2022年峨眉山市第七教育發(fā)展聯(lián)盟高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有

2、弱酸生成BW、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)CY與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)DW的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點2、一定條件下，CH4與H2Og發(fā)生反應(yīng)：CH4g+H2OgCOg+3H2g。設(shè)起始nH2OnCH4=Z，在恒壓下，平衡時CH4體積分?jǐn)?shù)CH4與Z和T（溫度）的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A該反應(yīng)的H0B圖中Z的大小關(guān)系：a3bC圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中nH2OnCH43D溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)增大3、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是( )A試劑a是鐵、

3、試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+4、磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019nCOV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A基態(tài)C1原子的核外電子有17種運(yùn)動狀態(tài)BC、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是OCH3PO4分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4D與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個數(shù)不變5、下列說法正確的是A電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64gB合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率C2Na2O

4、2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D常溫下，KSPAl(OH)3=110-33。欲使溶液中cAl3+110-6molL-1，需調(diào)節(jié)溶液的pH56、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A裝置是原電池，總反應(yīng)是：Cu + 2Fe3+= Cu2+ 2Fe2+B裝置中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3+ e-= Fe2+C裝置通電一段時間后石墨電極附近溶液紅褐色加深D若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液7、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A溶液中一定含有Fe2

5、+B溶液中一定含有Cu2+C剩余固體中一定含有CuD加入KSCN溶液一定不変紅8、對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是A球棍模型：B分子中六個原子在同一平面上C鍵角：109o28D碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂9、下列化學(xué)用語正確的是ACCl4分子的比例模型：BCSO的電子式：C對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：D16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：10、氯仿(CHCl3)是一種有機(jī)合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2。下列說法不正確的是ACHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3雜化BCHCl3屬于極性分子C上述反應(yīng)涉及的元素中，元素

6、原子未成對電子最多的可形成直線形分子D可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)11、某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是( )Ax為NaOH溶液，y為鹽酸Bab發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H+H2OAl(OH)3CbcAl的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解Da、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)12、室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的幾種，水電離出的c（H+）=1l0-13mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（ ）A溶液的pH=1或13B溶液中一定沒有Fe3+，Na+C溶液中陰離子

7、有I，不能確定HCO3D當(dāng)Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽13、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說法正確的是（ ）A羰基硫是電解質(zhì)B羰基硫分子的電子式為：CC、O、S三個原子中半徑最小的是CD羰基硫分子為非極性分子14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是A碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B氯氣可用于海水提溴C氨氣能做制冷劑D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑15、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯誤的是（）A無色氣體B能溶于水C有刺激性氣味D光照下與氫氣反應(yīng)16、某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的

8、兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法不正確的是A氣體A一定是混合氣體B沉淀A一定是H2SiO3C白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：（1）E中含氧官能團(tuán)名稱為_和_。（2）AB的反應(yīng)類型為_。（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）F的分子式為C15H7ClF3NO4，寫

9、出F的結(jié)構(gòu)簡式：_。（5）已知：NH2與苯環(huán)相連時，易被氧化；COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_18、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B

10、的化學(xué)方程式為_。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_?？膳c碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_(其他試劑任選)。19、某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)如下：(1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是_。(2)反應(yīng)中生成A的離子方程式為_。(3)若測得X溶液中c(H+)=6molL-1，則X溶液中_

11、(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=_molL-1(若填不含，則不需計算)，X溶液中c(Cl-)=_molL-1。20、S2Cl2是有機(jī)化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cl2能將S2Cl2氧化為SCl2，SCl2遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。已知：回答下列問題。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式制取氯氣：_。SCl2與水反應(yīng)：_。（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_。（3）C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋_。（4）D裝置中熱水?。?0）的作用是_。（5）指出裝置D可能存在的缺點_。21、中科院

12、大連化學(xué)物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（有機(jī)物請寫結(jié)構(gòu)簡式）。（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_。（3）在400時，向初始體積1L的恒壓反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則：在該溫度下，其平衡常數(shù)K=_。若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400），C2H4的產(chǎn)率將_（選填“增大

13、”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_。若容器體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如圖，則壓強(qiáng)的關(guān)系是_。實際制備C2H4時，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g)C2H6(g)H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。在200時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4，則W為C元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是Cl，因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子核外最外層電子數(shù)之

14、和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為Al元素；X、Z同主族，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A常溫下，X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO，HF和HClO都是弱酸，故A正確；BF的非金屬性最強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故B錯誤；C. Y與Z的化合物YZ3為AlCl3，氯化鋁溶于水能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故C錯誤；D. W的氫化物為烴，其中很多為固體，沸點不一定低于HF的沸點，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)烴，隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點

15、升高，在烴中有氣態(tài)、液態(tài)的烴，還有固態(tài)的烴。2、B【解析】A.升高溫度，甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應(yīng)的焓變H0，A正確；B.起始n(H2O)n(CH4)=Z，Z越小，說明甲烷相對越多，達(dá)到平衡時甲烷的含量越多，則Z的大小為b3a，B錯誤；C.起始n(H2O)n(CH4)=3，水和甲烷按1：1反應(yīng)，達(dá)到平衡時，該比值大于3，C正確；D.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，所以平衡在加壓后(CH4)增大，D正確；故合理選項是B。3、C【解析】工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液

16、，銅不溶，操作過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體?！驹斀狻緼、由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯誤；B、上述分析可知，操作、是過濾，操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，所用儀器不同，故B錯誤；C、濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+，故C正確；D、亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2+，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)分離、提

17、純過程的分析判斷，明確離子性質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化。4、D【解析】A基態(tài)C1原子的核外有17個電子，每個電子運(yùn)動狀態(tài)均不相同，則電子有17種運(yùn)動狀態(tài)，故A正確；B非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：CPNO，四種元素中電負(fù)性最大的是O，故B正確；CH3PO4分子中磷原子的價層電子對數(shù)=4+(5+3-24)=4，故C正確；D磷酸氯喹分子中只有一個手性碳，如圖(所示)：，與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中含有5個手性碳原子，如圖(所示): ，故D錯誤；答案選D?！军c睛】計算價層電子對數(shù)時，利用的是成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和。

18、5、D【解析】A陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個電子時，陽極減少的質(zhì)量不一定為64g，故A錯誤；B合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，該反應(yīng)的S0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明H-TS0，則H0，為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D使溶液中c(Al3+)110-6 molL-1，c(OH-)3110-33110-6=10-9 molL-1，即調(diào)節(jié)溶液的pH5，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的

19、易錯點為A，電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放電。6、C【解析】A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，選項A錯誤；B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，選項B錯誤；C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動，因此裝置中石墨電極附近溶液紅褐色加深，選項C正確；D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽極，d是陰極，電

20、解精煉銅時粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅，選項D錯誤；答案選C。7、B【解析】氧化性：Fe3Cu2，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生 Fe2Fe3=3Fe2，再發(fā)生FeCu2=Fe2Cu?！驹斀狻緼、Fe2Fe3=3Fe2、 FeCu2=Fe2Cu都能生成Fe2，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正確；B、若鐵過量，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu2+，故B錯誤；C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu，故C正確；D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe3反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不変紅，故D正確；

21、選B?！军c睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分。8、C【解析】A球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為，選項A正確；B碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；C平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109 o 28，選項C錯誤；D碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；答案選C。9、B【解析】A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯誤；B. CSO的電子式應(yīng)類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確；C. 對硝基苯酚中

22、的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結(jié)構(gòu)簡式為，故錯誤；D. 16O的原子中質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8個，故原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。故選C。10、A【解析】CHCl3分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp3雜化，COCl2分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個Cl形成共價單鍵，因此C原子采用sp2雜化，A錯誤；CHCl3分子中由于CH鍵、CCl鍵的鍵長不相同，因此CHCl3的空間構(gòu)型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中碳和氧原子均含有兩個未成對電子，兩者可以組成CO2，C正確；由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在，不是Cl，因此可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)，D正確。11、

23、D【解析】根據(jù)流程圖，混合物中加入試劑x過濾后得到鐵，利用鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此試劑x為NaOH，a為NaAlO2，a生成b加入適量的y，因此y是鹽酸，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成Al2O3，然后電解氧化鋁得到鋁單質(zhì)；A.根據(jù)上述分析，A正確；B. ab發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，故B正確；C. 根據(jù)上述分析，bcAl的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解，故C正確；D.a為NaAlO2，NaAlO2與堿不反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。12、A【解析】水電離出的c（H+）=1l0-13 mol/L，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液為強(qiáng)酸

24、性或堿性溶液，一定不會存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定存在碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會存在?！驹斀狻緼酸或堿的溶液抑制水的電離，水電離出的c（H+）=1l0-13 mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A正確；B溶液中一定不會存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯誤；C該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在碳酸氫根離子，故C錯誤；D氯氣過量，若為酸性溶液，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯誤；故選A。13、B【解析】A. 羰基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，

25、A項錯誤；B. 羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，則COS的電子式為，B項正確；C. C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑CO，即半徑最小的是O，C項錯誤；D. 羰基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，但2個極性鍵的極性不等，所以正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤；答案選B。14、A【解析】A.碳酸鋇能夠與胃酸(鹽酸)反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的氯化鋇，氯化鋇是重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，導(dǎo)致人中毒，所以不能作鋇餐，硫酸鋇既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、同時也不能被X透過，所以應(yīng)該用硫酸鋇作胃腸X射

26、線造影檢查A錯誤；B氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于海水提溴，B正確；C氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍的環(huán)境溫度降低，因此可作制冷劑，C正確；D過氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化納可用于航天員的供氧劑，D正確；故合理選項是A。15、A【解析】氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點較低，能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，光照下氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，故選A。16、D【解析】固體混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實驗可知，氣體A與與澄清的石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含CO2；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉

27、淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B，則B為Fe（OH）2，溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl，則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。A. 稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，與Fe反應(yīng)生成H2，氣體A是CO2與H2的混合氣體，A正確；B. 沉淀A為H2SiO3沉淀，B正確；C. B為Fe（OH）2 ，在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D. 該固體混合物中可能含有BaCl2，D錯誤。答案選D.二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵 羧基 取代反應(yīng) 【解析】根據(jù)流程可知，

28、B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知F為。（1）E為，含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和羧基；（2）AB是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（

29、3）D為，滿足條件不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則不含有肽鍵及酯基，含有酚羥基；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則高度對稱，若苯環(huán)上只有兩個取代基則應(yīng)為對位且有一個是酚羥基，則為；若苯環(huán)上有多個取代基，則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基，符合條件的有、；（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）A（）和D（）為原料制備，在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，氧化得到，與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成，在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成，合成路線流程圖如下：?！军c睛】本題考查有機(jī)合成及推斷，解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機(jī)物及反應(yīng)原理，本題的難點是結(jié)合題中合成路線設(shè)計合理的合成方案，注

30、意題中信息的解讀。18、HOOCCH2COOH 醚鍵、酯基 取代反應(yīng) 15 【解析】本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻浚?/p>

31、1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡式可知，所含含氧官能團(tuán)有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：；（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為：；（5）條件：該結(jié)構(gòu)簡式中含有羧基；條件：該結(jié)構(gòu)簡式中含有酚羥基；條件：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動官能團(tuán)，書寫出主要碳骨架，再進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核

32、磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）對比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【點睛】本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學(xué)習(xí)過的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識這些反應(yīng)原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過多追究。19

33、、HCO3-、S2-、OH- 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O 含 2 8 【解析】測得X溶液中c(H+)=6mol/L，在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；一定不會存在HCO3-、S2-、OH-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則沉淀C為BaSO4 沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E 為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量 NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于 CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaAlO2，沉淀

34、G為Fe(OH)3，說明原溶液中含有Al3+離子，通過計算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離子物質(zhì)的量判斷原溶液中含有Fe3+，溶液顯酸性，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，根據(jù)已知溶液中電荷守恒計算確定是否含有的離子Cl-，以此解答?！驹斀狻客ㄟ^上述分析可知：氣體A是NO，溶液B中含有Al3+、NH4+、Fe2+，沉淀C是BaSO4，氣體D是NO2，溶液E為HNO3，氣體F是NH3，I為Al(OH)3，H為NaAlO2，沉淀G為Fe(OH)3：(1)由于測得X溶液中c(H+)=6mol/L，溶液顯酸性，在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子HCO3-、S2-、OH-不能大量存在；故原溶液

35、一定不會存在HCO3-、S2-、OH-離子；(2)在X中含有Fe2+、H+，當(dāng)加入Ba(NO3)2溶液時，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；(3)n(NO)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，根據(jù)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O中Fe2+與NO的關(guān)系可知n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol，nFe(OH)3=5.35g107g/mol=0.05moln(Fe2+)=0.03mol，根據(jù)Fe元素守恒，說明在原溶液中含有Fe3+，其物質(zhì)的量是0.02mol，由于溶液的體積

36、是0.01L，所以c(Fe3+)=0.02mol0.01L=2mol/L；該溶液中，n(H+)=6mol/L0.01L=0.06mol，根據(jù)元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=16.31g233g/mol=0.07mol，n(Al3+)=nAl(OH)3=0.78g78g/mol=0.01mol，根據(jù)(3)計算可知n(Fe2+)=0.03mol，n(Fe3+)=0.02mol，由于正電荷總數(shù)：3n(Al3+)+ 3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+ n(NH4+)+ n(H+)=30.01mol+30.0

37、2mol+20.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22mol，n(SO42-)=0.07mol，其所帶的負(fù)電荷數(shù)0.07mol2=0.14mol0.22mol，所以該溶液中還含有帶負(fù)電荷的Cl-，其物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.22mol-0.14mol=0.08mol，其物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.08mol0.01L=8mol/L。【點睛】本題考查無機(jī)物的推斷的知識，根據(jù)物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的特殊現(xiàn)象結(jié)合離子共存來分析解答，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液和硝酸鋇反應(yīng)生成氣體確定溶液中存在亞鐵離子，為解答本題的易錯點，有時要結(jié)合電荷守恒判斷某種離子的存在性及其含量的多少。20、

38、2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2+3H2O 2SCl2+2H2O= S+ SO2+4 HCl 控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下 深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng)，減少因氯氣過量而生成SCl2 除去SCl2 沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置 【解析】（1）不加熱條件下可用KMnO4 或 KClO3 與濃 HCl 作用制氯氣；SCl2與水發(fā)生水解反應(yīng)；（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。（3）可通過控制分液漏斗的活塞，來調(diào)節(jié)反應(yīng)的快慢；（4）SCl2

39、 的沸點是59，60時氣化而除去；（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）不加熱條件 下可用KMnO4 或 KClO3 與濃 HCl 作用制氯氣，化學(xué)方程式為 2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2+3H2O；SCl2與水發(fā)生水解反應(yīng)：2SCl2+2H2O= S+ SO2+4 HCl；（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。（3）C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng)，減少因氯氣過量而生成SCl2 。（4）SCl2 的沸點是59，60時氣化而除去。D裝置中熱水?。?0）的作用是除