2022年福建省南那時華僑高三下第一次測試化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于硫及其化合物說法錯誤的是（ ）A實驗室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用C硫

2、酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑D“石膽淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO47H2O2、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：下列說法不正確的是A用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素C加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:13、復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是A放電時,N極發(fā)生還原反應B充電時,Zn2+向M極移動C放電時

3、,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質量為260 gD充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+4、下列反應或過程吸收能量的是()A蘋果緩慢腐壞B弱酸電離C鎂帶燃燒D酸堿中和5、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖所示。下列關于莽草酸的說法正確的是（ ）A分子中所有碳原子共平面B分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物C分子中含有3種官能團，能發(fā)生加成、氧化、取代反應D1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體6、有關元素性質遞變規(guī)律的敘述正確的是A同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低B同主族元素從上到下，氫化

4、物的熔點逐漸降低C同周期元素（除零族元素外）從左到右，簡單離子半徑逐漸減小D同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A10gNH3含有4NA個電子B0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)均為0.2NAC標準狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA 個D1L0.1molL1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO328、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()YZMXA簡單離子半徑大?。篗ZB簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZYCX與Z形成的化合物具有較高熔沸

5、點DX的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強9、對于下列實驗事實的解釋，不合理的是選項實驗事實解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)B電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+Na+H+C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強D鈉與水反應劇烈；鈉與乙醇反應平緩 羥基中氫的活潑性：H2OC2H5OHAABBCCDD10、2019 年是元素周期表誕生的第 150 周年，聯(lián)合國大會宣布 2019 年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y 和

6、 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W 的一種核素可用于文物年代的測定， X 與 W 同周期相鄰，四種元素中只有 Y 為金屬元素，Z 的單質為黃綠色氣體。下列敘述正確的是AW 的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)BZ 的氧化物對應的水化物均為強酸C四種元素中，Z 原子半徑最大DY 與 Z 形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A25、101kPa 時，22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NAB3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NAC12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NAD1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA12

7、、對于復分解反應X+YZ+W，下列敘述正確的是A若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸B若X是強酸，Y是鹽，反應后可能有強酸或弱酸生成C若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿D若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿13、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是組號今加反應的物質生成物MnO4、ClCl2、Mn2Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4A第組反應中生成0.5mol Cl2，轉移1mol電子B第組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為l：2C第組反應的其余產(chǎn)物為O2和H2OD氧化性由強到弱的順序為MnO4

8、Cl2Fe3Br214、常溫下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是A若a點pH=4，且c(Cl-)=mc(ClO-)，則Ka(HClO)=B若x=100，b點對應溶液中：c(OH)c(H)，可用pH試紙測定其pHCbc段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大D若y=200，c點對應溶液中：c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)15、下列說法正確的是A氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網(wǎng)作陽極B稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C

9、相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱D升高溫度，可提高反應速率，原因是降低了反應的活化能16、 四川省綿陽市高三第三次診斷性考試化學與科技、社會、生產(chǎn)密切相關，下列說法錯誤的是A我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng)高純硅具有良好的半導體性能，可用于制光電池C港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小17、化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（ ）A聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機高分子B從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料C生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化D為汽車

10、安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體18、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的是A青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素B青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅C銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗D“曾青（）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應19、電化學合成氨法實現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是Ab接外加電源的正極B交換膜為陰離子交換膜C左池的電極反應式為D右池中水發(fā)生還原反應生成氧氣20、新修草本有關“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉

11、璃燒之赤色”據(jù)此推測“青礬”的主要成分為( )ABCD21、某有機物結構簡式如圖，下列對該物質的敘述中正確的是A該有機物易溶于苯及水B該有機物苯環(huán)上的一氯代物共有4種C該有機物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使之褪色D1mol該有機物最多可與1mol NaOH發(fā)生反應22、下列離子方程式表達正確的是A向FeC13溶液中滴加HI溶液：B向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: CCa(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：D3mol/LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等體積混合：二、非選擇題(共84分)23、（14分）在醫(yī)藥工業(yè)中，有機物 G是一種合成藥物的中

12、間體 ，其合成路線如圖所示 ：已知：R1ONa+R2XR1OR2+NaX(R1與 R2代表苯環(huán)或烴基、X 代表鹵素原子）RCOOH+SOCl2(液體)RCOCl+HCl+SO2回答下列問題：（1）A 與C在水中溶解度更大的是 _ ， G 中官能團的名稱是 _。 （2）EF 的有機反應類型是 _ ，F(xiàn) 的分子式為_。（3）由AB反應的化學方程式為 _。 （4）物質D的結構簡式為 _。 （5）BC 反應中加入NaOH 的作用是_。（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構體 _ 。與G的苯環(huán)數(shù)相同；核磁共振氫譜有5 個峰；能發(fā)生銀鏡反應24、（12分）2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯

13、G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：已知：氣態(tài)鏈烴A在標準狀況下的密度為1.875gL-1；（1）B的名稱為_；E的結構簡式為_。（2）下列有關K的說法正確的是_。A易溶于水，難溶于CCl4B分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C能發(fā)生水解反應加成反應D1molK完全燃燒消耗9.5molO2（3）的反應類型為_；的化學方程式為_（4）與F官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構體有_種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是_(寫結構簡式)。（5）利用以上合成路線中的相關信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線：_。25、（12分）無水

14、四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置制備SnCl4（每個裝置最多使用一次）。已知：有關物理性質如下表物質顏色、狀態(tài)熔點/沸點/Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫， 錫與Cl2反應過程放出大量的熱SnCl4無色液體33114SnCl2無色晶體246652Fe3+Sn2+Fe2+Sn4+ Fe2+ + Cr2O72- +H+Fe3+Cr3+H2O（未配平）回答下列問題：(1)“冷凝管”的名稱是_，裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)用玻管（未畫出）連接

15、上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_。 (3)如何檢驗裝置的氣密性_，實驗開始時的操作為_。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學方程式為_。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCl2的含量，準確稱取該樣品m g放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000molL-1重鉻酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液15.00mL，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為_%(用含m的代數(shù)式表示)，在測定過程中，測定結果隨時間延長逐漸變小的原因是_（用離子方程式表示）。26、（10

16、分）鈷是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoC12易溶于水。某校同學設計實驗制?。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲同學用Co2O3與鹽酸反應制備CoC124H2O，其實驗裝置如下：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_。由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、_、洗滌、干燥等。（2）乙同學利用甲同學制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗（CH3COO）2Co在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdC12溶

17、液的是裝置_（填“E”或“F”）。裝置G的作用是_；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結論是_。通氮氣的作用是_。實驗結束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關閉彈簧夾，其目的是_。若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學方程式為_。27、（12分）亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5，沸點5.5，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常

18、壓下合成，相關實驗裝置如圖所示。(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_(2)選用X裝置制備NO，Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作：_ 。(3)制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品,實驗開始，需先打開_ ，當_時，再 打開_，Z中有一定量液體生成時，停止實驗。裝置Z中發(fā)生的反應方程式為_。(4)若不用A裝置對實驗有何影響_（用化學方程式表示）(5)通過以下實驗測定NOCl樣品的純度。取Z中所得液體100g 溶于適量的NaOH 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgN

19、O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_，亞硝酰氯(NOCl)的質量分數(shù)為_。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)1.010-12，Ksp(AgNO2)5.8610-4)28、（14分）輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量 SiO2、Fe2O3等雜質。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備碳酸錳和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示 ：已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為 0. l mol/L 計算）開始沉淀的 pH沉淀完全

20、的pHFe3+1.13.2Mn2+8.39.8Cu2+4.46.4100.86.3（1）酸浸時，下列措施能夠提高浸取速率的措施是_ 。A將礦石粉碎 B適當延長酸浸時間 C適當升高溫度（2）酸浸時， MnO2 與Cu2S反應的離子方程式是 _。 （3）浸出液調節(jié)pH = 4 的目的是_ ，浸出液中銅離子濃度最大不能超過_ molL-1（保留一位小數(shù)）。（4）生成 MnCO3 沉淀的離子方程式是_。 （5）本工藝中可循環(huán)使用的物質是 _（寫化學式）。（6）流程中需要加入過量HNO3溶液，除了使 Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸發(fā)結晶時_。（7）制得的Cu(NO3)2 晶體需要進一步純

21、化， 其實驗操作名稱是_ 。29、（10分）（1）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布式為_。第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_種。（2）鈹與鋁的元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_(填標號)。A都屬于p區(qū)主族元素B電負性都比鎂大C第一電離能都比鎂大D氯化物的水溶液pH均小于7（3）Al元素可形成AlF63、AlCl4配離子，而B元素只能形成BF4配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是_；AlCl4-的立體構型名稱為_。（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質。白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是_黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料

22、。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是_。A黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化B黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力C黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上DP元素三種常見的單質中，黑磷的熔沸點最高（5）F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)，原因是_。（6）金屬鉀的晶胞結構如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，則表示K原子半徑的計算式為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A常溫下，硫磺能與汞反應

23、生成硫化汞，從而防止汞的揮發(fā)，A正確；B葡萄酒中添加SO2，可減少葡萄中單寧、色素的氧化，B正確；C硫酸鋇不溶于水不于酸，不能被X光透過，可作消化系統(tǒng)檢查的內服藥劑，C正確；D“石膽”是指CuSO45H2O，D錯誤；故選D。2、D【解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確；B、Fe2容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2，故B說法正確；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，涉及反應：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故C說法正確；D、Fe3O4中Fe2和Fe3物質的量之比為1：2，故D說

24、法錯誤。3、D【解析】放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+，即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負極連接原電池的負極?！驹斀狻緼. 該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應，故A正確；B. 充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質中陽離子Zn2+移向陰極M，故B正確；C. 放電時，正極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有4ZnPTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn

25、2+，M極溶解Zn的質量=65g/mol4mol=260g，故C正確；D. 充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故D錯誤；故選：D。4、B【解析】A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應，該反應為放熱反應，故A不符合題意；B、弱酸的電離要斷開化學鍵，吸收能量，故B符合題意；C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應，故C不符合題意；D、酸堿中和，屬于放熱反應，故D不符合題意；答案選B。5、C【解析】A分子中含有一個碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個碳原子共平面，A錯誤；B分子中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯誤；C分子中有碳碳雙

26、鍵、羥基、羧基3種官能團，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應，C正確；D1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以與足量碳酸氫鈉反應生成1molCO2氣體，D錯誤；答案選C?！军c睛】高中階段，能與碳酸氫鈉反應的官能團只有羧基。1mol-COOH與足量的碳酸氫鈉反應生成1mol CO2。6、D【解析】A堿金屬元素，單質的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，鹵族元素，單質的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而升高，所以同主族元素從上到下，單質的熔點可能逐漸降低、也可能逐漸升高，A錯誤；B同一主族元素，氫化物的熔沸點隨著相對分子質量增大而升高，但含有氫鍵的物質熔沸點較高，碳族元素氫化物的熔點隨著原

27、子序數(shù)增大而增大，B錯誤；C同一周期元素，從左到右，金屬元素形成的陽離子具有上一周期惰性氣體的原子結構，簡單離子半徑逐漸減小；而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結構，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同一周期金屬元素的離子半徑小于非金屬元素的離子半徑，第IIIA族元素簡單離子半徑最小，C錯誤；D元素的金屬性越強，其原子失電子能力越強，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強，D正確；故合理選項是D。7、B【解析】ANH3的相對分子質量是17，每個分子中含有10

28、個電子，所以10gNH3含有電子的個數(shù)是：(10g17g/mol)10NA=5.88NA個電子，錯誤；BFe是變價金屬，與氯氣發(fā)生反應：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，根據(jù)反應方程式中兩者的關系可知0.1mol的Cl2與Fe反應時，氯氣不足量，所以反應轉移的電子的物質的量應該以Cl2為標準，轉移的電子數(shù)為0.2NA，Cu與Cl2發(fā)生反應產(chǎn)生CuCl2，0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；C標準狀況下H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計算H2O的物質的量，錯誤；DNa2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32發(fā)生水解反應而消耗，所以1L0.1molL1

29、Na2CO3溶液中含有CO32小于0.1NA個，錯誤；答案選B。8、D【解析】由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，A具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大?。篗Z，故A正確；B非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZY，故B正確；CX與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點，故C正確；D非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱，故D錯誤；故選：D?！军c睛】比較簡單離子半徑時，先比較電子層數(shù)，

30、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小。9、B【解析】A、硫酸鎂溶液中：Mg22H2OMg(OH)22H，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進水解，但硫酸屬于難揮發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSO4；氯化鎂溶液：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加熱促進水解，HCl易揮發(fā)，加熱促進HCl的揮發(fā)，更加促進反應向正反應方向進行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解釋合理，故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCl2溶液，陰極上發(fā)生Cu22e=Cu，說明Cu2得電子能力大于H，電解NaCl溶液，陰極上發(fā)生2H2e=H2，說

31、明H得電子能力強于Na，得電子能力強弱是Cu2HNa，因此解釋不合理，故B說法錯誤；C、濃硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強，解釋合理，故C說法正確；D、鈉與乙醇反應平緩，鈉與水反應劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OHCl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2Fe3+，選項D錯誤。答案選D。14、D【解析】A.若a點pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，則c(HClO)=(m-1)c(ClO

32、-)，Ka(HClO)=，A錯誤；B.若x=100，Cl2恰好與NaOH溶液完全反應生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測pH，應選pH計測量，B錯誤；C.bc段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c（H+）減小，溫度不變則Ka(HClO)=不變，所以減小，C錯誤；D.若y=200，c點對應溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根據(jù)電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，物料守恒得：c(Cl-)= c(ClO-) +c(HClO)，2c(

33、Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)，由+得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D正確；故答案是D。15、C【解析】A電解飽和氯化鈉溶液時，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應該用石墨作陽極，故A錯誤；B稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，促進碳酸鈉的水解，水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯誤；C金屬活動順序表中單質的還原性越強，對應的陽離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強，根據(jù)三價鐵離子與銅的反應：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，由強制弱可判斷三價鐵氧化性比銅離子的氧化性強，即相同條件

34、下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱，故C正確；D溫度升高，增加了反應體系中活化分子百分數(shù)，反應速率加快，但反應的活化能不變，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意電解飽和食鹽水應該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此陽極應該選用惰性材料作電極。16、A【解析】A司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；B硅是半導體材料，可用于制光電池，故B正確；C環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。17、A

35、【解析】A聚酯纖維屬于有機合成材料，陶瓷屬于無機非金屬材料，故A錯誤；B從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；C水中含有氮、磷過多，能夠使水體富營養(yǎng)化，水中植物瘋長，導致水質惡化，生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化，有利于環(huán)境保護，故C正確；D、為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，故D正確；答案選A。18、B【解析】A我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；B合金的熔點比組份金屬的熔點低，則青銅熔點低于純銅，故B錯誤；C銅器皿表面的銅綠為Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性

36、溶液，而明礬溶液因Al3+的水解顯酸性，則可用明礬溶液清洗銅器皿表面的銅綠，故C正確；D“曾青()得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反應為置換反應，故D正確；故答案為B。19、D【解析】A在電化學合成氨法中，N2發(fā)生還原反應，而電解池的陰極發(fā)生還原反應，通N2的極為陰極，則a為電源負極，b為電源的正極，故A正確；B由圖示可知，電解池工作時，左側池中OH-向右池移動，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；C左池中N2發(fā)生還原反應生成NH3，則電極反應式為，故C正確；D右池中發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH-4e-=2H2O+O2，則是4OH-發(fā)生還原反應生成氧氣，

37、故D錯誤；故答案為D。20、B【解析】“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃燒之赤色”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒子非常細而活性又很強的Fe2O3，超細粉末為紅色。A.CuSO45H2O為藍色晶體，A錯誤；B. FeSO47H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)212H2O是無色晶體，C錯誤；D.Fe2(SO4)37H2O為黃色晶體，D錯誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO47H2O。故合理選項是B。21、D【解析】A. 該有機物烴基較大，不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤； B. 該有機物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰

38、間對3種位置，共有3種，故B錯誤； C. 該有機物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，故C錯誤；D. 該有機物只有一個普通酯基可與1molNaOH發(fā)生反應，故D正確；故答案為D。22、D【解析】AFeCl3溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe3+2I=2Fe2+I2，故A錯誤；B向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：，故B錯誤；CCa(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：，故C錯誤；D3mol/LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等體積混合，則CO32-與Al3+按照3:2發(fā)生雙水解反應，離子方程式為

39、：，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、C 羰基（或酮基）、醚鍵 取代反應 C8H7OCl 或 C8H7ClO 催化劑、促進水解 【解析】與氯氣反應生成，在氫氧化鈉溶液作用下反應生成，根據(jù)信息與CH2I2反應生成，根據(jù)信息E和SOCl2反應生成F，與F反應生成G?！驹斀狻緼是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C，根據(jù)G的結構得到G中官能團的名稱是羰基、醚鍵；故答案為：C；羰基(或酮基)、醚鍵。EF是OH變?yōu)镃l，Cl取代羥基，因此有機反應類型是取代反應，根據(jù)F的結構簡式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO；故答案為：取代反應；C8

40、H7OCl或C8H7ClO。由AB反應是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學方程式為；故答案為：。根據(jù)D和F生成G的反應得到物質D的結構簡式為；故答案為：。根據(jù)B的結構()，加入NaOH溶液得到C()，反應中加入NaOH的作用是催化劑、促進水解；故答案為：催化劑、促進水解。與G的苯環(huán)數(shù)相同；核磁共振氫譜有5個峰，說明對稱性較強；能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基或則甲酸酯，則符合條件的G的同分異構體；故答案為：。24、1,2-二氯丙烷 C、D 取代反應 8 【解析】M（A）=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol，A屬于鏈烴，用“商余法”，4212=36，A的分子式為C3H6，A的結構簡式為C

41、H2=CHCH3；A與Cl2反應生成B，B的結構簡式為CH3CHClCH2Cl；根據(jù)B的結構簡式和C的分子式（C3H8O2），BC為氯代烴的水解反應，C的結構簡式為CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時發(fā)生消去反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，根據(jù)F的結構簡式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的結構簡式為，E的結構簡式為；聚酯G是常見高分子材料，反應為縮聚反應，G的結構簡式為；根據(jù)反應的反應條件，反應發(fā)生題給已知的反應，F(xiàn)+IH為酯化反應，結合HK+I和K的結構簡式推出，I的結構簡式為CH3CH2OH，H的結構簡式為CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH

42、3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）B的結構簡式為CH3CHClCH2Cl，其名稱為1,2二氯丙烷。E的結構簡式為。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8個碳原子，K難溶于水，溶于CCl4，A項錯誤；B，K分子中五元環(huán)上碳原子只有羰基碳原子為sp2雜化，其余4個碳原子都是sp3雜化，聯(lián)想CH4和HCHO的結構，K分子中五元環(huán)上碳原子不可能均處于同一平面，B項錯誤；C，K中含酯基能發(fā)生水解反應，K中含羰基能發(fā)生加成反應，C項正確；D，K的分子式為C8H12O3，K燃燒的化學方程式為2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃燒消耗9.5molO2，D項正確；答案選CD。（3）反

43、應為題給已知的反應，反應類型為取代反應。反應為C與F發(fā)生的縮聚反應，反應的化學方程式為nHOOC（CH2）4COOH+nCH3CH（OH）CH2OH+（2n-1）H2O。（4）F中含有2個羧基，與F官能團種類和數(shù)目完全相同的同分異構體有、，共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:3:4的結構簡式為。（5）對比CH3CH2OH和的結構簡式，聯(lián)想題給已知，合成先合成CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH；CH3CH2OH發(fā)生氧化可合成CH3COOH；以乙醇為原料合成的流程圖為：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3

44、（或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3）?！军c睛】本題的難點是符合條件的F的同分異構體數(shù)目的確定和有機合成路線的設計。確定同分異構體數(shù)目應用有序思維，先確定官能團，再以“主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布同、鄰、間”的順序書寫。有機合成路線的設計首先對比原料和最終產(chǎn)物的結構，官能團發(fā)生了什么改變，碳原子數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質和題給信息進行設計。25、直形冷凝管 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 關閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端

45、有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好 先打開中的活塞，待中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃中的酒精燈 SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl 855/m 2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O 【解析】裝置為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過裝置，裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入裝置，氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止空氣中的水蒸氣進入裝置以

46、及吸收多余的Cl2，可在裝置后連接裝置。（1）根據(jù)儀器特點解答儀器名稱，裝置II中KMnO4與HCl反應制Cl2；（2）依據(jù)上述分析進行儀器連接；需注意制備的氯氣應先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應，因為SnCl4易水解，應在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進入，同時要吸收尾氣Cl2；（3）氣密性的檢驗可采用加熱法，升高發(fā)生裝置體系內氣體的溫度，可以增大壓強，使體系內空氣外逸，當溫度恢復初始溫度時，體系內壓強減小，導致浸沒在水中的導氣管內倒吸一段水柱；防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解，實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣；（4）根據(jù)信息書寫方程式；（

47、5）用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時，發(fā)生的反應為2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得關系式3Sn2+Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7計算SnCl2，進一步計算SnCl2的含量；Sn2+具有強還原性，易被O2氧化?！驹斀狻浚?）“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應，高錳酸鉀中的錳元素由+7價降低到+2價生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1價升高到0價生成氯氣，離子反應方程式為2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。本小題答案為：直形冷凝管；2MnO

48、4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（2）裝置為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過裝置，裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入裝置，氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置后連接裝置。根據(jù)上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 。本小題答案為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 。

49、（3）檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解，實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣，故實驗開始時的操作為：先打開中的活塞，待中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃中的酒精燈。本小題答案為：關閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；先打開中的活塞，待中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃中的酒精燈。（4）根

50、據(jù)表格所給信息，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說明水解產(chǎn)物中還有HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現(xiàn)象為白霧，化學方程式為SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。本小題答案為：SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。（5）用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時，發(fā)生的反應為2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得關系式3Sn2+Cr2O72-（或根據(jù)得失電子守恒判斷），實驗中消耗的n(K2Cr2O7)= 0.1000molL-10.015L=0.0

51、015mol，則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol3=0.0045mol，則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol，m(SnCl2)=0.045mol190g/mol=8.55g，則mg產(chǎn)品中SnCl2的含量為8.55g/mg100%=%；根據(jù)反應“2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+”得出Sn2+的還原性強于Fe2+，Sn2+在空氣中易被氧化，測定結果隨時間延長逐漸變小是因為SnCl2被氧氣氧化，發(fā)生2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O反應，滴定時消耗的重鉻酸鉀的量減少，由此計算出的SnCl2量減小，測量結果變小。本小題答案

52、為：855/m ；2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O。26、Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O 冷卻結晶、過濾 F 除去CO2 分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質 將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收，或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進入盛無水CuSO4的干燥管中 防止倒吸 3(CH3COO)2CoCo3O44CO2CO23C2H6 【解析】(1)已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質寫化學式，反應的離子方程式: Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2+Cl2+3H2O；因反應產(chǎn)物中含有結晶水，則不能直接加熱制取，應采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗

53、滌干燥等操作；（2）裝置E、F是用于檢驗CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗CO2，F(xiàn)裝置用于檢驗CO，裝盛足量PdCl2溶液；裝置G的作用是吸收CO2，以防在裝置內對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍，說明反應中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳氣體，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質；通入氮氣的作用為使D裝置中產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內的氧氣等；實驗結束時，先熄天D和I處的酒精燈，一段時間后裝置D、E內的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸；乙酸鈷受熱分解，空氣中的成分不參與反應生成物有固態(tài)

54、氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X) n(CO)n(CO2) n(C2H6)=1423，根據(jù)原子守恒配平即可；【詳解】(1)已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質寫化學式，反應的離子方程式: Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2+Cl2+3H2O；因反應產(chǎn)物中含有結晶水，則不能直接加熱制取，應采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌干燥等操作；（2）裝置E、F是用于檢驗CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗CO2，F(xiàn)裝置用于檢驗CO，裝盛足量PdCl2溶液；裝置G的作用是吸收CO2，以防在裝置內對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，

55、無水硫酸銅變藍，說明反應中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳氣體，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質，答案為：除去CO2；分解產(chǎn)物中含有一種或多種含C、H元素的物質；通入氮氣的作用為使D裝置中產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內的氧氣等，答案為：將D中的氣態(tài)產(chǎn)物帶入后續(xù)裝置（或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進入盛無水硫酸銅的干燥管等）；實驗結束時，先熄天D和I處的酒精燈，一段時間后裝置D、E內的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸，答案為：防止倒吸；乙酸鈷受熱分解，空氣中的成分不參與反應生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X) n(CO)n(

56、CO2) n(C2H6)=1423，根據(jù)原子守恒配平即可，反應式為：3(CH3COO)2Co Co3O4+4CO+2CO2+3C2H6；27、 將導氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好 K2、K3 A中充有黃綠色氣體時 K1 2NO +Cl2 =2NOCl NOCl + H2O = HNO2 + HCl 滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無變化 13.1c 【解析】(1)NOCl的中心原子為N，O與N共用兩個電子對，Cl與N共用一個電子對，則電子式為，故答案為：；(2)利用大氣壓強檢查X裝置的氣密性，故答案為：將導氣

57、管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好；(3)實驗開始前，先打開K2、K3，通入一段時間Cl2，排盡裝置內的空氣，再打開K1，通入NO反應，當有一定量的NOCl產(chǎn)生時，停止實驗，故答案為：K2、K3；A中充有黃綠色氣體時；K1；Z裝置為NO與Cl2在常溫常壓下合成NOCl，反應方程式為：2NO +Cl2 =2NOCl，故答案為：2NO +Cl2 =2NOCl；(4)A裝置的作用是防止空氣中的氧氣和水蒸氣進入Z裝置。沒有A裝置，空氣中的水蒸氣進入Z，亞硝酰氯遇水易發(fā)生水解：NOCl + H2O = HNO2 + HCl，產(chǎn)率降低，故答案為：NOCl + H2O = HNO2 + HCl；(5) 以K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，滴定終點時，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，半分鐘內不變色，此時n(Ag+)=n(Cl-)，取Z中所得