2022年北京市西城區(qū)41中高三下學期聯(lián)合考試化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液:Na+、K+、NO3、NH3H2OB空氣:C2H4、CO2、SO2、NOC氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3、SO42、BrD使甲基橙呈紅色的溶液:I、Cl、NO3、Na+2、碳酸鑭La2

2、(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4C1+3CO2+3H2O，某化學興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是A制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：FABDECBY中發(fā)生反應的化學方程式為NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3CX中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時生成CO2DZ中應先通入CO2，后通入過量的NH33、分析如圖裝置，下列說法錯誤的是（ ）A虛線框中接直流電源，鐵可能會被腐蝕B虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，鋅都是負極C虛

3、線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能D若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅4、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關系： X、Y同主族，R、W同主族 ；a+b=(d+e)；=c-d，下列有關說法不正確的是A原子半徑比較：r(W)r(Z)r(Y) r(R)BX和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層CW的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強DZ、Y最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應5、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關系如下表。pH范圍77產(chǎn)物NO3-NO、N2O、N

4、2中的一種下列有關說法錯誤的是()。A堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2-ClO=NO3-ClB向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色6、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關說法中正確的是( )A所用離子交換膜為陽離子交換膜BCu電極的電極反應為Cu-2e-=Cu2+C電池工作過程中,CuCl2溶液濃度降低DFe為負極,電極反應為Fe2+2e-=Fe7、下列離子方程式正確的是A氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶

5、液反應：Al3+3CO32+3H2O=Al(OH)3+3HCO3B氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl+H+HClC氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O+H2OC6H5OH+OH8、Fe3O4中含有、，分別表示為Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是APd上發(fā)生的電極反應為：H2- 2e 2HBFe（）與Fe（）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C反應過程中NO2被Fe（）還原為N2D用該法處理后水體的pH降低9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大

6、量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、B弱堿性溶液中：K+、Na+、I、ClOC中性溶液中：Fe3+、K+、Cl、D能使甲基橙變紅的溶液中：Al3+、Na+、Cl、10、有機物 X 分子式為C3H6O，有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的是AX 的同分異構(gòu)體中，含單官能團的共 5 種B1mol X 最多能和 1mol H2 加成C表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) H=+1815kJ/molDX 的同分異構(gòu)體其中之一 CH2=CHCH2OH 可以發(fā)生取代反應、加成反應

7、、加聚反應、氧化反應11、中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關說法正確的是（ ）A在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應為CO2+H2=CO+H2OB中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關鍵C催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率D該過程，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達7812、能正確表示下列反應離子方程式的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2O=Cl2H22OHB硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OCFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2DNaNO

8、2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-5NO2-6H=2Mn25NO3-3H2O13、某晶體熔化時化學鍵沒有被破壞的屬于A原子晶體B離子晶體C分子晶體D金屬晶體14、某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素：下列說法不正確的是A步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒B步驟反應的離子方程式為：2I- +2H+H2O2=I2+2H2OC步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素D若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟操作后，試管中溶液不變成藍色15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標準狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NAB10.0g質(zhì)量分

9、數(shù)為46的乙醇溶液與足量鈉反應產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NAC常溫常壓下，124gP4中含鍵數(shù)目為4NAD向1L1molL1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中數(shù)目為NA16、化學與生產(chǎn)、生活等密切相關，下列說法不正確的是( )A面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標B焊接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處C“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體D在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑，在過渡元素中尋找半導體材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B原子s能

10、級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素A、B、C中，電負性最大的是_(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為_。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是_；BA3分子中鍵角_10928(填“”“”或“”)，原因是_。(3)BC3離子中B原子軌道的雜化類型為_，BC3離子的立體構(gòu)型為_。(4)基態(tài)E原子的電子排布式為_；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為6)中鍵與鍵數(shù)目之比為_；(5)化合物DB是人工合成的半導體材料，它的

11、晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為a pm，則晶體的密度為_gcm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。18、某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中官能團的名稱是_。BC的反應類型是_。(2)B的分子式為_。(3)CD的化學方程式為_。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮立體異構(gòu))；能發(fā)生水解反應；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_(任寫一種)。(6)請以和CH3CH2OH為原料，設計制備有機化合物的合成路線(無機試劑任選)_。19、ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒

12、的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收和釋放進行了研究。(1)儀器A的名稱是_。(2)安裝F中導管時，應選用圖2中的_。(3)A中發(fā)生反應生成ClO2和Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_。(4)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_。(6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成10

13、0.00mL試樣，量取V0 mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計算該ClO2的濃度為_g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計算結(jié)果化簡)。20、乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應叫銀鏡反應。某實驗小組對銀鏡反應產(chǎn)生興趣，進行了以下實驗。(1)配制銀氨溶液

14、時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應有_AAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 BAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC2AgOH=Ag2O+H2O DAg2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間1136511521345116.53156511441350116請回答下列問題：推測當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應混

15、合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是_。進一步實驗還可探索_對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實驗2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學式為_，檢驗該氣體可用_試紙。實驗的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是_。(4)該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用

16、FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是_，實驗室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應的化學方程式_。21、某?；瘜W學習小組設計實驗對化學反應速率和限度有關問題進行探究：I.甲小組用如圖所示裝置進行鎂粉分別與鹽酸、醋酸(均為0.1mol/L40.00mL)的反應，請回答相關問題：每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1mg)稱取鎂粉_g；裝置中有刻度的甲管可以用代替_(填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是_。實驗結(jié)束后讀取氣體體積時應該注意的問題是_(至少回答兩點)。II.乙小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化

17、效果，設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：定性分析：如圖甲可通過觀察_(填現(xiàn)象)，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為_(寫出試劑及物質(zhì)的量濃度)更為合理，其理由是_。定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是_。III.丙小組設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe3+2I-=2Fe2+I2。請完成相關的實驗步驟和現(xiàn)象。實驗步驟如下：取5mL0.1molL-1KI溶液，再滴加56滴(約0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液充分反應后，將溶液分成兩份取其中一份，滴加

18、試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應生成碘。另取一份，滴加試劑_溶液(填試劑名稱)，若現(xiàn)象_，則說明該反應有一定的限度。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A. 在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應，可以大量共存，故A正確； B. 空氣中有氧氣，NO與氧氣反應生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯誤；C. 氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯誤；D. 使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，I-和NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；答案選A。2、D【解析】A. 由裝置可知，W中制備CO2，X除去HCl，Y中制備氨氣，在

19、Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：FABDEC，A正確；B. Y中CaO與濃氨水反應生成氨氣和氫氧化鈣，該反應的化學反應式為：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3，B正確；C. 裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，可吸收CO2中的HCl，HCl與NaHCO3反應產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，故其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時生成CO2，C正確；D. Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3，D錯誤；故合理選項是D。3、B【解析】A虛線框

20、中接直流電源，鐵作陽極時，鐵會失電子被腐蝕，A正確；B虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池，電解池中沒有正、負極，B錯誤；C虛線框中接靈敏電流計，構(gòu)成原電池，把化學能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；故選B。4、A【解析】根據(jù)R，W 同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)可知，X和Y的原子序數(shù)和為12，又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到，所以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為Al元素?！驹斀狻緼W，Z，Y，R分別對應S，Al，Na，O四種元素，所以半徑順序為：r(Y)

21、r(Z)r(W)r(R)，A項錯誤；BX與Y形成的化合物即NaH，H為-1價，H-具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正確；CW的最低價單核陰離子即S2-，R的即O2-，還原性S2-更強，所以失電子能力更強，C項正確；DZ的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，Y的為NaOH，二者可以反應，D項正確；答案選A?！军c睛】比較原子半徑大小時，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時，再比較原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小。5、B【解析】由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO3-，而ClO有強氧化性，A對；HNO2的酸性比碳酸強但比硫酸弱，故

22、CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaNO2有氧化性，而I具有強還原性，NO2-能將I氧化成I2，D對。本題選B。6、C【解析】在此原電池中鐵和銅作兩極，鐵比銅活潑，所以鐵為負極，銅為正極?！驹斀狻緼、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質(zhì)，所以離子交換膜是陰離子交換膜，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進入氯化亞鐵溶液中，故A錯誤；B、電子沿導線流入銅，在正極，銅離子得電子生成銅，Cu電極的電極反應為Cu2+2e-=Cu，故B錯誤；C、銅離子得電子生成銅，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進入氯化亞鐵溶液中，所以氯化銅溶液濃度降低，故C正確；D、鐵失電子生成亞鐵離子進入氯化

23、亞鐵溶液，電極反應為Fe-2e-= Fe2+，故D錯誤；故選C。7、A【解析】A氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：Al3+3CO32+3H2O=Al(OH)3+3HCO3，選項A正確；B氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2SO4(濃)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，選項B錯誤；C氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2Cl22Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O，選項C錯誤；D酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查了離子方

24、程式的書寫，側(cè)重考查化學式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應保留化學式，易錯點為D酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH。8、D【解析】根據(jù)圖像可知反應流程為（1）氫氣失電子變?yōu)闅潆x子，F(xiàn)e（）得電子變?yōu)镕e（）；（2）Fe（）得電子變?yōu)镕e（），NO2被Fe（）還原為N2。如此循環(huán)，實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的致癌物NO2的目的，總反應為3H2+2 NO2+2H+=N2+4H2O?！驹斀狻扛鶕?jù)上面分析可知：A. Pd上發(fā)生的電極反應為：H2 - 2e 2H，故不選A；B. 由圖中信息可知，F(xiàn)e（）與Fe（）是該反應的催化劑，

25、其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故不選B；C.反應過程中NO2被Fe（）還原為N2，故不選C；D.總反應為3H2+2 NO2+2H+=N2+4H2O。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；答案：D9、A【解析】A澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、離子之間不反應，能夠大量共存，故A符合題意；B弱堿性溶液中：I和ClO發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不符合題意；C中性溶液中：Fe3+會大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；D能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和不能大量共存，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應不能大量共存，故D不符合題意；答案選A?！军c睛】澄清

26、透明不是無色，含銅離子的溶液是藍色透明的液體，在酸性和堿性條件下都不能大量共存。10、C【解析】AX 的同分異構(gòu)體中，含單官能團的異構(gòu)體分別為CH3CH2CHO、CH3COCH3、共 5 種，A正確；B1mol X 中最多含1mol碳氧雙鍵或1mol碳碳雙鍵，最多能和 1mol H2 加成，B正確；C表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) H= -1815kJ/mol，C不正確；DX 的同分異構(gòu)體之一 CH2=CHCH2OH 中-OH可發(fā)生取代反應、氧化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應，D正確；故選C。11、B【解析】A、由流

27、程圖可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應生成烯烴，根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應為：，故A錯誤；B、中間產(chǎn)物Fe5C2是無機物轉(zhuǎn)化為有機物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關鍵，故B正確；C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應速率，對平衡產(chǎn)率沒有影響，故C錯誤；D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案為：B。12、D【解析】A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水，A錯誤； B. 硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，沉淀完全的同時恰好中和，正確的離子方程式為Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O，B錯誤；C. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，大

28、量氫離子的環(huán)境中，硝酸根的氧化性更強，碘離子優(yōu)先和硝酸根、氫離子反應，多余的碘離子才接著和鐵離子發(fā)生2Fe32I=2Fe2I2反應，C錯誤；D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應：2MnO4-5NO2-6H=2Mn25NO3-3H2O，D正確；答案選D?！军c睛】C項為易錯點，注意硝酸根離子與氫離子大量共存時有強氧化性。13、C【解析】A.原子晶體熔化，需破壞共價鍵，故A錯誤； B.離子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯誤； C.分子晶體熔化，需破壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學鍵，故C正確； D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯誤；答案：C14、D【解析】A. 固體在

29、坩堝中灼燒，所以步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒，故A正確；B. 步驟中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：2I- +2H+H2O2=I2+2H2O，故B正確；C. 碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍色，步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；D. 若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發(fā)生4I-+4H+O2=2I2+2H2O，步驟操作后，試管中溶液變?yōu)樗{色，故D錯誤；選D。【點睛】本題考查海水提取碘的實驗，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗，掌握碘離子能被氧氣氧化是關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查。15、D【解析】A標準狀況下，CHC13是液體，不能

30、用22.4L/mol計算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯誤；B10.0g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的質(zhì)量是10.0g46%=4.6g，物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)化學方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應生成氫氣，故與足量的鈉反應產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05NA，故B錯誤；C一個P4分子中含有6個磷磷單鍵，即6個鍵，124gP4物質(zhì)的量為124g124g/mol=1mol，含鍵數(shù)目為6NA，故C錯誤；D向1L1molL1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H+)= c(OH-)，溶液中

31、存在電荷守恒：c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則n(NH4+)=n(Cl-)=1L1molL1=1mol，則數(shù)目為NA，故D正確；答案選D?！军c睛】C項的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關鍵。16、D【解析】A面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險，所以面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標，故A正確；B氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化銨溶液處理焊接處的鐵銹，故B正確；C碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；D在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近

32、的元素金屬性也非金屬性都不強，常用于制備半導體材料，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯誤；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O NOAl NH3分子間易形成氫鍵 孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用 sp2 三角形 1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1) 7:1 1030 【解析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1，核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍，核外電子

33、排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，則C為O元素，E為Cr元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，因此D為Al元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Al元素，E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性越大，元素H、N、O中，電負性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序為NOAl，故答案為O；NOAl

34、；(2)NH3分子間易形成氫鍵，導致氨氣易液化；NH3中中心原子N的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，其VSEPR模型為四面體構(gòu)型，NH3分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結(jié)構(gòu)，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于10928，故答案為NH3分子間易形成氫鍵；孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用；(3)NO3離子中N原子的價層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=3+=3，采用sp2雜化，立體構(gòu)型為三角形，故答案為sp2；三角形；(4) E為Cr元素，基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d

35、54s1)；C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價為6)，結(jié)構(gòu)為，其中鍵與鍵數(shù)目之比為7:1，故答案為1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1)；7:1；(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數(shù)為4，8+6=4，晶胞質(zhì)量為g，因此晶胞的密度=1030 gcm3，故答案為1030。【點睛】正確推導元素是解答本題的關鍵。本題的難點為C、E的推導，易錯點為(4)，要能夠根據(jù)題意確定CrO5的結(jié)構(gòu)。18、羥基 取代反應 C7H6O3 +HNO3+H2O 19 或 CH3CH2OHCH2=CH2 【解析】本題主要采用逆推法，通過分析C的結(jié)構(gòu)可知B（）與CH3I發(fā)生取代反應生成C；

36、分析B（）的結(jié)構(gòu)可知A（）與CH2Cl2發(fā)生取代反應生成B；C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應生成D，D在Fe+HCl條件下，-NO2還原為-NH2，根據(jù)M中肽鍵的存在，可知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結(jié)構(gòu)，可知E為，F(xiàn)為；根據(jù)E（）可知D為。【詳解】(1)根據(jù)上面分析可知A（）中官能團的名稱是羥基。BC的反應類型是取代反應；答案：羥基 取代反應(2)B（）的分子式為C7H6O3；答案：C7H6O3。(3)C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應生成D，化學方程式為+HNO3+H2O；答案：+HNO3+H2O(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：(5)符合下列條件的C（）的

37、同分異構(gòu)體：能發(fā)生水解反應，說明必有酯基；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明必有酚羥基；符合條件的有苯環(huán)外面三個官能團：HCOO-、-CH3、-OH，符合條件的共有10種；苯環(huán)外面兩個官能團：-OH、-COOCH3，符合條件的共有3種；苯環(huán)外面兩個官能團：-OH、-OOCCH3，符合條件的共有3種；-CH2OOCH、-OH，符合條件的共有3種；因此同分異構(gòu)體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)肯定對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或；答案：19 或(6)逆推法：根據(jù)題干A生成B的信息可知：的生成應該是與一定條件下發(fā)生取代反應生成；可以利用乙烯與溴水加成反應生成，乙烯可由乙醇消去反應生成，據(jù)此設

38、計合成路線為；答案：。19、圓底燒瓶 b 12 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 135cV1/V0 【解析】根據(jù)實驗裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗證尾氣中是否含有氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；(2)F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣，故選b；(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價被還原成ClO2中+4價，鹽酸中氯為-1價，被氧化成0價氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以NaClO3、ClO

39、2前化學計量數(shù)為2，Cl2前化學計量數(shù)為1，反應化學方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，其氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物ClO2物質(zhì)的量之比為12；(4)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O；(6)設原ClO2溶液的濃度為x mol/L，則根據(jù)滴定過程中的反應方程式可知2ClO25I210Na2S2O3；則有，解得x=，換算

40、單位得。20、ABCD 56 min 銀氨溶液的用量不同或pH不同 NH3 濕潤的紅色石蕊 在NaOH存在下，加熱促進NH3H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag+2OH-=Ag2O+H2O 產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO4 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 【解析】(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后為澄清溶液，說明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水；(2)由實驗1和實驗4知在56 min之間；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，采用控制變量法分析；(3)根據(jù)物質(zhì)的成

41、分及性質(zhì)，結(jié)合平衡移動原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子相同，因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀，從沉淀溶解平衡分析?！驹斀狻?1)向氨水中滴加硝酸銀溶液，首先發(fā)生復分解反應：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH能夠被氨水溶解，會發(fā)生反應AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反應產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定，會發(fā)生分解反應： 2AgOH=Ag2O+H2O，分解產(chǎn)生的Ag2O也會被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀，反應方程式為：Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理選項是ABCD；(

42、2)當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應混合液pH為11時，由實驗1和實驗4可知出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是在56 min之間； 根據(jù)實驗1、2可知，反應溫度不同，出現(xiàn)銀鏡時間不同；根據(jù)實驗1、3 可知：乙醛的用量不同，出現(xiàn)銀鏡時間不同；在其他條件相同時，溶液的pH不同，出現(xiàn)銀鏡時間也會不同，故還可以探索反應物的用量或溶液pH對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響； (3)在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH，該物質(zhì)在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，加熱并加入堿溶液時，電離平衡逆向移動，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，故該氣體化學式為NH3，可根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，用濕潤的紅色石蕊檢驗，若試紙變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)生了氨氣；生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加熱促進NH3H2O的分解，逸出NH3促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag+2O