2022年高考化學(xué)一模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A溴水中存在

2、Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺B反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q0，平衡后，升高溫度體系顏色變深C用飽和食鹽水除去Cl2中的HClD合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件2、乙烷、乙炔分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目分別是1、3，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目可能為()A20B24C25D773、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡建立時(shí)， B的濃度是原來的 60%，則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B物

3、質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D化學(xué)計(jì)量數(shù)a和b的大小關(guān)系為ab4、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )AA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B的反應(yīng)類型分別是取代、消去C反應(yīng)的條件分別是濃硫酸加熱、光照D加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為5、下列離子方程式書寫正確的是()ANaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca22OH2HCO3-=CaCO32H2OBNH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-OH=CO32-H2OC向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-CO2H2O=H2SiO3HCO3-DCl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)：

4、Cl22Fe2=2Fe32Cl6、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+7、25 時(shí)，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 HX溶液，溶液的pH隨

5、加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）AHX為弱酸BV120CM點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序：c（X）c（Na）c（H）c（OH）D0.1 molL1 NaOH溶液和0.1 molL1 HX溶液等體積混合后，溶液中c（Na）c（X）c（OH）8、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是() A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇B在Z導(dǎo)管出來的氣體中無(wú)二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D洗氣瓶中無(wú)沉淀產(chǎn)生9、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A鈉的熔點(diǎn)低B鈉的密度小C鈉的硬度小D鈉的

6、強(qiáng)還原性10、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是AZn為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移C該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大D正極反應(yīng)式為：2FeO4210H6e=Fe2O35H2O11、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料C84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑D硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)12、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲

7、廢棄油）與礦物油（汽 油、煤油、柴油等）的方法是（ ）A加入水中，浮在水面上的是地溝油B加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油C點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油D測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油13、用氯氣和綠礬處理水，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A氯氣起殺菌消毒作用B氯氣氧化綠礬C綠礬具有凈水作用D綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用14、下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是ACl2通入Na2CO3溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中DSO2通入NaHS溶液中15、某固體混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究

8、該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：下列說法正確的是A氣體A至少含有SO2、H2中的一種B固體C可能含有BaSO4或者Ag2SO4C該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種D該固體混合物一定含有BaCl2，其余物質(zhì)都不確定16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NAB常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NAC0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NAD100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA二、非選擇題（本題包括5

9、小題）17、化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的系統(tǒng)命名為_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（3）反應(yīng)所需試劑為_。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）F中官能團(tuán)的名稱是_。（6）化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M共有_種（不含立體異構(gòu)）。1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)；0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6211的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（寫出其中一種）。（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫出合成路線_。18、

10、有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請(qǐng)回答下列問題：（1）F的化學(xué)名稱是_，的反應(yīng)類型是_。（2）E中含有的官能團(tuán)是_（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）將反應(yīng)得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）、兩步能否顛倒？_（填“能”或“否”）理由是_。（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有_種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）_。19、氯

11、化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的體系，形成。在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實(shí)驗(yàn)室仿 工業(yè)制備氯化亞銅的流程進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)裝置圖。實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、氯化銨、65硝酸、20鹽酸、水。(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的鹽酸密度為，物質(zhì)的量濃度為_；用濃鹽酸配制20鹽酸需要的玻璃儀器有：_、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)實(shí)驗(yàn)室制備過程如下：檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化銨、硝酸、鹽酸，關(guān)閉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是_；加熱至，銅絲表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無(wú)色為紅棕色，氣囊鼓起。打開，通入氧氣一段時(shí)間，將

12、氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉，冷卻至室溫，制得。通入氧氣的目的為_；三頸瓶中生成的總的離子方程為_；將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。粗品用95乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。(3)便于觀察和控制產(chǎn)生的速率，制備氧氣的裝置最好運(yùn)用_(填字母)。(4)下列說法不正確的是_A步驟中可以省去，因?yàn)橐呀?jīng)加入了B步驟用去氧水稀釋，目的是使轉(zhuǎn)化為，同時(shí)防止被氧化C當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時(shí)，可停止通入氧氣D流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化銨(5)步驟用95乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是_、_(答出兩條)。(6)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品和過量的溶液于錐形瓶中，充分溶

13、解；用硫酸Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定。已知：已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2+Ce4+=Fe3+Ce3+三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表(平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1)：平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)123樣品消耗硫酸銻標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積2則樣品中的純度為_(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。誤差分析：下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是_。A錐形瓶中有少量蒸餾水 B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線C所取溶液體積偏大 D滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失20、KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。已知：3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+

14、3S+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI，其連接順序?yàn)開(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是_；裝置D的作用是_。(3)制備KI時(shí)，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體。反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因是_。用肼(N2H4)替代H2S，制得產(chǎn)品純度更高，理由是_(用化學(xué)方程式表示)。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸_。(5)若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為_g。21、鎳鉻鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應(yīng)用廣泛，含有鐵、鉻、鎳、碳

15、等元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）鎳的基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為_，基態(tài)Fe3+有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)鉻原子有_個(gè)未成對(duì)電子。（2）配合物Cr(H2O)63+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_（填元素符號(hào)），鉻的高價(jià)化合物可將CH3CH2OH 氧化為CH3CHO，CH3CHO 中CH3和CHO 中碳原子的雜化方式分別為_、_。（3）鎳能與CO 形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無(wú)色液體，易溶于有機(jī)溶劑，推測(cè)Ni(CO)4是_晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開（填元素符號(hào)），CO 分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_。（4）NiO 的立方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則O2-填入N

16、i2+構(gòu)成的_空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“ 立方體”或“壓扁八面體”）。NiO晶體的密度為gcm-3，Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A. 溴水中有下列平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3（s）后，硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故C不

17、選；C. 增大氯離子的濃度，平衡Cl2+H2O=H+Cl-+HClO逆向移動(dòng)使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D. 合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故D選；正確答案是D。【點(diǎn)睛】本題考查平衡移動(dòng)原理，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時(shí)不影響平衡移動(dòng)的不能用平衡移動(dòng)原理解釋。2、B【解析】烷烴中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為碳原子數(shù)減去1；若每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)，利用減少的H原子數(shù)目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對(duì)數(shù)，烷烴C20H42分子中碳原子間的共用電子

18、對(duì)數(shù)目為19，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目19+10=24，答案選B?！军c(diǎn)睛】明確每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)。3、C【解析】溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度是原來的50%，但體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，可知減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，以此解答該題?！驹斀狻緼、由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，故A不符合題意； B、平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意； C、平衡正向移動(dòng)，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C符合題意； D、減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 aCNi 2：1 正八面體 【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及價(jià)層電子排布式的書寫，電負(fù)性的比較，原子雜化方式的判斷，鍵和鍵的判斷，配位化合物，晶體類型的判斷，晶胞的分析和計(jì)算。（1）Ni的原子序數(shù)為28，基態(tài)Ni原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，價(jià)層電子排布式為3d84s2。Fe原子核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e3+核外有23個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，基態(tài)Fe3+有23種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。基態(tài)Cr原子核外有24個(gè)電