南通市高三第二次模擬考試--化學(xué)

1、VCY名.校瓜題江蘇省南通市2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共 120分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O16 Cl 35.5 Co59 Zn65 Ag 108一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意） 1.溫家寶總理在2010年政府工作報(bào)告中提出，要大力開(kāi)發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)， 積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關(guān)做法與此不相符的是（） A.大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴B.回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長(zhǎng)椅C.在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電

2、站，解決能源問(wèn)題D.鼓勵(lì)購(gòu)買(mǎi)小排量汽車(chē)，推廣電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車(chē)2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A .醛基的電子式：O；HB.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：85cC.鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖:D. 2-甲基-1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH3CH2 一 CH-OH4.A .B.C.D.卜歹!A .3.在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6,轉(zhuǎn)移2 mol電子反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為W. U c u利用右圖質(zhì)懸置制取并收集氨氣B.用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)

3、在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定溶液的 pHC.用鉗絲蘸取某溶液于無(wú)色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含K +濃氨水生石灰D.在苯和苯酚的混合液中加入足量的濃澳水，振蕩、過(guò)濾分離出苯酚.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（）A.濃硫酸能干燥氫氣、氯氣、一氧化碳等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于 HF,說(shuō)明SiO2是兩性氧化物C.乙快能使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說(shuō)明乙快具有漂白性D.纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明纖維素是一種還原性糖.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 0.1mol/L的氯化鋁溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NaB.常溫下，1 molO2

4、和03的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2.5NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NaD. 13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2Na.下列溶液中，離子一定能大量共存的是（）A . pH =l 的溶液中：Na Mg2+、SO42-、HCO3B,含有大量 Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、C、SO42-C.加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4，NO3一、ClD.水電離產(chǎn)生的 c（H+） =10-12mol/L-1 的溶液中：K+、Ba2+、NO3 OH.短周期元素 A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32,且原子最外層電子數(shù)之和

5、為10; A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是（）A.四種元素的原子半徑：ABCDB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：BDC元素處于元素周期表中第 3周期第H A族B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）.下列離子方程式正確的是A .向水中通入氯氣：Cl2+H2O=2H+ClO +Cl

6、B.向明磯溶液中加過(guò)量氨水：Al3+4NH3 H2O=AlO 2一+4NH4+2H2OC.向 Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca2+HCO3 +OH = CaCO3H H2OD.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3：4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2 1+10H2O10.下列說(shuō)法中正確的是（A. Na的金屬性比 Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl 2溶液反應(yīng)制取金屬 MgB.明磯KAl（SO 4）2 12H2O在水中能形成 Al（OH）3膠體，可用作凈水劑C. BaCl2溶液能使含酚酬:的 Na2CO3溶液紅色褪去，其原因是 BaCl2溶液呈酸

7、性D,硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3一、SO42-,煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+11.麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。( )c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)下列有關(guān)麥考酚酸說(shuō)法正確的是A ,分子式為C17H22。6B.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D. 1 mol麥考酚酸最多能與 3 mol NaOH反應(yīng).下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是c(Na+)c(NO2 )c(OH ) c(H+)NaOH 溶液至 pH=7 ： c(NH 4+)+c(Na+)= c(HCO 3 )+2c

8、(CO32 )10 mL 0.1 mol/L 鹽酸中：A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:0.1 mol/L pH=9 的 NaNO2溶液中：C.向NH4HCO3溶液中滴加D.將10 mL 0.1 mol/LNa 2CO3溶液逐滴滴加到c(Na+)c(Cl )c(HCO3 )c(CO32 ).在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB 3(g)起始時(shí)n(Bz)AB的平衡體積分?jǐn)?shù)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中 T表示溫度)。下列結(jié)論正確的是()A . a、c兩點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率相等B.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2TiC. b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中 A

9、、B原子數(shù)之比為1:3D.向a點(diǎn)的平衡體系中加入 A2,可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)500mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中 c(NO 3-) = 6.0 mol/L ,用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是()A.原混合溶液中c(K*)為2 mol/LB.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移 4 mol電子C.電解得到的 Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D ,電解后溶液中 c(H*)為4mol/L三、非選擇題(本題包括6小題，共66分)(12分)CoCl2 6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鉆廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2 6

10、H2O的一種新工藝流程如下圖：鹽酸過(guò)氧化氫碳酸鈉含鉆廢料 s 加熱反應(yīng)： 反應(yīng) a 調(diào)節(jié)pH至a 過(guò)濾 一濾渣CoCl2 6H2O - 減壓烘干 卜 操作I廣調(diào)節(jié)pH至23卜鹽酸已知：鉆與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl 2 + H2TCoC12 6H2O熔點(diǎn)86 C,易溶于水、乙醛等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110720c時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鉆。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Co(OH) 2Al(OH) 3開(kāi)始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在上述新工藝中，用鹽

11、酸”代替原工藝中 鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鉆廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為。(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié) pH至a, a的范圍是 。(3)操作I包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是 和過(guò)濾。(4)制得的CoC12 6H20需減壓烘干的原因是 。(5)為測(cè)定產(chǎn)品中 CoC12 6H20含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足 量的AgN0 3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中 CoC12 6H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是 。(6)在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoC12 6H2O,采用的方法是 (12分)一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率

12、較高。其主要流程如下：HCl、NaCl、CuCl2混合溶液黃銅礦(FeCu&)濾液CuSO4晶體Cu濾渣.廠FeS 反應(yīng)1VL S *鐵紅一煉鋼SO2 制硫酸注：反應(yīng)H的離子方程式為Cu2+CuS+4Cl = 2 CuCl2 + S請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)I的產(chǎn)物為(填化學(xué)式) (2)反應(yīng)m的離子方程式為 (3(4(5)一定溫度下，在反應(yīng)ID所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 )煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。)某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)W所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量 Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)

13、后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知：Cr2O72 + Fe2+ H+-C產(chǎn)+ Fe3+ H2O (未配平)SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 反應(yīng)IV所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 (10分)利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。(1)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2 ,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去NO2一的離子方程式為。(2)廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有

14、 較多的NH4+和PO43-, 一般可以通過(guò)兩種方法將其除去。方法一：將 Ca(OH)2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2 0-7 mol/L時(shí)，溶液中c(PO43-尸 mol/L。(已知 KspCa3(PO4)2=2 10 33)方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石一鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的方程式為 Mg2+NH4+PO43-=MgNH 4PO4L該方法中需要控制污水的 pH為 7.510,若pH高于10.7,鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。其原因可能為 。與 方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為 。(3)三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛，

15、為了減少其對(duì)環(huán)境的影響，可將三氯乙烯 在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應(yīng)的機(jī)理如下：CCl2=CHCl + Clf 2cHel 2CCl2CHCl 2 +。2一 OOCCCHCl 2 OOCCl 2CHCl 2f OCCCHCl 2 + 1/2O2 OCCl 2CHCl 2f CHCl 2COCl + Cl 該反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)為 。(8分)在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物( CO、NOx、碳?xì)?化合物)進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。(1)已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) AH=+ 180.5 kJ/mol2c(s)+ O 2(g)=2CO(g)

16、H =-221.0 kJ/molC(s)+ O2(g)=CO 2(g) H=-393.5 kJ/mol尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g尸N 2(g)+2CO 2(g) AH =。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比 (空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果。abcd空燃比(3) CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖 所示，該電池中電解質(zhì)為氧化鈕一氧化鈉，其中 O2-可以在固體介質(zhì) NASICON中自由移動(dòng)。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2 -2e-=CO2B.工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

17、傳感器空氣COC.工作時(shí)電子由電極 a通過(guò)傳感器流向電極 bD.傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中 CO的含量越高19. (14分)異嗯草酮是一種色素抑制類(lèi)除草劑，它的工業(yè)合成路線如下:CH3ICH2-C-CHOOH Ch3ACH3COOH3*CH2C-CHOI ICH3COCH3II O BCHlCH3CO II OCH3CCOOHICH3CHBrCH3 OCH2 一 C一CClI IBrCH3NH2OHCH3 oI IICH2CC-NHOHI IBr CH3CH3 CH2CCOOH I I BrCH3SOCl2 A(1)從A-D過(guò)程中，反應(yīng)的目的是 。(2)寫(xiě)出滿足下列條件的 A的一種同分異構(gòu)

18、體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 與A具有相同的官能團(tuán)；分子中具有兩個(gè)手性碳原子。(3)物質(zhì)D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5OCH3CH 3。CH3到O 0=OCH3CH3的合成路線(用合成路線流程圖表示，并注(4)由G制備異嗯草酮的反應(yīng)中要加入試劑X (C8H5NOCl2), X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 是B的一種重要的同分異構(gòu)體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，完成從明反應(yīng)條件)CH 30CH3 H20催化劑R2 R300提示:KMnO 4口 RiC=CH oc . RlCR2 + R3C0H H2SO4合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選;合成路線流程圖示例如下:CH3CH20H 犀黑HCH2= CH2 /調(diào)壓 . CH2 CH盤(pán)(10分)

19、右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：4NH 3(g)+50 2(g) =i4N0(g) +6H 20(1) H V 02N0(g)+0 2(gp=i2NO2(g) H03NO2(g)+H2O(l) ?=i2HNO3(l) +NO(g) AH0(1)能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高 HN0 3產(chǎn) 率的措施是。A.適當(dāng)升高溫度B.適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)C.增大空氣中02的濃度D.吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面 在2L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2,維持反應(yīng)溫度為800 C ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為50%。則800c時(shí)反應(yīng)2NO+

20、O2=2NO2的平衡常數(shù) K(3)某工廠每套設(shè)備每小時(shí)可生產(chǎn)20 t 63 %的硝酸(密度為1.4 g/cm 3)。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過(guò)程中，通過(guò)循環(huán)操作可以使NH3、02得以完全利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是 。每小時(shí)從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？四、選做題(本題包括 1小題，共12分)(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和 實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模 塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按 A題評(píng)分。 TOC o 1-5 h z A .能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)

21、太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以饃或饃合金空心球?yàn)槲談┑奶?；陽(yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)銀原子的核外電子排布式 。-(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類(lèi) 型為；1 mol C60分子中b鍵的數(shù)目為 。(3)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括神化 錢(qián)、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。第一電離能：As Se (填4、2”或 二)。硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如右圖所示)，硫離子的配位數(shù)是。二氧化硒分子的空間構(gòu)型為 。0f二Q二SZni k 4 ；二二-(4)金

22、屬酬:菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酬:菁配合物的結(jié)構(gòu)如下 圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用箭頭表示出配位鍵。B .實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表?；衔锵鄬?duì)分子質(zhì)里密度/g cm-3沸點(diǎn)/c溶解度/100g水止醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸止酯1160.882126.10.7請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。I .乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備在三孔圓底燒瓶中加入沸石、 18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸，再加 34滴濃硫酸。 然后安裝分水器(作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水 卜溫度計(jì)及回流冷凝管,加熱使之反應(yīng)。皿分水器(1)有同學(xué)擬通過(guò)某種

23、譜線鑒定所得產(chǎn)物中是否含有醛類(lèi)物質(zhì)。這種譜線為(2)反應(yīng)時(shí)加熱有利于提高酯的產(chǎn)率，但溫度過(guò)高酯的產(chǎn)率反而降低，其可能的原因n .乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制(1)將圓底燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，并用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是。用分液法可分離上述有機(jī)層和水層，分液完成后，取出有機(jī)層的操作是 。(2)將酯層進(jìn)行蒸儲(chǔ)。蒸儲(chǔ)收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在 左右。 出.計(jì)算產(chǎn)率稱量制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為12.76g,則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為 。參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本題有 8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1. A 2. C 3. D 4. C 5. A

24、 6. D 7. B 8. B二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng) 符合題意。若正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)則為 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，若選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）9. CD 10. B 11. D12, BC 13. C 14. AB三、非選擇題（本題包括 6小題，共66分）.減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽5.27.6蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解樣品中含有 NaCl雜質(zhì)；烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水將產(chǎn)品溶于乙醛過(guò)濾后，再蒸儲(chǔ)（每空2分，共12分）. FeS2、CuS 4CuCl2 +O2+4H+= 4Cu2+ 8Cl +2H 2O該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅 3C+Fe2O3Fe+3CO SO2 + 2Fe3+ 2H2O = SO42-