（統(tǒng)考版）2023版高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷 第一部分 高頻考點(diǎn) 分層集訓(xùn) 第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 課練1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

1、 課練1物質(zhì)的量氣體摩爾體積狂刷小題夯基礎(chǔ)1下列說(shuō)法中正確的是()A摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)C1 mol水分子中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子D一個(gè)NO分子的質(zhì)量是a g，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(ba) g2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A eq f(22.4ap,bNA) B eq f(22.4ab,pNA) C eq f(22.4NAb,a) D eq f(22.4pb,aNA) 3下列說(shuō)法中正確的是()A在

2、一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成物質(zhì)的微粒大小決定B不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同C在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L4國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為1 mol包含6.022 140 761023個(gè)基本單元，6.022 140 761023 mol1被稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)。新定義于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3約含有176.021023個(gè)質(zhì)子B白磷分子(P4)呈正四面體形，62 g白磷中約

3、含有36.021023個(gè)PP鍵C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中約含有26.021023個(gè)氫原子D由新定義可知，阿伏加德羅常數(shù)NA6.022 140 761023 mol15標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說(shuō)法不正確的是()A在任意條件下，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為mnB同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)之比為nmC25 、1.01105 Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為nmD相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為mn6如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等 D電子數(shù)相等7在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等

4、的是()A同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B同溫度、同體積的O2和N2C同體積、同密度的C2H4和COD同壓強(qiáng)、同體積的O2和N282021湖南卷NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A18 g H eq oal(sup1(18),sdo1(2) O含有的中子數(shù)為10NAB0.1 molL1HClO4溶液中含有的H數(shù)為0.1NAC2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA92021山東X、Y均為短周期金屬元素。同溫同壓下，0.1 mol X的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)

5、，生成H2體積為V1 L；0.1 mol Y的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2 L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AX、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為 eq f(V1,V2) BX、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為 eq f(2V1,V2) C產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為 eq f(V1,V2) D由 eq f(V1,V2) 一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)102021全國(guó)甲卷NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A18 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB3 mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC32 g環(huán)狀S8()分子中含有的SS鍵數(shù)為1NAD1 L pH4的0.1

6、molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O eq oal(sup1(2),sdo1(7) 離子數(shù)為0.1NA112021河北卷NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB1 mol碘蒸氣和1 mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD1 L 1 molL1溴化銨水溶液中NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 與H離子數(shù)之和大于NA122021浙江卷設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ()A1 mol NH4F晶體中含有的共價(jià)鍵

7、數(shù)目為3NABCH4和C2H4混合氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC向100 mL 0.10 molL1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA132022河北邯鄲月考同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體的體積之比為12，下列敘述不正確的是()A同溫同壓下，甲和乙的密度之比為11B甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為11C同溫同體積下，等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為11D等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為11142022福建六校

8、聯(lián)考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1 L 0.2 molL1的氨水中，NH3H2O、NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 數(shù)目之和為0.2NAB0.1 mol HCl與0.1 mol NaCl，分子數(shù)目均為0.1NAC1 mol乙烯與乙醇蒸氣組成的混合氣體完全燃燒時(shí)消耗氧氣分子數(shù)目為3NAD2.4 g鎂與一定體積的濃硝酸混合，當(dāng)二者恰好反應(yīng)完全時(shí)生成的NO2分子數(shù)目為0.2NA152022五省優(yōu)創(chuàng)名校聯(lián)考NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol HClO中所含HCl鍵的數(shù)目為NAB8.8 g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NAC1.2 g C與0

9、.1 mol CO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1 L 0.1 molL1 HCl溶液中滴加氨水至pH7，溶液中NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 的數(shù)目為0.1NA162022湖北聯(lián)考NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙醇中所含氧原子的個(gè)數(shù)大于0.1NAB2.8 g氮?dú)馀c足量的氫氣反應(yīng)生成氨時(shí)，形成新的化學(xué)鍵的數(shù)目為0.6NAC1.4 g的丙烯和環(huán)丁烷混合氣體中所含氫原子數(shù)為0.3NADT 時(shí)，0.1 L pH14的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目一定為0.1NA172022廣東廣州調(diào)研NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，

10、下列說(shuō)法正確的是()A4 g甲烷完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAC3 mol SO2和1 mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NAD1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中HS和S2粒子數(shù)之和為0.1NA綜合測(cè)評(píng)提能力一、選擇題1霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開(kāi)展PM2.5和臭氧的監(jiān)測(cè)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gB同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積之比為23C16 g臭氧中含有6.021023個(gè)原子D1.0 mol臭氧中含有的電子總數(shù)為186.0210232一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某

11、種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個(gè)分子，這些分子由1.2041024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B若標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物為氣態(tài)，則其體積約是22.4 LC每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子D若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L32021重慶復(fù)旦中學(xué)月考某溫度下，向圖中所示a、b、c、d中分別通入等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體中的一種(已知密封隔板、可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁摩擦不計(jì))。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()Ad中通入的氣體是CH4Ba和b中原子個(gè)數(shù)之比為1611Ca和c容器體積之比為12Dc和d中氣體密度之比為214

12、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A eq f(11.2 n,5V) B eq f(5V,11.2n) C eq f(22.4V,5n) D eq f(22.4n,5V) 52021泰安一中月考三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)1 molL1，故1 L 1 molL1溴化銨水溶液中NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 與H離子數(shù)之和大于NA，D說(shuō)法正確。12CNH4F結(jié)構(gòu)中1個(gè)銨根離子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，則1 mol NH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)

13、誤；2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4和C2H4混合氣體的物質(zhì)的量是0.1 mol，由于1 mol CH4和C2H4完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2 mol、3 mol，則0.1 mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯(cuò)誤；100 mL 0.10 molL1 FeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01 mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目一定小于0.1N

14、A，D錯(cuò)誤。練模擬13D同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則（a g/M甲）（2a g/M乙）12，M甲/M乙11。根據(jù)同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，可知同溫同壓下甲和乙的密度之比為11，A項(xiàng)正確；以gmol1為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，B項(xiàng)正確；因?yàn)槎吣栙|(zhì)量相等，所以等質(zhì)量時(shí)，二者物質(zhì)的量相等，同溫同體積下，二者壓強(qiáng)之比為11，C項(xiàng)正確；不能確定甲、乙氣體的分子組成，等質(zhì)量的甲和乙的原子個(gè)數(shù)比不能確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14C氨水中N原子的存在形式有NH3分子、NH3H2O、NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ，即該溶液中NH3H2O、NH

15、eq oal(sup1(),sdo1(4) 、NH3數(shù)目之和為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl為共價(jià)化合物，0.1 mol HCl的分子數(shù)目為0.1NA，NaCl為離子化合物，其中不含分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol C2H4和1 mol C2H5OH完全燃燒均消耗3 mol O2，則1 mol C2H4和C2H5OH蒸氣組成的混合氣體完全燃燒消耗O2分子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確；2.4 g Mg和一定體積的濃硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，Mg先與濃硝酸反應(yīng)，再與稀硝酸反應(yīng)，故生成NO2分子數(shù)小于0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15BHClO中不含HCl鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；8.8 g乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）為0.1 mol，

16、所含碳原子數(shù)為0.4NA，B項(xiàng)正確；由CCO2 eq o(=,sup7(高溫) 2CO，可知1.2 g C與0.1 mol CO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，pH7的溶液不呈中性，根據(jù)電荷守恒可知，NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 的數(shù)目不等于Cl的數(shù)目（0.1NA），D項(xiàng)錯(cuò)誤。16A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，2.24 L乙醇（CH3CH2OH）的物質(zhì)的量大于0.1 mol，故所含氧原子的個(gè)數(shù)大于0.1NA，A項(xiàng)正確；氮?dú)馀c氫氣生成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2.8 g（0.1 mol）氮?dú)馀c足量的氫氣反應(yīng)生成氨時(shí)，形成新的化學(xué)鍵的數(shù)目小于0.6

17、NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烯（C3H6）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2，1.4 g的丙烯和環(huán)丁烷混合氣體中所含氫原子數(shù)為0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不確定，OH的數(shù)目無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17A甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，根據(jù)CH4CO2失去8e，則4 g甲烷完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 eq f(4,16) 8NA2NA，A項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體，11.2 L CCl4不為0.5 mol，所含共價(jià)鍵數(shù)目不為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2SO2O2 eq o(,sup7(催化劑),sdo5() 2SO3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，因此3 mol SO2和1 mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)

18、后分子總數(shù)大于3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中H2S、HS和S2三種粒子數(shù)之和為0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜合測(cè)評(píng)提能力1C臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gmol1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積之比為32，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1.0 mol臭氧中含有的電子總數(shù)為246.021023，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2A1 mol氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，C項(xiàng)正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強(qiáng)條件下，Vm30 Lmol1，D項(xiàng)正確。3B設(shè)四種

19、氣體的質(zhì)量均為m g，則CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量分別表示為 eq f(m,16) mol、 eq f(m,44) mol、 eq f(m,32) mol、 eq f(m,64) mol，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則a、b、c、d中分別為SO2、CO2、O2、CH4。d中通入的氣體是CH4，A項(xiàng)正確；a、b中分別為SO2、CO2，二者物質(zhì)的量之比為 eq f(m,64) mol eq f(m,44) mol1116，則原子個(gè)數(shù)比為（113）（163）1116，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a、c中分別為SO2、O2，a和c容器體積之比為 eq f(m,64

20、) mol eq f(m,32) mol12，C項(xiàng)正確；c、d中分別為O2、CH4，同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，因此c和d中氣體密度之比為321621，D項(xiàng)正確。4D依據(jù)4NH35O2 eq o(=,sup7(催化劑),sdo5() 4NO6H2O可知1 mol NH3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子，參加反應(yīng)NH3的物質(zhì)的量為 eq f(V,22.4) mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 eq f(5V,22.4) mol，已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n，則n eq f(5V,22.4) NA，所以NA eq f(22.4n,5V) 。5B根據(jù)題意知Mr（X）Mr（Y）Mr（Z）。三

21、種氣體的原子組成不能確定，因此原子數(shù)目相等的三種氣體中質(zhì)量最大的不一定是Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)密度 eq f(M,Vm) 可知，氣體處在相同的條件下，密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，三種氣體中密度最小的是X，B項(xiàng)正確；氣體的物質(zhì)的量n eq f(V,Vm) ，Vm不一定等于22.4 Lmol1，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，由于Mr（Y）0.5Mr（Z），所以2 g Y氣體和1 g Z氣體的物質(zhì)的量之比是41，因此其壓強(qiáng)比也為41，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6C標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1 mol，若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?4N，則每個(gè)N

22、2分子含有（147）214個(gè)中子，1 mol該氮?dú)夂?4NA個(gè)中子，不是7NA，且構(gòu)成該氮?dú)獾牡臃N類(lèi)并不確定，故A錯(cuò)誤；重水分子和水分子都是兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12 g石墨烯和12 g金剛石均相當(dāng)于12 g碳原子，即 eq f(12 g,12 g/mol) 1 mol C原子，所含碳原子數(shù)目為NA個(gè)，故C正確；1 mol NaCl中含有28NA個(gè)電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7BA項(xiàng)，3 g 3He的物質(zhì)的量為1 mol，其中含有1 mol 中子，即NA個(gè)中子；B項(xiàng)，由于PO eq o

23、al(sup1(3),sdo1(4) 在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故1 L 0.1 molL1的Na3PO4溶液中含有的PO eq oal(sup1(3),sdo1(4) 的物質(zhì)的量小于0.1 mol，即PO eq oal(sup1(3),sdo1(4) 數(shù)目小于0.1 NA；C項(xiàng)，據(jù)關(guān)系式K2 eq o(Cr,sup6(6) 2O72Cr36e可知1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；D項(xiàng)，正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個(gè)正丁烷或異丁烷分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵，58 g正丁烷和異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為 eq f(58 g,58 gmol1) 1 mol，則含有共價(jià)鍵的物質(zhì)

24、的量為13 mol，即含有13 NA個(gè)共價(jià)鍵。8C每個(gè)P4分子中含6個(gè)PP鍵，124 g P4為1 mol，含6 mol PP鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該溶液中含0.1 mol FeCl3，但因Fe3部分水解，即溶液中Fe3數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH4和C2H4的混合氣體為0.5 mol，即0.5 mol混合氣體中含2 mol H原子，C項(xiàng)正確；SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)后容器中氣體分子總數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9答案：（1） eq f(m,2d) mol6d gmol122.4 gmol117a%44b%18c%（2）0.33NA0.26（3）11233211

25、23（4）95 gmol124（5）1.11.12（6）O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律解析：（1）因?yàn)镹H4HCO3（s） eq o(=,sup7() NH3（g）CO2（g）H2O（g）M（混）2d g/moln（混） eq f(m,2d) mol，M（NH4HCO3）2d g/mol3 6d gmol1。 eq xto(M) （混）22.4 gmol1。n（NH3）n（CO2）n（H2O）a%b%c%， eq xto(M) （混）17a%44b%18c%。（3）2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為 eq f(2163,3162) 11，分子數(shù)之比為23， eq f(1,2)

26、 eq f(M1,M2) eq f(163,162) 32，含氧原子數(shù)之比為 eq f(23,32) 11， eq f(V1,V2) eq f(n1,n2) 23。（4）二價(jià)金屬的氯化物可表示為MCl2，在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，摩爾質(zhì)量為 eq f(9.5 g,0.1 mol) 95 gmol1；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為9535.5224。（5）n（Na） eq f(2.3 g,23 gmol1) 0.1 mol，由于1個(gè)鈉原子中含有11個(gè)電子，故2.3 g Na中含有電子的物質(zhì)的量n（e）11n（Na）1.1 mol。2

27、Na2H2O=2NaOHH22 mol 22.4 L0.1 mol x2 mol0.1 mol22.4 Lxx eq f(0.1 mol22.4 L,2 mol) 1.12 L。（6）根據(jù)阿伏加德羅定律可知10OxFy=15O210F2根據(jù)原子守恒得 eq blc(avs4alco1(10 x30,10y20) ，故x3，y2。10答案：（1）11（2）72.41%（3）2Fe2O3C eq o(=,sup7(高溫) 4FeOCO2（4）6 g12 L解析：（1）設(shè)FeO、Fe2O3分別為x mol、y mol，根據(jù)鐵、氧物質(zhì)的量之比得（x2y）（x3y）45，xy21，F(xiàn)e2與Fe3物質(zhì)的量之比x2y11。（2）根據(jù)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq f(356,72160)