2022年廣東佛山市石門高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A25、l0IKPa下，NA個C18O2分子的質(zhì)量為48gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NAC1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAD1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.l NA2、已知有機物是合成青蒿素的原料之一（如圖）。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是（）A可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)B既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)C分子式為C6H10O4D1mol該有機物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH23、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一

3、定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g) H=QkJmol1（Q0），12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進程如圖所示）。下列說法中正確的是A2s時，A的反應(yīng)速率為0.15molL1s1B圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率C化學(xué)計量數(shù)之比b c = 12D12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量4、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A22.4 L 乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為 7NAB某溫度下，將 1molCl2 通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NAC常溫常壓下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 0.4NAD室溫下，1LpH 為 13 的 NaOH 溶

4、液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-個數(shù)為 0.01NA5、用0.10 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050 mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是A滴定鹽酸時，用甲基橙作指示劑比用酚酞更好BH3PO4與H2G的第一電離平衡常數(shù)K1的數(shù)量級不同C用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4DNaH2PO4溶液中：6、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗裝置和方案能達到相應(yīng)目的是（）A圖裝置，加熱蒸發(fā)碘水提取碘B圖裝置，加熱分解制得無水MgC圖裝置，驗證氨氣極易溶于水D圖裝置，比較鎂、鋁的金屬性強

5、弱7、制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是（ ）A銅與濃硫酸反應(yīng)制SO2B銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A0.1 mol C3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NAB14 g N60（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中所含NN鍵數(shù)目為1.5NAC某溫度下，1 L pH6的純水中所含OH數(shù)目為1.0108 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ANH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥BSiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消

6、殺病毒、細(xì)菌DNa2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑10、某溶液含有等物質(zhì)的量的 Na+、Fe3+、Ba2+、I、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣，加入 KSCN溶液，溶液變血紅色，對溶液描述錯誤的是A一定沒有 Ba2+B可能含有 Na+C一定沒有 SO32D一定有 Cl11、肉桂酸（）是一種合成有機光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說法正確的是A分子式為C9H9O2B不存在順反異構(gòu)C可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)D與安息香酸（）互為同系物12、鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是（ ）A

7、將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率B共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定D在高溫下WO3被氧化成W13、將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250，充分反應(yīng)后排出氣體將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示下列說法錯誤的是（ ）AHCl的濃度0.2mol/LB反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2ODx的數(shù)值為6.0914、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅

8、酸鹽產(chǎn)品B乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的C新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料D高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，不溶于水，可吸收其自身重量幾百倍的水15、下列有關(guān)實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢實驗室制備氯氣B制備干燥的氨氣C石油分餾制備汽油D制備乙酸乙酯16、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）。A該物質(zhì)能與溴水生成白色沉淀B該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種C1mol該物質(zhì)最多能與4molH2生加成反應(yīng)D該物質(zhì)中所有原子共平面二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)為常

9、見有機物：甲苯 1，3丁二烯 直餾汽油 植物油填空：（1）既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是_（填編號）；（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_（填編號），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式_（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實驗證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1，3丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：（a）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_；B_（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_（c）1mol A與1mol HBr加成可以得到_種產(chǎn)物18、（化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)）3對甲苯丙烯酸甲酯（E）是

10、一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有_種，B中含氧官能團的名稱為_（2）試劑C可選用下列中的_a、溴水b、銀氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_19、三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷

11、,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表：熔點/沸點/其他物理或化學(xué)性質(zhì)PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_（2）裝置B的作用是_(填標(biāo)號)。a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓（3）儀器丙的名稱是_，實驗過程中儀器丁的進水口為_(填“a”或“b”)口。（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該裝置中用溫度計控制溫度為6065 ，原因是_。（5）稱取16.73

12、 g POCl3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入3.2 molL-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 molL-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag+SCN-=AgSCN)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是_，樣品中POCl3的純度為_。20、實驗室從含碘廢液（除外，含有、等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為_；該操作將還原為的目的是_。（2）操作的名稱為_。（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用

13、鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；儀器a、b的名稱分別為：a_、b_；儀器b中盛放的溶液為_。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；_；另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用氧化酸性含

14、廢液回收碘。完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+_=+Cl-1+_；若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質(zhì)的量是的_倍。21、鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關(guān)問題：(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為_。Mn2+與Fe2+中，第一電離能較大的是_，判斷的理由是_。(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為_，CO2分子的立體構(gòu)型為_。(3)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_(填“1” “2” “3”或“4”)其中C

15、、H、O元素電負(fù)性由大到小的順序是_(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CO2分子的結(jié)果。MgCO3分解溫度低于CaCO3，請解釋原因_。(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度為gcm3，則a=_(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、NA個分子，其物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為148g=48g，故正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，故錯誤；C、白磷

16、是正四面體結(jié)構(gòu)，4個P處于頂點，1mol白磷分子中含有化學(xué)鍵物質(zhì)的量為6mol，故錯誤；D、NaClO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于0.1mol，故錯誤；故答案選A。2、A【解析】中含有有官能團羥基和羧基，所以具有羥基和羧基的性質(zhì)?！驹斀狻緼. 該有機物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基，A正確；B. 該有機物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，但該有機物不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C. 分子式為C6H12O4，C錯誤；D. 未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不確定該有機物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積，D錯誤；故選A。3、C【解析】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定

17、量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g) H=QkJmol1（Q0），12s時達到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，A由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反應(yīng)速率=0.15 molL1s1，所求為02s的平均速率，不是2s時的速率，故A錯誤；B. 圖中交點時沒有達到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯誤；C. 12s時達到平衡狀態(tài)，B、C轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以b c =(0.5mol/L-0.3mol/L )2L0.8mol=1:2，故C正確；D.由題意可知，3molA與1molB完全反應(yīng)生成2molC時放出QkJ

18、的熱量，12s內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少（0.8mol/L-0.2mol/L）2L=1.2mol，則放出的熱量為0.4QkJ，故D錯誤。答案選C。4、C【解析】A. 沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，所以無法由體積計算氣體的物質(zhì)的量，即無法確定所含化學(xué)鍵數(shù)目，故A錯誤；B. Cl2 和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所有轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故B錯誤；C. 葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O，則3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 =0.4NA，故C正確；D. pH=13，c(OH-)=，則1L溶液中OH-個數(shù)為 0.1NA，故D錯誤；故選C。5、C【解析】A鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)至終點時，pH=7，與酚酞的變色范

19、圍810接近，甲基橙的變色范圍在3.1-4.4，則使用酚酞做指示劑更好，故A錯誤；B滴定前，0.050 mol/L H3PO4與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級相同，故B錯誤；C20.00mL、0.050 mol/L的磷酸用0.10 mol/L的NaOH完全中和應(yīng)消耗30mL氫氧化鈉，根據(jù)圖像，滴定磷酸共有兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點，用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，消耗氫氧化鈉的體積為20mL，則可以確定達到終點是，溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4，故C正確，D當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaH2PO4時，應(yīng)為磷酸的第一次滴定突躍，根據(jù)圖像顯示，此時溶液顯酸性，即H2P

20、O4-的電離程度大于水解程度，即c(HPO42-)c(H3PO4)，則，故D錯誤；答案選C。6、C【解析】A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；B、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)； C、擠壓膠頭滴管，氣球變大； D、Al與NaOH反應(yīng)，Al為負(fù)極。【詳解】A項、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應(yīng)萃取分離，故A錯誤；B項、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯誤； C項、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗證氨氣極易溶于水，故C正確； D項、Al與NaOH反應(yīng)，Al為負(fù)極，而金屬性Mg大于Al，圖中裝置不能比較金屬性，故D錯誤。 故選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目?/p>

21、查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué)，注意實驗的評價性分析為解答的關(guān)鍵，D項為易錯點，注意金屬Al的特性。7、B【解析】由實驗裝置圖可知，反應(yīng)在加熱條件下進行，生成氣體可用排水法收集，說明生成的氣體不溶于水?！驹斀狻緼SO2易溶于水，不能用排水法收集，A項錯誤；BNO不溶于水，易與空氣中氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，B項正確；C乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯應(yīng)有溫度計，裝置不符合要求，C項錯誤；DHCl易溶于水，不能用排水法收集，D項錯誤；答案選B。8、C【解析】A.根據(jù)物質(zhì)中的最外層電子數(shù)進行分析，共用電子對數(shù)為，所以0.1 mol C3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NA ，故正確；B. 1

22、4 g N60的物質(zhì)的量為，N60的結(jié)構(gòu)是每個氮原子和三個氮原子結(jié)合形成兩個雙鍵和一個單鍵，每兩個氮原子形成一個共價鍵，1mol N60含有的氮氮鍵數(shù)為，即14 g N60的含有氮氮鍵 ，數(shù)目為1.5NA，故正確；C. 某溫度下，1 L pH6的純水中氫離子濃度為10-6mol/L，純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離子濃度為10-6mol/L，氫氧根離子數(shù)目為10-6 NA，故錯誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L甲醛氣體物質(zhì)的量為0.25mol，每個甲醛分子中含有16個質(zhì)子，所以0.25mol甲醛中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA，故正確。故選C。9、C【解析】ANH4HCO3中含有植物生

23、長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，A項錯誤；BSiO2傳導(dǎo)光的能力非常強，常用于制光導(dǎo)纖維，與SiO2熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系，B項錯誤；C75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項正確；D硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有體現(xiàn)還原性，D項錯誤；答案選C。10、B【解析】加入 KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+，溶液中不能含有I、SO32-，因為離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，含有SO42-、Cl-，一定不能含有Na+和Ba2+。故選：B。11、C【解析】A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為：，A錯

24、誤；B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個原子團均不同，故存在順反異構(gòu)，B錯誤；C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯誤；答案選C?！军c睛】若有機物只含有碳?xì)鋬煞N元素，或只含有碳?xì)溲跞N元素，那該有機物中的氫原子個數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A選項。同系物結(jié)構(gòu)要相似，即含有相同的官能團，肉桂酸和安息香酸含有官能團不同，排除D選項。12、D【解析】A. 根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析知，將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率，故A正確；B. 根據(jù)流程圖知，F(xiàn)eWO4和MnWO4在空氣中與純

25、堿共熔反應(yīng)生成MnO2、Fe2O3，F(xiàn)e(II)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)和Mn(IV)，碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)，故B正確；C. 根據(jù)流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2WO4，H2WO4難溶于水，可以通過過濾、洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3，所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；D. WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應(yīng)該是被氫氣還原，故D錯誤。故選D。13、D【解析】A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，N

26、aHCO3HCl1mol 1mol0.02mol 0.02mol所以c（HCl）=0.02mol/(275175)103L=0.2mol/L，A正確；B、由圖像可知，因為175275-175所以固體混合物為NaOH，Na2CO3，B正確；C、由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知密閉容器中排出氣體的成分O2，H2O，C正確；D、根據(jù)碳原子守恒可知，n（NaHCO3） = n（CO2） = 0.02mol = 0.02mol ，27

27、5ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根據(jù)鈉守恒可知n（Na2O2） 0.2 mol/L 0.275L 0.02 mol/L 0.0175mol，固體的質(zhì)量為：0.02 84 + 0.0175 78 = 3.045g，故x=3.045g，D錯誤；答案選D。【點晴】解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。14、D【解析

28、】A. 石英坩堝主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽產(chǎn)品，選項A錯誤；B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的，乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性，不具有氧化性，選項B錯誤；C.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，屬于無機物，不是有機高分子材料，選項C錯誤；D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，選項D正確；故合理選項是D。15、C【解析】A. 濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；B. 氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故B錯誤；C. 蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出，圖中操作合理，故

29、C正確；D. 乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2CO3溶液，故D錯誤；故選C。16、B【解析】A鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與溴水生成白色沉淀，故A錯誤；B能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B正確；C該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，則1mol該物質(zhì)最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu)，不能全部共面，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和羧基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括

30、5小題）17、 +3HNO3+3H2O A 4 【解析】(1)植物油屬于酯類物質(zhì)，既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分析判斷；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息反應(yīng)生成A，則A為，A發(fā)生信息的反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)植物油屬于酯類物質(zhì)，不是烴；甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色；

31、1，3-丁二烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油是高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+3HNO3+3H2O，故答案為：；+3HNO3+3H2O；(3)(a)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A，故答案為：A；(c)A的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時的產(chǎn)物有4

32、種，故答案為：4。18、3 醛基 b、d +2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O 【解析】甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A，A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應(yīng)生成B，則B為，B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為羧酸鹽，然后再酸化得到D，D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E?！驹斀狻浚?）遇FeCl3溶液顯紫色，說明同分異構(gòu)體含有酚羥基，則另一個取代基為乙烯基，二者可為鄰、間、對3種位置，共有3種同分異構(gòu)體；根據(jù)題目所給信息，B中含有醛基。（2）B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基，所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。（3）酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng)

33、，根據(jù)水解反應(yīng)的原理，化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。（4）E中含有碳碳雙鍵，經(jīng)過加聚反應(yīng)可得E，根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡式為。19、否，長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度 acd 三頸燒瓶 a 2PCl3+O2=2POCl3 溫度過低反應(yīng)速度過慢；溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低 指示劑 91.8% 【解析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制備氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率，同時防止三氯化

34、磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在6065，所以裝置C中用水浴加熱，POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析解答(1)(4)；(5)測定POCl3產(chǎn)品含量，用POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫，然后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀溶液中的氯離子，KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，根據(jù)KSCN的物質(zhì)的量可計算出溶液中剩余的AgNO3，結(jié)合AgNO3的總物質(zhì)的量得知與氯離子反應(yīng)的硝酸銀，進而計算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒可計算出樣品中POCl3的質(zhì)量，進而確定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)裝置A中的分液漏斗不能用長頸漏

35、斗代替，因為長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度，故答案為否，長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度；(2)裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過液體時可觀察到氣泡出現(xiàn)，長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強，起到安全瓶的作用，則裝置B的作用是觀察O2的流速、平衡氣壓、干燥氧氣，故答案為acd；(3)根據(jù)裝置圖，儀器丙為三頸燒瓶，為了提高冷卻效果，應(yīng)該從冷凝管的下口進水，即進水口為a，故答案為三頸燒瓶；a；(4)氧氣氧化PCl3生成POCl3，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式2PCl3+O2=2POCl3，根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在6065，原因是溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，利用率低，故答案

36、為2PCl3+O2=2POCl3；溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，利用率低；(5)Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則用KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液時，可選擇硫酸鐵溶液為指示劑，達到終點時的現(xiàn)象是溶液會變紅色；KSCN的物質(zhì)的量為0.20molL-10.010L=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)Ag+SCN-=AgSCN，可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol，POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為3.2molL-10.01L-0.002mol=0.03mol，即16.73 g POCl3產(chǎn)品中POCl3的物質(zhì)的量為=0.1mol，則所得產(chǎn)品中POC

37、l3的純度為100%=91.8%，故答案為指示劑；91.8%。【點睛】明確實驗原理及實驗基本操作方法是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，要理清楚測定POCl3的純度的思路，注意POCl33HCl。20、SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 使CCl4中的碘進入水層 分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 球形冷凝管 錐形瓶 NaOH溶液 從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I- 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 2.5 【解析】含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程式為SO32-+I