高考化學(xué)電化學(xué)一輪知識(shí)點(diǎn)及隨堂練習(xí)

1、7/72019高考化學(xué)電化學(xué)一輪知識(shí)點(diǎn)及隨堂練習(xí)查字典化學(xué)網(wǎng)為方便考生復(fù)習(xí)整理了電化學(xué)一輪知識(shí)點(diǎn)及隨堂練習(xí) ,請(qǐng)考生查看?！緩?fù)習(xí)目標(biāo)】1、使學(xué)生理解原電池工作原理 ,掌握形成原電池的條件以及原電池正、負(fù)極確實(shí)定、電極反響式的書(shū)寫(xiě)。2、了解日常生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池。3、了解金屬腐蝕的的原理?！緩?fù)習(xí)重點(diǎn)】1、原電池工作原理 ,形成原電池的條件、原電池正、負(fù)極確實(shí)定、電極反響式的書(shū)寫(xiě)。2、化學(xué)電源和新型化學(xué)電池。3、金屬腐蝕?！究键c(diǎn)、熱點(diǎn)、難點(diǎn)】一、原電池的構(gòu)成及反響原理1、定義:將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。實(shí)質(zhì):是依據(jù)一定條件,將氧化復(fù)原反響中復(fù)原劑失去的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線傳給氧化劑,使氧化

2、反響和復(fù)原反響分別在負(fù)、正兩極進(jìn)行。2、形成條件:有兩種活潑性不同的金屬(或一種是非金屬)作電極。有電解質(zhì)溶液(一般與活潑的電極發(fā)生自發(fā)的氧化復(fù)原反響);形閉合回路。二、原電池正負(fù)極的判斷及電極反響式的書(shū)寫(xiě)1、電極的判斷根據(jù)電極的活潑性:較活潑的金屬為負(fù)極,較不活潑的金屬為正極.根據(jù)氧化復(fù)原反響:發(fā)生氧化反響的電極為負(fù)極,發(fā)生復(fù)原反響的電極為正極。根據(jù)電子流向或電流流向:電子流出(電流流入)的為負(fù)極,電子流入(電流流出)的為正極。2、電極反響式的書(shū)寫(xiě)三、化學(xué)電池的工作原理1、化學(xué)電池的主要類(lèi)型:鉛蓄電池、干電池、鋰電池、燃料電池。2、幾種化學(xué)電池的電極材料、電解質(zhì)溶液、電極反響式。3、規(guī)律:在

3、酸性介質(zhì)的電極反響中不出現(xiàn)OH-,在堿性介質(zhì)的電極反響中不出現(xiàn)H+。四、金屬的腐蝕和防護(hù)1、實(shí)質(zhì):是金屬原子失去電子被氧化為離子的過(guò)程,即M-ne-=Mn+。2、分類(lèi)(根據(jù)與接觸的介質(zhì)類(lèi)型)化學(xué)腐蝕:金屬與外界物質(zhì)接觸直接發(fā)生化學(xué)反響。如:鐵跟氯氣反響而腐蝕。電化學(xué)腐蝕(簡(jiǎn)稱(chēng)電化腐蝕):不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí),會(huì)發(fā)生原電池反響,較活潑的金屬失電子而被氧化。3、防護(hù)(1)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu);(2)覆蓋保護(hù)層;(3)電化學(xué)保護(hù)。4、金屬腐蝕快慢的判斷:電解池(陽(yáng)極)原電池(負(fù)極)純金屬原電池(正極)電解池(陰極)例題1、原電池電極名稱(chēng)不僅與電極材料性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān),以下說(shuō)法中不

4、正確的選項(xiàng)是()A.由鋁、銅、稀硫酸溶液組成原電池 ,負(fù)極反響為：Al-3e-= Al3+B.由鎂、鋁、氫氧化鈉溶液組成原電池 ,負(fù)極反響為：Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2OC.由鐵、銅、氯化鐵溶液組成原電池 ,負(fù)極反響為：Cu-2e-= Cu 2+D.由鋁、銅、濃硝酸組成原電池 ,負(fù)極反響為：Cu-2e-= Cu 2+例題2、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn) ,因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液 ,電池總反響式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.電池工作時(shí) ,鋅失去電子B.電池正

5、極的電極反響式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e= Mn2O3(s)+2OH(aq)C.電池工作時(shí) ,電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子 ,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g例題3、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它們充、放電過(guò)程可表示為: 2Ag+ Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O,此電池工作時(shí)負(fù)極是Zn,負(fù)極反響式是Zn 2e- + 2OH- = Zn(OH)2,正極是Ag2O,正極反響式是Ag2O + 2e- + H2O = 2Ag + 2OH-,就選用的電解質(zhì)溶液是 (HCl H2SO4 KOH NH4Cl),放電時(shí)負(fù)極pH變化趨勢(shì)是變小。例

6、題4、燃料電池能使燃料跟氧氣起化學(xué)反響所產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?從負(fù)極連續(xù)通入煤氣、水煤氣、氫氣、甲烷等可燃性氣體,從正極連續(xù)通入空氣或氧氣,用KOH水溶液或熔融的碳酸鹽、金屬氧化物做電解液,化學(xué)反響的最終產(chǎn)物和燃燒時(shí)的產(chǎn)物相同。請(qǐng)寫(xiě)出甲烷-氧(KOH溶液做電解液)燃料電池電極反響式和總的化學(xué)方程式:(1)負(fù)極CH4 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O,正極2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH- ;(2)總的化學(xué)方程式CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O?！痉€(wěn)固訓(xùn)練】1、(2019上海)以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()A.生鐵比軟鐵芯(幾乎是

7、純鐵)容易生銹B.黃銅(銅鋅合金)制做的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后外表變暗D.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹2、以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的選項(xiàng)是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片外表出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽(yáng)極,鐵片做陰極,電解氯化鋅溶液,鐵片外表出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片外表上出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,參加幾滴氯化銅溶液,氣泡放出的速率加快3、以下幾種鐵板,在鍍層被破壞后,最耐腐蝕的是 ()A.鍍鋅鐵板B.鍍銅鐵板C.鍍錫鐵板D.鍍鉛鐵板4、如下圖裝置,在鐵圈和銀圈的焊接處,用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中,使之平衡。小心地向

8、燒杯中央滴CuSO4溶液,片刻后可觀察到的現(xiàn)象是()A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持原平衡狀態(tài)C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜5、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。假設(shè)a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),電流由d到c;a、c相連時(shí),c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí),b上有大量氣泡產(chǎn)生,那么這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍db。6、銀制器皿日久外表逐漸變黑色,這是由于生成硫化銀,有人設(shè)計(jì)用原電池原理可除去硫化銀,其處理方法為:將一定濃度的食鹽溶液注入一鋁制容器中,再將變黑的銀器浸入溶液中,放置一段時(shí)間黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。試答復(fù)：在此原電池反響中,負(fù)極發(fā)

9、生的反響為Al - 3e- = Al3+,正極發(fā)生的反響為Ag2S + 2e- = 2Ag + S2-,反響過(guò)程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味 ,原電池總反響方程式為2Al + 3Ag2S + 6H2O = 6Ag + H2S + Al(OH)3。7、一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為催化劑,在稀硫酸電解液中直接參加純化后的甲醇,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。答復(fù)以下問(wèn)題:(1)正極反響式是O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O,負(fù)極反響式是CH3OH 6e- + H2O = CO2 + 6H+;(2)總的化學(xué)方程式是2CH3OH + 3O2 = 4H2O + 2CO2(3)電解液中的H+向正極移動(dòng);向外電

10、路釋放電子的電極是負(fù)極。【強(qiáng)化訓(xùn)練】1、以下事實(shí)不用電化學(xué)理論解釋的是()A.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用B.輪船水線以下的航殼上裝一定數(shù)量的鋅塊C.鋁片不用特殊方法保護(hù)D.純鋅與稀硫酸反響時(shí),滴入少量硫酸銅溶液后速率加快2、以下關(guān)于金屬腐蝕正確的選項(xiàng)是()A.金屬在潮濕空氣中的腐蝕實(shí)質(zhì)是:M + nH2O = M(OH)n + n/2H2B.金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是:M - ne- = Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D.在潮濕的中性環(huán)境中,金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕3、以下表達(dá)中,可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是()A.在氧化復(fù)原反響中,甲原子失去的電子

11、比乙原子失去的電子多B.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子,甲比乙的氧化性強(qiáng)C.甲能跟稀鹽酸反響放出氫氣而乙不能D.將甲、乙做電極組成原電池時(shí),甲是負(fù)極4、一種新型的燃料電池 ,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中 ,然后分別向兩極通入乙烷和氧氣 ,其總反響為：2C2H6 +7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O ,有關(guān)此電池的推斷正確的選項(xiàng)是()A.負(fù)極反響為14H2O+7O2+28e-=28OH-B.放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.放電一段時(shí)間后 ,負(fù)極周?chē)膒H升高D.每消耗1 mol C2H6 ,那么電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol5、鈕扣電池的兩極材料分別是Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液是KOH溶液,

12、其電極反響式是:Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-總反響式為:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。那么以下判斷中正確的選項(xiàng)是()A.Zn為負(fù)極,Ag2O為正極B.Zn為正極,Ag2O為負(fù)極C.原電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)pH變小D.原電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)pH增大6、金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和民化學(xué)腐蝕。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極是碳,發(fā)生復(fù)原反響,電極反響式為; O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-,負(fù)極是鐵,發(fā)生氧化反響,電極反響式為Fe 2e- = Fe2+。7、(1)利用反響:Zn + 2FeCl3 = ZnCl2 +2FeCl2 ,設(shè)計(jì)一個(gè)原電池

13、,畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖,并指出正極為Pt,電極反響式為2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+;負(fù)極為Zn,電極反響式為Zn 2e- = Zn2+。(2)常溫下,以鐵片、銅片為電極,濃硝酸為電解質(zhì)構(gòu)成原電池。負(fù)極材料為Cu,正極的電極反響式為NO3- + 2H+ + e- = NO2 + H2O。(3)用鋁絲將鋁片和鎂條連在一起插入NaOH溶液中,鎂條上發(fā)生的反響為2H2O + 2e- + = H2 + 2OH-,原因是Al、Mg和NaOH溶液構(gòu)成原電池 ,Al與NaOH反響失去電子為負(fù)極 ,Mg為正極。8、設(shè)計(jì)出燃燒電池 ,使汽油(設(shè)其分子式為C5H12)氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人設(shè)計(jì)出一種固體燃料電池。固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì) ,這種固體電解