氮及其化合物 模塊2 硝酸　酸雨及防治 寒假銜接講義

1、氮及其化合物模塊2：氨和銨鹽一、氨1物理性質(zhì)_氣體，_氣味，密度_空氣，_溶于水，1體積水能溶解_體積的氨氣，易液化。制冷劑為液態(tài)，在一定的溫度下又可以變?yōu)闅鈶B(tài)，即能夠在制冷系統(tǒng)的蒸發(fā)器內(nèi)蒸發(fā)并從被冷卻物體中吸取熱量而汽化，然后在冷凝器內(nèi)將熱量傳遞給周圍介質(zhì)（水或空氣）而變?yōu)橐后w的媒介物。制冷劑的種類很多，空調(diào)常用的制冷劑有氨、氟利昂等。氨是目前使用最為廣泛的一種中壓中溫制冷劑。氨作為制冷劑，是利用了它的什么性質(zhì)？試分析它有什么缺點(diǎn)？2化學(xué)性質(zhì)（1）：實(shí)驗(yàn)裝置：操作打開止水夾，并擠壓膠頭滴管的膠頭將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近現(xiàn)象燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，_結(jié)論_若將NH3換為NO2

2、，能否形成噴泉？若能形成，則實(shí)驗(yàn)后液體能否充滿燒瓶？ （2）氨氣的性質(zhì)氨的催化氧化是工業(yè)_的基礎(chǔ)。（3）氨水的性質(zhì)管道工人用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會(huì)產(chǎn)生白煙，原理是什么？（已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl）氨氣遇濃硫酸也會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？二、銨鹽1用途與物理性質(zhì)（1）用途：農(nóng)業(yè)上常用作化肥，如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等。（2）物理性質(zhì)：白色晶體，_溶于水2化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽的化學(xué)性質(zhì)【易錯(cuò)提醒】并不是所有的銨鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣，如硝酸銨。（2）實(shí)驗(yàn)裝置:現(xiàn)象:結(jié)論:_離子方程式為_應(yīng)用:有一位農(nóng)民伯伯看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受潮了，就放在太陽下面曬，下午取的時(shí)候

3、發(fā)現(xiàn)少了許多。請解釋相關(guān)原因？氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法【巧判斷】（1）向某溶液中加入稀NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原溶液中一定無NH4+。（ ）（2）NH4Cl受熱分解，所以可用加熱的方法分離NH4Cl和NaCl。（ ）（3）氨氣的制備實(shí)驗(yàn)中可以采用堿石灰干燥氨氣。（）知識(shí)點(diǎn)一噴泉實(shí)驗(yàn)【重點(diǎn)釋疑】 1原理和裝置（1）氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)形成原理：當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。引發(fā)操作：打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，或其他形成壓強(qiáng)差引發(fā)液體向容器中流動(dòng)噴射的

4、操作。（2）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵“三要”裝置氣密性要好。燒瓶和氣體要干。燒瓶內(nèi)的氨氣要滿。噴泉的常見類型方法減小內(nèi)壓法增大外壓法裝置原理減小燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)，形成壓強(qiáng)差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象增大錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)，形成壓強(qiáng)差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象3常見產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)的組合氣體NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2吸收劑水或鹽酸水或氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液水噴泉，指由地下噴射出地面的泉水，是一種將水或其他液體經(jīng)過一定壓力通過噴頭噴灑出來具有特定形狀的組合體。某同學(xué)組裝了一套噴泉實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）。（1）如何操作才能引發(fā)該噴泉實(shí)驗(yàn)？（2）某同學(xué)做課本中噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開止水夾后將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶內(nèi)，可

5、并未產(chǎn)生噴泉，試分析實(shí)驗(yàn)失誤可能的原因是什么？ 【典例】（2019岳陽高一檢測）物質(zhì)A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的氣體B。按如圖所示裝置儀器，打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭時(shí)，可以得到藍(lán)色噴泉。向放出氣體B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。（1）A的化學(xué)式是_。（2）可用于除去B中水分的干燥劑是_。收集氣體B的方法是_。（3）溶液顯藍(lán)色的原因是_（用化學(xué)用語表示）。（4）取實(shí)驗(yàn)后燒瓶中的溶液加熱，觀察到的現(xiàn)象是_。【解題指南】解答本題需注意以下三點(diǎn)：（1）常見氣體的溶解性及其水溶液的酸堿性。（2）形成噴泉的原理及引發(fā)噴泉的操

6、作。（3）掌握氨水的堿性和不穩(wěn)定性。【母題追問】（1）如何檢驗(yàn)生成氣體B的成分？若燒瓶中氣體B換為HCl，將會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？（2019石家莊高一檢測） 如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）ACl2（飽和食鹽水）無色噴泉BNH3（H2O含石蕊）藍(lán)色噴泉CHCl（H2O含石蕊）紅色噴泉DCO2（NaOH溶液）無色噴泉2噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。（1）圖為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是_。ASO2和H2OBCO2和NaOH溶

7、液CNH3和H2O DNO和H2O（2）比較圖和圖兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖是_上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)；圖是_下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)（填“增大”或“減小”）。（3）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_。在操作的基礎(chǔ)上，打開活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。3“氨的噴泉實(shí)驗(yàn)”體現(xiàn)了氨的哪些性質(zhì)（）還原性極易溶于水有堿性物質(zhì)生成氧化性氨易液化ABCD4已知NH3和HCl都能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)。若在同溫同壓下用兩個(gè)相同容積的燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)停止后，下列對兩個(gè)燒瓶內(nèi)溶液的分析正確

8、的是（不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）（）A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同知識(shí)點(diǎn)二氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和NH4+的檢驗(yàn)1氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O（2）裝置：（3）氨氣制備實(shí)驗(yàn)各部分裝置的選擇：裝置選擇選擇原因制備固+固反應(yīng)原理凈化裝置裝有堿石灰的干燥管NH3具有堿性，不與堿石灰反應(yīng)不用濃硫酸和無水氯化鈣NH3能被濃硫酸和無水氯化鈣吸收收集裝置向下排空氣法NH3的密度遠(yuǎn)小于空氣，且常溫下不與空氣成分反應(yīng)不采用

9、排水法NH3極易溶于水驗(yàn)滿方法將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色氨水顯堿性將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生氨氣遇揮發(fā)性酸反應(yīng)生成固體銨鹽小顆粒尾氣處理試管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球NH3極易溶于水，與酸反應(yīng)2氨氣的其他制法方法化學(xué)方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3H2O NH3+H2O濃氨水+固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH-濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水+固體CaONH3H2O +CaO=NH3+Ca(OH)2，CaO的作用：吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出；增加溶液中的OH-濃度，減小NH3的溶解度 3NH4+的檢驗(yàn)方法（1）原理：（2）

10、方法：【易錯(cuò)提醒】（1）收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的。（2）發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜。（3）由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時(shí)，導(dǎo)管口應(yīng)插入試管的底部。（4）棉花團(tuán)上蘸有稀硫酸，既防止空氣對流又防止氨氣逸出污染空氣。（5）干燥NH3不能用P2O5、濃硫酸等酸性干燥劑，也不能用CaCl2干燥，原因是CaCl2與NH3反應(yīng)生成CaCl28NH3。（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，堿不選用NaOH、KOH，其原因是什么？ （2）某同學(xué)根據(jù)銨鹽受熱分解的性質(zhì)，認(rèn)為可以采用加熱NH4Cl來制備氨氣，你怎么看？【典例】某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)擬用下列實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣，其中合理的是

11、_。A將氯化銨固體加熱分解B將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中C將氫氧化鈉固體加入濃氨水中D將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中（2）根據(jù)上述正確的原理，該同學(xué)欲用下列常見的實(shí)驗(yàn)室制氣體裝置制取氨氣，適宜的裝置是_。（3）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_。密度顏色溶解性熱穩(wěn)定性與氧氣反應(yīng)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是_，集氣的原理是_?！舅季S建?！拷獯鹩嘘P(guān)氣體制備問題的思維流程如下：【母題追問】（1）干燥氨氣時(shí)可以使用什么裝置？NH3是一種污染性氣體，為避免污染空氣，實(shí)驗(yàn)中多余的NH3應(yīng)如何進(jìn)行吸收處理？試畫出相應(yīng)裝置圖。 1（2019珠海高一檢測）關(guān)

12、于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的說法中正確的是（）A雖然氨水受熱分解可產(chǎn)生氨氣，在實(shí)驗(yàn)室也不能用加熱濃氨水的方法制得氨氣B通?？蛇x擇濃硫酸為干燥劑，除去氨氣中的水蒸氣C既可用向下排空氣法收集NH3，又可用排水法收集NH3D用堿石灰代替消石灰與NH4Cl固體加熱制取NH3，可使反應(yīng)速率加快2（2019菏澤高一檢測）實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取氨氣，通常使用的藥品是_。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對實(shí)驗(yàn)室制取NH3進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：甲同學(xué)擬用濃氨水和固體NaOH制取NH3，并用圖C裝置作為NH3的發(fā)生裝置。固體NaOH的作用為_。乙同學(xué)建議，將實(shí)驗(yàn)室制取氨氣裝置B的收集裝置由

13、大試管改為集氣瓶且瓶口向上來收集氨氣，并確定不污染環(huán)境，請根據(jù)其設(shè)想回答：若用排空氣法收集NH3，請?jiān)趫DD的方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用的試劑（自選）名稱。若用排液取氣法收集NH3，可選用的試劑是_（填序號）。AH2OB濃硫酸CCCl4D飽和食鹽水【補(bǔ)償訓(xùn)練】1下列制備氨水的實(shí)驗(yàn)裝置中最合理的是（）2實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置【素養(yǎng)提升】 氮肥，是指以氮為主要成分，施于土壤可提供植物氮元素的肥料。氮肥是世界化肥生產(chǎn)和使用量最大的肥料品種；適宜的氮肥用量對于提高作物產(chǎn)量、改善農(nóng)產(chǎn)

14、品質(zhì)量有重要作用。氮肥按含氮基團(tuán)可分為銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、硝銨態(tài)氮肥、氰氨態(tài)氮肥等。農(nóng)用氨水的濃度一般控制在含氮量15%18%的范圍內(nèi)。氨水的施用原則是“一不離土，二不離水”。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發(fā)，或結(jié)合灌溉施用。農(nóng)用氨水的使用體現(xiàn)了氨水的哪些性質(zhì)？硫酸銨、氯化銨、碳酸氫銨是常見的銨態(tài)氮肥。碳酸氫銨簡稱碳銨。它由氨水吸收二氧化碳制成，產(chǎn)品是白色細(xì)粒結(jié)晶，含氮17%左右，有強(qiáng)烈氨臭味。使用碳酸氫銨時(shí)一定要避免太陽光照射，避免高溫。其中的原理是什么？寫出制備碳酸氫銨的化學(xué)方程式。（3）化學(xué)氮肥生產(chǎn)的主要原料是合成氨，生產(chǎn)合成氨的哈伯法在德國首先實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，成

15、為氮肥工業(yè)的基礎(chǔ)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理是什么？模塊2：氨和銨鹽一、氨1物理性質(zhì)無色 氣體，刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水，1體積水能溶解700體積的氨氣，易液化。制冷劑為液態(tài)，在一定的溫度下又可以變?yōu)闅鈶B(tài)，即能夠在制冷系統(tǒng)的蒸發(fā)器內(nèi)蒸發(fā)并從被冷卻物體中吸取熱量而汽化，然后在冷凝器內(nèi)將熱量傳遞給周圍介質(zhì)（水或空氣）而變?yōu)橐后w的媒介物。制冷劑的種類很多，空調(diào)常用的制冷劑有氨、氟利昂等。氨是目前使用最為廣泛的一種中壓中溫制冷劑。氨作為制冷劑，是利用了它的什么性質(zhì)？試分析它有什么缺點(diǎn)？氨氣易液化變?yōu)橐后w，且液氨變?yōu)闅怏w時(shí)會(huì)吸收大量的熱。缺點(diǎn)是有刺激性氣味、有毒、可以燃燒和

16、爆炸。2化學(xué)性質(zhì)（1）：實(shí)驗(yàn)裝置：操作打開止水夾，并擠壓膠頭滴管的膠頭將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近現(xiàn)象燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成紅色噴泉，瓶內(nèi)液體呈紅色產(chǎn)生大量白煙結(jié)論氨極易溶于水，水溶液呈堿性氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成白色晶體若將NH3換為NO2，能否形成噴泉？若能形成，則實(shí)驗(yàn)后液體能否充滿燒瓶？ 能形成噴泉，但不能充滿燒瓶。NO2易溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，有NO氣體產(chǎn)生，故用NO2與H2O做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，液體只能充滿燒瓶容積的2/3。（2）氨氣的性質(zhì)氨的催化氧化是工業(yè)_制硝酸_的基礎(chǔ)。（3）氨水的性質(zhì)管道工人用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，如果管

17、道某處漏氣，會(huì)產(chǎn)生白煙，原理是什么？（已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl）氨氣遇濃硫酸也會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？2NH3+3Cl2=N2+6HCl、NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)生的白煙是固體NH4Cl；不揮發(fā)性酸，如H2SO4、H3PO4不能形成蒸氣，遇氨氣不會(huì)產(chǎn)生白煙。二、銨鹽1用途與物理性質(zhì)（1）用途：農(nóng)業(yè)上常用作化肥，如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等。（2）物理性質(zhì)：白色晶體，_易溶于_溶于水2化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽的化學(xué)性質(zhì)【易錯(cuò)提醒】并不是所有的銨鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣，如硝酸銨。（2）實(shí)驗(yàn)裝置:現(xiàn)象:試管中有氣泡產(chǎn)生，試紙變藍(lán)結(jié)論:銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為 NH4+ +OH- = N

18、H3+H2O應(yīng)用: = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 檢驗(yàn)銨根離子的存在, = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 制取氨有一位農(nóng)民伯伯看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受潮了，就放在太陽下面曬，下午取的時(shí)候發(fā)現(xiàn)少了許多。請解釋相關(guān)原因？在太陽光的照射下，碳酸氫銨受熱分解生成NH3、CO2、水蒸氣，故固體減少。氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法【巧判斷】（1）向某溶液中加入稀NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原溶液中一定無NH4+。（ X ）（2）NH4Cl受熱分解，所以可用加熱的方法分離NH4Cl和NaCl。（ ）（3）氨氣的制備實(shí)驗(yàn)中可以采用堿石灰干燥氨氣。（）知識(shí)點(diǎn)一噴泉實(shí)驗(yàn)【重點(diǎn)

19、釋疑】 1原理和裝置（1）氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)形成原理：當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。引發(fā)操作：打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，或其他形成壓強(qiáng)差引發(fā)液體向容器中流動(dòng)噴射的操作。（2）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵“三要”裝置氣密性要好。燒瓶和氣體要干。燒瓶內(nèi)的氨氣要滿。噴泉的常見類型方法減小內(nèi)壓法增大外壓法裝置原理減小燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)，形成壓強(qiáng)差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象增大錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)，形成壓強(qiáng)差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象3常見產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)的組合氣體NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和

20、O2吸收劑水或鹽酸水或氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液水噴泉，指由地下噴射出地面的泉水，是一種將水或其他液體經(jīng)過一定壓力通過噴頭噴灑出來具有特定形狀的組合體。某同學(xué)組裝了一套噴泉實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）。（1）如何操作才能引發(fā)該噴泉實(shí)驗(yàn)？打開止水夾，用手（或熱毛巾等）焐熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。（或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水）某同學(xué)做課本中噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開止水夾后將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶內(nèi)，可并未產(chǎn)生噴泉，試分析實(shí)驗(yàn)失誤可能的原因是什么？ 裝置氣密性不好；收集的NH3純度較低；燒瓶不干燥等。【典例】（2019岳陽高一檢測）物質(zhì)A是一種白色晶

21、體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的氣體B。按如圖所示裝置儀器，打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭時(shí)，可以得到藍(lán)色噴泉。向放出氣體B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。（1）A的化學(xué)式是_NH4Cl_。（2）可用于除去B中水分的干燥劑是_堿石灰_。收集氣體B的方法是_向下排空氣法_。（3）溶液顯藍(lán)色的原因是_NH3H2O NH4+ +OH-（用化學(xué)用語表示）。（4）取實(shí)驗(yàn)后燒瓶中的溶液加熱，觀察到的現(xiàn)象是_有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色又變?yōu)樽仙玙?！窘忸}指南】解答本題需注意以下三點(diǎn)：（1）常見氣體的溶解性及其水溶液的酸堿性。（2）形成噴泉的原理及

22、引發(fā)噴泉的操作。（3）掌握氨水的堿性和不穩(wěn)定性?！灸割}追問】（1）如何檢驗(yàn)生成氣體B的成分？將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒的一端，靠近盛有氣體B的燒瓶，若試紙變藍(lán)，則B為氨氣。若燒瓶中氣體B換為HCl，將會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？擠壓膠頭滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅色噴泉。（2019石家莊高一檢測） 如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（A）ACl2（飽和食鹽水）無色噴泉BNH3（H2O含石蕊）藍(lán)色噴泉CHCl（H2O含石蕊）紅色噴泉DCO2（NaOH溶液）無色噴泉2噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。（1）圖為化學(xué)教學(xué)中常

23、用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是_D_。ASO2和H2OBCO2和NaOH溶液CNH3和H2O DNO和H2O（2）比較圖和圖兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖是_減小_上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)；圖是_增大_下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)（填“增大”或“減小”）。（3）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_HCl氣體進(jìn)入盛有NH3的集氣瓶，產(chǎn)生大量的白煙_。在操作的基礎(chǔ)上，打開活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_兩燒瓶同時(shí)產(chǎn)生噴泉_。3“氨的噴泉實(shí)驗(yàn)”體現(xiàn)了氨的哪些性質(zhì)（B）

24、還原性極易溶于水有堿性物質(zhì)生成氧化性氨易液化ABCD4已知NH3和HCl都能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)。若在同溫同壓下用兩個(gè)相同容積的燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)停止后，下列對兩個(gè)燒瓶內(nèi)溶液的分析正確的是（不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）（A）A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同知識(shí)點(diǎn)二氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和NH4+的檢驗(yàn)1氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O（2）裝置：（3）氨氣制備實(shí)驗(yàn)各部分裝

25、置的選擇：裝置選擇選擇原因制備固+固反應(yīng)原理凈化裝置裝有堿石灰的干燥管NH3具有堿性，不與堿石灰反應(yīng)不用濃硫酸和無水氯化鈣NH3能被濃硫酸和無水氯化鈣吸收收集裝置向下排空氣法NH3的密度遠(yuǎn)小于空氣，且常溫下不與空氣成分反應(yīng)不采用排水法NH3極易溶于水驗(yàn)滿方法將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色氨水顯堿性將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生氨氣遇揮發(fā)性酸反應(yīng)生成固體銨鹽小顆粒尾氣處理試管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球NH3極易溶于水，與酸反應(yīng)2氨氣的其他制法方法化學(xué)方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3H2O NH3+H2O濃氨水+固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解

26、，且OH-濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水+固體CaONH3H2O +CaO=NH3+Ca(OH)2，CaO的作用：吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出；增加溶液中的OH-濃度，減小NH3的溶解度 3NH4+的檢驗(yàn)方法（1）原理：（2）方法：【易錯(cuò)提醒】（1）收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的。（2）發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜。（3）由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時(shí)，導(dǎo)管口應(yīng)插入試管的底部。（4）棉花團(tuán)上蘸有稀硫酸，既防止空氣對流又防止氨氣逸出污染空氣。（5）干燥NH3不能用P2O5、濃硫酸等酸性干燥劑，也不能用CaCl2干燥，原因是CaCl2與NH3反應(yīng)生成CaCl28NH3。（1）實(shí)

27、驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，堿不選用NaOH、KOH，其原因是什么？ 消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨氣，在加熱條件下還會(huì)腐蝕試管。（2）某同學(xué)根據(jù)銨鹽受熱分解的性質(zhì)，認(rèn)為可以采用加熱NH4Cl來制備氨氣，你怎么看？不行。NH4Cl分解得到NH3和HCl，兩種氣體在試管口遇冷反應(yīng)又生成NH4Cl，得不到氨氣?！镜淅磕硨W(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)擬用下列實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣，其中合理的是_B_。A將氯化銨固體加熱分解B將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中C將氫氧化鈉固體加入濃氨水中D將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中（2）根據(jù)上述正確的原理，該同學(xué)欲用下列

28、常見的實(shí)驗(yàn)室制氣體裝置制取氨氣，適宜的裝置是_C_。（3）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_。密度顏色溶解性熱穩(wěn)定性與氧氣反應(yīng)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是_d_，集氣的原理是_利用氨氣密度小于空氣，采用短管進(jìn)氨氣， 長管出空氣，即可收集氨氣_。【思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)氣體制備問題的思維流程如下：【母題追問】（1）干燥氨氣時(shí)可以使用什么裝置？干燥氨氣時(shí)使用固體干燥劑，如堿石灰、氫氧化鈉固體等，故儀器為干燥管或U形管。NH3是一種污染性氣體，為避免污染空氣，實(shí)驗(yàn)中多余的NH3應(yīng)如何進(jìn)行吸收處理？試畫出相應(yīng)裝置圖。NH3是有刺激性氣味的氣體，多余的NH3要吸收掉以避免污染空氣。可采用在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球吸收等方法，但多余氣體在尾氣吸收時(shí)要防止倒吸。常采用的裝置有： 1（2019珠海高一檢測）關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的說法中正確的是（D）A雖然氨水受熱分解可產(chǎn)生氨氣，在實(shí)驗(yàn)室也不能用加熱濃氨水的方法制得氨氣B通?？蛇x擇濃硫酸為干燥劑，除去氨氣中的水蒸氣C既可用向下排空氣法收集NH3，又可用排水法收集NH3D用堿石灰代替消石灰與NH4Cl固體加熱制取NH3