化學(xué)平衡建立

1、關(guān)于化學(xué)平衡的建立第一張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月溶解度 一定溫度時，固體溶質(zhì)在100g水中溶解達(dá)到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn):在飽和硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量的膽礬固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶化學(xué)反應(yīng)的限度-化學(xué)平衡第二張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng) 方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。注意：在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物； 但反應(yīng)一定按照方程的計(jì)量系數(shù)關(guān)系進(jìn)行。3.對于可逆反應(yīng)：A + B C + D 我們一般將從左至右的反應(yīng)方向稱為正反應(yīng)方向; 從右至左的反應(yīng)方向稱為逆反應(yīng)方向?qū)ι鲜龇磻?yīng),

2、若以A、B開始，隨反應(yīng)的進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率將如何變化？若從C、D開始呢？2.表示：用“ ”代替“=”舉出你所知道的可逆反應(yīng)的例子第三張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月二、化學(xué)平衡狀態(tài)1. 在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。第四張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月2.化學(xué)平衡是該條件下可逆反應(yīng)可進(jìn)行的最大程度 （即反應(yīng)的限度），此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是該條件 下的最大轉(zhuǎn)化率。注意：1.化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，只要滿足一定的條件， 就可以在相同條件（T、P）下建立相同的化學(xué)平衡. 2. 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆

3、：研究的對象是可逆反應(yīng) 等：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時正反應(yīng)方向速率與逆反應(yīng)方向速率相等 定：平衡時混合物各組分的濃度不再隨時間的改變而改變動：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡：正、逆反應(yīng)速率相等但不為零 變：達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)會因?yàn)橥饨鐥l件的影響而發(fā)生移動消耗量起始量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率= 100%第五張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月例2.在一定溫度下,可逆反應(yīng) 達(dá)到平 衡的標(biāo)志是 A. C的生成速率與C分解的速率相等 B. 單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB C. A、B、C的濃度不再變化 D. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2如何理解正、逆反應(yīng)速率相等AC例1：對反應(yīng)2A + 3B 2C +

4、DA的消耗速率=A的生成速率A的消耗速率=C的生成速率V(A,生成速率)=V(B,消耗速率）3V(A,生成速率)=2V(B生成消耗速率）A的消耗速率=C的消耗速率對對對錯錯第六張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【例4】 下列說法中可以充分說明反應(yīng): 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 下列說法可以證明反應(yīng) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,

5、有6個NH鍵形成 BAC平衡的標(biāo)志【例3】第七張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月反應(yīng)標(biāo)志本質(zhì)標(biāo)志V正V逆=01.V正（NO2）= V逆（NO2）2.V正（NO2）= 2V逆（N2O4）3.對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等特征標(biāo)志2.恒溫、恒容時體系的壓強(qiáng)不再隨時間的變化而變化1.體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、百分含量不再隨 時間的變化而變化3.體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化4.體系的溫度不再隨時間而變化5.體系的顏色不再隨時間而變化6.體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)最大值, 且不再隨時間而變化2NO2（g）N2O4（g）H0第八張，PPT共十

6、二頁，創(chuàng)作于2022年6月提示:以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志1.反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì) 量數(shù)之比2.恒溫、恒容下的體積不變的反應(yīng),體系的壓強(qiáng) 或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化3.全是氣體參加的體積不變的反應(yīng),體系的平均相 對分子質(zhì)量不再隨時間而變化4.全是氣體參加的反應(yīng),恒容條件下體系的密度 保持不變結(jié)論變量不變是標(biāo)志第九張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí):對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)下列敘述正確的是AA.達(dá)到化學(xué)平衡時,4V正(O2)=5V逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小, 逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2V正(NH3)=3V逆(H2O)第十張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 2.在一定的溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 AC的生成速率與C的分解速率相等 B單位時間生成n molA，同時生成3n molB CA、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變 DA、B、C的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 E容器中氣