硫及硫的化合物習(xí)題詳解

1、課時作業(yè)（七）雙基小題1.下列敘述正確的是（）A . （2016北京石景山一模）燃煤時加入石灰石減少SO2排放的化學(xué)方程式為 2CaCO3 +3SO2 + O2=2CaSO3 + 2CO2（2016四川遂寧二診）二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收澳蒸氣（2016山東煙臺一模）向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 可知X中一定 含有SO2（2016湖南岳陽一模）將SO2氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中，高鎰酸鉀溶液顏色逐漸 褪去，說明SO2具有漂白性. （2016四川成都二診）下圖為兩種途徑制備硫酸的過程，反應(yīng)條件略。下列說法不正 確的是（）途程S-*SO3(g)A,若途徑增大 O2濃

2、度可提高SO2轉(zhuǎn)化率B,含1 mol H2SO4的濃溶液與足量 NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱C.途徑中SO2和SO2均屬于酸性氧化物.下列敘述正確的是（）A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原 性的HI、H 2s等氣體 人一B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)萬程式為2H2SO4（濃）+S=3SO22 + 2H2O,在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性C.把足量的銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 22.4 LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化.下列敘述中

3、不正確的是 （）（2016北京豐臺期末）CaO能與SO2反應(yīng)，CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑（2016浙江杭州一模）利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體（2016湖北黃岡一模）霧霾中含有大量超標(biāo)的主要物質(zhì)是二氧化硫（2016湖南益陽一模）NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，CO2不會導(dǎo)致酸雨.下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是（）A. HClOB. SO2O3D. W2O2（2016北京海淀期中）用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（）濃比沌，!他行NaOHcu用奇jj溶液的棉花I選項中試劑中現(xiàn)象解釋ABa(NO3)2 溶液生成白色沉淀SO2一與

4、Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸fKMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性7,有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學(xué)生進行如下實驗：取少量溶液，滴入 Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的 是（）A. Na2SO3溶液已部分氧化B,加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4D.此實驗?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否已部分氧化.如圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫

5、酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。濃硫酸一啰城URffi固瘁展水試液淀粉溶液溶液關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是（）選項現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性：Br SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mL H 2s飽和溶液中通入 SO2,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是 ()A. ab 段反應(yīng)是：SO2+2H2s=3SJ + 2H2。B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸.、,一 一 ,一 ,、1C.原H2s溶椒的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol L-

6、b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強必糾錯題SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)()A. Cu和濃硝酸B. CaO和濃氨水C.大理石和稀鹽酸D.高鎰酸鉀溶液和濃鹽酸綜合大題(2014海南高考)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可用作分析試劑及糅革還原劑。它受熱、遇 酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為 c中試劑為。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，此渾濁物是 。(3)d中的試

7、劑為。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 (寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2 ,不能過量，原因是(2014山東理綜，31)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2s203 5H2。，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2s(aq) + H 20(1) + S02(g)=Na2SO3(aq) + H 2s(aq)( I )2H2s(aq) + SO2(g)=3S(s) + 2H20(l)( n )S(s)+ Na2SO3(aq)=Na2s2O3(aq) (in )(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置 B中的長頸漏

8、斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2s和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶 C中Na2s和Na2SO3物質(zhì)的量之比為。(3)裝置B的作用之一是觀察 SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。a.蒸儲水B.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液D.飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶 C,采用的操作是 。已知反應(yīng)(出)相 對較慢，則燒瓶 C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A ,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有。a.燒杯B.蒸發(fā)皿c.試管D.錐形瓶(201

9、4福建理綜，25題部分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣 )制取Na2s2O5。裝置中有Na2s2O55晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為 Na?SO3+SO2=Na2s2O5。儂硫酸亞班酸鈉 飽和溶液 亞藻酸輛裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為（2）要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是（3）裝置出用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。桶基水h食捻水N*OH溶液9.A 10.C工工一濃硫酸1.B 2,B 3.D 4.C 5.B 6.A 7.C 8.B.答案(1)SO3 + 2H+=H2。+ SO2 T 或 HSO3 + H+ =SO2 T + H2O 硫化鈉和碳 酸鈉的混合溶液(2)硫(3)NaOH 溶液（4）控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度等）（5）若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解.答案（1）液柱高度保持不變防止倒吸NaOH（合理即得分）(2)2 : 1（3）c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液變澄清（或渾濁消失）ad答案（1）Na2SO