河北省衡水中學(xué)高三下學(xué)期六調(diào)理科綜合化學(xué)試卷有答案

1、河北省衡水中學(xué)2017屆高三下學(xué)期六調(diào)理科綜合化學(xué)試卷.化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致.石油的裂化、裂解和煤的干儲(chǔ)都屬于化學(xué)變化C.天然纖維、人造纖維、合成纖維組成元素相同2+2+.D.工業(yè)廢水中的Cu、Hg等重金屬陽(yáng)離子可以通過加入FeS除去8.下列說法不正確的是（IA.溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否透過濾紙或半透膜.僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時(shí)可加熱）C.過氧化氫在酶作用下的分解反應(yīng)速率隨溫度的變化關(guān)系如圖（a）所示D.在實(shí)驗(yàn)中從濱水中分離出澳，先加入少量CC，可選

2、用的操作、裝置如圖（b）所示.可逆反應(yīng)2A（g+B（g）J2c（g）,根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是（）溫度不強(qiáng)A轉(zhuǎn)化率、R(Mpa)P(Mpa)400c99.699.7500c96.997.8.有機(jī)物A的分子式為C5H12。2,則符合下列條件的有機(jī)化合物A的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（）1molA可與金屬鈉反應(yīng)放出1mol氫氣含2個(gè)甲基l個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基A.7種B.6種C.5種D.4種11.己知在pH為45的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe2+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CUSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3,雜質(zhì)的

3、CuSO,溶液中加入過量的黑色粉末X,充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所不裝置電解，其中某電極增重ag,另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是（）A.銅電極連接電源正極B.銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是22.4aVC.黑色粉末X是鐵粉D.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-4eO2+2H2O12.2016年法國(guó)、美國(guó)和荷蘭的三位化學(xué)家因“分子馬達(dá)”方面的研究，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面是其中一種光驅(qū)分子馬達(dá)的結(jié)構(gòu)，關(guān)于其結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.該分子的化學(xué)式為C22H44O2B.分子中最多有6個(gè)原子在一條直線上C.lmol該分子最多可與8molHz發(fā)生反應(yīng)D.該分子可以發(fā)生氧化、加成、酯化和水解反應(yīng)

4、13.某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NE+、SO42-HCO3-Cl。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；取溶液少許，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（n氣體卜沉淀的物質(zhì)的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nx）的關(guān)系如下圖所示（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的是（）A.溶液中肯定大量存在的陽(yáng)離子只有Mg2+、A13+、NH4 +B.溶液中肯定沒有的離子是Fe3+、Ba2+C.當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉

5、末時(shí)，生成兩種氣體分別為NH3和。2,其對(duì)應(yīng)的體積比為2:3D.溶液中可能存在ClrHCO3-l裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體26.(14分)I:某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。(1)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他的理由是(用化學(xué)方程式表不)(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“,所以他認(rèn)為應(yīng)該檢0c時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。(3)為了減少干擾，對(duì)于 A裝置有下而4種操作方案，其中最合理的是(填數(shù)字序號(hào))將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱;先加熱濃硝酸，然后將炭

6、投入其中;先加熱炭，再加入冷濃硝酸；先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。(4)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用(5) C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3一形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式n：以金紅石(主要成分 TiO2)為原料生產(chǎn)金屬(6)在高溫下，向金紅石與焦炭的棍合物中通入Ti的步驟主要有:C12 ,得到TiCl 4和一種可燃性氣體;該反應(yīng)的化學(xué)方程式(7)在僦氣的氣氛中和加熱條件下，用Mg與TiCl 4反應(yīng)可得到金屬鈦。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:僦氣氛圍的作用軟鎰礦閃鋅礦MnO2 約 70%, SiO2 約 20%, Al 2O3 約4%其余為水分ZnS約 80%,

7、FeS、CuS、SQ2共約7%,其余為水分O27. (15分)某地有軟鎰礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成(質(zhì)量分?jǐn)?shù))如下:科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。力vr內(nèi)棒可小運(yùn)不inAHO tn請(qǐng)回答下列問題。(1)流程I所得濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CUSO4、Fe2(SO4)3、A12(SO4)3等，則流程I中被氧化的物質(zhì)有種。(2)流程II中反應(yīng)的離子方程式為。(3)氫氧化物開始沉淀的pH如下表：流程III中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,不直接生成Fe(0H)3沉淀的原因是。MnCO3和ZnCO3的作用是。(4)下圖是NazSO4和NazS

8、O4110H2。的溶解度(g/100g水)曲線，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程IV得到NazSO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、趁熱過濾、干燥，要“趁熱”過濾的原因是：。(5)本工藝所用的原料除軟鎰礦、閃鋅礦、硫酸外還需要購(gòu)買的原料是。(6)流程V的反應(yīng)為：MnSO4+ZnSO4+2H2O里匚MnO2+Zn+2H2SO4,寫出陽(yáng)極反應(yīng)式。(7)MnO2和Zn可按物質(zhì)的量之比1:1生產(chǎn)鋅-鎰干電池，則從主產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算，所用軟鎰礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是。28.(14分)研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解訣當(dāng)前應(yīng)用最

9、廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230c催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A.容器中壓強(qiáng)不變B.H2的體積分?jǐn)?shù)不變C.c(H2)=3c(CH3OH)D.容器中密度不變e。2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)HH斷裂。(2)人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意

10、圖。根據(jù)要求回答問題：該過程是將轉(zhuǎn)化為。(以上兩空選填“電能”、“太陽(yáng)能”、“化學(xué)能)催化劑b表面的電極反應(yīng)方程式為。(3)某國(guó)科研人員提出了使用氫氣和汽油(汽油化學(xué)式用C8H18表示)混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題。該方案主要利用儲(chǔ)氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動(dòng)機(jī)使用，儲(chǔ)氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2,該系統(tǒng)反應(yīng)如下圖所示：解決如下問題：與出CaH2的電子式。反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：。如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式。35.【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同

11、時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。(1)C60分子中每個(gè)原子接2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為；C60的晶體中，每個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為。(用含Na的式子表示)(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_。A.晶體的密度：干冰冰B.晶體的熔點(diǎn)：干冰冰C.晶體中的空間利用率：干冰冰D.晶體中分子間相互作用力類型相同(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有。A.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；B.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-Cv石墨中C-C;C.晶休的熔

12、點(diǎn)：金剛石石墨D.晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石石墨E.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力F.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為,B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配價(jià)鍵的數(shù)目比為，一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為。(5)炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態(tài)銅原子的電子排布式為,銅采用堆積，則銅的晶體中Cu原子的配位數(shù)為。已知銅單質(zhì)的晶體密度為pg/cm3,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)Na,則Cu的半徑為。36.I【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)已知:

13、.*RCCMDU+R-CHCOOHKY他用風(fēng)化_fl一定條件一b.abCH；-COOH+R-COOH現(xiàn)將A進(jìn)行如下圖所示反應(yīng)，已知：D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且其中含甲基。二IM語(yǔ)區(qū)工望小A驅(qū)簿叫女飛A兩刈71 遍jL后+ |血加或1AiHFII的子化就“試回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型：；（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式：e與鄰笨二胺（）縮聚生成-種合成纖維：F_G;A_H;河北省衡水中學(xué)2017屆高三下學(xué)期六調(diào)理科綜合化學(xué)試卷答案711、CADAD1213CC（14分）AC+4HNO34NO2+CO2+2H2O（1分）；A4HNO3=4N

14、O2+O2+2H2O（1分）；CO2（1分）；（3）（1分）;（4）常溫下存在平衡關(guān)系：2NO2L電。4,降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO?；（2分）；C中溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）（1分）；4NO2+O2+2Ba（OH）2=2Ba（NO3）2+2HzO（2分）；Wj溫TiO2+2C+2C12TiCl4+2CO（2分）；Wj溫TiCl4+2MgTi+2MgCl2（2分）；防止鈦被氧化（1分）；（15分）3（2分）；Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+（1分）；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（1分）；（3）當(dāng)Fe2+完全沉淀時(shí)堿過量，得不到Al（OH）3沉淀（2分）；調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+和A|3+生成沉淀（2分）;（4）洗滌（1分）；盡量減少Na2SO4的溶解量（1分）；(5)Na2CO3（1 分）；(6)2+ 一Mn _2e-2H2O=MnO 2+4H (2 分)；1.025 (2 分)；28. (14 分)(1) CO2(g)+3H2(g) L CH30H(g)+H 2O(g)AH= -49 kJ/mol(2 分)； b、d (2 分)；（2）太陽(yáng)能、化學(xué)能（各 1分）；CO2+2e+2H+=HCOOH （2分）；(3) H ：Ca2+H I-;