初中化學競賽講座課件

1、初中化學競賽講座永寧縣教研室 何鐵壁第一部分 基本概念和基本理論（一）物質(zhì)的組成 （ 宏觀） （微觀） 元素 物質(zhì) 組成 構(gòu)成 分 子 原 子 離 子由分子構(gòu)成的物質(zhì)：酸：H2SO4、H2CO3等非金屬氧化物：CO2、SO2等非金屬氫化物：HCl、H2S非金屬單質(zhì)：O2、N2、I2、Br2等等由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)：Cu、Fe、Mg等等某些非金屬單質(zhì)：C、S、Si等等稀有氣體：He、Ne、Ar等等由離子構(gòu)成的物質(zhì)：活潑金屬氧化物：N2O、K2O等等堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等大多數(shù)鹽：NaCl、NH4NO3等等分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子之一。它能夠獨

2、立存在并保持物質(zhì)的化學性質(zhì)。（一滴水里大約有1.671021 個水分子）完整地理解分子的概念應(yīng)包括以下幾個方面：分子是一種微粒，它同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。如：水、氧氣、干冰、蔗糖等就是由分子構(gòu)成的。大多數(shù)有機物（如甲烷CH4 ）,非金屬單質(zhì)（除碳、硼、硅）、氣態(tài)氫化物（如HCl、H2O）等均由分子直接構(gòu)成。體積小、質(zhì)量輕。（其數(shù)量級為10-26 分子之間有一定的間隙，并不斷地在運動同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子本身沒有改變；發(fā)生化學變化時，分子變成別的分子。每個分子一般是由一種或幾種元素的若干原子按一定方式通過化學鍵結(jié)合而成

3、的。按組成分子的原子個數(shù)，有下列幾種分法： 單原子分子 ：He Ne Ar Kr 分子 雙原子分子: O2 H2 HCl NO 多原子分子: H2O P4 高分子: 原子是化學變化中的最小粒子。（注意限制條件：化學變化中）化學變化中的最小粒子。確切的說，在化學反應(yīng)里，原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)（如汞 銅 等）、某些非金屬單質(zhì)（如金剛石、晶體硅等）、稀有氣體（如He Ne Ar 等）原子是由更小的微粒構(gòu)成的。幾種原子結(jié)合形成一個團體就是原子團，原子團性質(zhì)相對穩(wěn)定，在許多化學反應(yīng)中，原子團以整體參加反應(yīng)，初中階段常見的原子團有：SO42- ,OH-,NO-,C

4、O32-,HCO3-,NH4+,ClO3-等離子離子是帶電的原子或原子團。帶正電的離子叫陽離子（如Li+,Na+, NH4+，H+等）；帶負電的離子叫陰離子(OH-,Cl-,O2- , SO42- ,OH-,NO3-CO32-等)。離子的生成途徑：原子、分子得、失電子或電解質(zhì)的電離。存在離子的物質(zhì)：離子化合物（像NaCl和這樣由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物，叫做離子化合物）中（如NaCl、NaOH、Na2O、CaO等）；電解質(zhì)溶液（如鹽酸、稀硫酸等）中。聯(lián)系：（1） 分子 原子 化學反應(yīng)中進行結(jié)合成 （2）它們都是微觀的概念，既可講種類，也可講個數(shù)。 化學反應(yīng)中發(fā)生分裂成元素和原子的區(qū)別、

5、聯(lián)系：元素：是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。如：水（H2O）是由氫元素和氧元素組成的。堿式碳酸銅（Cu2 (OH)2CO3）是由銅元素，氧元素、氫元素和碳元素四種元素組成的。區(qū)別：元素是宏觀概念，只講“種類”不講“個數(shù)” 原子是微觀概念，既講“種類”又講“個數(shù)”聯(lián)系：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。（如Na和Na+都屬于鈉元素，但化學性質(zhì)完全不同。）元素的狀態(tài) ：游離態(tài)：元素以單質(zhì)形態(tài)存在。如：O2中氧元素的狀態(tài)化合態(tài)：元素以化合物形態(tài)存在。如：H2O2中氧元素的狀態(tài)由于元素狀態(tài)不同，所以H2O2中沒有O2。同素異形體：一種元素可以形成幾種不同的單質(zhì)，這些單質(zhì)叫這種

6、元素的同素異形體。同素異形體在性質(zhì)上有很大差異。（如氧氣O2 和臭氧O3 紅磷和白磷、金剛石和石墨。）原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系 元素 單質(zhì) 化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子分 子構(gòu)成分化 離子得或失電子直接結(jié)合物質(zhì)聚集結(jié)合原子結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成重要關(guān)系式：（1）質(zhì)子數(shù)決定元素種類：質(zhì)子數(shù)相同的一類原子即為同種元素。（2）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（3）對原子而言，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 如：11Na：核電荷數(shù)+11，質(zhì)子數(shù)11，核外電子11。（4）原子質(zhì)量集中在原子核上。原子核 +核外電子 質(zhì)子：每1個質(zhì)子帶1個單位正電荷中子：不帶電

7、每一個電子帶1個單位負電荷 K L M2原子結(jié)構(gòu)示意圖：11Na 2)8)1) 重點掌握：Na、Mg、O、Cl、He、Ne原子核外電子排布。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） +11+11+11排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（1）最外層電子

8、數(shù)決定元素的化學性質(zhì)金屬元素13（H除外） 非金屬元素47 稀有氣體8（Ne為2）（2）最外層電子數(shù)決定元素的化合價，所以也稱價電子。 最外層電子數(shù) = 最高正價 Al 2)8)3) +3價 Cl 2)8)7) 最高+7價 特例： F 2)7) 無正價除外注意：稀有氣體最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化合價為0。非金屬元素的負價=8最外層電子數(shù) O 2)6) 負價 = （86）= 2F 2)7) 負價 = （87）= 1+13+17+9+8+9純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物單質(zhì)： 由同種元素組成的

9、純凈物化合物：由不同種元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素酸： 電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿： 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -鹽： 電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽

10、和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物物質(zhì)的變化物理變化化學變化按反應(yīng)形式分（四種基本類型）按反應(yīng)實質(zhì)分分解反應(yīng) AB+C+化合反應(yīng) A+B+C置換反應(yīng) A+BCB+AC復(fù)分解反應(yīng)AD+CDAD+BC 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)四種化學反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化

11、合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 （二者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)） 燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達到著火點。 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì) 化學性質(zhì)：物質(zhì)通過化學反應(yīng)時表現(xiàn)出的性質(zhì)?；瘜W變化：生成了其它物質(zhì)的變化物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化物

12、理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)四、化學用語（一）元素符號：1元素符號意義：（1）表示一種元素 （2）表示該元素的一個原子 （3）可查出該元素的相對原子質(zhì)量2元素符號周邊數(shù)字的意義： m A n X z bm元素的化合價 n該離子所帶電荷數(shù)（正或負）b該單質(zhì)分子中所含原子個數(shù)Z表示質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù) A原子的質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）（如Na，H，O； Li+,Na+, NH4+，H+； OH-,Cl-,O2- , SO42- ,OH-

13、,NO3-,CO32-等）。常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離

14、子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)化合價 1是元素的一種性質(zhì)，表現(xiàn)在它與其它元素化合時有確定的原子個數(shù)之比。HCl H2O NH3 2牢記常見元素的化合價：各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）K、Na、H、Ag +1價； Ca、Mg、Zn、Ba +2價；Cu +1、+2價 Al +3價； Fe 有+2和+3價；F、Cl、Br、I -1價； 通常O為 2價； C有+2和+4價；S

15、2、+4、+6價3牢記常見原子團化合價： +1 -1 -1 -2 -2 -2 -3NH4 OH NO3 SO4 CO3 SO3 PO4 4在單質(zhì)中元素的化合價為零。化學式化學式的意義： 宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。單質(zhì)化學式的讀寫直接用元素符號表示的 a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種

16、原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。雙原子分子單質(zhì)化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟： a.按元素化合價正左

17、負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角?；衔铮簳鴮懸?guī)則：化合物中各元素化合價的代數(shù)和等于0。其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）化學式意義（如H2O）：（1）表示一種物質(zhì)；（2）該物質(zhì)的一個分子；（3）表示可計算出分子的相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原

18、子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和1相對原子質(zhì)量原子的真正質(zhì)量相對分子質(zhì)量分子的真正質(zhì)量2正確計算相對分子質(zhì)量：CuSO45H2O相對分子質(zhì)量=64+32+164+5（12+16）=250化學方程式1定義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子。2意義：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì) 表示反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量比3原則：（1）不可隨意臆造： 個性：物質(zhì)自己獨有的化學性質(zhì)。共性：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系（2）必須配平：因為化學方程式遵循質(zhì)量守恒定律。（3）必須注明反應(yīng)條件：“點燃”、“加熱”、

19、“使用催化劑”、“通電”等等。（4）對于產(chǎn)物是氣體、沉淀要用“”、“”表示4寫法：左是反應(yīng)物,右是生成物； 寫完化學式,一定要配平；中間連等號,條件要注明；生成氣體、沉淀，箭號來標明 質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。1溶液的特征：透明（不是無色），均一，穩(wěn)定（久置不分層）的混合物。2溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。3溶質(zhì)：（1）被溶解的物質(zhì)（氣體、固體、液體），所以未溶解的物質(zhì)不是溶質(zhì)。（2）正確判斷溶質(zhì)三種情況：a與水不反應(yīng)的物質(zhì)，溶解的即為溶質(zhì)（NaCl）b與水會反應(yīng)的物質(zhì)，溶

20、質(zhì)指溶解了的反應(yīng)產(chǎn)物。Na2O + H2O 2NaOHc結(jié)晶水合物：溶質(zhì)指無結(jié)晶水的部分。如：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O 溶質(zhì)溶液質(zhì)量計算：（1）溶質(zhì)質(zhì)量（已溶解的物質(zhì)）+ 溶劑質(zhì)量（2）化學反應(yīng)后，溶液質(zhì)量=反應(yīng)物總質(zhì)量氣體質(zhì)量（反應(yīng)后產(chǎn)物）沉淀質(zhì)量（反應(yīng)后產(chǎn)物+過量的反應(yīng)物固體+反應(yīng)物中不反應(yīng)不溶解的固體雜質(zhì)）飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化： 增加溶劑改變溫度（大多是升溫，Ca(OH) 2溶液降溫） 飽和溶液 不飽和溶液 減少溶劑增加溶質(zhì)改變溫度（大多是降溫，Ca(OH)2溶液升溫）衡量物質(zhì)溶解能力大小的標志溶解度（1）定義：固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克

21、溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。氣體的溶解度：氣體在一定溫度和壓強（101kP）下，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（四大要素缺一不可）溶解度曲線 用圖表示物質(zhì)的溶解度。 影響溶解度的因素：主要因素： 溶質(zhì)的本身結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì) 溶劑的種類外因：溫度、壓強A. 固體溶質(zhì)：大多數(shù)物質(zhì)溫度升高，溶解度增大。（KNO3、NH4Cl）；少數(shù)物質(zhì)，溶解度受溫度變化影響很小。（NaCl）；極少數(shù)物質(zhì)，溶解度隨溫度升高而減少。（Ca(OH)2）B. 氣體溶質(zhì)： 溫度不變，壓強增大，氣體溶解度增大； 壓強不變，溫度升高，氣體溶解度減小。溶液組成的表示方法（1）溶質(zhì)的

22、質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 數(shù)學表達式： 飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算： 搞清 a. 飽和溶液不一定是濃溶液 b. 不飽和溶液不一定是稀溶液溶液的稀釋濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100+SS100%有關(guān)概念結(jié)晶水合物： 不是所有的物質(zhì)從飽和溶液中析出時都含有結(jié)晶水，都是結(jié)晶水合物。常見：CuSO45H2O（膽礬） FeSO47H2O（綠礬） Na2CO410H2O（純堿） CaSO42H2O（石膏） KAl(SO4)212H2O（明礬） 結(jié)晶水合物是純凈物。風化： 結(jié)晶水合物在室溫和干燥空

23、氣里失去結(jié)晶水的過程。 風化是化學變化：Na2CO310H2O Na 2CO3 +10H2O潮解： 晶體吸收空氣中的水蒸氣，在晶體表面形成溶液的現(xiàn)象。CaCl2、NaOH固體） 潮解是物理變化。 能潮解的物質(zhì)可作氣體干燥劑。結(jié)晶： 溶質(zhì)從溶液里析出形成晶體的過程。 結(jié)晶二種方法：a. 恒溫蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì)從溶液中析出。（NaCl）b. 冷卻熱飽和溶液，適用于溶解度受溫度變化的影響很大的固體溶質(zhì)從溶液中。（NH4NO3）9酸堿度的表示方法pH值 說明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值7，溶液呈堿性。（2）pH值越接近0，酸性越強；pH值越接近14，堿性越強；

24、pH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。要點：（1）表示溶液酸、堿性。酸性越強（即H+濃度越大），pH值越??；堿性越強（即OH-濃度越大），pH值越大；中性pH值為7。（3）堿性或酸性溶液中加水稀釋，pH無限接近于7，但7（4）酸性溶液酸溶液；堿性溶液堿溶液堿性增強中性酸性增強金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。K、Ca

25、、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱 第二部分 元素的單質(zhì)及化合物臭氧 O3 混合物 吸收太陽中的紫外線 氧氣 臭氧 空

26、氣(=1.29克/升)中含有： N2 78 O2 21 稀有氣體 0.94 CO2 0.03 氮氣 物理性質(zhì)：無色無味 難溶于水 氮氣空氣化學性質(zhì)：難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（常溫下） N2 + H2 NH3 不能支持燃燒 用途： 制取氮肥、炸藥， 充入燈泡延長鎢絲壽命（不活潑） 保鮮食品 稀有氣體 He Ne Ar結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 最外層電子數(shù)8個 （He 2個） He 填充氣 Ne 發(fā)紅光 Ar “小太陽” 在通電時發(fā)出有色光 霓虹燈 大氣污染源 工業(yè)污染源 工業(yè)尾氣、廢氣 燃料污染源 燃料燃燒中產(chǎn)生的廢氣 農(nóng)業(yè)污染源 化肥、農(nóng)藥等 大氣污染物：飄塵、二氧化硫、一氧化碳、氮氧化合物、碳氧化合物 二氧化硫

27、（SO2） 引起酸雨、腐蝕材料、毀壞森林 二氧化碳（CO2） 過量溫室效應(yīng) 改善法： 改善燃燒過程 植樹造林 水蔬菜含有90 魚含有7080 人含有65 海水占地球面積的71，海水占地球總水量的96.5。 淡水占地球總水量的2.53，人們直接可以利用的淡水占地球總水量的不到1。 水與地球生物的關(guān)系 水是構(gòu)成生命的基本成分，進行新陳代謝的介質(zhì) 水的比熱容大，起著調(diào)節(jié)氣溫、緩和溫差的作用 水結(jié)冰后體積膨脹，使冰浮在水面上，保護了冰下的水體生命。自來水的生產(chǎn)過程 取水、加藥（凝聚劑）明礬和（消毒劑）氯氣、混凝、沉淀、過濾供水。 明礬：促使泥漿小顆粒聚成較大顆粒。 氯氣：消毒殺菌。 水 氫氣 + 氧氣

28、 通電2H2O=2H2+O2V氫氣V氧氣=21 氫氣 ()極 可燃 （點燃的火柴） ； 氧氣( +)極 助燃 （帶火星的木條） 氫氣（H2）物理性質(zhì)(通常狀況下) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大化學性質(zhì) 可燃性： 2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 還原性： H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 點燃點燃 用途 1.填充氣、飛艦（密度比空氣?。?.合成氨、制鹽酸3.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性） 氧氣（O2） 物理性質(zhì)(通常狀況下)無色無味的氣體,不

29、易溶于水,密度比空氣略大 化學性質(zhì) 點燃C + O2= CO2（發(fā)出白光，放出熱量）S + O2 =SO2 （空氣中淡藍色火焰；氧氣中紫藍色火焰）4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量點燃點燃點燃點燃點燃 用途 1.供呼吸2.煉鋼 3.氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） 點燃物理性質(zhì)(通常狀況下) 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”?；瘜W性質(zhì) CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3

30、= H2O + CO2）（不穩(wěn)定）CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O氧化性：CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2（工業(yè)制CO2） 二氧化碳（CO2） 高溫高溫 用途 1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿 一氧化碳（CO） 物理性質(zhì)(通常狀況下) 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 化學性質(zhì) 可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）還原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W +

31、3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）點燃用途 11.作燃料2.冶煉金屬 碳的幾種單質(zhì)金剛石C-60納米碳管 無定型碳 石墨碳纖維碳的同素異形體元素及化合物知識（二）酸、堿、鹽、氧化物鹽酸(HCl)的性質(zhì)：(1)物理性質(zhì) 純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，有酸味和腐蝕性，易揮發(fā)。常用濃鹽酸約含37%的氯化氫，工業(yè)鹽酸常因有雜質(zhì)而呈黃色。(2)化學性質(zhì) 鹽酸可使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，無色酚酞試液不變色；與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與堿反應(yīng)生成和水；與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新的酸。說明: 濃鹽酸揮發(fā)

32、出氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，觀察到的現(xiàn)象是生成白霧。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出或水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。鹽酸的用途：(1)金屬除銹 (2)制多種氯化物和藥劑濃硫酸的性質(zhì)和用途：濃硫酸、稀硫酸都是無色、無酸味，不易揮發(fā)有腐蝕性的液體，但濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有共同點也有差異。(1)純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。 (2)濃硫酸有吸水性，常用于作某些不與其反應(yīng)的氣體干燥劑。(3)濃硫酸的脫水性。(4)濃硫酸易溶于水且放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時一定要使?jié)饬蛩嵫厝萜鞅诼?/p>

33、注入水里，并不斷攪動。稀硫酸的化學性質(zhì)：(1)使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。(2)與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。(3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水。(5)與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。硫酸的用途：重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及治煉金屬，精煉石油，金屬除銹等。硝酸(HNO3)純凈的硝酸是無色液體，易揮發(fā)出HNO3氣體而具有刺激性氣味，有腐蝕性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有較強的氧化性，在與金屬反應(yīng)的時候，一般生成水而不生成氫氣。硝酸是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用生產(chǎn)化肥、染料、火藥等方面。酸的通性：由于酸在水溶液里都能電離生成氫離子，因此有相似的化學

34、性質(zhì)。(1)酸溶液使指示劑變色：紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色；(2)酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和水；(3)酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；酸與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng)) ；(1)酸與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。說明: 指示劑：指石蕊、酚酞這類能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑、簡稱指示劑?；顫娊饘僦冈诮饘倩顒有皂樞虮碇?，排在氫前邊的習慣稱為活潑金屬。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性逐漸減弱凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。酸的分類與命名：電離時生成的陽離子全部是

35、氫離子(H+)的化合物叫做酸（1）按酸根是否含氧分作含氧酸：讀作除氫氧元素以外另一非金屬元素為“某酸”，如H2SO4、HNO3等分別讀作硫酸、硝酸等。無氧酸：讀作“氫某酸”，如HCl、H2S等分別讀作氫氯酸（俗稱鹽酸）、氫硫酸。（2）按電離出的H+個數(shù)分：一元酸如HCl、HNO3等二元酸如H2SO4、H2CO3等三元酸如H3PO4。氫氧化鈉(NaOH)的性質(zhì)：氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性納。（1） 物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，溶解時放出大的熱，具有強腐蝕性，易吸收空氣中的水分而潮解。(2)化學性質(zhì)：氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅；氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；氫氧化

36、鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；氫氧化鈉與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。注：在亞硫酸鈉(Na2SO3)中，硫的化合價是+4價；NaOH與SO3反應(yīng)生成Na2SO4，硫的化合價為+6價。氫氧化鈉的用途：重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，實驗室常用作干燥劑。氫氧化鈣Ca（OH）2的性質(zhì)：生石灰與水反應(yīng)的生成物，俗稱熟石灰。(1)物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。(2)化學性質(zhì)：石灰水的主要成分是Ca（OH）2石灰水與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅；與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水；與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的

37、堿。氫氧化鈣的用途：(1)建筑業(yè)“三合土”的主要原料。(2)用于改良酸性土壤，降低土壤酸性。(3)配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。鹽的分類和命名：由金屬離子和酸根組成的化合物叫做鹽。(1)根據(jù)組成不同進行分類。正鹽：酸與堿完全中和的產(chǎn)物。A無氧酸鹽(酸根中無氧元素)，命名時把非金屬元素與金屬元素間加一個“化”字。如NaCl、K2S等分別讀作氯化鈉、硫化鉀等。B含氧酸鹽(酸根中含氧元素)，命名時在酸的后面加上金屬名稱，如Na2SO4、CaCO3等分別讀作硫酸鈉、碳酸鈣等。酸式鹽：酸中氫離子被部分中和的產(chǎn)物，如NaHCO3、NaH2PO4、Ca（H2PO4）2等。命名是在酸的名稱后面加“氫”字，再讀金

38、屬名稱，有兩個可被中和的氫離子時可讀出氫的個數(shù)，上述三種酸式鹽分別讀作：碳酸氫鈉(或酸式碳酸鈉)、磷酸二氫鈉和磷酸二氫鈣。堿式鹽：堿中氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。命名時在正鹽名稱前邊加“堿式”二字，如Cu2（OH）2CO3讀作堿式碳酸銅。(2)含有相同酸根離子的鹽，如Na2SO4、CuSO4、MgSO4、ZnSO4等都有（SO42)的鹽統(tǒng)稱為硫酸鹽。對含有相同金屬離子的鹽，如、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等統(tǒng)稱為鈉鹽。鹽的性質(zhì)：常溫下鹽多為晶體，不同鹽類在水中的溶解性不同，一般說來，硝酸鹽，鉀鹽、鈉鹽和銨鹽都易溶于水；碳酸鹽多數(shù)不溶于水；常見硫酸鹽中硫酸鋇是不溶于水的白色固體，氯化銀是

39、不溶于水和稀硝酸的白色固體等。鹽的化學性質(zhì)主要是鹽的溶液表現(xiàn)的一些性質(zhì)。(1)鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽，(2)與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸，(3)與堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿，(4)鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新的鹽。說明: 在金屬活動性順序里，排在前面的金屬，可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。常用硝酸銀溶液和稀硝酸作為檢驗可溶性氯化物的試劑：用氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)和稀硝酸作為檢驗可溶性硫酸鹽的試劑。 化學肥料：化學肥料種類很多，主要是氮肥，磷肥和鉀肥，其特點是一般易溶于水、易被作物吸收，肥效快，但營養(yǎng)元素單一與在農(nóng)家肥料結(jié)合施用才能較好發(fā)揮營養(yǎng)元素的作用，化學肥料的名稱、成分、

40、性質(zhì)、注意事項見一些常見的化肥。氮肥：(1)作用：促使作物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。(2)種類及使用時注意事項：氨水：氨(NH3)的水溶液，易揮發(fā)放出氨氣，作物吸收快，稀釋后使用宜深埋或蓋土。銨鹽與堿反應(yīng)能放出氨氣，因此凡有NH4+的氮肥，貯存和使用時都不宜與石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，長期施用硫酸銨使土壤酸化。(3)尿素CO（NH2）2白色或淡黃色晶體，含氮量很高的化肥，對土壤無不良影響。磷肥：(1)作用：促進作物根系發(fā)達，增加抗寒抗旱能力，促進作用早熟，籽粒飽滿。(2)種類：大部分是磷酸鹽。鉀肥：(1)作用：作物生長健壯、莖桿粗硬、增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，促進糖分和淀粉的生成。(2)

41、種類：主要是草木灰（主要成分是K2CO3）硫酸鉀和氯化鉀等。復(fù)合肥料：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，如KNO3、NH4H2PO4等。氧化物的分類：氧和另一種元素組成的化合物叫做氧化物。根據(jù)性質(zhì)分作酸性氧化物和堿性氧化物。非金屬氧化物大多是酸性氧化物，如CO2、SO2、P2O5等。金屬氧化物大多是堿性氧化物，如Na2O、CuO等。氧化物的性質(zhì)：(1)酸性氧化物：凡能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。與堿反應(yīng)生成鹽和水，與水反應(yīng)生成酸。(2)堿性氧化物：凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。與酸反應(yīng)生成鹽和水。初中化學中的一般和特殊（1） 一般原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子。（2）

42、 不同元素形成化合物的化學式一般都是正價在前；負價在后，但氨氣與甲烷的化學式例外。（3） 在一般化學式中，各元素正負化合價的代數(shù)和都等于零，但與甲醇、乙醇、醋酸的化學式中化合價的代數(shù)和在形式上不等于零。（4） 金屬單質(zhì)一般都是固體，但汞是液體。稀有氣體元素，它們的原子最外層一般都是8個電子，但氦是2個。（6）一般含碳元素的化合物都屬于有機化合物，但、碳酸及碳酸鹽都作為無機化合物來研究。（7）固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大，但熟石灰的溶解度卻隨溫度的升高而減小。（8）一般溶液中的溶質(zhì)是水，但碘酒中溶質(zhì)是酒精。（9）一般鹽的水溶液為中性，但碳酸鈉的水溶液顯堿性。（10）一般化學反應(yīng)都伴隨發(fā)

43、光、發(fā)熱、變色、生成沉淀或產(chǎn)生氣體等反應(yīng)現(xiàn)象，但鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等都無反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)生。（11）一般復(fù)分解反應(yīng)生成的都是兩種化合物，但在碳酸鹽與酸的反應(yīng)中生成物是三種化合物。（12）一般滅火用水，但電器或油類著火不能用水來滅火。（13）一般鹽的組成中含金屬元素，但銨鹽組成中無金屬元素。（14）一般正鹽的組成中無氫元素，但銨鹽組成中含氫元素。（15）一般堿的組成中含金屬元素和氫氧根原子團，但氨水不含金屬元素也不含氫氧根（氨在水中能電離出）。5. 初中化學之最（1）化學變化中的最小微粒是原子。（2）地殼中含量最多的元素是氧，金屬元素是鋁。（3）空氣中含量最多的氣體

44、是氮氣。（4）形成化合物最多的元素是碳。（5）相對原子質(zhì)量最小的元素是氫。（6）同溫、同壓下密度最小的氣體是氫氣。（7）天然物質(zhì)中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。（8）自然界中最簡單的有機物是甲烷。（9）含氮量最高的氮肥是尿素。（10）最重要有三大礦物燃料是：天然氣、石油和煤。（11）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。（12）人體內(nèi)最多的元素是氧、最多的金屬元素是鈣。（13）熔點最低的金屬是汞，熔點最高的金屬是鎢。 第三部分 化學實驗氣體的制取、凈化、干燥三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氧氣（O2） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 MnO2MnO2或2H2O2= 2H2O+O2 氫氣（H2

45、） 氫氣還原氧化銅H2+CuO=Cu+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 氫氣燃燒 2H2+O2=2H2O點燃二氧化碳（CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 原理Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 檢 驗 制取 收集澄清石灰水CO21常用裝置：固體干燥劑常裝在干燥管 里，液體通常裝在洗氣瓶 中。氣體的干燥與凈化 （一）氣體的干燥 干燥管 洗氣瓶 A B C干燥裝置“大進小出” 洗氣裝置“長進短出” 干燥劑的選擇：（堿石灰主要是CaO和NaOH的混合物）干燥劑 可干燥的氣體 干燥裝置(A、B、C) 堿性 堿石灰中性 O2、H2

46、CO、N2、CH4和堿性（如NH3A、B酸性 濃硫酸中性O(shè)2、H2CO、N2、CH4和酸性CO2、HClC中性 固體氯化鈣除NH3外的任何氣體A、B氣體的凈化1原則：不能引入新的氣體雜質(zhì)；不能減少被凈化的氣體的量。（“除雜不加雜”）2裝置：干燥管；洗氣瓶；高溫玻璃管。吸收劑 吸收氣體雜質(zhì) 吸收劑 吸收氣體雜質(zhì) 灼熱銅絲 O2水 HCl、NH3灼熱氧化銅 H2 CO堿石灰 CO2 、HCl、SO2 H2S、Cl2氫氧化鈉溶液 CO2 、HCl、SO2 H2S、Cl2濃硫酸 NH3 水蒸氣酸性氣體可用堿性試劑除去（如CO2 、HCl、SO2 H2S、Cl2用NaOH溶液吸收；堿性氣體可用酸除去(如

47、NH3 用稀硫酸吸收）。易溶于水的氣體可用水除去，如HCl、NH3 ；能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀或與雜質(zhì)反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)的試劑，也可作為吸收劑灼熱的氧化銅粉末可除去 H2 CO 灼熱的銅網(wǎng)可除去O2組合實驗裝置的設(shè)計（一） 1組裝順序：氣體的發(fā)生裝置-除雜-干燥主體實驗尾氣處理2儀器接口的順序：一般是：洗氣裝置“洗氣瓶”；干燥裝置“干燥管”3尾氣處理的方法：用溶液吸收：如CO2或有毒SO2的用NaOH溶液吸收點燃處理：如CO、CH4等可燃性氣體接一個尖嘴導管，將其點燃。回收：在導管末端接上一氣球收集，如回收CO 。 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。實驗用到的氣體要求

48、是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。(除雜不加雜）實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸

49、倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： 制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O） 用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀

50、硫酸沒此雜質(zhì)）制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要

51、變渾濁。有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。自設(shè)計實驗試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)

52、論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色

53、）綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S1、 常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放

54、出的：不溶的堿第四部分 化學計算有關(guān)化學式的計算(1)根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量或根據(jù)相對分子質(zhì)量計算某元素的相對原子質(zhì)量。根據(jù)化學式計算各元素的質(zhì)量比：化合物的一個分子中各元素的相對原子質(zhì)量之和的最簡整數(shù)比，就是各元素的質(zhì)量比。根據(jù)化學式計算化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)：化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算式化合物質(zhì)量與所含元素質(zhì)量的關(guān)系式化合價與化學式相結(jié)合的計算有關(guān)化學方程式計算公式(1)氣體密度(標準狀況下)的計算式(2)不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式某純物質(zhì)的質(zhì)量(g)=不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (3)物質(zhì)純度的計算式(4)混合物中表示組分質(zhì)量分數(shù)的計算式關(guān)于溶液的計算有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量

55、分數(shù)的計算公式：溶液稀釋的計算式：根據(jù)稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量若用M表示溶液質(zhì)量，a% 表示溶液濃度，則： M前a前%=M后a后% 溶液體積、密度、質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系： 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的密度溶液體積溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)溶液的配制，要正確理解溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量不變根據(jù)化學方程式的計算：這類計算的依據(jù)是化學方程式所表示出的化學反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。見有關(guān)的化學方程式計算公式。因此解題時要根據(jù)題意寫出正確的化學方程式。計算出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，列比例求解。(1)有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算?；瘜W方程式所表示物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，對有氣體參加的反應(yīng)物或生成物其體積(或求體積)與

56、質(zhì)量之間通過密度進行換算。(2)化學方程式所表示物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，均指純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物質(zhì)需換算純凈物質(zhì)的質(zhì)量才能根據(jù)化學方程式進行計算。綜合計算：綜合計算是把有關(guān)化學式，化學方程式，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和計算綜合起來，這里所舉例題總是不全面的，但在千變?nèi)f化的計算題中最關(guān)鍵的是搞清有關(guān)概念，以不變(概念)應(yīng)萬變解各種計算題。解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答?；瘜W競賽計算題的解題方法和技巧 初

57、中化學競賽試題中常設(shè)置新穎、靈活的計算題，借以考查學生的靈活性和創(chuàng)造性。為了提高解題速率，提高學生的邏輯、抽象思維能力和分析、解決問題的能力，掌握化學計算的基本技巧非常必要。現(xiàn)將化學競賽計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。1.守恒法多數(shù)計算題時已化學反應(yīng)為依據(jù)，化學反應(yīng)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量，微觀粒子，物質(zhì)的量，氣體體積等變化關(guān)系，又反映出化學反應(yīng)前后的電荷數(shù)，電子得失數(shù)、微粒個數(shù)都是守恒的。在解題時，運用守恒方法可以使解題思路簡明、方法簡單、簡化解題步驟?；瘜W反應(yīng)過程質(zhì)量守恒元素守恒微粒個數(shù)守恒氧化還原反應(yīng)電子守恒 得電子總數(shù) = 失電子總數(shù)電解質(zhì)溶液 電荷守恒 陽離子所

58、帶正電荷總數(shù) = 陰離子所帶負電荷總數(shù)化合物 化合價守恒 正化合價總數(shù) = 負化合價總數(shù)(1)化合價守恒 正化合價總數(shù) = 負化合價總數(shù)例1 某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分數(shù)。 解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)O元素的化合價數(shù)值。 設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則 2= 1+ 2 a=40(克) 即溴(Br)元素的質(zhì)量分數(shù)= 100% =40%。38。4 24 a80100- 38.4 a 16401002

59、019年全國初中化學競賽復(fù)賽試題及答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Cu：63.5Zn：65一、選擇題（本題包括12小題，共24分。）1“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁質(zhì)易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于A 有機物 B 金屬或合金 C 氧化物 D 鹽（B)2來自海洋深處的可燃冰的主要成分是A CH4 B H2 C CO D CO2 (A) 3一輛客車夜晚行駛在公路上，發(fā)現(xiàn)油箱漏油，車箱里充滿了汽油的氣味，這時應(yīng)該采取的應(yīng)急措施是A 灑水降溫并溶解汽油蒸氣 B 開燈查找

60、漏油部位，及時修理C 打開所有車窗，嚴禁一切煙火，疏散乘客離開車箱D 讓車內(nèi)人員坐好，不要隨意走動(C)4現(xiàn)代醫(yī)學證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保護著。堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子，則其化學式正確的是A Ca2(PO4)3(OH) B Ca3(PO4)3(OH)C Ca4(PO4)3(OH) D Ca5(PO4)3(OH)(D)52019年度諾貝爾化學獎授予了開創(chuàng)“飛秒（1015）化學”新領(lǐng)域的科學家，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學反應(yīng)時分子中原子運動成為可能。你認為該技術(shù)不能觀察到的是A 原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B 化學反應(yīng)中原子的運動C 化