2023屆一輪復(fù)習(xí)：微專題2新情境化學(xué)方程式的書寫

1、精彩三年選考尖峰 化學(xué)2023微專題二新情境化學(xué)方程式的書寫1. 新情境非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)涉及最多的為復(fù)分解反應(yīng)，也會(huì)涉及無(wú)單質(zhì)參與的化合反應(yīng)、無(wú)單質(zhì)生成的分解反應(yīng)以及酸性物質(zhì)(酸、酸性氧化物、酸式鹽)與堿性物質(zhì)(堿、堿性氧化物、堿式鹽)的反應(yīng)。關(guān)鍵要把握元素化合價(jià)不變、相互交換成分的重要特征，同時(shí)還要結(jié)合題目所給信息，在書寫和配平時(shí)用到更多的是原子守恒，其主要可分為以下幾種情況：(1)廣義的水解反應(yīng)。廣義的水解是指化合物中正電性的原子或原子團(tuán)與OH結(jié)合，負(fù)電性的原子或原子團(tuán)與H結(jié)合形成兩種新的物質(zhì)。(2)酸(酸式鹽)與堿可發(fā)生中和反應(yīng)、強(qiáng)酸與弱酸鹽可以反應(yīng)。(3)銨鹽、弱酸酸式鹽、

2、難溶氫氧化物、難溶碳酸鹽受熱易分解。(4)多元弱酸鹽與其多元弱酸反應(yīng)生成其酸式鹽。2書寫信息型氧化還原反應(yīng)方程式的步驟第一步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和題給信息以及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第二步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H或OH的形式使方程式兩端的電荷守恒。 第三步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或 其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。3“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式先根據(jù)題給條件判斷“少

3、量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為例1已知氧化性：Br2Fe3。向含溶質(zhì)a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2BrClB當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32ClC當(dāng)ab時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3)c(Br) c(Cl)122D當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe24Br 3Cl2=2Fe32Br26ClC 【解析】由題意及所學(xué)知識(shí)可知氧化性：Cl2Br2 Fe3，還原性：Fe2BrC

4、l，故A正確；Cl2通入FeBr2溶液中時(shí)，Cl2先與Fe2反應(yīng)，再與Br反應(yīng)，故當(dāng)Cl2不足時(shí)，離子方程式為2Fe2Cl2=2Cl2Fe3，由方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可知n(Cl2)n(FeBr2)12，即a2b，故B正確；當(dāng)ab時(shí)，由離子方程式2Fe22Br2Cl2=4Cl2Fe3Br2可知，反應(yīng)后溶液中c(Fe3)c(Br)c(Cl)224112，故C錯(cuò)誤；當(dāng)Cl2足量時(shí)，離子方程式為2Fe24Br3Cl2=6Cl2Fe32Br2，由方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可知n(Cl2)n(FeBr2)32，即3a2b，故D正確。例2 根據(jù)要求寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)(離子)方程式。 (1)亞硫酰氯(SOCl2)在潮濕的空

5、氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式：_。 (2)一氯胺(NH2Cl)是一種重要的水消毒劑，寫出產(chǎn)生消毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：_。 (3)25 時(shí)，H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示：SOCl2H2O=SO22HClNH2Cl2H2O=NH3H2OHClO則H2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為 _。例3根據(jù)題給信息寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)(離子)方程式。 (2)Sb2S3在溶液中和SbCl5發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫和三價(jià)氯化銻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。Sb2S33SbCl5=5SbCl33S (3)在NaOH的環(huán)境中，Cl2與NaI反應(yīng)，每1 mol NaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，反應(yīng)的化學(xué)

6、方程式為_。 (4)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (5)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。NaI3Cl26NaOH=NaIO36NaCl3H2O2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O例4 某無(wú)機(jī)鹽Y由三種元素組成，受熱可分解。稱取4.84 g的Y，完全分解可得1.6 g紅棕色粉末Z，同時(shí)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種成分為O2，O2體積為336 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若將此混合氣體通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰好能將Z溶解，得到棕黃色Y溶液。Z通?？捎糜谏a(chǎn)顏料及防銹油漆。請(qǐng)推測(cè)并回答： (1)Z的化學(xué)式是_。 (2)寫出Y受熱分解的化學(xué)方程式： _。Fe2O3(3)若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由棕黃色變成淺綠色，后又變成棕黃色。寫出最初溶液變成淺綠色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)Z可用于汽車安全氣囊中，當(dāng)其中的NaN3高溫分解產(chǎn)生大量N2時(shí)，生成的Na可與Z反應(yīng)生成一種單質(zhì)及一種化合物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。判斷離子反應(yīng)順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性：IFe2BrC