九年級化學(xué)下冊第八單元課題2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》_第1頁
九年級化學(xué)下冊第八單元課題2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》_第2頁
九年級化學(xué)下冊第八單元課題2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》_第3頁
九年級化學(xué)下冊第八單元課題2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》_第4頁
九年級化學(xué)下冊第八單元課題2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》_第5頁
已閱讀5頁,還剩3頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、?金屬的化學(xué)性質(zhì)?教材分析?金屬的化學(xué)性質(zhì)?是人教版九年級化學(xué)下冊第八單元課題2的內(nèi)容,本課題是初中化學(xué)的重點(diǎn),主要有常見金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)及置換反響的定義。本課題是在學(xué)生原有知識的根底上對金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)展較為深化、系統(tǒng)地學(xué)習(xí),以實驗探究為打破口,引導(dǎo)學(xué)生采用分類研究,比照分析的方法認(rèn)識置換反響,歸納總結(jié)金屬的有關(guān)反響規(guī)律,并通過對規(guī)律的應(yīng)用,到達(dá)落實知識、形成才能 的目的。它側(cè)重于對金屬活動性順序的理解和能利用金屬活動性順序解釋些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題,使學(xué)生在獲得知識的同時,解決實際問題的才能也獲得進(jìn)步,而且學(xué)好本課題為以后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽打下良好的根底。思路說明老師準(zhǔn)備:布置家庭小實驗

2、見下學(xué)生準(zhǔn)備:把鎂條、鋁片、鐵片、銅片先用砂紙除去外表氧化膜和黃金飾品自備掛在家中枯燥的空氣中觀察現(xiàn)象并記錄到下表中。提示:重點(diǎn)觀察各金屬外表的金屬光澤是否有變化第一天第二天第三天第四天第五天MgAlFeCuAu通過對舊知的回憶、家庭小實驗及錄像 發(fā)生猜測金屬活動性順序 設(shè)計實驗 驗證金屬活動性順序存在和用處1 猜測金屬活動性順序的用處2 設(shè)計實驗 驗證金屬活動性順序的用處2。教學(xué)目的【知識與技能】1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反響,與稀鹽酸、稀硫酸的置換反響;與鹽溶液的反響;2、掌握常見金屬活動性順序表,并學(xué)會利用金屬活動性順序解決一些實際問題?!具^程與方法】1、認(rèn)識科學(xué)探究的根本過程,

3、老師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔,學(xué)生通過實驗探究和討論交流,認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序;2、初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗等方法獲取信息,并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息;3、初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)展加工,使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法;2、通過對金屬與氧氣、稀硫酸稀鹽酸、鹽溶液反響的三步實驗探究,逐步完善金屬活動性順序表,使學(xué)生感到水到渠成,易于承受?!厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過家庭小實驗,引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程;通過對金屬活動性研究的過程,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法,培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)展科學(xué)探究的才能;通過實驗和游戲,培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊合作精神。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】金屬的通性, 鈉的特性

4、及化學(xué)性質(zhì)。【教學(xué)難點(diǎn)】金屬與酸和鹽溶液反響本質(zhì)。教學(xué)過程第一課時師生活動設(shè)計意圖【引入】:通過上節(jié)課的學(xué)習(xí),我們知道金屬的用處不僅與它們的物理性質(zhì)有關(guān),而且還與他們的化學(xué)性質(zhì)有親密的關(guān)系。今天我們來重點(diǎn)研究它們的化學(xué)性質(zhì)。【投影】家庭小實驗表格。每小組匯報交流。通過家庭小實驗讓學(xué)生感知生活中的化學(xué),激發(fā)學(xué)生的探究欲望?!句浵蠡貞洝?Fe、Cu、Au在氧氣中加熱的實驗【交流與討論】【話題1】 金屬為什么會失去光澤?【話題2】 為什么在一樣條件下,不同金屬失去光澤的順序有差異?【猜測】 結(jié)合上述實驗,請你對五種金屬的排序是_。 【小結(jié)與歸納】根據(jù)Mg、Fe、Cu、Au與氧氣反響的難易程度我們看出

5、,鎂、鋁比較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑。真金不怕火煉【過渡】 鎂與鋅,鐵與銅到底誰更活潑些呢?我們能否設(shè)計一個實驗,來解決上述問題呢?【啟發(fā)】資料圖片資料鋅與酸反響小組討論:設(shè)計實驗方案; 匯報交流老師根據(jù)學(xué)生交流情況,討論推薦學(xué)生設(shè)計方案;【活動與探究】見表一三組用稀鹽酸,二、四組用稀硫酸?!緟R報交流】能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響的金屬有:_ ;不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響的金屬有: _。根據(jù)反響發(fā)生的劇烈程度,將以上金屬按活潑性排序:_。由上述探究也可以得出:_的金屬活動性比_強(qiáng),它能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫; 的金屬活動性比_弱,它不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。關(guān)于金屬與酸溶液反響,你得出的

6、結(jié)論是:_【歸納】Mg Zn Fe H Cu金屬活動性由強(qiáng)到弱【演示】補(bǔ)充實驗 銅和稀硫酸 銀和稀硫酸 【問題】怎么確定銅和銀哪個更活潑?【資料】鐵和硫酸銅反響討論猜測規(guī)律;【活動與探究】見表二結(jié)論:通過上述實驗,你得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序為:_關(guān)于金屬與鹽溶液的反響,你得出的結(jié)論是:_ _ _回憶舊知感悟金屬的活動性,進(jìn)展猜測。使學(xué)生學(xué)會通過小組合作分析、解決問題。進(jìn)一步熟悉實驗探究的步驟,讓學(xué)生形成:進(jìn)展實驗分析現(xiàn)象尋找規(guī)律得出結(jié)論的實驗思路?;貞浥f知,猜想和運(yùn)用已學(xué)規(guī)律介紹金屬的活動性順序, 【總結(jié)】經(jīng)過許多類似的實驗探究,我們歸納出常見金屬在水溶液中的活動性順序K Ca Na M

7、g Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)減弱【記憶】比一比,賽一賽【交流與小結(jié)】本節(jié)課你學(xué)到了什么?通過對鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反響,與稀鹽酸、稀硫酸的反響;與鹽溶液的反響的探究,歸納出金屬活動性順序。使學(xué)生體會知識的形成過程,把學(xué)生在實驗中獲得的零亂知識形成體系。課堂練習(xí):1、金屬活動性大于鐵,小于鋁的是 AZn BK CCu DMg 2、某同學(xué)為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小,設(shè)計了以下四個實驗:1將金屬B放入C的鹽溶液中,看能否置換出C2將金屬B放入酸中,看能否置換出酸中的氫3將金屬A放入B的鹽溶液,看能否置換出B4將金屬C放入A的鹽溶液中

8、,看能否置換出A你認(rèn)為上述可以不做的實驗是 A、1 B、2 C、3 D、43、?教與學(xué)?P21 122改成B是常見的金屬,請寫出它的化學(xué)式_4、我們常說的“真金不怕火煉的原因是 A金的熔點(diǎn)高 B金的硬度大金的密度大 D金不活潑,高溫時也不與氧氣反響5?教與學(xué)?P20 1、2表一活動與探究一:一、三組用稀鹽酸,二、四組用稀硫酸。稀鹽酸稀硫酸情況記錄實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋有關(guān)化學(xué)方程式情況記錄實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋有關(guān)化學(xué)方程式表二活動與探究二:活動內(nèi)容及步驟實驗現(xiàn)象預(yù)測情況記錄實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋有關(guān)化學(xué)方程式把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,過一會兒取出,觀察把一根干凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,過

9、一會兒取出,觀察把另一根干凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,過一會兒取出,觀察第二課時師生活動設(shè)計意圖【小游戲】分別發(fā)給8個學(xué)生八種金屬K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,請8位同學(xué)按金屬活動性大小排序,規(guī)定左邊的金屬活動性最強(qiáng)。完成以后,再請其他同學(xué)補(bǔ)充其他的金屬。今天我們來討論一下運(yùn)用金屬活動性順序可以做些什么。【演示】鋅與稀硫酸反響,檢驗產(chǎn)生的氣體?!咎釂枴砍松蓺錃馔?,是否還生成其他物質(zhì)呢?學(xué)生猜測,請2位學(xué)生上臺操作:分別加熱試管中硫酸鋅溶液和蒸餾水,學(xué)生觀察現(xiàn)象,并匯報。師講述。學(xué)生寫出化學(xué)方程式通過游戲的形式調(diào)節(jié)課堂氣氛,穩(wěn)固金屬活動性順序。培養(yǎng)學(xué)生動手才能,激發(fā)學(xué)習(xí)興

10、趣。通過比照實驗初步理解溶液?!就队啊拷滩腜11卡通圖,鐵與硫酸、鎂與硫酸反響的文字表達(dá)式學(xué)生寫出化學(xué)方程式 1、略 2、略 3、銅不與稀硫酸反響。【投影】上面的三個化學(xué)方程式學(xué)生討論,為什么鋅、鐵、鎂能與稀硫酸反響,而銅不能?小結(jié):金屬活動性順序表用處2【提問】對于以上反響,從反響物和生成物的物質(zhì)類別單質(zhì),化合物的角度分析,這些反響有何特點(diǎn)?小組討論匯報單質(zhì)化合物 另一單質(zhì)另一化合物【歸納小結(jié)】置換反響 :教材P11【過渡】我們知道 Zn、Fe、Mg也能與鹽酸HCl反響,它們也能置換出鹽酸中氫【投影】文字表達(dá)式:鐵鹽酸 氯化亞鐵氫氣鎂鹽酸 氯化鎂氫氣鋅鹽酸 氯化鋅氫氣學(xué)生寫化學(xué)方程式并討論現(xiàn)象 【演示】P11鋁和硫酸銅 銅和硝酸銀 銅和硫酸鋁學(xué)生觀察現(xiàn)象,能反響的寫出其化學(xué)方程式,并寫出反響根本類型。提示:鋁硫酸銅 銅硫酸鋁銅硝酸銀 銀硝酸銅銅和硫酸鋁不反響學(xué)生討論:為什么鋁能置

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論