復(fù)分解反應(yīng)以及發(fā)生條件公開課

1、復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件公開課第一張，PPT共十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.說出下列物質(zhì)的俗名或化學(xué)式： NaOH _ 、 _ 、_ Ca(OH)2 _, _ CaO _ Na2CO3 _ , _ NaHCO3 _ NaCl _. 天然氣的主要成分_ 酒精_火堿燒堿苛性鈉熟石灰消石灰生石灰純堿蘇打小蘇打食鹽CH4C2H5OH第二張，PPT共十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月寫出下列化學(xué)方程式：1、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)2、石灰水和二氧化碳反應(yīng)3、氧化銅和鹽酸反應(yīng) 4、氧化鐵和硫酸反應(yīng) 5、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)6、氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)7、碳酸鈉與稀鹽酸8、鹽酸和大理石反應(yīng) 9、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液

2、反應(yīng)10、氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)11、氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)第三張，PPT共十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3. CuO+2HCl=CuCl2+H2O4. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O8.CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2+H2O11.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO31. 2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O2.CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3+ H2O 5.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O 6.Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O7.Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ C

3、O2+H2O10. 3NaOH +FeCl3 =3NaCl +Fe(OH)39. 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4第四張，PPT共十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。1、復(fù)分解反應(yīng)概念：兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。三、復(fù)分解反應(yīng)：2、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：里應(yīng)外合 價(jià)不變 2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O看仔細(xì)了哦，我們哥倆可不是復(fù)分解反應(yīng)??！第五張，PPT共十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、復(fù)分解反應(yīng)的類型：（1）金屬氧化物+酸鹽+H2O（2）酸+堿鹽+H2O（3）酸+鹽新酸+新鹽（4）堿

4、+鹽新堿+新鹽（5）鹽+鹽新鹽+新鹽第六張，PPT共十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）HCl +NaOH =NaCl+H2O （3）H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl（4）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（5）Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2（6）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（7）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（8）CuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2練習(xí)：找出下面各反應(yīng)中哪些是復(fù)分解反應(yīng)？2、3、4、7、8第七張，PPT共十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月生成沉淀或生成氣體或生

5、成水4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只需要滿足一個(gè)條件就行?。。?）反應(yīng)物條件：a.有酸則不論：b.無(wú)酸都可溶：（2）生成物條件：有酸參加反應(yīng)時(shí)，另一種反應(yīng)物可溶于水，也可不溶于水沒有酸參加反應(yīng)時(shí)，兩種反應(yīng)物都必須可溶于水第八張，PPT共十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月常見的九種不溶物：（熟記）氫氧化銅Cu(OH)2 氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化鎂Mg(OH)2 氫氧化鋁Al(OH)3氯化銀AgCl 硫酸鋇BaSO4碳酸鈣CaCO3 碳酸鋇BaCO3碳酸銀Ag2CO3第九張，PPT共十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月這些物質(zhì)間能否反應(yīng)【思考】1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2-

6、 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + KNO3- 8、HNO3 + NaOH -第十張，PPT共十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + KNO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaClBaSO4+ HClNaNO3 +

7、 H2O第十一張，PPT共十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、下列哪幾組物質(zhì)在水溶液里能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：KNO3NaCl Na2CO3KNO3 BaCl2Na2SO4 FeCl3NaOH ZnH2SO4(稀) CaCO3HCl試一試第十二張，PPT共十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.下列各組物質(zhì)的稀溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4D3.下列物質(zhì)不能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A.Na2CO3 B.KNO3 C.CuO D.Ca(OH)24.不能與氯化鋇反應(yīng)的鹽是（ ）A.硫酸鈉B.硝酸鎂C.碳酸鈉D.硝酸銀BB第十三張，PPT共十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、 向某無(wú)色溶液中加入稀HCl，產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明原溶液中可能有_離子。6、向某無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中有_離子。 CO32- Cl- 7、無(wú)色溶液中加Ba（NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中含有 離子；沉淀消失，則原溶液中可能含有 離子。SO42- CO32- 第十四張，PPT共十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月8.將200克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.25%的氯化