2022年安徽高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某課外活動小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是A取浸取液少許，滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-B取浸取液少許，加入Cu和濃

2、H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-C取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42-D用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+2、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中B用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，一定會引起誤差C蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾3、下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法中，正確的是A淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機(jī)高分子化合物B乙烯、苯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧

3、化C絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)D在的催化作用下，苯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)4、化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是A所有原子不可能處于同一平面B可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)C與 互為同分異構(gòu)體.D1 mol M最多能與1mol Na2CO3反應(yīng)5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.1molL-1丙溶液的pH=1

4、3，下列說法錯誤的是AX和Y、W均至少能形成兩種化合物B乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物C四種元素簡單離子半徑中Z的最小D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XW6、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A裝置是原電池，總反應(yīng)是：Cu + 2Fe3+= Cu2+ 2Fe2+B裝置中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3+ e-= Fe2+C裝置通電一段時(shí)間后石墨電極附近溶液紅褐色加深D若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC酸性

5、溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O8、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是（ ）A晶體硅可做光導(dǎo)纖維B玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品CSiO2可與水反應(yīng)制備硅膠DSiO2可做計(jì)算機(jī)芯片9、濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱與濃度的關(guān)系設(shè)計(jì)的原電池（如圖1）:一種是根據(jù)電池中存在濃度差會產(chǎn)生電動勢而設(shè)計(jì)的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時(shí)間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl，又能獲得電能。下列說法錯誤的是A圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)

6、,左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等B圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)向左側(cè)加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指針又會偏轉(zhuǎn)且方向相同C圖2中Y極每生成1 mol Cl2，a極區(qū)得到2 mol LiClD兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左10、膽礬CuSO45H2O可寫為Cu(H2O)4SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說法正確的是ACu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1B所有氧原子都采取sp3雜化C膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大11、下列圖示與操作名稱不對應(yīng)的是A升華B分液C過濾D蒸餾12、下列敘述正確的是A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

7、時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑C陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性13、單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高。下列溶液中沸點(diǎn)最高的是A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.02 mol/L的CH3COOH溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液D0.01 mol/L的K2SO4溶液14、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨(dú)立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被

8、濃縮，從而實(shí)現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是( )A離子交換膜a為陰離子交換膜B通電時(shí)，電極2附近溶液的pH增大C淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價(jià)值D各間隔室的排出液中，為淡水15、關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A等物質(zhì)的量時(shí)所含陰離子數(shù)目相同B顏色相同C所含化學(xué)鍵類型相同D化合物種類不同16、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的HKsp(AgSCN)。（4）步驟移取溶液時(shí)所需儀器名稱為_，步驟中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。（5）產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（6）下列操作，可能

9、引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是_。A步驟中未加硝基苯B步驟中配制100mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線C用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡D滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-、SO42-等，A正確；B取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體應(yīng)該是NO2，說明溶液中可能含有NO3-，B正確；C取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原浸取液中可能含SO32-、SO42-等，不一定含SO42

10、-，C錯誤；D焰色反應(yīng)呈黃色，則浸取液中一定含有Na+，D正確；答案選C。2、D【解析】A. 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯誤；B. 用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，可能會引起誤差，測酸、堿有誤差，但測中性的鹽溶液沒有誤差，故B錯誤；C. 蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接加熱，故C錯誤；D. 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾，故D正確。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】pH試紙測溶液的pH值時(shí)不能濕潤，不能測漂白性的溶液的pH值，不能測濃溶液的pH值。3、C【解析】A淀粉、蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物，油

11、脂不是有機(jī)高分子化合物，A項(xiàng)錯誤；B苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)錯誤；C酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機(jī)物，具有高度選擇性，絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，C項(xiàng)正確；D在FeBr3的催化下，苯可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不與溴水反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。4、C【解析】A. M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知分子中所有原子有可能在同一個平面上，A錯誤；B. 該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，但由于分子中只有一個羧基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯誤；C. M與分子式都是C9H8O2，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D. M分子中只含有1個羧基，所以1 mol M

12、最多能與0.5 mol Na2CO3反應(yīng)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。5、B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，說明Z為Al元素，W為S元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2；常溫下0.1molL-1丙溶液的pH=13，則丙為強(qiáng)堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強(qiáng)堿，則Y為Na元素，則丙為NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，

13、則乙為Na2S。A. 根據(jù)上述分析 X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；B. 通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，故B錯誤；C. W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因?yàn)楹送怆娮訉訑?shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故C正確；D. X和W為同主族元素，非金屬性XW，因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XW，故D正確。答

14、案選B。6、C【解析】A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，選項(xiàng)A錯誤；B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，選項(xiàng)B錯誤；C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動，因此裝置中石墨電極附近溶液紅褐色加深，選項(xiàng)C正確；D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。7、D【解析】A、次氯酸是弱酸

15、，不能拆寫，應(yīng)寫成HClO的形式，A錯誤；B、多元弱酸根應(yīng)分步水解、是可逆反應(yīng)，CO32-H2OHCO3-OH-，B錯誤；C、反應(yīng)前后電荷數(shù)不等，C錯誤；D、少量的系數(shù)定為1，HCO3-Ba2+OH-=BaCO3H2O，D正確。答案選D8、B【解析】A. 二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，晶體硅常做半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯誤；B. 玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項(xiàng)正確；C. SiO2可與水不反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D. 半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ姡勺鲇?jì)算機(jī)芯片，D項(xiàng)錯誤；答案選B。9、B【解析】圖1左

16、邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設(shè)計(jì)為原電池時(shí)，右邊銀失去電子，化合價(jià)升高，作原電池負(fù)極，左邊是原電池正極，得到銀單質(zhì)，硝酸根從左向右不斷移動，當(dāng)兩邊濃度相等，則指針不偏轉(zhuǎn)；圖2氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓蟽r(jià)降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，作原電池?fù)極?！驹斀狻緼. 根據(jù)前面分析得到圖1中電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等，故A正確；B. 開始時(shí)圖1左邊為正極，右邊為負(fù)極，圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)向左側(cè)加入NaCl或Fe，左側(cè)銀離子濃度減小，則左邊為負(fù)極，右邊為正極，加入AgNO3，左側(cè)銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負(fù)極，因此指針又會偏轉(zhuǎn)但方向不同，故B錯誤；

17、C. 圖2中Y極每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此2mol Li+移向a極得到2 mol LiCl，故C正確；D. 兩個電極左邊都為正極，右邊都為負(fù)極，因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】分析化合價(jià)變化確定原電池的正負(fù)極，原電池負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。10、C【解析】ACu是29號元素， Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能級上各一個電子生成Cu2+，故Cu2+的價(jià)電子排布式3d9，故A錯誤；B硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜

18、化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯誤；C銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價(jià)鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；DH、O、S分別為第1，2，3周期，所以半徑依次增大，但O的電負(fù)性大于S，故D錯誤；故選C。11、A【解析】A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項(xiàng)A不對應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液，選項(xiàng)B對應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾，選項(xiàng)C對應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱

19、蒸餾，選項(xiàng)D對應(yīng)。答案選A。12、D【解析】A還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵，故A錯誤；B氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化劑，故B錯誤；C最高價(jià)態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如I；但Fe2+、都既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D含最高價(jià)元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià)，卻不具有強(qiáng)氧化性，故D正確；故答案為：D。13、C【解析】假設(shè)溶液的體積為1L，0.01mol/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為0.01mol，CH3COO

20、H為揮發(fā)性物質(zhì)，0.02mol/L的NaCl溶液中含0.04mol離子，0.01mol/L的K2SO4溶液中含0.03mol離子，根據(jù)“單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高”，沸點(diǎn)最高的是0.02mol/L的NaCl溶液，故答案選C。14、B【解析】根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽極，鈉離子向右移動、氯離子向左移動?！驹斀狻緼、根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，室中鈉離子穿過離子交換膜a進(jìn)入電極2室，所以離子交換膜a為陽離子交換膜，故A錯誤；B、通電時(shí)，電極2是陰極，電極反應(yīng)式是，溶液的pH增大，故B正確；C、淡化過程中，得到的濃縮海水可

21、以提取食鹽，故C錯誤；D、a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動、氯離子向左移動，各間隔室的排出液中，為淡水，故D錯誤。答案選B。15、A【解析】ANa2O陰離子是O2-離子，Na2O2陰離子是O22-離子，等物質(zhì)的量時(shí)所含陰離子數(shù)目相同，故A正確；BNa2O固體為白色，Na2O2固體為淡黃色，故B錯誤；CNa2O中含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯誤；DNa2O和Na2O2都屬于金屬氧化物，故D錯誤；故答案選A。16、C【解析】A. 升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的H0；B. 根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H

22、2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減??；C. 根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D. 根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。【詳解】A. 升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的H0，A項(xiàng)正確；B. 根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；C. 根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的p

23、H1，HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯誤；D. 根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 取代反應(yīng) 保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化 羧基和酚羥基 17種 或 【解析】根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的

24、化學(xué)式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學(xué)式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為。(1)根據(jù)上述分析，C為；（2）反應(yīng)是與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；在之前設(shè)計(jì)可以保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為，含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和酚羥

25、基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)E為，a含OH，可為酚羥基、醇羥基或羧基中的OH；b能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基； c能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；滿足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個取代基則為HCOOCH(OH)-，只有一種；若苯環(huán)上有兩個取代基，可為HCOOCH2-和-OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個取代基還可以為HCOO-和-CH2OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有三個取代基，為HCOO-、-CH3和-OH，根據(jù)定二議三，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位

26、，再取代第三個取代基在苯環(huán)上時(shí)分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為 1：2：2：2：1 的結(jié)構(gòu)簡式為或；(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成，根據(jù)題干信息，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為。18、甲苯 +Cl2+HCl 取代反應(yīng) 羰基、碳碳雙鍵 C9H11O2N 吸收反應(yīng)生成的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 或 【解析】甲苯()與Cl2在光照時(shí)發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯：和HCl，與在K2CO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D，D結(jié)構(gòu)簡式是，D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與發(fā)生反應(yīng)

27、產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：，G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋?！驹斀狻?1)A是，名稱為甲苯，A與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，反應(yīng)方程式為：+Cl2+HCl；(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：，是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F分子中的、與H2發(fā)生加成反應(yīng)形成G，故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵；(3)C結(jié)構(gòu)簡式為，可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，氨基脫去H原子，羧基脫去羥基，二者結(jié)合形成H2O，其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(

28、4)K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會產(chǎn)生HCl，溶液中OH-消耗HCl電離產(chǎn)生的H+，使反應(yīng)生成的HCl被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；(5)C結(jié)構(gòu)簡式是，分子式為C9H11O2N，C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目2；含有硝基；有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)為或；(6)2，6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷

29、各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運(yùn)用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定是易錯點(diǎn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。19、加快并促進(jìn)Na2CO3水解，有利于除去油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 分液漏斗 用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道23次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中 (2bc1-dc2)10-318a100% MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 392n252233m100% 部分Fe2+被氧氣氧化 取少量待測溶液于試管中，加入少量KSCN溶液 溶液變紅色 【解析】廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2S

30、O4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸銨晶體共同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS，以此分析解答?！驹斀狻?1)步驟是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，可促進(jìn)鹽的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，因而可加快油污的除去速率；(2)亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+； (3)根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個電子，兩個N原子之間共用3對電子形成N2，使每個N原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為；(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣

31、，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道23次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)= b10-3Lc1 mol/L=bc110-3mol，n(NaOH)=c2mol/Ld10-3L=c2d10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc110-3mol- c2d10-3mol=(2bc1-dc2)10-3mol；根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有

32、的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)10-3mol，故NH4+質(zhì)量百分含量為=m(銨根)m(總)100%=(2bc1-dc2)10-318a100%；(5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子，酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測液需要使用錐形瓶，滴定管需要固定，用到鐵架臺及鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是；KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+，同時(shí)產(chǎn)生了水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；(6)根據(jù)元素守恒可得：(

33、NH4)2Fe(SO4)26H2O2SO42-2BaSO4，n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol，則n(NH4)2Fe(SO4)26H2O=12n(BaSO4)=12n233mol=n2233mol，則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物質(zhì)的量為n2233mol50020，則mg樣品中FAS的質(zhì)量百分含量為n2233mol50020392g/molm100%=392n500202233m100%；(7)已知實(shí)驗(yàn)操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化，設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測的實(shí)驗(yàn)過程為：取

34、少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識，涉及物質(zhì)的凈化除雜、物質(zhì)電子式的書寫、滴定實(shí)驗(yàn)過程中儀器的使用、分析應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計(jì)算、物質(zhì)含量的測定與計(jì)算等，該題綜合性較強(qiáng)，要注意結(jié)合題給信息和裝置特點(diǎn)及物質(zhì)的性質(zhì)分析，題目難度中等。20、使硫粉易于分散到溶液中 冷凝管(或球形冷凝管) 冷凝回流 Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4 由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色 18.10 【解析】I（1）硫粉難溶于水、微溶于乙醇，

35、乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫出其名稱，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進(jìn)行解答；（3）由于S2O32具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)雜質(zhì)硫酸鈉；（4）S2O32與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II（5）滴定終點(diǎn)為最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；（6）滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大；根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答。【詳解】I（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)

36、題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管(或球形冷凝管)，該實(shí)驗(yàn)中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；（3）具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗(yàn)硫酸鈉的方法為：取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4，故答案為：Na2SO4；取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；（4）與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：；II（5）因指示劑為淀粉，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，過量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色

37、；（6）起始體積為0.00mL，終點(diǎn)體積為18.10mL，因此消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL；該滴定過程中反應(yīng)的關(guān)系式為：，則產(chǎn)品的純度為。21、BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl E H J H 將BCl3冷凝為液態(tài)分離出來 F中黑色固體變成紅色且澄清石灰水變渾濁 酸式滴定管或移液管 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬SCN溶液時(shí)，混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色 B 【解析】（1）BCl3接觸潮濕空氣時(shí)會形成白霧，是三氯化硼水解生成HCl，HCl溶于空氣中的水形成鹽酸小液滴形成白霧，則三氯化硼水解的化學(xué)方程式為BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl。本小題答案為：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl。 （2）干燥的氯氣、B2O3、C反應(yīng)生成BCl3和CO，BCl3的熔點(diǎn)為-107.3，沸點(diǎn)為12.5，收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣用氫