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文檔簡介

3.2 制取氧氣(1)1過氧化氫的分解（H2O2）加熱氯酸鉀（KClO3）加熱高錳酸鉀（KMnO4）實驗室制取氧氣的方法：2步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？現(xiàn) 象：木條不能復(fù)燃，結(jié) 論：說明常溫下無氧氣放出。實驗3-4：用過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣3步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn) 象：木條復(fù)燃了結(jié) 論：說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳（MnO2）時迅速產(chǎn)生大量的氧氣。4步驟三：反應(yīng)停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn) 象：木條復(fù)燃了結(jié) 論：說明產(chǎn)生大量的氧氣，也就是說二氧化錳（MnO2）仍然起作用。催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑的特點：一變：其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率變。 二不變：本身的質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變。5過氧化氫 水 + 氧氣二氧化錳H2O2 H2O + O2MnO2文字表達(dá)式：符號表達(dá)式：67

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