《溶質的質量分數(shù)》教學設計（第1課時）

1、溶質的質量分數(shù)教學設計（第1課時）設計者：陳勇教學內容課題名稱溶質的質量分數(shù)學科化學總課時數(shù)2單元章節(jié)名稱第九單元課題3：溶質的質量分數(shù)頁碼41-45執(zhí)教者陳勇版本名稱人民教育出版社義務教育課程標準實驗教科書化學年級九年級冊次下冊教學分析教材分析本課題是在學習溶液概念之后，進一步從量的角度來描述溶液的組成，教材從三種不同組成的硫酸銅溶液入手，讓學生通過感性認識了解溶液濃稀程度，通過農業(yè)生產中的事例說明定量描述溶液組成的重要性，從而引出溶質質量分數(shù)的概念，并圍繞這一概念，進行簡單計算，在此基礎上練習配制一定溶質分數(shù)的溶液。最終實現(xiàn)學生對溶質質量分數(shù)概念的理解及初步學習運用溶質質量分數(shù)解決一些實際

2、問題。學生通過日常生活中接觸的一些溶液中去理解溶液的濃稀并不困難，但如何定量描述溶液的濃稀程度是模糊的，通過對本課題的學習，加強了學生對溶液組成的認識，并對今后進行有關溶液的定量實驗打下基礎。教學目標1、知識與技能（1）了解溶質質量分數(shù)的涵義，并能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。（2）初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。2、過程與方法（1）進一步學習對比實驗的設計方法，進一步熟悉實驗探究、比較分析、歸納總結的學習方法。（2）學習分析問題，解決問題的方法。3、情感態(tài)度價值觀（1）樹立透過現(xiàn)象認識事物本質的辯證唯物主義觀點，發(fā)展嚴謹求實的科學精神。（2）培養(yǎng)具體問題具體分析的意識教學重點1、溶質質量分

3、數(shù)的概念及簡單計算。2、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的方法。教學難點有關溶質質量分數(shù)的計算教學準備教具學具補充材料多媒體課件儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒藥品：硫酸銅、水、氯化鈉、蔗糖第1課時一創(chuàng)設情境，導入新課。展示兩杯蔗糖水。提問:怎樣知道,哪杯糖水更濃呢? 回答：可通過嘗味道，越甜的糖水越濃再問：溶液的濃稀都可通過嘗味道比較嗎？（通過生活經驗引入要探究的問題，激起學生探究欲望。）二實驗探究，獲得新知。1、課件展示實驗內容：在三支試管中各加入20ml的水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅，探究三支試管中溶液的組成是否相同，判斷溶液依據(jù)是什么？分組進行實驗探究比較分

4、析得出結論：三種溶液溶質含量不同，可根據(jù)溶液顏色深淺來判斷濃稀。2、引導分析，溶液的濃稀與溶液組成中的什么有關？交流討論，得出結論，溶液的濃稀與溶質含量多少有關。3、提出問題：溶液的濃稀與溶劑的量有關嗎？能設計實驗證明嗎？多媒體展示實驗內容：將1g 硫酸銅分別溶于5ml、10ml、15ml水中，判斷溶液的濃稀。引導思考，溶液的組成變化與溶液濃度之間的關系是怎樣的？學生交流自己的設計方案。根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論：溶液的濃稀與溶劑的量有關，溶質相同時，溶劑越多，溶液越稀。討論小結：溶質質量增大，溶劑質量不變，則溶液質量變大，溶液會變濃。溶質質量減少，溶劑質量不變，則溶液質量變小，溶液會變稀。溶質質量

5、不變，溶劑質量增大，則溶液質量變大，溶液會變稀。溶質質量不變，溶劑質量減少，則溶液質量變小，溶液會變濃。4、設問：對于有色溶液可以根據(jù)溶液的顏色來比較溶液的濃稀，如果無色溶液呢？學生思考困惑-講述：要準確比較溶液的濃稀就必須準確知道一定量的溶液里究竟含有多少的溶質，即準確知道溶液的組成，表示溶液組成的方法很多，我們介紹溶質的質量分數(shù)。板書：一、溶質的質量分數(shù)（1）定義：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比引導思考：根據(jù)定義讓學生寫出它的定義式（2）定義式：溶質的質量分數(shù)=5練一練課件展示：在實驗9-7中，三種溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少？把計算結果填在表中。6、提問：某硫酸銅溶液中溶質

6、質量分數(shù)為10%，其含義是什么？7、實際應用，課件展示：農業(yè)生產中農藥、醫(yī)藥上的注射液與溶質的質量分數(shù)的關系。三練習反饋，鞏固新知。1、巡回指導：完成課本實驗9-8請兩個小組分別展示所配制的溶液。2、引導思考：兩杯氯化鈉溶液能否通過顏色比較溶液的濃稀，如何比較呢？學生回答：根據(jù)溶質的質量分數(shù)比較計算：兩種溶液中溶質的質量分數(shù)總結：溶質的質量分數(shù)能準確地表示溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，在生產生活中有重要的意義。3.討論：1.已知20時食鹽的溶解度為36g，有人說“20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)是36%?！边@種說法對嗎？為什么？學生回答：溶質的質量分數(shù)36% 是指： 100g溶液中含

7、有36g溶質。溶質200C時溶解度36g是指： 在200C 時，100g水最多溶解該溶質36g。此時飽和溶液的濃度 36 /（100+36）100% = 18 / （18+50） 100% 26.5% 請學生寫出計算公式：飽和溶液溶質質量分數(shù)=溶解度/（100g+溶解度）100%2. 練一練：（1）200C時氯化鈉溶解度是36g，如果將20g氯化鈉放入50g水中得到多少克氯化鈉溶液？此時溶液中溶質的質量分數(shù)多少？（2）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖所示。 下列說法中正確的是（ ） A.t1時甲和乙的飽和溶液， 升溫到t2時甲的質量分數(shù)大于乙B.t2時，在100克水中加入60克甲，形成不飽溶液

8、 C.t1時，甲和乙各20g分別加 入50g水中，均形成70g飽和 D.將t2時甲和乙的飽和溶液降溫到t1時，其溶質質量分數(shù)相同四實踐應用，提升能力。1、課件展示：例題1：在農業(yè)生產上，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？請兩名同學上臺演板計算過程，另兩名同學對他們的計算進行評價教師評講并板書計算過程2、課堂練習：課件展示：(1)在化學實驗中，需要用質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)要配制200g這種溶液，需要氫氧化鈉和水的質量各多少？（2）如果現(xiàn)在只有20g的氫氧化鈉固體可以配制成20%的氫氧化鈉溶液多少克？3、歸納小結溶質質量分數(shù)的計算類型。板書：二、溶液中溶質質量分數(shù)的計算1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)2、已知溶液質量已知溶液質量和溶質的質量分數(shù)，求溶質和溶劑的