2022屆浙江省溫州市普通高中高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)r(Y)r(W)BY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C由W、Y形成的化合物是離子化合物D由X、Y形成的化合物的水溶液呈中

2、性2、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH與HClO的酸性強(qiáng)弱相同溫度下用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1 molL1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1 gmL1）將25 g CuSO45H2O溶解在975 g水中燒杯、量筒、玻璃棒D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、

3、滴管AABBCCDD3、下列屬于電解質(zhì)的是（ ）A銅B葡萄糖C食鹽水D氯化氫4、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q0）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（ ）t/min0246n(Cl2)/10-3 mol01.83.75.4A02 min的反應(yīng)速率小于46 min的反應(yīng)速率B26 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(Lmin)C增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率D平衡常數(shù)K(200)K(400)5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L環(huán)丙烷

4、和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NAB56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NAC16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NAD常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH7，則溶液中CH3COO與NH4的數(shù)目均為0.5NA6、中國(guó)傳統(tǒng)詩詞中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是（ ）。A“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到C“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空?qǐng)@”，“柳絮”的主要成分為纖維素

5、7、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取 84 消毒液將 Cl2 通入 NaOH 溶液中B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D分離氫氧化鐵膠體與 FeCl3 溶液通過濾紙過濾AABBCCDD8、下列說法正確的是()A鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連B0.01 mol Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021021C反應(yīng)3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0D加水稀釋0.1 molL1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小9、咖啡

6、酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說法不正確的是A咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)B1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應(yīng)C咖啡酸分子中所有原子可能共面D蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A 的分子式為C8H10O10、常溫下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()AM點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B在M點(diǎn)時(shí)，n(OH)n(H)(a0.05) molC隨著NaOH的加入，c(H+)/c

7、(NH4+)不斷增大D當(dāng)n(NaOH)0.1 mol時(shí)，c(Na)c(NH4+)c(NH3H2O)11、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A用小刀切開金屬鈉B將鈉放在坩堝中加熱C把鈉保存在煤油中D將鈉放入盛水的燒杯12、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯(cuò)誤的是ANi電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)B陽極的電極反應(yīng)為：2O2-4e-=O2C電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2 +4O2=2SO42D該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)13、下列表述和方程式書寫都正確的是A表示乙醇燃

8、燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367.0 kJ/molBKAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H2OC用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H+5H2O2 =2Mn2+5O2+8H2OD用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2+H214、下列說法或表示方法正確的是（ ）A在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB2C（s）+O2（g）2C

9、O（g）H O，SOC已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D在10lkPa、25時(shí)，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol15、氫元素有三種同位素，各有各的豐度其中的豐度指的是()A自然界 質(zhì)量所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)B在海水中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)C自然界 個(gè)數(shù)所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)D在單質(zhì)氫中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)16、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq) + 4

10、NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是A氣體X中含有SO2B為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可C蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(NH3)4Cl2 + H2OCuO + 2HCl+ 4NH3D在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請(qǐng)根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫出A的名稱_，鑒別A和可選用的試劑是_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_；反應(yīng)的反應(yīng)條件為_。（4）寫

11、出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_，_。含苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)由制備 的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_合成路線常用的表示方式為：18、甲苯是有機(jī)合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來合成-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K，合成路線如下：已知：.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr.（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）C中含氧官能團(tuán)名稱為_。（3）CD的化學(xué)方程式為_。（4）FG的反應(yīng)條件為_。（5）HI的化學(xué)方程式為_。（6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（7）利用題目所給信息，以和為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_，_。合

12、成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。19、以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_。（3）過濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是_。（4）實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是_。某興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于111%，其原因可能是_

13、。（5）已知：CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2。NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，_。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，11 molL1 H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。20、S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)制備少量的S2Cl2，査閱資料知：干燥的氯氣在 110140與硫反應(yīng)，即可得到 S2Cl2。S

14、 的熔點(diǎn)為 18、沸點(diǎn)為 26；S2Cl2 的熔點(diǎn)為-76、沸點(diǎn)為 138。S2Cl2+Cl22SCl2。S2Cl2 易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)A 裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_。(3)裝置 B、C 中的試劑分別是_，_； 若實(shí)驗(yàn)中缺少 C 裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因_。(4)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_（用序號(hào)表示）。加熱裝置 A 加熱裝置 D 通冷凝水 停止加熱裝置 A 停止加熱裝置 D(5)圖中 G 裝置中應(yīng)放置的試劑為_，其作用為_。(6)在加熱 D 時(shí)溫度不宜過高，其原

15、因是_； 為了提高 S2Cl2 的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_。21、有機(jī)物E的合成路線如圖：已知：完成下列填空：（1）B中官能團(tuán)的名稱為_C2H4生成C2H5Br的反應(yīng)類型為_（2）C的分子式為_（3）檢驗(yàn)C2H5Br分子中含有溴原子的實(shí)驗(yàn)方案為_（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镋的過程中還會(huì)生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物，寫出這兩種副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（5）寫出一種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_分子式只比E少2個(gè)氫原子與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次

16、增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A. 同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)r(S)r(O)，A項(xiàng)正確；B. 元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

17、物的酸性比Cl的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 由X、Y形成的化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2、C【解析】A二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結(jié)晶后過濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故A錯(cuò)誤；BHClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH，故B錯(cuò)誤；C在燒杯中配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，計(jì)算后稱量、溶解，則25gCuSO45H2O溶解在975g水中，質(zhì)量分別為16%，但溶液體積是 =1000mL=1L，故C正確；D向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，此時(shí)溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性，

18、再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析?！驹斀狻緼銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C食鹽水為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)C：注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。4、C【解析】A. 相同時(shí)間內(nèi)，02min內(nèi)氯氣變化量為1.810-3mol，而46min內(nèi)氯氣變化量為 (5.4-3.7) 10-3mol=1.71

19、0-3mol，則02min的反應(yīng)速率大于46min的反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 容器容積未知，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，可以提高HCl轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(200)K(400)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、D【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為=9NA，故不選A；B.鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4，56克鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA/3，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，故不選B；C.1mol O2和1mol14C2H4

20、均含有16個(gè)中子，摩爾質(zhì)量均為32g/mol，故混合物中所含中子數(shù)為=8NA，故不選C；D. CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子均會(huì)水解，因此溶液中CH3COO與NH4的數(shù)目均小于0.5NA；答案：D【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)C，注意O2和14C2H4摩爾質(zhì)量相同，中子數(shù)相同。6、A【解析】A.“紫煙”是水產(chǎn)生的霧氣，它是水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而形成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯(cuò)誤；B.自然界中金單質(zhì)的密度比較大，且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；C.“爆竹”中含黑火藥，燃放過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D.“柳絮”的主要

21、成分和棉花的相同，都是纖維素，故D正確。答案選A。.【點(diǎn)睛】本題體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，難度不大，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵。7、D【解析】A84消毒液的主要成分為NaClO,Cl2 通入 NaOH 溶液中反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B成熟的水果會(huì)釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀溶液反應(yīng)，防止采摘下來的水果過早變爛，保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；C乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，C正確；D膠體和溶液均能通過濾紙，無法通過過濾分離，可用滲析法分離，D錯(cuò)誤。答案選D。8、C【解

22、析】A. 根據(jù)電鍍?cè)硪字?，鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù)，銅與電源的正極相連作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 0.01 mol Cl2通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6.021021，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)中S0，因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則G=H-TS0，那么H必大于0，C項(xiàng)正確；D. CH3COOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋0.1 molL1CH3COOH溶液過程中，CH3COO-與H+的離子濃度減小，但一

23、定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】A，咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，含羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B，咖啡酸中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol咖啡酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，咖啡酸中碳原子形成1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羧基，其中C原子都為sp2雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可能共面，C項(xiàng)正確；D，由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出咖啡酸的分子式為C9H8O4，A為一元醇，蜂膠水解的方

24、程式為C17H16O4（蜂膠）+H2OC9H8O4（咖啡酸）+A，根據(jù)原子守恒，A的分子式為C8H10O，D項(xiàng)正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)分子中共面原子的判斷。明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)、雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。10、C【解析】AM點(diǎn)是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B在M點(diǎn)

25、時(shí)溶液中存在電荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，c(H+)c(NH3H2O)/c(NH4+)c(NH3H2O)=Kh/c(NH3H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯(cuò)誤；D向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4

26、+)+c(NH3H2O)，D正確；答案選C。11、D【解析】A用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質(zhì)地軟，故A錯(cuò)誤；B將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C錯(cuò)誤；D鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點(diǎn)低、密度比水小，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。12、C【解析】由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SO42-轉(zhuǎn)化為S，CO32-轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了2O2-4e-=O2，為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為

27、陰極，SnO2電極為陽極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；B. 陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2O2-4e-=O2，故B正確；C. 電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2 +O2+2O2-=2SO42和CO2 +O2-=CO32-，故C錯(cuò)誤；D. 該過程中在SO42-和CO32-被還原的同時(shí)又不斷生成SO42-和CO32-，所以實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)，故D正確。故答案選C。13、C【解析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應(yīng)的燃燒熱，A錯(cuò)誤；B. KAl

28、(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-= 2Al(OH)3+3BaSO4，B錯(cuò)誤；C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H+5H2O2 =2Mn2+5O2+8H2O，C正確；D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極Cl-失去電子變?yōu)镃l2，陰極上水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)镠2，反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、B【解析】A. 在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1

29、mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B. 2C（s）+O2（g）2CO（g）燃燒過程均為放熱反應(yīng)，H O；該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大的過程，SO；故B正確C. 已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，H=98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹底時(shí)放出的熱量，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯(cuò)誤。D. 在10lkPa、25時(shí)，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計(jì)算燃燒熱，

30、故D錯(cuò)誤；答案選B15、C【解析】同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，故的豐度指的是自然界原子個(gè)數(shù)所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)，故選C。16、B【解析】A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；B、為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3H2O至藍(lán)色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯(cuò)誤；C、因?yàn)樘崾局杏羞@樣的方程式：Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq)，因此在加熱時(shí)，氨就會(huì)逸出，正確；D、在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低，正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙苯 溴水 +B

31、r2+HBr； NaOH 水溶液、加熱 或 或 【解析】(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為:乙苯；溴水；(2)反應(yīng)是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為: +Br2+HBr；(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知屬于取代反應(yīng)、屬于加成反應(yīng)，而先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為: NaOH 水溶液、加熱，故答案為:; NaOH 水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有

32、1個(gè)取代基為-CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、；(5) 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線流程圖為: 。18、 羥基、羧基 +CH3OH+H2O 濃H2SO4、濃硝酸，加熱 +H2O 【解析】被氧化為A，A發(fā)生取代反應(yīng)生成，故A是；與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D是；根據(jù)，由可逆推I是，H與甲酸反應(yīng)生成，則H是，根據(jù)逆推G是?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）C是，含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基。（3）與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。（4）為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為

33、濃硫酸、濃硝酸，加熱。（5）與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成和水，化學(xué)方程式為。（6）與J反應(yīng)生成，根據(jù)可知J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（7）根據(jù)，由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、。合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，需要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，重點(diǎn)把握逆推法在有機(jī)推斷中的應(yīng)用。19、CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S除去溶液中的Fe3，提高產(chǎn)品的純度取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全排盡裝置中的空氣，防止Fe2被氧化KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2和乳酸根離子

34、中的羥基一同氧化過濾,控制溫度61 左右,向?yàn)V液中滴加1.1 molL1 H2SO4，控制溶液的pH為2.12.5左右，攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，向黃銅礦(CuFeS2)中加入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2、CuCl固體和硫單質(zhì)，經(jīng)過濾得到固體為CuCl和S，進(jìn)一步分離可得CuCl；溶液1中含有FeCl2和FeCl3，加入過量的鐵粉除去溶液中的Fe3得到溶液2為純度較高的FeCl2溶液，向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCO3沉淀，過濾后加乳酸得到乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe。亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧

35、環(huán)境中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前通入N2排盡裝置中的空氣，裝置中FeCO3和乳酸發(fā)生反應(yīng)制備乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe，據(jù)此解答?！驹斀狻?1) 由上述分析可以知道，F(xiàn)eCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S。因此，本題正確答案是：CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S； (2) 溶液1中含有FeCl3，向溶液1中加入過量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3，提高產(chǎn)品的純度。因此，本題正確答案是：除去溶液中的Fe3，提高產(chǎn)品的純度；(3)FeCO3固體會(huì)吸附溶液中的Cl-，所以檢驗(yàn)洗滌已完全應(yīng)檢驗(yàn)是否含有Cl-，方法為：取最后一次洗滌后的濾液，滴

36、加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全，因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全；(4)亞鐵離子容易被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2被氧化。因此，本題正確答案是：排盡裝置中的空氣，防止Fe2被氧化；乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于111%，因此，本題正確答案是：KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2和乳酸根離子中的羥基一同氧化。(5)根據(jù)題給信息，將一定量的混合物溶于飽和Na

37、Cl溶液中，CuCl與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2，過濾后除去S；將NaCuCl2水解生成CuCl，根據(jù)溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響的曲線，應(yīng)選擇溫度61 左右，控制溶液的pH為2.12.5左右，具體的操作為：過濾，控制溫度61 左右，向?yàn)V液中滴加1.1 molL1 H2SO4，控制溶液的pH為2.12.5左右，攪拌、趁熱過濾。最后用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥，因此，本題正確答案是：過濾，控制溫度61 左右，向?yàn)V液中滴加1.1 molL1 H2SO4，控制溶液的pH為2.12.5左右，攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥。20、檢查裝置的氣密性 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 2S2C12+2H2O=3