乙醇與乙酸【化學(xué)課外】

1、乙醇與乙酸第1課時乙醇 一、乙醇的物理性質(zhì)與組成和結(jié)構(gòu)1乙醇的物理性質(zhì)俗稱顏色氣味密度溶解性揮發(fā)性酒精_比水的_能與水以任意比_，易溶于有機溶劑_無色特殊香味小互溶易揮發(fā)2乙醇的組成與結(jié)構(gòu)【巧判斷】（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，說明乙醇分子中共有兩種氫原子。（）提示：。乙醇分子中有三種氫原子，其中烴基上的氫原子有兩種，羥基上有一種。（2）乙醇的分子結(jié)構(gòu)中有OH-。（）提示：。乙醇結(jié)構(gòu)中沒有OH-而是羥基（OH）。（3）羥基的電子式為 H。（）提示：。羥基的電子式為 H?！厩榫乘伎肌克自捳f“酒香不怕巷子深”，意思就是說如果酒釀得好，就是在很深的巷子里，也會有人聞香知味，前來品嘗。這里面體現(xiàn)

2、了乙醇的哪些物理性質(zhì)？提示：俗語中體現(xiàn)了乙醇是一種易揮發(fā)的有香味的液體。二、烴的衍生物與官能團1烴的衍生物烴分子中的_被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1，2-二溴乙烷、乙醇、乙酸等。氫原子2官能團（1）定義：決定有機化合物_的原子或原子團。（2）實例物質(zhì)CH3ClCH3CH2OHCH2CH2CHCH所含官能團_ CC官能團的名稱氯原子_特性ClOH羥基碳碳雙鍵碳碳三鍵【巧判斷】（1）乙烯的官能團是碳碳雙鍵，乙烷的官能團是碳碳單鍵。（）提示：。乙烷中沒有官能團。（2）乙醇的官能團是OH-。（）提示：。官能團均為電中性基團，乙醇的官能團是羥基（OH）不是OH-。三、乙醇的

3、化學(xué)性質(zhì)與用途1乙醇與Na反應(yīng)實驗操作 實驗現(xiàn)象鈉開始沉于試管底部，最終慢慢消失，產(chǎn)生_氣體；燒杯內(nèi)壁有_產(chǎn)生；向燒杯中加入澄清石灰水_實驗結(jié)論乙醇與鈉反應(yīng)生成_，化學(xué)方程式為_無色可燃性水珠不變渾濁H22CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H22乙醇的氧化反應(yīng)（1）燃燒化學(xué)方程式：_?，F(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出_。CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O大量的熱點燃（2）催化氧化（3）與強氧化劑反應(yīng)反應(yīng)原理：CH3CH2OH _。CH3COOH【巧判斷】（1）乙醇與金屬鈉反應(yīng)時，是乙醇分子中羥基中的OH鍵斷裂。（）提示：。乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是乙醇分子中羥基中的OH鍵斷

4、裂。（2）檢驗乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍(lán)則含水。（）提示：。檢驗乙醇中是否含有水可用無水硫酸銅檢驗，若變藍(lán)則表明乙醇中含水。（3）甲烷、乙烯、苯、乙醇都是無色不溶于水的有機化合物。（）提示：。甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇卻能與水以任意比例互溶?！厩榫乘伎肌裤y飾作為我國傳統(tǒng)的一種首飾，一直以來都廣受人們的喜愛。焊接銀器、銅器時，表面會生成黑色的氧化膜，銀匠說可以先把銅、銀放在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，銅、銀會光亮如初。這一過程中發(fā)生了哪些反應(yīng)？銅在反應(yīng)中起到了什么作用？提示：2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，銅作為催化劑。3乙醇

5、的用途（1）用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機等的燃料。（2）用作生產(chǎn)醫(yī)藥、香料、化妝品、涂料等的化工原料。（3）醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為_的乙醇溶液作消毒劑。75%知識點 從化學(xué)鍵、官能團的角度認(rèn)識乙醇的化學(xué)性質(zhì)【重點釋疑】1乙醇的結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的斷裂情況 乙醇的性質(zhì)鍵的斷裂與鈉反應(yīng)斷鍵燃燒斷鍵催化氧化斷鍵2乙醇與鈉反應(yīng)的位置和方式【注意】（1）乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)要緩和得多，這說明乙醇分子羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。（2）1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生05 mol H2，該關(guān)系可延伸為1 mol羥基（OH）跟足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol H2。3乙醇催化氧化的過程（1）將彎成螺旋狀的

6、銅絲灼燒，銅絲表面變黑色。2Cu+O2 2CuO（2）將灼燒后的銅絲插入乙醇中，銅絲表面由黑變紅?？偡匠淌?C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O （3）醇的催化氧化反應(yīng)規(guī)律醇在有催化劑（銅或銀）存在的條件下，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。凡是含有RCH2OH（R代表烴基）結(jié)構(gòu)的醇，在一定條件下都能被氧化成醛；2RCH2OH+O2 2RCHO+2H2O。凡是含有 結(jié)構(gòu)的醇，在一定條件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮 （ ）。凡是含有 結(jié)構(gòu)的醇通常情況下不能被氧化?！舅伎加懻摗浚?）所有的醇類物質(zhì)均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣嗎？提示：所有醇類物質(zhì)都有羥基，因

7、此都能與鈉反應(yīng)放出氫氣。（2）根據(jù)乙醇催化氧化的實質(zhì)，推測 的催化氧化產(chǎn)物是什么， 能被催化氧化嗎？【案例示范】【典例】乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法中不正確的是（）A和金屬鈉反應(yīng)時鍵斷裂B在銅或銀催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂和C在銅或銀催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂和D在空氣中完全燃燒時斷裂【解題指南】解答本題的關(guān)鍵是掌握乙醇在不同反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷鍵情況、反應(yīng)方式?！窘馕觥窟xC。乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是羥基中的OH鍵斷裂，A正確；乙醇催化氧化生成乙醛時，斷裂和化學(xué)鍵，B正確，C錯誤；乙醇完全燃燒時化學(xué)鍵全部斷裂，D正確?！灸割}追問】“固體酒精”也稱固化酒精，因使

8、用、運輸和攜帶方便，燃燒時對環(huán)境的污染較少，與液體酒精相比比較安全，作為一種固體燃料，廣泛應(yīng)用于餐飲業(yè)、旅游業(yè)和野外作業(yè)等。思考：（1）固體酒精是酒精的固態(tài)形式嗎？提示：不是。固體酒精也被稱為“酒精塊”或固體燃料塊。固體酒精并不是固體狀態(tài)的酒精（酒精的熔點為-117.3 ，純凈物常溫下是液體），而是將工業(yè)酒精（主要成分為乙醇，CH3CH2OH）中加入凝固劑可使用（CH3COO）2Ca使之成為固體形態(tài)。（2）將銅制火鍋置于固體酒精的火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)鍋底并未變黑，試結(jié)合有關(guān)知識加以解釋。提示：銅在空氣中加熱時會被氧化為黑色的氧化銅，但是氧化銅可以被揮發(fā)出的乙醇還原重新反應(yīng)生成銅。故銅鍋底不一定變黑

9、。【遷移應(yīng)用】1某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 。下列關(guān)于該有機物的敘述中，不正確的是（）A能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C不能使酸性KMnO4溶液褪色D在銅作催化劑條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛【解析】選C。該有機物分子中含有 、 OH兩種官能團，其中OH能和Na反應(yīng)放出H2，能在銅作催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛； 能使酸性KMnO4溶液褪色，能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)。故C不正確。2下列四種有機物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化為同碳原子數(shù)醛的是（）A和B和C和D和【解析】選D。醇分子結(jié)構(gòu)中與OH相連的碳原子上至少要有一個氫原子才能發(fā)生催化氧化

10、反應(yīng)。OH連在鏈端碳原子上的醇，即RCH2OH結(jié)構(gòu)的醇，可被催化氧化為醛，亦可被強氧化劑氧化為酸。2RCH2OH+O2 2RCHO+2H2O?！狙a償訓(xùn)練】催化氧化的產(chǎn)物是 的醇是（）【解析】選A。醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)時，只與分子中的CH2OH原子團有關(guān)，與其他基團無關(guān)，則根據(jù)題干產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式得被氧化的醇為 。 【素養(yǎng)提升】酒的主要成分是乙醇，少量飲酒對人體有益，但酗酒有害健康?？茖W(xué)研究表明酒量的大小與人體內(nèi)某些酶有關(guān)。（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。提示：CH2CH2+H2O CH3CH2OH，加成反應(yīng)。（2）閱讀材料分析乙醇

11、在人體內(nèi)的變化，寫出涉及的化學(xué)方程式。提示：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；2CH3CHO+O2 2CH3COOH；CH3COOH+2O22CO2+2H2O。【課堂回眸】第2課時乙酸一、乙酸1乙酸的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)（通常）熔點沸點溶解性_16.6108 _無色刺激性氣味液態(tài)易溶于水和乙醇【微思考】乙酸的熔點為16.6，冬天如何從盛有冰醋酸的試劑瓶中取出少量醋酸？提示：用溫水浴浸泡后，待冰醋酸熔化后再用傾倒法取出少量醋酸即可。2組成與結(jié)構(gòu)【巧判斷】（1）乙酸中含有雙鍵，因此屬于不飽和烴。（）提示：。乙酸中含有氧原子，屬于烴的衍生物。（2）乙酸的結(jié)構(gòu)簡式可以寫成CH3COO

12、H或COOHCH3。（）提示：。乙酸的結(jié)構(gòu)簡式只能寫成CH3COOH。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下醋酸是一種無色有強烈刺激性氣味的液體。（）提示：。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下醋酸是一種固體。3化學(xué)性質(zhì)（1）實驗設(shè)計1：根據(jù)下列提供的藥品，設(shè)計實驗證明乙酸的酸性。藥品：鎂帶、NaOH溶液、Na2CO3、乙酸溶液、酚酞試劑、紫色石蕊試劑可根據(jù)以下原理設(shè)計實驗：乙酸能使紫色石蕊試液變紅2CH3COOH+Mg（CH3COO）2Mg+H2CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2（2）實驗設(shè)計2：醋酸與碳酸酸性強弱的比較【情境思考】用食醋浸泡有水垢（主要成分

13、CaCO3）的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢。（1）清除水垢利用了醋酸的什么性質(zhì)？ 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2。（2）通過這個事實你能比較出醋酸與碳酸的酸性強弱嗎？提示：該反應(yīng)的發(fā)生可以說明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性強。（3）酯化反應(yīng)概念：酸與醇反應(yīng)生成_的反應(yīng)。反應(yīng)特點：酯化反應(yīng)是_反應(yīng)且比較_。乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)酯和水可逆緩慢實驗現(xiàn)象a飽和Na2CO3溶液的液面上有_生成b能聞到_化學(xué)方程式_透明的油狀液體香味CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H

14、5+H2O濃硫酸 【巧判斷】（1）乙醇和乙酸的官能團相同。（）提示：。乙醇的官能團為OH，乙酸的官能團為COOH。（2）乙酸可以除去鐵銹和銅銹。（）提示：。乙酸是有機酸，能與Fe2O3和Cu2（OH）2CO3反應(yīng)。（3）制取乙酸乙酯時，導(dǎo)管應(yīng)插入碳酸鈉溶液中。（）提示：。乙醇和乙酸易溶于水，導(dǎo)管若插入碳酸鈉溶液中會引起倒吸現(xiàn)象。二、酯1酯羧酸分子羧基中的_被OR取代后的產(chǎn)物稱為酯，簡寫為RCOO R，結(jié)構(gòu)簡式為_，官能團為_。OH【微點撥】乙酸中羧基上碳氧雙鍵和酯基中碳氧雙鍵均不能發(fā)生加成反應(yīng)。2物理性質(zhì)低級酯（如乙酸乙酯）密度比水_，_于水，易溶于有機溶劑，具有芳香氣味。小不溶3用途（1）用

15、作香料，如作飲料、香水等中的香料。（2）用作溶劑，如作指甲油、膠水的溶劑。三、官能團與有機化合物的分類【微思考】什么是官能團？苯環(huán)是官能團嗎？是不是所有的有機物中都有官能團？提示：決定有機物特殊性質(zhì)的原子或原子團叫官能團。苯環(huán)不屬于官能團。并非所有的有機物中都有官能團，如烷烴、苯的同系物等。知識點一乙醇、水、碳酸、乙酸中羥基活潑性的比較【重點釋疑】1理論分析乙醇水碳酸乙酸電離程度不電離微弱電離部分電離部分電離酸堿性中性中性弱酸性弱酸性與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)羥基中氫原子的活潑性 2實驗驗證 （1）給四種物質(zhì)編號。 （2）實驗結(jié)論。

16、羥基氫的活潑性：【思考討論】（1）能否用NaHCO3溶液鑒別乙酸和乙醇？提示：可以。乙酸比碳酸酸性強，可以與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，而乙醇中的羥基氫活潑性比碳酸中的羥基氫弱，不能與NaHCO3反應(yīng)。（2）能用NaOH溶液除去乙醇中混有的乙酸嗎？提示：不能。乙酸與NaOH反應(yīng)生成的乙酸鈉溶于水，而乙醇與水互溶。【案例示范】【典例】（2019棗莊高一檢測）脫落酸是一種抑制生長的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則有關(guān)脫落酸的說法中正確的是（）A脫落酸的分子式為C15H18O4B脫落酸只能和醇類發(fā)生酯化反應(yīng)C脫落酸可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D1 mol脫落酸最多可以和2 mol

17、 H2發(fā)生加成反應(yīng)【思維建?！糠治鲇袡C物的結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)的一般思路為【解析】選C。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式，脫落酸的分子式為C15H20O4，故A錯誤；脫落酸中含有羧基、羥基，能與羧酸、醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故B錯誤；能與金屬鈉反應(yīng)的官能團是羥基和羧基，脫落酸中含有羥基和羧基，因此脫落酸可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故C正確；脫落酸中含有3個碳碳雙鍵，即1 mol 脫落酸至少可以和3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。【母題追問】（1）1 mol脫落酸與足量金屬鈉反應(yīng)時生成氫氣物質(zhì)的量是多少？提示：脫落酸中含有一個羥基和一個羧基，均可以與金屬鈉反應(yīng)，因此當(dāng)1 mol脫落酸與足量金屬鈉反應(yīng)時生成氫氣物質(zhì)的量是1

18、mol。（2）脫落酸能否與NaOH反應(yīng)？若能反應(yīng)，生成物的分子式是怎樣的？提示：脫落酸的分子式為C15H20O4，含有的羧基可以與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，羥基不能與NaOH反應(yīng)，故生成物的分子式為C15H19O4Na?！疽?guī)律方法】羥基化合物的反應(yīng)規(guī)律（1）能與金屬鈉反應(yīng)的有機物含有OH或COOH，反應(yīng)關(guān)系為2Na2OHH2或2Na2COOHH2。（2）能與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)生成CO2的有機物一定含有COOH，反應(yīng)關(guān)系為NaHCO3COOHCO2或Na2CO32COOHCO2。（3）與碳酸鹽或酸式鹽反應(yīng)生成CO2的羥基化合物中含有COOH?！具w移應(yīng)用】1（2019安慶高一檢測）下列物質(zhì)

19、都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2速率排列順序正確的是（）C2H5OHCH3COOH溶液NaOH溶液A BC D【解析】選D。NaOH溶液中含H2O，Na與H2O反應(yīng)比與C2H5OH反應(yīng)劇烈，反應(yīng)速率。CH3COOH溶液中含有CH3COOH，Na與CH3COOH反應(yīng)比與H2O反應(yīng)劇烈，反應(yīng)速率，故可知反應(yīng)速率排列順序為。2分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）A分子中含有2種官能團B可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【解析】選B。該分子中含有羧基、碳

20、碳雙鍵、醚鍵、羥基4種官能團，A錯誤；由于既含有羥基又含有羧基，所以既能與乙酸也能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的類型相同，B正確；1 mol分枝酸只含有2 mol羧基，所以只能與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，C錯誤；分枝酸與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，D錯誤?！狙a償訓(xùn)練】在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1=V20，則該有機物可能是（）A BHOOCCOOHCHOCH2CH2OH DCH3COOH【解析】選A。首先否定C項，因為HOCH2CH2OH與NaHCO3

21、不反應(yīng)，再根據(jù)OH、COOH與Na反應(yīng)時均為1 molOH或COOH放出05 mol H2，而1 mol COOH與NaHCO3反應(yīng)時放出1 mol CO2，判斷選A。知識點二探究乙酸的酯化反應(yīng)【重點釋疑】1酯化反應(yīng)的機理通常用同位素示蹤原子法來證明：如用含18O的乙醇與乙酸反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)，生成物乙酸乙酯中含有18O。可見，發(fā)生酯化反應(yīng)時，有機酸斷CO鍵，醇分子斷OH鍵，即“酸去羥基，醇去氫”。2實驗中的注意事項（1）試劑的加入順序先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入CH3COOH。（2）導(dǎo)管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止揮發(fā)出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水

22、，造成溶液倒吸。（3）濃硫酸的作用催化劑加快反應(yīng)速率。吸水劑提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率。（4）飽和Na2CO3溶液的作用降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)。溶解揮發(fā)出來的乙醇。（5）酯的分離采用分液法分離試管中的液體混合物，所得上層液體即為乙酸乙酯?！舅伎加懻摗浚?）在酯化反應(yīng)實驗中為什么加熱溫度不能過高？如何對實驗進(jìn)行改進(jìn)？（乙酸乙酯的沸點為77 ）提示：盡量減少乙醇和乙酸的揮發(fā)，提高乙酸和乙醇的轉(zhuǎn)化率。對實驗的改進(jìn)方法是水浴加熱。（2）裝置中長導(dǎo)管的作用是什么？提示：長導(dǎo)管起到導(dǎo)氣、冷凝的作用?！景咐痉丁俊镜淅肯旅媸羌住⒁?、丙三位同學(xué)制取乙酸

23、乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)?！緦嶒?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦嶒炘怼考?、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是_?！狙b置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是_（填“甲”或“乙”）。丙同學(xué)將甲裝置中的導(dǎo)氣管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_?！緦嶒灢襟E】（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，然后沿器壁慢慢加入2 mL濃硫酸，冷卻后再加入2 mL冰醋酸。（2）將試管固定在鐵架上。（3）在試管中加入適量的飽和Na

24、2CO3溶液。（4）用酒精燈對試管加熱。（5）當(dāng)觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。【問題討論】a步驟（1）裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查_。b根據(jù)試管中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有_。c試管中飽和Na2CO3溶液的作用是_、_、_。d從試管中分離出乙酸乙酯的實驗操作是_?！窘忸}指南】解答此類問題時，要注意以下兩點：（1）解題時注意對裝置進(jìn)行對比分析，重點分析裝置的不同之處。（2）掌握酯化反應(yīng)實驗的操作及注意事項?！窘馕觥繉嶒炇矣靡掖?、乙酸在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸點都較低，加熱時都能揮發(fā)出來，故加熱后在試管的上層為乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液