2022屆高考化學(xué)一輪必備測(cè)試第八章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》(人教版選修四)

1、一、選擇題(此題包括10小題，每題5分，共50分)1(菏澤模擬)以下操作中，能使電離平衡H2OHOH向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是()A向水中參加NaHSO4溶液B向水中參加Al2(SO4)3溶液C向水中參加Na2CO3溶液D將水加熱到100，使pH6解析：參加NaHSO4溶液顯酸性，但抑制水的電離，不對(duì)；參加Al2(SO4)3溶液中Al3水解促進(jìn)水的電離，同時(shí)水解使溶液顯酸性，B正確；參加Na2CO3溶液中COeq oal(2,3)水解顯堿性；將水加熱促進(jìn)其電離，氫離子濃度增大，但水依然呈中性。答案：B2假設(shè)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014 molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的

2、離子組是()AAl3NaNOeq oal(,3)ClBKNa ClNOeq oal(,3)CKNa ClAlOeq oal(,2)DKNHeq oal(,4) SOeq oal(2,4) NOeq oal(,3)解析：常溫下，由水電離的c(H)c(OH)1107 mol/L，那么該溶液呈酸性或堿性。假設(shè)堿性溶液中，Al33OH=Al(OH)3，NHeq oal(,4)OH=NH3H2O，Al3、NHeq oal(,4)不能大量存在；假設(shè)酸性溶液中，HH2OAlOeq oal(,2)=Al(OH)3，AlOeq oal(,2)不能大量存在。答案：B3(2022全國(guó)卷)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A某

3、醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，那么abB在滴有酚酞溶液的氨水中，參加NH4Cl至溶液恰好無色，那么此時(shí)溶液的pH7C1.0103 mol/L鹽酸的pH3.0,1.0108 mol/L鹽酸的pH8.0D假設(shè)1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，那么NaOH溶液的pH11解析：此題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對(duì)水溶液中離子平衡的理解和應(yīng)用能力。醋酸在稀釋時(shí)，其電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，因此pH增大，故a7B假設(shè)10 xy，且ab13，那么pH7C假設(shè)axby，且ab13，那么pH7D假設(shè)x10y，且ab14，那么pH7解析：

4、當(dāng)ab14時(shí)，說明NaOH與HCl物質(zhì)的量濃度相同，假設(shè)等體積混合，恰好完全反響，pH7，A錯(cuò)誤；當(dāng)ab13時(shí)，說明酸濃堿稀，且酸濃度是堿的10倍，假設(shè)xy110，酸體積大，該溶液必呈酸性，pH7，B錯(cuò)誤；假設(shè)ab13，且axby時(shí)，a7，b7那么xy，酸濃且體積多，pH7，C錯(cuò)誤；假設(shè)ab14，且x10y，意思為酸、堿濃度相等，堿體積大，溶液呈堿性，D選項(xiàng)符合題意。答案：D6室溫下，在pH11的某溶液中，由水電離的c(OH)為()1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1ABC或 D或解析：pH11即c(OH)103 molL1的溶液是

5、堿性溶液，堿性溶液有兩種情況：一是堿溶液，一是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液。解此題要注意一個(gè)關(guān)鍵問題，由水電離出的c(H)始終等于由水電離出的c(OH)。假設(shè)為堿溶液，由水電離出的c(OH)c(H)eq f(1014,103)1011 molL1；假設(shè)為強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，由水電離出的c(OH)103 molL1。答案：D7在25時(shí)，用0.125 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如下列圖，圖中K點(diǎn)代表的pH為()A13 B12C10 D11解析：設(shè)NaOH溶液的濃度為c，那么c mol/L0.025 L0.125 mol/L0.02 L。解得c0.1 mol/L。c

6、(H)eq f(1014,0.1)1013，pHlg101313。答案：A8室溫時(shí)以下混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH3的醋酸溶液和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH3的硫酸溶液和pH11的氨水等體積混合解析：A項(xiàng)氨水過量，pH7；B項(xiàng)pH7；C項(xiàng)CH3COOH過量，pH7。答案：C9在25時(shí)，向V mL pHa的鹽酸中滴加pHb的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl)c(Na)，那么此時(shí)(ab)的值為()A15 B14C13 D不能確定解析：c(Cl)c(Na)，依電荷守恒知，c(H

7、)c(OH)，說明酸堿恰好中和，即V10a10V10b14，化簡(jiǎn)得：ab13。答案：C10雙選題(上海高考)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的選項(xiàng)是()Ab不可能顯堿性 Ba可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性解析：pH為3的某酸溶液，可能為強(qiáng)酸，也可能為弱酸。當(dāng)某酸為弱酸時(shí)，a可能為酸性也可能為堿性、b為酸性；當(dāng)酸為強(qiáng)酸時(shí)，a為堿性、b為中性。故b不可能顯堿性，A項(xiàng)正確；a可能為酸性也可能為堿性，B項(xiàng)正確。答案：AB二、非選擇題(此題包括4小題，共50分)11(10分)在溫度t時(shí)，某

8、NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10bmolL1，ab12，那么：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)在該溫度(t)下，將100 mL 0.1 molL1的稀硫酸與100 mL 0.4 molL1的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH_。解析：(1)KWc(H)c(OH)1012。(2)由于硫酸與NaOH溶液混合后，堿過量，所以混合后溶液中c(OH)eq f(0.10.40.10.2,0.2) molL10.1 molL1，那么c(H)eq f(KW,cOH)eq f(11012,0.1) molL111011 molL1，故pH11。答案：(1)1012(2)1112(

9、14分)(山東諸城一中測(cè)試)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL1的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試答復(fù)以下問題：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為_；(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如下列圖兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：圖1圖2甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1或“圖2)；a_mL。解析：(1)常溫下，0.1 mol/L NaOH溶液的pH13。(2)醋酸溶

10、液中存在CH3COOH的電離平衡和水的電離平衡。(3)0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH)水c(H)1013 mol/L。01 mol/L HCl中由水電離出的c(OH)水eq f(KW,0.1)1013 mol/L。01 mol/L CH3COOH溶液中，c(H)1013 mol/L。即三溶液中由水電離出的c(OH)為丙甲乙。(4)圖1在滴加NaOH溶液之前，pH1，為0.1 mol/L的HCl。圖2在滴加NaOH溶液之前，pH3，為0.1 mol/L的CH3COOH。故NaOH溶液滴定CH3COOH的曲線是圖2；由圖1可知a20 mL。答案：(1)13(2)CH3COO

11、HCH3COOH；H2OHOH(3)丙甲乙(4)圖220.0013(12分)(2022廣州六中模擬)水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如下列圖：(1)那么25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A或“B)。(2)25時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，假設(shè)所得混合溶液的pH7，那么NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(3)95時(shí)，假設(shè)100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH5。請(qǐng)分析其原

12、因_。解析：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中H濃度、OH濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性。因此結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況及H濃度、OH濃度可以判斷，25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A。(2)25時(shí)所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n(OH)n(H)。那么V(NaOH)105 mol/LV(H2SO4)104 mol/L，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)95時(shí)，水的離子積為1012，即：等體積的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響至中性時(shí)pH(酸)pH(堿)12。根據(jù)95時(shí)混合后溶液呈中性，pH2b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH)10b12 mol/L，有10010a

13、110b12，即：10a210b12，所以有以下關(guān)系：ab14或pH1pH214。(4)在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH(酸)pH(堿)12，如是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，兩溶液等體積混合后溶液呈中性，即pH6；現(xiàn)混合溶液的pH5，即等體積混合后溶液顯酸性，說明酸過量，所以酸HA是弱酸。答案：(1)A (2)101(3)ab14(或pH1pH214)(4)曲線B對(duì)應(yīng)95，此時(shí)水的離子積為1012，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H，使溶液pH514(14分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1101411012試答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)25t1t2，那么_(填“或“)11014，作出此判斷的理由是_。(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SOeq oal(2,4)5104 molL1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，那么稀釋后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2下，將pH11的苛性鈉溶液V1 L與pH1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH2，那么V1V2_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。解析：(3)據(jù)eq f(0.1 V20.1 V1,V1V2)102，eq f(V1,V2)eq f(9,11)。設(shè)NaOH、H2SO4的體積分別為9 L、1