重慶綦江試驗(yàn)中學(xué)人教版高中化學(xué)選修四復(fù)習(xí)學(xué)案化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)學(xué)案一.化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加(均取正值)來(lái)表示。濃度的變化：AC時(shí)間的變化：At表達(dá)式：v=A C/At單位：mol/(L ?s)或 mol/(L ?min)注意：(1)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí)，其反應(yīng)速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反應(yīng)的速率。(必須標(biāo)明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn))(2)起始濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)比無(wú)關(guān)，但是變化濃度一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。(3)同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如：2A(g)+3B (g) = C(g)+4D(g)y (A): y (B): y (C): Y (D)=(3)化學(xué)

2、反應(yīng)速率均用正值來(lái)表示，且表示的是速率而不是速率(4) 一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速(5)改變壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響?！纠?】某一反應(yīng)物的初始濃度是2摩爾/升，經(jīng)過(guò)兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率?！纠?】某溫度時(shí)，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的 量隨時(shí)間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)開(kāi)始至2min , Z的平均反應(yīng)速率為:【例3】在2A + B = 3C + 4D 的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化反速率最快的是()A. V(A) = 0.5 mol/(L s) B. V(B) = 0.3 mol/(L s)C

3、. V(C) = 0.8 mol/(L s) D. V(D) = 1 mol/(L s)【總結(jié)】對(duì)于同一反應(yīng)，比較用不同反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率大小時(shí)，要換算成同一物質(zhì)表示的速率，才能比較。1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)白尸生質(zhì)決定。(本質(zhì)原因，主要原因)影響反應(yīng)速率的因素有_外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它因素。J)濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以反應(yīng)速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或“氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看成是一常數(shù)。對(duì)固體，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，固體的顆粒度越小(表面積越大，則反應(yīng) 速率越。(2)溫度：其它條件不變時(shí)，升

4、高溫度可以反應(yīng)速率；降低溫度可以反應(yīng)速率。(3)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加 的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，可以化學(xué)反應(yīng)速率。解釋?zhuān)涸跍囟?、氣體的物質(zhì)的量不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，必縮小容器一一引起氣體的濃度增大，所以，反應(yīng)速率加快。(4)催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f(wàn)倍的加快反應(yīng)速率?！按呋瘎保耗芊磻?yīng)速率，而在反應(yīng)前后本身的組成和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。(5)其他：如:固體的表面積(顆粒度)、激光、射線(xiàn)、超聲波、!而線(xiàn)、一等。(6)惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響：恒溫恒容，加入惰性氣體(或不參加反應(yīng)的氣體)，容器P增大，各物質(zhì)C, v。恒溫恒壓，加入惰性氣體(或不參加反應(yīng)的氣體)，容

5、器V增大，各物質(zhì)C, v。例1.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度D.使用催化劑二、化學(xué)反應(yīng)的限度(一)可逆反應(yīng) ：1、定義：在同一條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)2、特點(diǎn)：(1)向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。(2)符號(hào)：“一”號(hào)(3)通常從左向右的反應(yīng)稱(chēng)為反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱(chēng)為反應(yīng)；(4)在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)濃度。(二)化學(xué)反應(yīng)限度1、定義：.當(dāng)一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度,達(dá)到表面上靜止的一種 “狀態(tài)”，這

6、就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度；此時(shí)這個(gè)狀態(tài)標(biāo)叫做狀態(tài)。反應(yīng)開(kāi)始：U正 U逆反應(yīng)過(guò)程中：U正逐漸，U逆逐漸； 反應(yīng)物濃度，生成物濃度； 平衡時(shí)：。正。逆；各組分的濃度變化。2.化學(xué)平衡的特征：逆研究對(duì)象是可逆反應(yīng)定：各組分的一定；動(dòng)：平衡。變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生?！纠?】.在可逆反應(yīng)體系 2SO(g)+O2(g) =2SQ(g)加入18Q后，哪些物質(zhì)中會(huì)含有 180? 答：?！纠?】在一定條件下，反應(yīng) A(g) + 3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成 C的物質(zhì)的量與消耗 C的物質(zhì)的量相等B. C 的體積分?jǐn)?shù)比B、A大C.單位時(shí)間內(nèi)生成

7、a mol A 同時(shí)生成2a mol C D. A 、B、C的分子數(shù)比為1:3:2【例3】對(duì)于反應(yīng)：2SQ+Q = 2SQ,當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件， 將生成SO的反應(yīng)速率的變化填入下表格里(填“增大”、“減小”或“不變”)。編P改變的條件生成的SO的速率升高溫度降低溫度增大Q的濃度使用催化劑壓縮體積恒容卜充入Ne課堂練習(xí) TOC o 1-5 h z .可逆反應(yīng)A+ 3B= 20+ 2D,在各種不同的情況下的反應(yīng)速率如下, V(A)= 0.15 mol - L1 - s 1 V (B)= 0.6 mol - L 1- s 1 V (C)= 0.4 mol - L 1- s 1 V (D

8、)= 0.45 mol - L1 - s1該反應(yīng)進(jìn)行最快的()A. B. 和 C. D. 和一、 .、一 -1, 、. .反應(yīng)2SO+Q2SQ經(jīng)一段時(shí)間后，SO的濃度增加了 0.4mol L ,在這段時(shí)間內(nèi)用Q表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol/(L.s),則這段時(shí)間為() TOC o 1-5 h z A.0.1sB.2.5s C.5sD.10s.已知反應(yīng) A+ 3B= 2C+ D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)的速率為1mol/(L min),則此段時(shí)間內(nèi)以 C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.0.5 mol/(L min)B.1 mol/(L min)C.2 mol/(L m

9、in)D.3 mol/(L min).可逆反應(yīng)2NO=2NO+O2密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2的同時(shí)，生成 2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2的同 時(shí)生成2n mol的N(用NO2 NO O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再變化混合氣體的密度不再變化混合氣體的平均相對(duì)分子 質(zhì)量不再改變A、 B 、 C 、D 、.(圖像題)右圖表示 800c時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：玳妙明 TOC o 1-5 h z (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是 ;i(2)反應(yīng)

10、物的轉(zhuǎn)化率是 ;:一(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 o.stc/le0. 4.設(shè)反應(yīng)C+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為V1,4+3心口=；不2NH3(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)速率為V2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1 ”V1、V2的變化情況為()A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C. V1增大，V2減小D. V1減小，V2增大.在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3-N2+3”。已知NH3起始濃度是2.6 mol L4s末為1.0 mol L 1,若用NH3的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v (NH3)應(yīng)為()A. 0.04 mol L - s B. 0.4 mol L - s C. 1.6 mol L

11、 - s D. 0.8 mol L s.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2-1 2SO3,下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.容器中SO2、。2、SO3共存B. SO2與SO3的濃度相等C.容器中SO2、。2、SO3的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1 ： 2D.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化.反應(yīng)2A(g) 12B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A.加壓B.減壓 C.減少E的濃度 D.降溫. 一定溫度下，濃度均為1mol L 1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得：c(

12、A2)=0.58 mol L1, c(Bz)= 0.16 mol L1, c(C)= 0.84 mol L- 1,則該 反應(yīng)的正確表達(dá)式為()A. 2A 2+ B2L 2A2BB. A 2+ B2 - 2ABC. A2+ B2-A2B2D. A2 + 2B2-2AB2. 一定條件下的反應(yīng)：PCl5（g）*PCl3（g） + Cl2（g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡后，下列情況使PC15分解率降低的是（）A.溫度、體積不變，充入僦氣B.體積不變，對(duì)體系加熱C.溫度、體積不變，充入氯氣D.溫度不變，增大容器體積.在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞

13、的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2i2NH3。已知平衡時(shí) NH3的濃度是c mol L 1,現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol L 1的是（）A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2 B. 2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2D. 2.0體積的NH313.將3 mol O2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t s建立了平衡體系：3。2- 2。3,此時(shí)測(cè)知。2的轉(zhuǎn)化率為30%,下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度（m）跟時(shí)間AB1C一 P2Pi,

14、 時(shí)間t（t）的關(guān)系的是（）14.下圖為可逆反應(yīng)A（g） + 2B（g） nC（g）（正反應(yīng)放熱）生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖則n值與壓強(qiáng)Pi、P2的關(guān)系正確的是（）A. P2Pi, nPi, n3C. PiP2, nP2, n3.在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng) 進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol L 在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是（）A.前2 s,以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0. 01 mol L 1 s1B.在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1. 1倍C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含 N2O4 0. 25 molD.平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率.將等物質(zhì)的量的 A、B、C、D四種物質(zhì)混合，