江西省景德鎮(zhèn)市美術(shù)中學(xué)2018年高一化學(xué)期末試題含解析

1、江西省景德鎮(zhèn)市美術(shù)中學(xué)2018年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）.某單質(zhì)能與足量的濃 HNQ反應(yīng)放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1a,則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)是（）A. +2aB +a C +a/3D +a/4B.下列各化合物的命名中正確的是（）民廣印豪7-崗理，rCH獷CHj-* CH2乙基 7-丁步，IID略.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36, X、Y在同一周期，X+與Z2一具有相同的核 外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B,原子半徑XY,

2、離子半徑X+Z2C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D,同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()離子化合物中只存在離子鍵共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵物質(zhì)中都含化學(xué)鍵只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵B【詳解】A. 離子化合物中可以存在共價(jià)鍵，比如氫氧化鈉，故A 錯(cuò)誤；共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，存在離子鍵的化合物屬于離子化合物，故B 正確；化學(xué)鍵是指微粒間強(qiáng)烈的作用力，稀有氣體微粒間屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故C 錯(cuò)誤；非金屬元素也可以形成離子，比如銨根離子，可以形成離子鍵，故D 錯(cuò)誤，故選B。【點(diǎn)睛】一般情況下，含有金屬元素的化合物，容易形成離子鍵，屬于離子化合物，

3、但也有例外，如AlCl 3屬于共價(jià)化合物，不可以以此作為判斷依據(jù)。下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是A. 0.3 mol L：1 Na2SO4溶液中含有Na卡和SO42-總物質(zhì)的量為0.9 molB.用1 L水吸收22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 mol L 150mL 1 molL1的 KCl 溶液和 100mL 0.25 mol L 1MgCl 2溶液中，Cl 的物質(zhì)的量濃度相等10 C時(shí)0.35 mol L：1的KCl飽和溶液100 mL,蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10 C時(shí)，它的物質(zhì)的量濃度仍為 0.35 mol L- 1D略6.工業(yè)上用金紅石(主要成分TiO2)制金屬鈦可通過(guò)以下反應(yīng)

4、進(jìn)行: TiO2 2C 2Cl2TiCl4 2CO TiCl 4 2MgTi 2MgCl 2對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是()B.都是置換反應(yīng)D.加熱時(shí)金屬鈦和A.都是氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)中鈦元素都被還原氣（Ar）能反應(yīng)7.下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別 Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是 （）A,分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B,分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C.分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D.分別將等量的白色粉末用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁C.查閱資料發(fā)現(xiàn)，

5、金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包 括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精的反應(yīng)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究 方法中用不到的是（）A.實(shí)驗(yàn)法B.觀察法C.分類(lèi)法 D.比較法C解析：研究過(guò)程需要用到實(shí)驗(yàn)法，觀察兩者反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象需要用到觀察法，比較異同需要用到比較法，唯一用不到的就是分類(lèi)法。.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有CO,另一個(gè)盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器 內(nèi)的氣體一定具有相同：（）.原子總數(shù).質(zhì)子總數(shù).分子總數(shù).質(zhì)量B. A. .D.參考答案：D略烷烴類(lèi)分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（）A.通過(guò)非極性鍵B形成四對(duì)共用電子對(duì)C.通過(guò)兩個(gè)共價(jià)鍵

6、D.通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵B略下列各溶液中,Na+ 物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A.4L0.5mol/L NaCl 溶液B.1L0.3mol/L Na2SO4 溶液C.5L0.4mol/L NaOHD.2L0.15mol/L Na3PO4參考答案：B略下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（）A.在炭粉中加入KC1O3,點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量 CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快C.雙氧水中加入少量 MnO2,可迅速放出氣體D.固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀C略下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.將一小塊鈉投入硫酸銅溶液，會(huì)析出紫紅色的銅B 將金屬鈉

7、放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉C.鐵在氧氣中燃燒，可以得到紅色的三氧化二鐵D.硫在過(guò)量的氧氣中燃燒，可以得到產(chǎn)物SO3B【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)【分析】A 根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)；B 、根據(jù)金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生的反應(yīng)來(lái)回答；C、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫.【解答】解：A 鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以Na不能從硫酸銅溶液中置換出紅色金屬Cu,故A錯(cuò)誤；B 、金屬鈉暴露在空氣中：鈉與空氣中氧氣極易反應(yīng)，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉

8、是強(qiáng)堿與空氣中的酸性氣體反應(yīng)，生成白色帶結(jié)晶水的固體Na2CO3.10H2O,十水碳酸鈉易風(fēng)化生成白色粉末碳酸鈉，故B 正確；C、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，故 C錯(cuò)誤；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故 D錯(cuò)誤；故選B實(shí)驗(yàn)室在配制FeS。溶液時(shí)，為防止FeSQ被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的A.鋅粉B.鐵粉C.硫酸鐵D.鹽酸B下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是 （）A.蛋白質(zhì)是高分子化合物B.在一定條件下能水解，最終生成氨基酸C.天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成D.蛋白質(zhì)在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味C解析 蛋白質(zhì)是高分子化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)

9、幾萬(wàn)到幾千萬(wàn)，故A項(xiàng)正確；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸， B項(xiàng)正確；蛋白質(zhì)中除含有 C、H、N、O四種元素外，還可能 含有S、P等元素，故 C項(xiàng)錯(cuò)誤；灼燒時(shí)產(chǎn)生燒焦羽毛氣味是蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)之一，D項(xiàng)正確。、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò) 此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊 或受熱時(shí)會(huì) 燃燒，所以俗稱(chēng) 里火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述 鐵的氧化物和 引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和 6摩/升鹽酸，其他試劑自選（裝置中 必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、

10、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。填寫(xiě)下列空白:（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是 ;燒瓶B的作用是 ; 燒瓶C的作用是;在t管D中收集得到的是0實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中應(yīng)加入的試劑是 ;長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入。 兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是 （填該儀器對(duì)應(yīng)的字母）。試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 參考答案：普通鐵粉（或鐵粉），作為水蒸氣的發(fā)生器（或用來(lái)產(chǎn)生水蒸氣）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2。固體NaOH （或堿石灰、CaO堿性固體干燥劑），6mol/LHCl; A、B、E（4） Fe 3Q + 4H 23Fe + 4H 2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、

11、C、D E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素 A的原子 核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，R C為同周期元素，且與 A能形成相同電子數(shù)的化合 物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比 K層電子數(shù)多1, B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于 E G的質(zhì)子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式 （至少寫(xiě)出兩 種）。（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見(jiàn)三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順 序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）。A 、 C、 G能形成一種 3 原子分子，試寫(xiě)出它的電子 式, C 與 D 能形成種相對(duì)分子質(zhì)量為 7

12、8 的化合物， 它的電子式為 ; 中所含的化學(xué)鍵 有：。（4） D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡(jiǎn)單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為 （用離子符號(hào)表示）；將口 E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無(wú)固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（1）SO2、NaQ、HClO NaClO（其他合理答案均可）（2）H 2OHClCHH -O-rlNa- r兌日一4 4（i分）t - - （i分）離子鍵和非極性鍵3+（4） Na Al （1 分） 23 ： 27 （ 1 分）Na+ Al + 2H2O=NaAlO+ 2H418.

13、 A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 TOC o 1-5 h z -I-JjL x4- L -、如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A - B - C ,D（1）若B使品紅溶液褪色，則 C、D的化學(xué)式分別為 C, D0寫(xiě) 出 D 的 濃溶液與 Cu 反應(yīng) 的化學(xué)方程式：（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則C為（填寫(xiě)化學(xué)式）寫(xiě) 出 AB 的 化 學(xué) 方 程式：寫(xiě)出C D的離子方程式：（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B 是（填寫(xiě)化學(xué)式）C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為： 0H2SO2H 2s0（濃）+CuCuSO 4+SO 2 T+2H0 （2 分）NO2； （1 分）4NH3+5O 2=4NO+6H 2O (2分，不寫(xiě)條件不扣分)3N0 2+H 2O=2H +2N0 3 +N0（2 分，寫(xiě)成 4NO 2+O2+2H 2O=4H +4NO 3(3) Na2O (1 分)2Na 2O2