2022年福建省廈門高三3月份模擬考試化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的

2、是A該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=Ba點對應的混合溶液中c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C水的電離程度:cbaD當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)2、根據(jù)下列實驗操作所得結論正確的是（）選項實驗操作實驗結論A向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液濃度越大，反應速率越快B向40mL的沸水中滴入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。當光束通過液體時，可觀察到丁達爾效應得到Fe（OH）3膠體C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入濃AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgCl）K

3、sp（AgI）D同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/L NaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱AABBCCDD3、下列說法正確的是 ( )A用干燥的pH試紙測定氯水的pHB配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小C用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離D將25.0 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液4、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)及其氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應

4、生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子與CH4具有相同的空間結構。X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會發(fā)生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是（ ）A氫化物的穩(wěn)定性順序為：XZYB元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近D元素Z的含氧酸具有強氧化性5、下列離子方程式書寫不正確的是A用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+BNaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2OC等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2+ + 2Br - + 2

5、Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O6、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）A左池的pH值降低B右邊為陰離子交換膜C右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+=N2=6H2OD當消耗0.1mol C6H6O，在標準狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 molL1Na2CO3溶液中，含CO32-數(shù)目小于NAB標準狀況下，11.2 LO2和

6、O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NAC14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NAD常溫常壓下，22.4 LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA8、在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中，不正確的是（ ）A中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化9、下列操作不能達

7、到目的的是選項目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁AABBCCDD10、存在 AlCl3Al（OH）3Al2O3Al 轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）AAl（OH）3屬于強電解質(zhì)BAl2O3屬于離子晶體C鋁合金比純鋁硬度小、熔點高DAlCl3水溶液能導電，所以AlCl3屬于離子化合物

8、11、利用微生物燃料電池進行廢水處理，實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關敘述錯誤的是A負極的電極反應為CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+B電池工作時，H+由M極移向N極C相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2D好氧微生物反應器中發(fā)生的反應為NH4+2O2=NO3-+2H+H2O12、下列有關說法正確的是( )A催化劑活性B,在恒容絕熱容器中投入一定量和，正反應速率隨時間變化C，t時刻改變某一條件，則D向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反應速率的變化情況13、化學與生活密切聯(lián)系，下列有關物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系

9、正確的是ASiO2具有很強的導電能力，可用于生產(chǎn)光導纖維BNa2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多CNH3具有還原性，可用于檢查HCl泄漏DBaSO4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查14、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是A疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應C鐵粉和維生素 C 均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法15、高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是（ ）AKO2中只存在離子鍵B超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶

10、胞含有1個K和1個O2C晶體中與每個K距離最近的O2有6個D晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合16、人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2。下列有關說法正確的是（ ）Aa為電源的負極B電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C除去尿素的反應為：CO(NH2)22Cl2H2O= N2CO24HClD若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設氯氣全部參與反應)17、撲熱息痛的結構如圖所示，下列關于撲熱息痛的描述正確的是A分子式為C8H10NO2B撲熱息痛易溶于水C能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應D屬于芳香烴

11、18、以下除雜方法不正確的是（括號中為雜質(zhì)）ANaCl(KNO3)：蒸發(fā)至剩余少量液體時，趁熱過濾B硝基苯（苯）：蒸餾C己烷（己烯）：加適量溴水，分液D乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗氣19、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC1.0L1.0mo1L1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA20、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分

12、制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學得出的結論正確的是()。A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe221、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）A0.1molL-1的NH4Cl溶液與0.05molL-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B把0.02molL-1的CH3COOH溶液和0.01molL-1的NaOH溶液等體積混

13、合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)CpH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)D0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)22、用0.10 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050 mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是A滴定鹽酸時，用甲基橙作指示劑比用酚酞更好BH3PO4與H2G的第一電離平衡常數(shù)K1的數(shù)量級不同C用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4DNa

14、H2PO4溶液中：二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）：已知：有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：回答下列問題：(1)A的名稱是_；C中含氧官能團的名稱是_。(2)反應的反應類型是_。(3)反應的化學方程式是_。(4) F的結構筒式是_。(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有_種(不含立體結構)；寫出其中一種的結構簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應 能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應(6) 參照上述合成路線，以間二甲

15、苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線：_。24、（12分）化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進行如下實驗：已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714 gL-1；堿性溶液焰色反應呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為_，X的化學式_。(2)X與水反應的化學方程式為_。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型_。(4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，_，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。25、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：（實驗一）制取

16、NaNO2該小組先查閱資料知：2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3；NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-，然后設計制取裝置如圖(夾持裝置略去)：(1)裝置D的作用是_；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有_。(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是由_；設計一種提高NaNO2純度的改進措施_。（實驗二）測定NaNO2樣品(含NaNO3雜質(zhì))的純度先查閱資料知：5NO2-+2MnO4-+6H+5NO3-+3Mn2+3H2O；MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O 然后，設計如下方案測定樣品的純度：樣品

17、溶液A 溶液B 數(shù)據(jù)處理(3)取樣品2.3 g經(jīng)溶解后得到溶液A 100 mL，準確量取10.00 mL A與24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應反應后的溶液用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述實驗3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，則樣品中NaNO2的純度為_(4)通過上述實驗測得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是_。(填字母編號)a滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定b加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)

18、2溶液暴露在空氣中的時間過長26、（10分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。回答下列問題：實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設計如下裝置（可重復選用）進行實驗：裝置B的名稱為 _。按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a_ 點燃（填儀器接口的字母編號）。為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應進行的操作是_。C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有_。（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，

19、設計實驗證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為_。（3）依據(jù)（1）和（2）結論，A處發(fā)生反應的化學方程式為_。實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖：（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為_。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為 _（用代數(shù)式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結果將_（填“偏高”“偏低”或“不變”）。27、（12分）1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1乙氧基萘的過程如下：已知：1萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關物質(zhì)的物理常數(shù)：物質(zhì)相對分子質(zhì)量狀態(tài)熔點()沸點()溶解

20、度水乙醇1萘酚144無色或黃色菱形結晶或粉末96278微溶于水易溶于乙醇1乙氧基萘172無色液體5.5267不溶于水易溶于乙醇乙醇46無色液體-114.178.5任意比混溶（1）將72g 1萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是_。（2）裝置中長玻璃管的作用是：_。（3）該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_（選填“能”或“不能”），簡述理由_。（4）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：蒸餾；水洗并分液；用10%的NaOH溶液堿洗并分液；用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順

21、序是_(選填編號)。a b c（5）實驗測得1乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是_。（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g，本實驗中1乙氧基萘的產(chǎn)率為_。28、（14分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：（1）銅元素位于周期表中_區(qū)。Cu2+離子的價層軌道表示式為_。錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表：電離能/KJ/molI1I2I 3I4Mn717.31509.032484940Fe762.51561.929575290Co760.4164832324950鐵元素的第三電離能明顯低

22、于錳元素和鈷元素，其原因是_。實驗室可用赤血鹽K3Fe(CN)6檢驗Fe2+離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為_，中心離子的配位數(shù)為_。（2）利用反應：X+C2H2+NH3Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。化合物X晶胞結構如圖，據(jù)此可知X的化學式為_。乙炔分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_，碳原子的雜化方式為_；NH4+空間構型為_（用文字描述）。（3）下列三種化合物aAlCl3 bNaCl cAl2O3沸點由高到低依次是_（填編號），其原因是_。Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度_g/cm3（不必計算出結果）。29、（10分）酸雨治理，處理S

23、O2尾氣方法較多：(1)還原法反應原理：恒溫恒容時2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)。一定溫度下，反應進行到不同時刻測得各物質(zhì)的濃度部分圖像如圖：020 min內(nèi)反應速率表示為v(SO2)_；30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是_；該反應的平衡常數(shù)K_。(2)循環(huán)利用法相關反應為Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，2NaHSO3Na2SO3SO2H2O。下列說法正確的是_。A反應進行時，溶液中c(SO32-)/c(HSO)減小，反應進行時，溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)增大B反應與反應Kw均為1014C循環(huán)利用的物質(zhì)是Na2SO3溶液，

24、尾氣中的氧氣對循環(huán)利用的次數(shù)有影響D反應進行時，2c(SO32-)c(HSO3-)c(OH)之和不變(3)電解法如圖所示，Pt()電極的反應式為_；當電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加_ mol離子。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平

25、衡常數(shù)Ka=，故A錯誤；B. a點溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO-)c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故B正確；C. a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，b點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度cba，故C正確；D. 當混合溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。2、B【解析】A. NaHSO3溶液和H2O2溶液

26、會發(fā)生氧化還原反應，生成Na2SO4和H2O，現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對反應速率的影響，A錯誤；B. 制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）大小關系，C錯誤；D. NaClO溶液具有強氧化性，會氧化pH試紙，不能用pH試紙測定，D錯誤；故答案選B?！军c睛】難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。3、B【解析】A.氯水具有強氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH，故A錯誤；B.配制一定濃度的Na

27、OH溶液，定容時仰視讀數(shù),會使溶液的體積變大，導致濃度偏小，故B錯誤；C.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱的條件下發(fā)生反應2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，所以不能用加熱的方法分離，故C錯誤；D.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進行。將25.0 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中，所得溶液的體積不是100 mL，故無法得到 1.0 mol/L CuSO4溶液，故D錯誤；【點睛】考查實驗基本操作的評價，涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等，選項A注意氯水含有次氯酸具有強氧化性能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的

28、pH；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視讀數(shù),會加水過多，導致濃度偏??；俯視的時候加水變少，導致濃度偏大；配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積。4、D【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結構，X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會發(fā)生爆炸，X是F，X的氫化物為HF，Y為Si，Y的氫化物為SiF4；Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3，其原子序數(shù)小于F，則W為B元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛?/p>

29、據(jù)分析可知：W為B，X為F，Y為Si，Z為S元素。A.F為非金屬性最強的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強，A正確；B.Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，B正確；C.B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；D.S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強氧化性，D錯誤； 故合理選項是D?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素的原子結構關系推斷元素為解答關鍵，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應用，試題側(cè)重考查學生的分析與應用能力。5、B【解析】試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應為Cu+2H+H2+Cu2+，故A正確；

30、B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應的離子反應為HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O，故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應為2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應為2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故D正確；故選B?！究键c定位】考查離子方程式的書寫【名師點晴】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應的離子反應中遵循電子守恒，選項B中量少的完全反應，選項C中等物質(zhì)的量

31、的FeBr2和Cl2在溶液反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。6、B【解析】A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2，說明反應后溶液的酸性增強，pH減小，A正確；B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，NO3-獲得電子，發(fā)生還原反應，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以工作時中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離子交換膜，B錯誤；C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2+ 6H2O，C正確；D.在左室

32、發(fā)生反應：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根據(jù)電極反應式可知每有1mol苯酚該反應，轉(zhuǎn)移28mol電子，反應產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=mol=2.8mol，則當消耗0.1mol C6H6O，將會產(chǎn)生0.28mol氮氣，D正確；故合理選項是B。7、C【解析】A.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含CO32-數(shù)目，A錯誤；B.標準狀況下，11.2 L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，若0.5mol氣體完全是O2，則其中含有的O原子數(shù)目是NA，若氣體完全是O3，其中含有的O原子數(shù)目為1.5NA，故標準狀況下，11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA，B錯誤；C.聚

33、乙烯與聚丙烯的實驗式都是CH2，其式量是14，則14g該混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有2molC-H鍵，因此14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D. 在常溫常壓下，22.4 LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此該CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，D錯誤；故合理選項是C。8、C【解析】I 中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；中構成原電池，F(xiàn)e作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，會產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反

34、應，生成二氧化氮?！驹斀狻緼I 中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學方程式為: 2NO+O2=2NO2，A正確；B常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，B正確；C對比、中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3，C錯誤；D中構成原電池，在Fe、 Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；答案選C。9、A【解析】A、將25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾即可除去KNO3中少量N

35、aCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應，Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現(xiàn)目的，D正確；答案選A?！军c晴】該題的易錯點是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：分離提純物是固體(從簡單到復雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)，例如選項B；分離提純物是液體(從簡單到復雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；分

36、離提純物是氣體：洗氣。10、B【解析】A、Al(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤； B、Al2O3由鋁離子和氧離子構成的晶體，屬于離子晶體，故B正確； C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點低，故C錯誤； D、氯化鋁為共價化合物，故D錯誤； 故選：B。11、C【解析】圖示分析可知：N極NO3-離子得到電子生成氮氣、發(fā)生還原反應，則N極正極。M極CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應生成二氧化碳氣體，則M極為原電池負極，NH4+在好氧微生物反應器中轉(zhuǎn)化為NO3-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼M極為負極，CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應生成二氧化碳氣體，電極反應為CH3COO-8e-+2H2O

37、=2CO2+7H+，故A正確；B原電池工作時，陽離子向正極移動，即H+由M極移向N極，故B正確；C生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-，生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol e-，根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的CO2和N2的物質(zhì)的量之比為10mol：4mol=5:2，相同條件下的體積比為5:2，故C錯誤；DNH4+在好氧微生物反應器中轉(zhuǎn)化為NO3-，則反應器中發(fā)生的反應為NH4+2O2=NO3-+2H+H2O，故D正確；故答案為C。12、C【解析】A. 使用催化劑能降低反應的活化能，使反應速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化劑活性cd，故A錯誤；B.該反應的正反應為放熱反應

38、，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應放熱使溫度升高，反應速率加快，隨著反應進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，過一段時間達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等且不為零，不再隨時間改變，故B錯誤；C.該反應的正反應為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應，由圖象可知，t時刻改變某一條件，正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，改變的條件應是增大壓強，雖然平衡向正向移動，但由于容器的容積減小，新平衡時的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：aNaClAlCl3；晶胞中Al的個數(shù)為81/861/2=4，則晶胞的質(zhì)量為427/NAg，晶胞的體積為(0

39、.405107)3cm3，根據(jù)密度的定義，則密度為。點睛：本題注意洪特規(guī)則，能級上的電子處于半滿、全滿、全空，相對穩(wěn)定，失去電子較難，Mn2失去電子比Fe2難，雜化類型的判斷：雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，需要判斷價層電子對數(shù)，如果是有機物，碳原子沒有孤電子對，只要判斷鍵即可，難點是晶胞計算，首先確認晶胞的質(zhì)量，利用NM/NA，然后求出晶胞的體積，注意單位的換算，最后利用密度的定義即可。29、0.03 mol/(Lmin) 減小CO2的濃度 0.675 AC SO22e2H2O=SO42-4H 0.03 【解析】（1）由圖可知，020min內(nèi)二氧化硫濃度變化量為0.6mol/L，依據(jù)計算反應速率；30 min時，二氧化碳的濃度降低，S2的濃度不變，而后二氧化碳和S2的濃度均增大，應該是減小二氧化碳的濃度導致的；化學平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不代入表達式，20mi