p(N2)p2(CO2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=p(N2)p2(CO2)p2(NO)p2(CO)=k正k逆，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小，則僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)； 一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N2物質(zhì)的量之比為2：2：1，設(shè)初始CO、NO和N2物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、1mol，生成N2的物質(zhì)的量為x；起始(mol)轉(zhuǎn)化

31、(mol)平衡(mol)2NO(g)22x2-2x+2CO(g)22x2-2xN2(g)1x1+x+2CO2(g)02x2x則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為(5-x)mol，初始壓強為p0kPa，達平衡時壓強為0.9p0kPa，則5-x5=p0kPa0.9kPa，x=0.5mol，平衡時CO、NO、N2、CO2物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、1.5mol、1mol，總的物質(zhì)的量為4.5mol，則K=k正k逆=(0.9p0kPa14.5)2(0.9p0kPa1.54.5)(0.9p0kPa14.5)2(0.9p0kPa14.5)2=7.5p0；(4)由圖可知，Kp1隨著溫度的升高而減小，則平衡逆向移動，

32、正反應(yīng)為放熱發(fā)應(yīng)，H1T1，由圖可知：pKp1(T2)-pKp1(T1)pKp2(T2)-pKp2(T1)則：pKp1(T2)-pKp1(T1) pKp2(T1)-pKp2(T2)，pKp1(T2)+pKp2(T2)pKp1(T1)+pKp2(T1)，lgKp1(T1)Kp2(T1)lgKp1(T2)Kp2(T2)即K(T1)K(T2)，因此升高溫度，K值減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！痉治觥浚?）根據(jù)蓋斯定律即可計算（2）A.K與溫度有關(guān)B.根據(jù)正反應(yīng)速率快慢即可判斷C.根據(jù)反應(yīng)流程即可判斷是否為催化劑D.活化能越大，速率越慢（3）正反應(yīng)是吸熱，溫度對逆反應(yīng)影響大根據(jù)平衡時物

33、質(zhì)的量即可計算出比值（4）根據(jù)圖示即可判斷焓變的正負利用方程式即可計算出關(guān)系利用蓋斯定律即可計算出能量11【答案】（1）第四周期第VIII族；2（2）NiCO（3）Ni(CO)4為非極性分子，難溶于極性較大的水分子，易溶于極性較小乙醇、乙醚等有機溶劑；8（4）混合型晶體；(0，0，1)；(13，23，12)；412NA332(14210-10)2(335210-10)【解析】【解答】(1)Ni是28號元素，在周期表中位于第四周期第VIII族；根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ni原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，3d軌道數(shù)目是5個，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向

34、相同，這種排布使原子的能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，在一個軌道上最多可容納2個自旋方向相反的電子存在，則基態(tài)Ni原子排布式中3d能級上未成對電子數(shù)為2個；(2)在Ni(CO)4中由Ni、C、O三種元素，元素的非金屬性越強，其電負性越大，這三種元素的非金屬性：NiCO，故元素的電負性由小到大的順序為NiCO；(3)Ni(CO)4為正四面體的配合物。它不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，這是由于該物質(zhì)分子是非極性分子，易溶于由非極性分子組成的溶劑乙醇、乙醚等有機溶劑中，而在由極性分子H2O組成的極性溶劑中不容易溶解；在Ni(CO)4中配位體CO與中心Ni原子之間以配位鍵結(jié)合，在配位體中C、O原子之間以

35、共價三鍵結(jié)合，其中1個是鍵，2個是鍵，配位鍵屬于鍵，故1個Ni(CO)4中含有8個鍵，則1 mol Ni(CO)4中含有8 mol 鍵；(4)該晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)C原子之間以共價鍵結(jié)合，在層間以分子間作用力結(jié)合，因此該晶體為混合型晶體；根據(jù)原子的相對位置，可知原子3的坐標為(0，0，1)；原子4的坐標為(13，23，12)；在一個晶胞中含有的C原子數(shù)目是1612+136=4個，晶胞底面積為S=14210-1014210-10sin6026cm2=332(14210-10)2cm2，晶胞的高為h=233510-10 cm，所以石墨晶體的密度=mV=412NA332(14210-10)2(335