初中高中練習試題中考真題高考考試參考試卷 初高化學高考真題 高考真題_1-10

1、2017 高考真題北京卷6.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是（ ）A瓷器B絲綢C茶葉D中草藥【答案】A7.2016 年 IUPAC 命名 117 號元素為 Ts（中文名（石田）tin）Ts 的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是（ ） ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs 在同族元素中非金屬性最弱 處處 tD中子數(shù)為 176 的 Ts 核素符號是處【答案】 D8.下列變化中，氣體被還原的是（ ）A.二氧化碳使 Na2O2 固體變白B.氯氣使 KBr 溶液變黃C.乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使 AlCl3 溶液產(chǎn)生白色沉

2、淀【答案】B9.我國在 CO2 催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2 轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是（ ）A反應的產(chǎn)物中含有水B.反應中只有碳碳鍵形成C汽油主要是 C5C11 的烴類混合物D.圖中 a 的名稱是 2-甲基丁烷【答案】B10.根據(jù) SO2 通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ）溶液現(xiàn)象結(jié)論A含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2 有還原性BH2S 溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2 有氧化性C酸性 KMnO4 溶液紫色溶液褪色SO2 有漂白性DNa2SiO3 溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3 H2SiO3【答案】C11.聚維酮碘的水溶液是一種

3、常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與 HI3 形成聚維酮碘，其結(jié)構表示如下：（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是（ ）A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應【答案】B12.下列實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）A.由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C.由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測出 CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應 【答案】D25.（17 分） 羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的

4、藥物，合成路線如下圖所示：已知：（1）A 屬于芳香烴，其結(jié)構簡式是_。B 中所含的官能團是_。（2）C D 的反應類型是_。（3）E 屬于酯類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成 E，寫出有關的化學 方程式：_。（4）已知：2EF+C2H5OH。F 所含官能團有和_。（5）以 D 和 F 為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關化合物的結(jié)構簡式：答案：（1） ； 硝基 （2）取代 （3）（4）（5）D:F:中間產(chǎn)物 1：中間產(chǎn)物 2：【解析】從 A B 是硝化反應，引入NO2；B C 還原反應為NO2 變?yōu)镹H2；C化學式為 C6H8N2，所以 A 為 6 個碳的芳香烴，A 為，因為

5、 C 為 2 個 N 原子，所以從 A B 引入 2 個 N 原子，根據(jù)香豆素結(jié)構，B 為，C 為，D 為 C6H6O2 ，不飽和度為 4，為。由題干（4）知反應2E F+C2H5OH，由于碳原子總數(shù)不變，可以推知 F 中有 6 個碳原子。根據(jù)可知三步反應中第三步為信息 2 中反應類型，由此可知第三步的反應物為，因而反推出第二步反應的產(chǎn)物為 。再結(jié)合題目已知的信息一可知 與 可 反 應 生 成 。 F 結(jié) 構 式 即 為。再 根 據(jù) 題 干 （ 4 ） 中 反 應 ：E+E F + CH3CH2OH 倒 推 E 為。 反應歷程大致如下：26. （13 分）TiCl4 是由鈦精礦（主要成分為 T

6、iO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純 TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4 及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點/58136181（升華）3161412熔點/-6925193304714在 TiCl4 中的互溶微溶難溶溶解性（1）氯化過程：TiO2 與 Cl2 難以直接反應，加碳生成 CO 和 CO2 可使反應得以進行。 已知：TiO2（s）+ 2Cl2（g）= TiCl4（g）+ O2(g) H1= +175.4 KJmol12C(S)+ O2(g)= 2CO(g)H2= -220.9 KJmol1沸騰爐中加碳氯化生成 TiCl4

7、(g)和CO(g)的熱化學方程式：_。 氯化過程中 CO 和 CO2 可以相互轉(zhuǎn)化， 根據(jù)右圖判斷：CO2 生成 CO 反應的H_0（填“” “”或“=”），判斷依據(jù)：_。氯化反應的尾氣須經(jīng)處理后排放，尾氣中的 HCl 和 Cl2 經(jīng)吸收可得粗鹽酸，F(xiàn)eCl3 溶液， 則尾氣的吸收液依次是_。 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗 TiCl4 混合液，則濾渣中含有_。（2）精制過程：粗 TiCl4 經(jīng)兩步蒸餾得純 TiCl4。示意圖如下：物質(zhì) a 是_，T2 應控制在_?！敬鸢浮浚?）2C（s）+ TiO2（g）+2Cl2（g）= TiCl4（s）+2CO(g) H=-45.5 KJmol 根據(jù)右

8、圖可知，溫度升高，n(CO)增大，n（CO2）減小，說明溫度升高，平衡正向 移動，所以該反應為吸熱反應。蒸餾水FeCl2 溶液AlCl3 , FeCl3 , MgCl2 （2）SiCl4 136-18127.（12 分）SCR 和 NSR 技術可以有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的 NOx 排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為 NH3 和 CO2，該反應的化學方程式：_。 反應器中 NH3 還原 NO2 的化學方程式：_。 當燃油中含硫量較高時，尾氣中 SO2 在 O2 作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學 方程式表示形成(NH4

9、)2SO4 的形成：_。 尿素溶液濃度影響 NO2 的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 gmol-1）含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為 NH3，所得 NH3 用過量的 v1 mL c1 molL-1 H2SO4 溶液吸收完 全，剩余 H2SO4 溶液吸收完全，剩余 H2SO4 用 v2 mL c2 molL-1 NaOH 溶液恰好中和，則尿素溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_。（2）NSR(NOx 儲存還原)工作原理：NOx 的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖 a 所示。圖 a圖 b 通過 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn) NOx 的儲存和還原。儲存了 NOx 的物

10、質(zhì)是。 用 H2 模擬尾氣中還原性氣體研究了 Ba(NO3)2 的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖 b表示該過程相關物質(zhì)濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的 H2 與 Ba(NO3)2 的物質(zhì)的量之比是。 還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與 NO 有關。 在有氧的條件下，15NO 與 NH3 以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是 15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：催化劑15NNO+H2O【答案】(1) CO(NH2)2 +H2O2NH3+CO28NH3+6NO2SCR催化劑7N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO

11、4(c v 10 31c v 10 3 ) 6012212 100 %W=a（2） BaO 8:1 415NO+4NH3+3O2催化劑415NNO+6H2O28. （16 分）某小組在驗證反應“Fe + 2Ag+ = Fe2+ +2Ag”的實驗中檢測到 Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的 0.05 molL1 硝酸銀溶液（PH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗產(chǎn)物 取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。 取上層清液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有。（2）針對“溶液呈黃色”甲認為溶液中有 F

12、e3+，乙認為鐵粉過量時不可能有 Fe3+，乙依據(jù) 的原理是 （用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加 KSCN 溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀 產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：序號取樣時間現(xiàn)象/mini3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀，較 3min 時量少；溶液紅色較 3min 時加深iii120產(chǎn)生白色沉淀，較 30min 時量少；溶液紅色較 30min 時變淺（資料：Ag+與 SCN-生成白色沉淀 AgSCN）對 Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：假設 a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生 Fe3+；

13、假設 b：空氣中存在 O2，由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生 Fe3+；假設 c：酸性溶液中的 NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生 Fe3+；假設 d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在 Ag+，可產(chǎn)生 Fe3+； 下述實驗 I 可證實假設 a、b、c 不是產(chǎn)生 Fe3+的主要原因。實驗可證實假設 d 成立。實驗 I： 向硝酸酸化的溶液（PH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加 KSCN 溶液。3min 時溶液呈淺紅色，30min 后溶液幾乎無色。實驗：裝置如右圖。其中甲溶液是，操作及現(xiàn)象是。（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗 iiii 中 Fe3+濃度變化的原因：。【答案】 （1）先加稀硝酸，再加氯化鈉，有白色沉淀生成；Fe2+（2）2Fe3+ + Fe =3Fe2+4H+ +4Fe2+O2 =4 Fe3+ +2H2O ；加入 KSCN 溶液后生成白色沉淀，時間變長時白色 沉淀減少，溶液紅色加深0.05mol/L KNO3 ；FeSO4 和 KSCN；左側(cè)燒杯中加 KSCN 紅色溶液，右側(cè)銀棒上有 黑色固體生成，電流表指針偏轉(zhuǎn)（3）Ag+ + Fe2+Fe3+ + AgAgSCN(s)Ag+(aq) + SCN-(aq