2022年甘肅省隴南市徽縣高考壓軸卷化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產能力，如圖為SB

2、P電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯誤的是()Aa極為電源的負極，發(fā)生氧化反應B電路中轉移4mol電子，則石墨電極上產生標準狀況下22.4LO2C鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應為：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+D電路中電子流向為：a極石墨，鈦基鈦錳電極b極2、25時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯誤的是A從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大B直線n表示pH與的關系C由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數量級為10 -2DpH=4.18的混合溶液中：c(Na+)c(H

3、C2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-) c(H+)c(OH-)3、某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是( )A不能發(fā)生銀鏡發(fā)應B1mol 該物質最多可與2molBr2反應C1mol 該物質最多可與4mol NaOH反應D與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應4、下列關于有機物1氧雜2，4環(huán)戊二烯()的說法正確的是()A與互為同系物B二氯代物有3種(不考慮立體異構)C所有原子都處于同一平面內D1 mol該有機物完全燃燒消耗5mol O25、25時，向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10 mL濃度為c mol/L的HF稀溶液。已知 25時：HF(aq

4、)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol。請根據信息判斷，下列說法中不正確的是A整個滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢B將氫氟酸溶液溫度由25升高到35時，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))C當c0.1時，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D若滴定過程中存在：c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)，則c一定小于0.16、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常數 c0 (NaCN)是NaCN溶液的起始濃度。25向1mol/L的

5、NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數值lgc0與2pOHpOH=-lgc(OH-)的關系下圖所示，下列說法錯誤的是A25時，Kh(CN-)的值為10-4.7B升高溫度，可使曲線上a點變到b點C25，向a點對應的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小Dc點對應溶液中的c(OH-)大于a點7、下列離子方程式正確的是AFe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+SO42+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4BNa2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH +O2CNa2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：6H+5SO32+2MnO4-=5SO4

6、2+2Mn2+3H2OD向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO22C6H5OH+CO328、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學上有廣泛應用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：下列說法正確的是ANVP具有順反異構B高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性CHEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物AD制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好9、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A除去Cl2中含有的少量HClB制取少量純凈的CO2氣體C分離CC14萃取

7、碘水后已分層的有機層和水層D蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體10、某小組同學探究鐵離子與硫離子的反應，實驗操作及現象如表：下列有關說法錯誤的（ ）滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐漸轉化為黃色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉化為黃色。繼續(xù)滴入Na2S溶液，最后出現黑色的沉淀A兩次實驗中，開始產生的黑色沉淀都為Fe2S3B兩次實驗中，產生的黃色沉淀是因為發(fā)生了反應Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3SC向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeSD在Na2S溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較

8、多的Fe(OH)311、結構片段為CH2CH=CHCH2的高分子化合物的單體是A乙烯B乙炔C正丁烯D1，3-丁二烯12、下列說法合理的是( )ANH3極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑BC具有還原性，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2C用ClO2代替Cl2對飲用水消毒，是因為ClO2殺菌消毒效率高，二次污染小D明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑13、在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) Q (Q0)，其中SO3的物質的量隨時間變化如圖所示，下列判斷錯誤的是A08min內v(SO3)=0.025mol/(

9、Lmin)B8min時，v逆(SO2)=2v正(O2)C8min時，容器內壓強保持不變D若8min時將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a14、下列物質的制備中，不符合工業(yè)生產實際的是（）ANH3NO NO2HNO3B濃縮海水Br2 HBr Br2C飽和食鹽水Cl2 漂白粉DH2和Cl2混合氣體HCl氣體 鹽酸15、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是A海帶灼燒灰化，選用B加水浸泡加熱，選用C過濾得到濾液，選用D萃取和分液，選用16、下列關于物質用途不正確的是()AMgO：氧化鎂的熔點高達2 800 ，是優(yōu)質的耐高溫材料BSiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體

10、混合物CFeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑DCuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是有機物 H 的合成路徑。已知： (1)的反應類型是_。的反應條件是_。(2)試劑 a 是_。F 的結構簡式是_。(3)反應的化學方程式_。 與E互為同分異構體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結構簡式是_。（寫出其中一種）(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_。(5)根據已有知識，設計由為原料合成的路線_，無機試劑任選（合成路線常用的表示方法為：XY目標產物）18、從薄荷油中得

11、到一種烴A（C10H16），叫非蘭烴，與A相關反應如下：已知：（1）H的分子式為_。（2）B所含官能團的名稱為_。（3）含兩個COOCH3基團的C的同分異構體共有_種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現2個吸收峰的異構體結構簡式為_。（4）BD，DE的反應類型分別為_、_。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式：_。（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為_。（7）寫出EF的化學方程式：_。（8）A的結構簡式為_，A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有_種（不考慮立體異構）。19、氨基甲酸銨（）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌

12、劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨。反應式：。(1)如果使用如圖所示的裝置制取，你所選擇的試劑是_。(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_；液體石蠟鼓泡瓶的作用是_；發(fā)生反應的儀器名稱是_。從反應后的混合物中過濾分離出產品。為了得到干燥產品，應采取的方法是_（選填序號）a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40以下烘干(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是_。(4)取因部分變質而混有碳酸氫銨的

13、氨基甲酸銨樣品，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為。樣品中氨基甲酸銨的質量分數為_。已知20、是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設計了如下實驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應為?；卮鹣铝袉栴}：a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液（1）裝置A的作用是制備_，反應的化學方程式為_。（2）完成下表實驗過程：操作步驟裝置C的實驗現象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數約為13用離子方程式表示（以為例）：_打開，關閉，調節(jié)；使硫酸緩慢勻速滴下.導管口有氣泡冒出，_. pH計讀數逐漸_反

14、應分步進行：（較慢）當pH計讀數接近7時，立即停止通，操作是_ 必須立即停止通的原因是：_（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，某同學預測轉變?yōu)椋O計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，_。21、費托合成是以合成氣(CO 和 H2 混合氣體)為原料在催化劑和適當條件下合成烯烴(C2C4)以及烷烴(CH4、C5C11、C12C18 等，用Cn H2n+2 表示)的工藝過程。已知： 2CO(g) +O2(g) =2CO2 (g) H1 =a2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H2 =b回答下列問題：(1)反應(2n +1)H2 (g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+

15、nH2O(g)的 H_。(用含有a、b、c、n 的式子表示)(2)費托合成產物碳原子分布遵循 ASF 分布規(guī)律。碳鏈增長因子()是描述產物分布的重要參數，不同數值對應不同的產物分布。ASF 分布規(guī)律如圖，若要控制 C2C4 的質量分數 0.480.57，則需控制碳鏈增長因子()的范圍是_。(3)近期，我國中科院上海高等研究院在費托合成烴的催化劑上取得重大進展。如圖所示，Co2C作催化劑的規(guī)律是：選擇球形催化劑時_，選擇平行六面體催化劑時_。(4)中科院大連化物所研究團隊直接利用CO2 與H2 合成甲醇。一定條件下，向 2L 恒容密閉容器中充入1molCO2和 2mol H2發(fā)生反應“CO2(g

16、)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H”。CO2 的平衡轉化率()與溫度(T)的關系如圖所示。判斷H_0。(填“大于”“小于”或“等于”)500 K 時，反應 5 min 達到平衡。計算 05 min 用H2O 表示該反應的化學反應速率為_，該反應的平衡常數為_。500 K 時，測定各物質的物質的量濃度分別為 c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/L、c(CH3OH) = 0.6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L，此時反應_ (填“是”或“否”) 達到平衡，理由是_ 。一定條件下，對于反應 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)

17、 + H2O(g)。下列說法中不能表明反應達到平衡的是_。a.恒溫恒容下，c(CH3OH)=c(H2O)b.恒溫恒容下，體系的壓強保持不變c.恒溫恒容下，體系的平均摩爾質量不變d.相同時間內，斷裂 HH 鍵和斷裂 HO 鍵之比 1：1參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】根據圖像電流方向，可知a為負極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦錳合金為陽極?！驹斀狻緼選項，根據上面分析得出a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；B選項，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉移4mol電子，則石墨電極上產生標準狀況下44.8L氫氣，故B錯誤；C選項，鈦基鈦錳合金電極是陽極，發(fā)生氧化

18、反應，電極反應為：3H2O+Mo4+2e=MoO3+6H+，故C正確；D選項，電路中電子流向為：負極a極陰極石墨，陽極鈦基鈦錳電極正極b極，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】電解質中電子移動方向：電源負極電解質陰極，電解質陽極電源正極；電解質中離子移動方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。2、D【解析】A. 如圖所示，從M點到N點的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2C2O4)逐漸增大，故A正確；B. pH增大，增大，減小，則直線n表示pH與的關系，故B正確；C. 由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數量級為10 -2Ka1(H2C2O4)= ，在N點=-1，即，N點的pH2.22，

19、則c(H+)102.22mol/L，所以Ka1(H2C2O4)10102.221.0101.22，故C正確；D. M點：-lg=0，Ka2=10-3.1810-1=10-4.18，pH=4.18時，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，但無法判斷c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)，故D錯誤；故選D。3、C【解析】A含甲酸某酯結構，能發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；B酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與溴水反應，則1mol 該物質最多可與3molBr2反應，故B錯誤；C.2個酚羥基、-Cl及-COOC-均與NaOH反應，則1mol 該物質最多可與4mol NaOH反應，故C正確；D含酚-

20、OH，與Na2CO3發(fā)生反應，與碳酸氫鈉不反應，故D錯誤；故選C。4、C【解析】A. 屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯烴的性質，兩者不可能是同系物，A錯誤；B. 共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，B錯誤；C. 中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內，C正確；D. 的分子式為C4H4O，1 mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質的量為1 mol(410.5)4.5 mol，D錯誤；故答案為：C。【點睛】有機物燃燒：CxHy(x)O2xCO2H2O；CxHyOz(x)O2 xCO2H2O。5、D【解析】A. 酸或堿抑制水電離，酸或堿濃

21、度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離；B. 利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量，利用溫度對平衡移動的影響分析；C. 當c0.1時，混合溶液中溶質為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結合電荷守恒判斷；D. 微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質的量多少有關?！驹斀狻緼. 酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離，在滴加過程中c(NaOH)逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當二者恰好完全反應生成NaF時，水的電離程度最大，由于HF的濃度未知，所以滴入10 mLHF時，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸過量，也可能是二

22、者恰好完全反應產生NaF，因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢，A正確；B. HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJ/mol，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，將-得HF(aq)F-(aq)+H+(aq) H=(-67.7) kJ/mol-(-57.3) kJ/mol=-10.4 kJ/mol，則HF電離過程放出熱量，升高溫度，電離平衡逆向移動，即向逆反應方向越大，導致HF電離程度減小，B正確；C. 向NaOH溶液中開始滴加HF時，當c0.1時，混合溶液中溶質為NaF、HF時，溶液可能呈中性，

23、結合電荷守恒得c(Na+)=c(F-)，C正確；D. 若c0.1時，在剛開始滴加時，溶液為NaOH、NaF的混合物。且n(NaOH)n(NaF)，微粒的物質的量濃度存在關系：c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)，所以c不一定小于0.1，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯選項是B，大部分往往只根據弱電解質電離為吸熱反應來判斷導致錯誤，題目側重考查學生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運用。6、B【解析】 A. 當lgc0=0時，=1mol/L，此時=110-4.7(mol/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A正確；B. 隨

24、著豎坐標的值增大，降低，即b點小于a點，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯誤；C. 向a點加入固體NaCN，相當于減少水的添加量，會降低CN-的水解程度，C正確；D. 隨著豎坐標的值增大，降低，故c點對應溶液中的c(OH-)大于a點，D正確。所以選擇B。7、C【解析】A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的離子方程式為：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4，故錯誤；B. Na2O2溶于水產生O2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2，故錯誤；C. Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H+5SO3

25、2+2MnO4-=5SO42+2Mn2+3H2O，故正確；D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2： C6H5O-+H2O+CO2C6H5OH+HCO3，故錯誤。故選C。8、B【解析】如圖，HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高?！驹斀狻緼. NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構，故A錯誤；B. OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；C. HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A，故C錯誤；D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的

26、濃度越高越好，故D錯誤；答案選B?！军c睛】常見親水基：羥基、羧基等。含這些官能團較多的物質一般具有良好的親水性。9、C【解析】A.氫氧化鈉和氯氣、HCl都能發(fā)生反應，應用飽和食鹽水除雜，A錯誤；B.Na2CO3容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CO2，應該使用CaCO3與HCl反應制取CO2氣體，B錯誤；C.碘容易溶于CCl4，不容易溶于水，用CCl4作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來，CCl4與水互不相容，通過分液的方法可以分離開有機層和水層，C正確；D.加熱蒸發(fā)時可促進氯化鐵水解，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCl3水解，制備FeCl3晶體應在HCl的氣流中蒸

27、發(fā)結晶，D錯誤；故合理選項是C。10、D【解析】實驗開始時，生成黑色沉淀為Fe2S3，由于硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成S，黃色沉淀為S，硫化鈉過量，最后生成FeS，以此解答該題?！驹斀狻緼開始試驗時，如生成硫，應為黃色沉淀，而開始時為黑色沉淀，則應為Fe2S3，故A正確；B硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成S，方程式為Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3S，故B正確；C發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，硫化鈉過量，則生成FeS，為黑色沉淀，故C正確；D在Na2S溶液過量的情況下，三價鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS，且Fe(OH)3為紅褐色，故D錯誤。故選：D。

28、11、D【解析】結構片段為CH2CH=CHCH2，說明該高分子為加聚產物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2，即為1，3-丁二烯，答案選D。12、C【解析】A.NH3可用作制冷劑，是利用液氨氣化時從環(huán)境吸收大量的熱的性質，不是溶解性，故A錯誤；B.高溫下用焦炭還原SiO2生成的產物是粗硅和一氧化碳，不能產生二氧化碳，故B錯誤；C.相同物質的量的ClO2轉移電子數Cl2的2.5倍，其消毒能力之比為5:2，而且不產生二次污染，故C正確；D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯誤；故答案為C。【點睛】本題綜合考查常見物質的性質，為

29、高考高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累。13、D【解析】A、08 min內v（SO3）=0.025mol/（Lmin），選項A正確；B、8min時，n(SO3)不再變化，說明反應已達平衡，v逆(SO2)= v正(SO2)=2v正(O2)，選項B正確；C、8min時，n(SO3)不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內壓強保持不變，選項C正確；D、若8min時壓縮容器體積時，平衡向氣體體積減小的逆向移動，但縱坐標是指物質的量，不是濃度，SO3的變化曲線應為逐變不可突變，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了化學反應速率的求算、

30、平衡常數、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關鍵。14、D【解析】A.經催化氧化得到，被空氣氧化得到，與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產實際，A項正確；B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質溴置換出來，后面的兩步屬于溴的提純反應，符合工業(yè)生產實際，B項正確；C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產實際，C項正確；D.和的混合氣體在光照下會發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產實際，應改用點燃的方式來得到，D項錯誤；答案選D。15、D【解析】先將海帶在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱促進物質的溶解，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以此解答該題。【詳解】A將

31、海帶灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有、和，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，A正確； B加水浸泡加熱，應在燒杯中進行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B正確；C過濾時用到、和，C正確；D萃取和分液用到，不用試管，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計的分析能力和實驗能力，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器的使用，著重考查學生對基礎知識的掌握和應用。16、B【解析】A、氧化鎂熔點高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項A正確；B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項B不正確

32、；C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑，選項C正確；D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等，選項D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成 濃硫酸、加熱 CH3COOH 防止苯甲醇的羥基被氧化 【解析】苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成B（），B和甲醛反應生成C，C催化氧化生成D，D再和NaOH溶液反應生成E（），根據E的結構簡式回推，可知DE是酯的水解，所以D為，D是C催化氧化生成的，所以C為，則B和甲醛的反應是加成反應。EF增加了2個碳原子和2個氧原子，根據給出的已知，可推測試劑a為CH3COOH，生成的F為，F

33、生成G（能使溴水褪色），G分子中有碳碳雙鍵，為F發(fā)生消去反應生成的，結合H的結構簡式可知G為?！驹斀狻浚?）是和甲醛反應生成，反應類型是加成反應；是的醇羥基發(fā)生消去反應生成的反應，所需試劑是濃硫酸，條件是加熱；（2）由E生成F根據分子式的變化可以推出a的結構簡式是CH3COOH，F的結構簡式是；（3）反應是的分子內酯化，化學方程式為：；E為，與E互為同分異構體，能水解，即需要有酯基，且苯環(huán)上只有一種取代基，同分異構體可以為或；（4）苯甲酸的醇羥基容易在反應過程中被氧化，A合成E選擇題中路徑來合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化；（5）要合成，需要有單體，由可以制得或，再發(fā)生消去反應即可得到。故合成

34、路線為：18、C10H20羰基、羧基4加成反應（或還原反應）取代反應聚丙烯酸鈉3【解析】烴A（C10H16）能與氫氣加成得到H，結構簡式為，B為，D為CH3CH（OH）COOH，G為，結合有機物的性質解答?！驹斀狻浚?）根據H的結構簡式可得分子式為C10H20，故答案為C10H20；（2）B的結構簡式為，所以B所含官能團的名稱為羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；（3）含兩個COOCH3基團的C的同分異構、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現2個吸收峰，既H原子的位置有2種，結構簡式為：，

35、故答案為4；（4）BD為羰基與H2發(fā)生的加成反應，DE為D中的-H原子被Br取代，反應類型為取代反應。故答案為加成反應；取代反應；（5）D分子內羧基和羥基發(fā)生酯化反應生成G，則G的結構簡式為：，故答案為；（6）E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應生成丙烯酸鈉，加聚反應可得F，名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉；（7）E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應，所以EF的化學方程式為：，故答案為；（8）根據B、C的結構簡式和A的分子式 C10H16可推出A的結構簡式為：；A中兩個碳碳雙鍵與等物質的量的Br2可分別進行加成反應，也可以發(fā)生1，4加成，所以產物共有3種。故答案為；3。19、濃氨水、氧化鈣

36、（氫氧化鈉） 提高原料轉化率、防止產物分解 控制氣體的流速和原料氣體的配比 三頸燒瓶 c 將氨氣轉化為固體鹽 79.8% 【解析】首先我們要用（1）中的裝置來制取氨氣，固液不加熱制取氨氣可以考慮將濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉中，制好的氨氣經干燥后通入液體石蠟鼓泡瓶，通過觀察鼓泡瓶中氣泡的大小，我們可以調節(jié)氨氣和二氧化碳兩種原料的比例，接下來在三頸燒瓶中進行反應；冰水浴的作用是降低溫度，提高轉化率，據此來分析作答即可?！驹斀狻浚?）固液不加熱制取氨氣，可以將濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰中；（2）制備氨基甲酸銨的反應是放熱反應，因此給發(fā)生器降溫可以有效提高原料的轉化率，并且防止生成物

37、溫度過高分解；而液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應進行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；發(fā)生儀器的名稱為三頸燒瓶；為了防止產品受熱分解以及被氧化，應選用真空40以下烘干，c項正確；（3）尾氣中的氨氣會污染環(huán)境，因此可以用硫酸吸收將其轉化為固體鹽，可用作氮肥；（4）首先根據算出碳酸鈣的物質的量，設碳酸氫銨的物質的量為xmol，氨基甲酸銨的物質的量為ymol，則根據碳守恒有，根據質量守恒有，聯立二式解得，則氨基甲酸銨的質量分數為。20、 溶液出現淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少） 減小 關閉、，打開 過量會使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率 加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加Ba溶液，有白色沉淀

38、生成 【解析】（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應生成二氧化硫氣體；（2）檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開K2，關閉K3，調節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應分步進行：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3SNa2SO3+SNa2S2O3（較慢）發(fā)生總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，據此分析反應現象；當pH計讀數接近7時，立即停止通SO2，SO2過量會使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率，操作是關閉K1、K2，打開K3；（3）預測S2O32-轉變?yōu)镾O4

39、2-，可以利用檢驗硫酸根離子的方法設計實驗檢驗；【詳解】（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3=SO2+H2O+Na2SO4，故答案為SO2；H2SO4+Na2SO3=SO2+H2O+Na2SO4；(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：S2+H2OHS+OH，打開K2，關閉K3，調節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應分步進行：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3SNa2SO3+SNa2S2O3（較慢）發(fā)生總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，反應過程中的現象是導管口有氣泡冒出，溶液出現淡黃色渾