九年級化學(xué)下 第八章金屬及金屬材料課題3金屬資源的利用和保護（精煉講義 課后習(xí)題）

1、第八單元 金屬及金屬材料課題3 金屬資源的利用和保護一、金屬資源的存在形式及礦石存在的形式：化合態(tài)、游離態(tài)常見的礦石：金屬礦石赤鐵礦磁鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2O3Fe3O4FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S二、一氧化碳復(fù)原氧化鐵實驗藥品氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體實驗儀器見教材P6實驗裝置實驗步驟檢查氣密性 2、裝藥品 3、點燃酒精燈 4、通入CO 5、點燃酒精噴燈 6、反響完畢后熄滅酒精噴燈7、停頓通入CO 8、熄滅酒精燈巧記：一氧化碳早出晚歸，酒精噴燈遲到早退實驗現(xiàn)象紅色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁，尾氣出現(xiàn)藍色火焰化學(xué)方程式1酒精噴燈處：2

2、試管中：酒精燈處：實驗結(jié)論氧化鐵被一氧化碳復(fù)原成鐵 本卷須知先通CO的目的：實驗完畢后通入CO的目的：尾氣處理的目的：三、工業(yè)冶鐵1原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO22原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦主要成分是Fe3O4 、赤鐵礦主要成分是Fe2O3 設(shè)備：高爐焦炭的作用：提供熱量、提供復(fù)原劑石灰石的作用：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣四、含雜質(zhì)化學(xué)反響的計算混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= =1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)該物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的總質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)純度不純物質(zhì)的總質(zhì)量= 五、金屬生銹的特

3、點 鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸鐵銹的主要成分：Fe2O3銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2OH2CO3防止鐵制品銹蝕的原理和方法1原理：隔絕空氣或隔絕水2防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品外表的清潔、枯燥外表涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因此鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。七、保護金屬資源1保護金屬資源的必要性：2保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用品 意

4、義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染例題：1、以下礦石的主要成分表達錯誤的選項是 A.黃鐵礦FeS2B.菱鐵礦FeCO3 C.黃銅礦CuFeS2D.磁鐵礦FeS2、以下關(guān)于回收鋁飲料罐說法不正確的選項是 A.回收鋁飲料罐可以節(jié)約金屬資源B.回收鋁飲料罐可以節(jié)約能源C.回收鋁飲料罐可以減少對環(huán)境的污染D.回收一個鋁飲料罐比制造一個鋁飲料罐要貴3、鐵的一種氧化物，其中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，那么這種鐵的氧化物的化學(xué)式為 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.無法判斷4、以下鐵制品在使用和保存時的本卷須知，不正確的選項是 A.防止長期接觸潮濕空氣 B.用鐵制品盛裝食醋C.應(yīng)保持鐵制品外表干凈

5、、枯燥 D.為防止機床生銹，在機床外表涂油課后練習(xí)一、根底練習(xí)1、家庭生活中以下做法不能防止菜刀生銹的是 A菜刀使用完后，用水洗凈，并擦干 B久置不用時在菜刀外表涂一層食用油C把菜刀存放在潮濕的地方 D用不銹菜刀取代普通菜刀2、以下做法不能起防銹作用的是 A除去鐵制品上的鐵銹 B在鐵制品外表鍍鋅 C在金屬機械上涂油 D在車、船的外表刷油漆3、以下有關(guān)鐵生銹的表達中錯誤的選項是 A鐵生銹時一定伴隨著物理變化B鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化C鐵生銹的本質(zhì)是鐵與氧氣反響 D鐵生銹時會有難以覺察的熱量釋放廚房以下用具在空氣中最易銹蝕的是 A銅制火鍋B鐵制燒鍋 C鋁制水壺D不銹鋼餐具5、2.8g一氧化碳在高

6、溫下跟5.8g某種鐵的氧化物恰好完全反響，這種氧化物是 A. FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCl26、埋在地下的鑄鐵管道在以下哪種情況下腐蝕最慢 A.在枯燥、致密的土壤中 B.在枯燥、疏松的土壤中 C.在潮濕、致密的土壤中 D.在潮濕、疏松的土壤中7、鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。以下關(guān)于鐵畫的表達不正確的選項是 A生銹時主要生成四氧化三鐵 B懸掛在枯燥的環(huán)境中C經(jīng)常清掃外表的灰塵可以防止生銹 D外表涂漆以防止生銹二、進步練習(xí)8、煉鐵高爐中發(fā)生了以下反響： 高溫下一氧化碳將鐵礦石復(fù)原為鐵高溫煅燒石灰石灼熱的焦炭和二氧化碳反響焦炭充分燃燒其中屬于化合反響的是A和 B和

7、C和 D只有取3枚干凈無銹的鐵釘，分別參加3支試管中，如下圖的物質(zhì)進展實驗，試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序為 A B C D10、常見的鐵礦石有：磁鐵礦主要成分是Fe304、赤鐵礦主要成分是Fe2O3、褐鐵礦主要成分是Fe2O33H2O、菱鐵礦主要成分是FeCO3、黃鐵礦主要成分是FeS2。其中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為 ，理由為 。11、用赤鐵礦主要成分是Fe2O3為原料煉鐵，主要反響的化學(xué)反方程式是_。在此反響中，氧化劑是_，復(fù)原劑是_，鐵元素的化合價由_價變?yōu)開價。過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫生鐵12、某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反響過程如下：焦炭1請在方框內(nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。

8、提示：C在高溫下可與CO2反響產(chǎn)生CO2寫出步驟的化學(xué)方程式： 。 3從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為 。13、以下金屬中，只能與硝酸銀溶液反響，不能與稀硫酸反響的是 A鎂 B銀 C銅 D鋁在氧化鐵Fe2O3、氧化亞鐵FeO和四氧化三鐵Fe3O4這三種鐵的氧化物中，鐵的質(zhì)量分數(shù)按由大到小順序排列的是 AFe3O4、Fe2O3、FeO BFeO、Fe2O3、Fe3O4 CFeO、Fe3O4、Fe2O3 DFe2O3、Fe3O4、FeO三、綜合練習(xí)15、6分構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)“表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，其中B是密度最小的氣體

9、，C為紅色固體單質(zhì)。請答復(fù)以下問題：1A物質(zhì)的化學(xué)式為 。2B物質(zhì)的一種用處是 。3反響還需要的一種反響物是 填化學(xué)式。4寫出反響的方程式，并注明根本反響類型 。16、8分鉻Cr為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12以上。鉻的外表生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因。請答復(fù)以下問題： 1鐵生銹的主要條件是鐵與_和_直接接觸。 2不銹鋼是一種_填“合金或“金屬。 3一樣溫度下，取大小一樣、外表光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中反響中Cr顯+2價，現(xiàn)象如下：金屬CrMgCu與鹽酸反響現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快無明顯現(xiàn)象上述

10、三種金屬的活動性由強到弱的順序是_。從上述探究實驗可知，Cr填“能或“不能跟CuSO4溶液反響。假設(shè)反響，請寫出反響的化學(xué)方程式_。17、某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸足量的燒杯燒杯質(zhì)量也為10.0g中。在化學(xué)反響過程中對燒杯包括溶液和剩余固體進展了四次稱量，記錄如下表：1反響中產(chǎn)生氫氣 克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少?準確到0.1 2鋼的類型分為：含碳質(zhì)量C0.030.3為低碳鋼；0.30.6為中碳鋼； 0.62為高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，那么這種鋼屬于 。 18、6分某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中

11、銅的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計了以下實驗：稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。取一張質(zhì)量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器。待中反響充分后，過濾。取沉淀連同濾紙放在枯燥器中枯燥后，稱量，質(zhì)量為cg。答復(fù)以下問題：1稱量樣品時，應(yīng)把樣品放在托盤天平的 盤里。2如何判斷中反響已進展充分？ 3過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，應(yīng)如何處理？ 。4整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 、玻璃棒、枯燥器等。5通過上述實驗測得的銅的質(zhì)量分數(shù)是 用a、b、c表示。19、歡歡同學(xué)對金屬鐵的相關(guān)知識開展了研究性學(xué)習(xí)。1實地調(diào)查鐵制品銹蝕情況如下：調(diào)查內(nèi)容掉漆的自行車露天堆放的鋼筋洗凈并擦干的菜刀鍍鉻的鐵質(zhì)水龍頭鐵制品銹蝕情況長

12、時間風(fēng)吹雨淋掉漆的地方出現(xiàn)銹跡時間長了鋼筋外表出現(xiàn)銹層菜刀放置較長時間也不生銹龍頭較長時間不生銹由調(diào)查結(jié)果可知：鐵生銹實際上是鐵與 和 等發(fā)生反響的過程。 2她提出了保護金屬資源的以下建議，正確的選項是 填字母A.防止鐵制品銹蝕B.回收利用廢舊鐵制品C.任意開采鐵礦石 3 通過進一步探究鐵與硫酸銅溶液反響的實驗，可以比較鐵與銅的金屬活動性強弱，請寫出該反響的化學(xué)方程式 ，該反響類型屬于 反響。20、置換反響是化學(xué)反響的根本類型之一。1金屬與鹽溶液之間的置換反響，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反響，其化學(xué)方程式為 。2非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反響規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在