物化4物理化學(xué)一律2-5課堂

1、氣體一次膨脹功25 可逆過(guò)程與不可逆過(guò)程(p74)一、功與過(guò)程以等溫膨脹過(guò)程為例：第一次第三次第二次氣體分三次膨脹231氣體三次膨脹功pp一粒一粒取走沙子氣體進(jìn)行無(wú)數(shù)次膨脹氣體進(jìn)行無(wú)數(shù)次膨脹功氣體所作最大功值怎樣計(jì)算最大功的值？設(shè)氣缸內(nèi)部壓力p內(nèi) ，外壓力p外 ，開(kāi)始時(shí)或取一粒沙子dp 改變引起dV改變對(duì)理想氣體一粒一粒取走沙粒，由p1p2，體積由V1V2對(duì)于等溫壓縮過(guò)程：一次壓縮功S1二次壓縮功Vp無(wú)數(shù)次壓縮功環(huán)境所作最小功值（2）等溫壓縮過(guò)程，外界對(duì)體系多次壓縮比一次壓縮作功少，經(jīng)過(guò)無(wú)數(shù)次壓縮過(guò)程，外界做功最小。結(jié) 論（1）始、終態(tài)一定，等溫膨脹過(guò)程，體系多次膨脹比一次膨脹作功多，經(jīng)過(guò)無(wú)數(shù)

2、次膨脹過(guò)程，體系對(duì)環(huán)境做最大功。二、可逆過(guò)程 可逆過(guò)程定義：體系由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，再循原過(guò)程返回，若能使體系和環(huán)境都完全復(fù)原，則該過(guò)程為可逆過(guò)程。 如果不能使體系和環(huán)境都完全復(fù)原，則原過(guò)程稱(chēng)為不可逆過(guò)程。以理想氣體等溫膨脹過(guò)程為例：可逆過(guò)程一次膨脹功S1一次壓縮功S2不可逆過(guò)程（1）狀態(tài)變化時(shí)推動(dòng)力與阻力相差無(wú)限小，體系與環(huán)境 始終無(wú)限接近于平衡態(tài)； （3）體系變化一個(gè)循環(huán)后，體系和環(huán)境均恢復(fù)原態(tài)，變 化過(guò)程中無(wú)任何耗散效應(yīng)； （4）等溫可逆過(guò)程中，體系對(duì)環(huán)境作最大功，環(huán)境對(duì)體 系作最小功。 （2）過(guò)程中的任何一個(gè)中間態(tài)都可以從正、逆兩個(gè)方向 到達(dá)；可逆過(guò)程特點(diǎn)： 可逆過(guò)程體積功： 理想氣體恒溫可逆過(guò)程體積功： 通常飽和蒸氣壓下的氣化、凝結(jié)、升華 、凝華；凝固點(diǎn)下的凝固、熔化；E=EedE下放電、充電；分解壓力下的熱分解等過(guò)程都可以看作可逆過(guò)程?？赡孢^(guò)程有關(guān)說(shuō)明： 可逆過(guò)程意義：是一種理想過(guò)程，科學(xué)的抽象，客觀世界中并不真正存在可逆過(guò)程，實(shí)際過(guò)程只能無(wú)限趨近之。 可逆過(guò)程重要性：可逆過(guò)程與平衡態(tài)相關(guān)，許多熱力學(xué)變 量只有通過(guò)可逆過(guò)程求得。 可逆化學(xué)反應(yīng)不一定是可逆過(guò)程 從消耗、