重慶南開中學(xué)高高一上期末考試化學(xué)試題及其答案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載重慶南開中學(xué)高2017級高一（上）期末考試化學(xué)試題化學(xué)試題共7頁。滿分150分?？荚嚂r(shí)間120分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H- 1 C- 12 N - 14 O- 16 Na-23 Mg - 24 Al -27Si-28 S-32 Cl - 35.5 K - 39 Fe-56 Cu- 64 Zn - 65第一部分（選擇題共84分）一.選擇題（本題共12個(gè)小題，每小題有且只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 3分，共計(jì)36分）.重慶市每天都會發(fā)布 空氣質(zhì)量日報(bào)”。下列中不列入首要污染物的是（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入顆粒.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 （）A

2、 .化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng).下列物質(zhì)中，不.能用作漂白劑的是（）A. SO2B. Ca（ClO）2 C. NaClO D. H2SO4（濃）4,下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是 （）A.水和四氯化碳B.碘和四氯化碳C.酒精和水D.汽油和植物油5,下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽的順序排列的是 （）A.硫酸、膽研、氯化鎂 B.硝酸、燒堿、干冰C.醋酸、消石灰、明研 D.鹽酸、生石灰、石膏.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）A.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒B.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體C.氫氣在氯氣中安靜燃燒，生成白煙D .點(diǎn)燃的硫

3、在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰.下列敘述中正確的是（）A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質(zhì)學(xué)習(xí)必備歡迎下載.下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（）A.氫氟酸刻蝕玻璃B,四氯化碳作萃取劑C.氯氣用子自來水消毒D,氫氧化鋁用作胃酸中和劑.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全的敘述中正確的是（）A.鈉、鉀著火，應(yīng)立即用水撲滅B .燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅C.蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻D.皮膚上沾有少量濃堿，可立即用大量水沖洗，再涂上3%5%的硼酸.下列敘述中正

4、確的是（）A,硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維B. SO2使氯水褪色，說明SO2具有漂白性C.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑D.酸雨的pH值小于5.6.下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（）A .膠體帶電荷，而溶液呈電中性B.膠體中加入電解質(zhì)可以產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C.膠體是一種不穩(wěn)定分散系，而溶液是一種最穩(wěn)定分散系D .膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有。12.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A ,上下移動中銅絲可控制生成 SO2的量B.中選用品紅溶液驗(yàn)證 SO2的生成C.中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性4分，共

5、計(jì)48分）二.選擇題（本題共12個(gè)小題，每小題有且只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題.下列物質(zhì)的主要成分不正頻.的是（）A.赤鐵礦：Fe2O3B.硫鐵礦：FeSC.瑪瑙：SiO2D.芒硝：Na2s04 10H2O.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A.氫氣通過灼熱的CuO粉末 B.碳與SiO2高溫反應(yīng)制粗硅C.將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液D.鎂條在CO2中燃燒.下列化合物不能通過化合反應(yīng)獲得的是 （）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A. Fe（OH）3B. Al（OH） 3 C. HCl D. NaHCOs.下列離子方程式書寫正確的是（）A .碳酸銀溶于稀硝酸：Ag2COs+2H+=2Ag+CO2 T +HOAl

6、Cl 3溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al 3+3OH =Al（OH）3 ；C .硅酸鈉溶液與鹽酸混合：Na2SiO3+2HH2SiO3（膠體）+2Na+D,澄清石灰水中加入足量的碳酸氫鈉溶液：Ca2+HCO3 +OH =CaCO3； +IHO.右圖是一套檢驗(yàn)氣體的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則K,則品紅溶液褪色。根據(jù)此現(xiàn)象判斷,品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁：若打開活塞X和Y可能是（）X: SO2, 丫：飽和 NaHCO3溶液X: Cl2, 丫：飽和 N&SO3溶液X: HCl, Y:飽和 NaHSO3溶液X: CO2, 丫：飽和 Na2CO3溶液.設(shè)NA表示阿伏

7、加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的原子數(shù)為1.5NaB.常溫常壓下，1.8g H2O中含有的電子數(shù)為0.8NaC.常溫常壓下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為3NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2Na.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制成100mL 1.0mol/L稀硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列 情況，將會使所配的溶液濃度偏高的是（）A .容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進(jìn)行配制B.轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量灑落C.量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線D.定容搖勻后液面下降再加水.下列鑒別方法可行的是（）A.

8、用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl 3溶液B,用二氧化碳鑒別 CaCl2溶液和NaCl溶液C.用鐵片鑒別稀H2SO4和濃H2SO4D.用相互滴加的方法鑒別 NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液.某含有Na2SO4的亞硫酸鈉樣品，測得其中含氧量為 40.0%,則含硫量為（）A. 39.1% B. 24.6%C. 16.4%D.無法確定.在密閉容器中充入CO2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氫氣密度的16倍，這時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P1o若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用學(xué)習(xí)必備歡迎下載電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到開始時(shí)的溫度。再次測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2o則pi和P2之

9、間的關(guān)系是（）A . pi=8p2B . pi =4p2C. pi=2p2D . pi=p2.將Fe、FeO和F&O3的混合物m g加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參 加反應(yīng)的HCl為0.08mol,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 0.224L,則原混合物中氧元 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 20.5%B. i8.6%C. i7.6%D.無法計(jì)算.把由NaOH、AlCl 3、MgCl 2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有 0.58g白色沉淀析出，向所得的渾濁液中，逐漸加入 imol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如3)下圖所示。則混合物中NaOH質(zhì)量為（A. 3.6gB.

10、4gC. 4.4gD. 4.8g第二部分（非選擇題共66分）請將本部分試題在答題卡上完成25. （i0分）已知下列反應(yīng): SO3+H2O=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HCIO書溫 2F2+2H2O=4HF+O2 3Fe+4H2O（g）FesO4+4H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T Na2O+H2O=2NaOH（i）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有 旗各反應(yīng)的序號，下同）。H2O 被氧化 的是 H2O 被還原 的是屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的 H2O既不被氧化，又不被還原的有 寫出下列化學(xué)方程式的離子方程式：:：（i4分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的

11、銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有大量 CuCl2、FeCl2和FeCb,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源浪費(fèi)，應(yīng)考學(xué)習(xí)必備歡迎下載慮回收利用。某工程師按圖示流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用廢液加過量過謔漉液懈加過量過謔意液*金屬銅寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有 Fe3+應(yīng)用的試劑是 o (填化學(xué)式) 過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、 o(4)廢液中加入過量所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(5)取廢液200mL,其中CuCl2、FeCL和FeCb的物質(zhì)的量濃度分別為1.5mol/L、

12、3.0 mol/L、和1.0 mol/L,若要將銅全部回收，需加入 Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于 g；將鐵的化合物全 部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于 mol。(10分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有 Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Al* Fe*、 C、SO42 o取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：用潔凈的鋁絲蘸取原溶液在酒精燈上灼傷，觀察到黃色火焰；取少量原溶液，逐滴加入 NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐漸增多而后又部分溶解；另取少量原溶液，加入少量 CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；用分液漏斗 分離；向分液后的水溶液中，加入 HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀

13、生成，過濾；在濾液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定，該溶液中：(1)肯定存在的離子是 0(2)肯定不存在的離子是(3)不能確定是否存在的離子是(8分)甲、乙、丙為常見單質(zhì)，X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中 A為淡黃色固體，具摩爾質(zhì)量和 X相同，A、F、C、G的焰色反應(yīng)都為黃色。在一定條件下，學(xué)習(xí)必備歡迎下載各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示請回答下列問題:(1)用化學(xué)式表示：內(nèi)為 , E為反應(yīng)的化學(xué)方程式為二(3)甲與H2O反應(yīng)的離子方程式為-(4)反應(yīng)的離子方程式為 二(13分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的

14、混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成 SiCl4和CO, SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖已知SiCl4的熔點(diǎn)為-70.0C,沸點(diǎn)為57.7 C,且遇水易反應(yīng)請回答下列問題：寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： (2)裝置B中的試劑是;裝置C的作用為(3)裝置D的玻璃管中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 裝置F的作用為 o(4)G中吸收氣體一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在 OH、C和SO42,為探究該吸收液中可能存在的其它酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)，研究小組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32：假設(shè)2:既無SO32也無ClO；假設(shè)3:只有ClO :學(xué)習(xí)必

15、備歡迎下載【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、品紅溶液、0.01mol/L KMnO 4溶液、淀粉-KI溶液。各取少量吸收液于a、b、c三支試管中，分別滴加3 mol/L H2SO4酸化后，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 請完成下表：序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論向a試管中滴加幾滴若溶液褪色則假設(shè)1成立若溶液/、褪色貝必貿(mào)設(shè)2或3成立向b試管中滴加幾滴若溶液褪色則假設(shè)1或3成立若溶液/、褪色貝必貿(mào)設(shè)2成立向c試管中滴加幾滴則假設(shè)3成立（11分）已知溶液中：還原性 HSO3 I ,氧化性IO3 I2SO42 o（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHS

16、O3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。NalO3+NaHSO3=I2+N&SO4+H2SO4+H2O該反應(yīng)中還原劑是 （填化學(xué)式），被還原的元素是 （填中文名稱）。在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì) 的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式 當(dāng)溶液中與I2的物質(zhì)的量之比為a時(shí)，加入的NaIO3為 mol（用含a的代數(shù)式來表示）。重慶南開中學(xué)高2017級高一（上）期末考試化學(xué)試題答案1、解：A. SO2是空氣的主要污染物之一，已列入空氣質(zhì)量日報(bào)中，故 A錯(cuò)誤；C

17、O2是大氣的成分之一，未列入目前我國城市空氣質(zhì)量監(jiān)測項(xiàng)目，故 B正確；學(xué)習(xí)必備歡迎下載NO2是空氣的主要污染物之一，已列入空氣質(zhì)量日報(bào)中，故 C錯(cuò)誤；D,可吸入顆粒物是空氣的主要污染物之一；已列入空氣質(zhì)量日報(bào)中，故D錯(cuò)誤.故選B.2、解：A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有 電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；C、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如碳酸氫錢分解，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故 B錯(cuò)誤；D、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，則一定沒有化合價(jià)的

18、變化，即一定沒有電子轉(zhuǎn)移，故 D錯(cuò)誤；故選：C.3、解：A、二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以能做漂白劑，故 A正確.B、Ca （ClO） 2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以 Ca （ClO） 2 能做漂白劑，故B正確.C、NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以 NaClO能做漂白劑，故C正確.D、硫酸沒有漂白性，故D錯(cuò)誤.故選D.4、解：A.水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分離，故 A正確.B.碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故 B錯(cuò)誤；C.酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故 C錯(cuò)誤；D,汽油和植物油能互溶，所以不能用

19、分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤； 故選A.5、解：A.硫酸屬于酸，膽研屬于鹽，氯化鎂屬于鹽，故 A錯(cuò)誤；B.硝酸屬于酸，燒堿（氫氧化鈉）屬于堿，干冰是固體二氧化碳，屬于酸性氧化物，故 B 錯(cuò)誤；C.醋酸屬于酸，消石灰（氫氧化鈣）屬于堿，明磯（十二水合硫酸鋁鉀）屬于鹽，故 C 正確；D.鹽酸屬于混合物，生石灰（氧化鈣）屬于氧化物，石膏（兩水合硫酸鈣）屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選C.6、解：A.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射產(chǎn)生熱量，生成黑色物質(zhì)四氧化三鐵，故 A 正確；B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，所以鈉單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒生成淡黃色的過氧化學(xué)習(xí)必備歡迎下載鈉，故B正確；C.氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出

20、蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧，故 C錯(cuò)誤；D .點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，故 D正確； 故選：C.7、解：A. AlO2-、MnO4等酸根離子中含有金屬元素，所以含金屬元素的離子不一定都是陽 離子，故A正確；B. H2、CO、SO2等非金屬元素的單質(zhì)或化合物在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑，判斷是氧化劑 還是氧化劑需從化合價(jià)的變化角度分析，故 B錯(cuò)誤；C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原，如2一 12,是被氧化的過程，Cu2+-Cu是被還原的過程，故C錯(cuò)誤；D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如 2Fe3+Fe=3Fe2+,故D錯(cuò)誤.故選A.8、解：A.氫氟酸能

21、夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故氫氟酸能刻蝕玻璃，屬于 化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.四氯化碳作萃取劑，是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同而制取的，該過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故 B正確；C,氯水中的次氯酸能使蛋白質(zhì)變性有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故 C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁用作胃酸中和劑有新物質(zhì)氯化鋁生成，屬于化學(xué)變化，故 D錯(cuò)誤.故選B.9、解：A、鈉和鉀能與水劇烈反應(yīng)，故不能用水撲滅，應(yīng)用沙土撲滅，故 A錯(cuò)誤；B、燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，可以使酒精與氧氣隔絕，故 B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺時(shí)，應(yīng)用玻璃棒進(jìn)行攪拌，而不應(yīng)加水進(jìn)行冷卻，故 C錯(cuò) 誤；D、濃堿

22、具有腐蝕性，不慎灑在衣服上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，故 D正確； 故選D.10、解：A、光導(dǎo)纖維是成份是二氧化硅，故 A錯(cuò)誤；B、SO2使氯水褪色是發(fā)生氧化還原褪色，是二氧化硫的漂白性，故 B錯(cuò)誤；C、氯氣的密度比空氣大，所以應(yīng)向上風(fēng)跑，故 C錯(cuò)誤；D、pH值小于5.6的雨水叫酸雨，所以酸雨的pH值小于5.6,故D正確； 故選D.11、解：A、溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，故 A錯(cuò)誤；B、膠體加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀，復(fù)分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氫氧化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故 B錯(cuò)誤；學(xué)習(xí)必備歡迎下載C、膠體較穩(wěn)

23、定，是一種介穩(wěn)性的分散系，溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，故 C錯(cuò)誤；D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故 D正確， 故選D.12、解：A,上下移動中銅絲可控制反應(yīng)是否發(fā)生，從而控制生成SO2的量，故A正確；B.二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，故 B正確；C.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎蛪A反應(yīng)生成堿，所以能被堿液吸收，故 C正確；D.該反應(yīng)中部分S元素化合價(jià)不變，部分S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則該反應(yīng)中濃 硫酸體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，故 D錯(cuò)誤；故選D.13、解：A.赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，化學(xué)式和名稱相符合，故 A正確；B.硫鐵礦的主要成分為二硫化

24、亞鐵，化學(xué)式為 Fe8,化學(xué)式和名稱不相符合，故B錯(cuò)誤；C.瑪瑙的主要成分為二氧化硅，化學(xué)式和名稱相符合，故 C正確；D.芒硝的主要成分為十水合硫酸鈉，化學(xué)式和名稱相符合，故 D正確； 故選B.14、【解答】解：A.氫氣還原CuO生成Cu和水，則反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少為氧元素的質(zhì) 量，故A不選；C與二氧化硅反應(yīng)生成Si和CO,則反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少為氧元素的質(zhì)量，故 B不 選；Zn與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和 Cu,則反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少為等物質(zhì)的量 Zn、Cu的 質(zhì)量差，故C不選；Mg與二氧化碳反應(yīng)生成 MgO和C,則反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量， 故D選；故選D.15、解：A.氫氧化亞

25、鐵、氧氣、水可發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe (OH) 3,故A不選；B.氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)，則不能利用化合反應(yīng)生成Al (OH) 3,故B選；C.氫氣與氯氣可發(fā)生化合反應(yīng)生成 HCl,故C不選；D.碳酸鈉、水、二氧化碳可發(fā)生化合反應(yīng)生成 NaHCO3,故D不選； 故選B.16、解：A.碳酸銀溶于稀硝酸，離子方程式： Ag2CO3+2H+ 2Ag+CO2 t +I2O,故A正確；B. AlCl 3溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：Al3+40H- AIC2-+2H2O,故B錯(cuò)誤；C.硅酸鈉溶液與鹽酸混合：SiO32-+2H+H2SiO3 (膠體)，故C錯(cuò)誤；D,澄清石灰水中加入足量的碳

26、酸氫鈉溶液，離子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH- CaCOj +2HO+CO32-,故 D 錯(cuò)誤；故選：A.17、解：若才T開活塞K,品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO2、NO2或C12；A.如果X是二氧化硫，Y是飽和NaHCO3溶液，二氧化硫能漂白品紅溶液，二氧化硫能學(xué)習(xí)必備歡迎下載和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，符合題意，故 A選；B .如果X是氯氣，Y是飽和亞硫酸鈉，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸能和亞硫酸鈉反應(yīng)生成 二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液，則關(guān)閉 K,品紅仍然褪色，不符合題意，故 B不選；C.如果X是HCl,打開K時(shí)，HCl不能使品紅褪色，不符合題意，故

27、C不選；D.二氧化碳不能使品紅溶液褪色，不符合題意，故 D不選； 故選A.18、解：A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故 A錯(cuò)誤；B、1.8g水的物質(zhì)的量為 0.1mol,而1mol水中含10moi電子，故0.1mol水中含1mol電子， 即Na個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、O2和03均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量 n=-48g =3mol, 16g / mol即3Na個(gè)，故C正確；D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯(cuò)誤.故選C.19、解：A.容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干，對配

28、制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故 A錯(cuò)誤；B.轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量灑落，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配制的溶液濃度偏低，故 B錯(cuò)誤；C.量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，濃硫酸的體積增大，物質(zhì)的量增大，溶液濃度偏高，故 C 正確；D .搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，屬于正?，F(xiàn)象，不需要加入蒸儲水，否則會導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故 D錯(cuò)誤.故選C.20、解：A、氨水和氯化鎂，氯化鋁反應(yīng)都生成白色沉淀，氫氧化鎂、氫氧化鋁都不溶于過量氨水，用氨水不能鑒別 MgCl2溶液和AlCl3溶液，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳和氯化鈣、氯化鈉都不發(fā)生反應(yīng)，用二氧化碳不能鑒別CaC

29、l2溶液和NaCl溶液，故B錯(cuò)誤；C、鐵和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，鐵可以全部溶解，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，不能全部溶解，可以鑒別，故 C正確；D、Ca (OH) 2和NaHC03溶液生成CaC03沉淀，不能用相互滴加的方法鑒別，故D錯(cuò)誤； 故選：C.21、解：Na2SO3樣品中含有Na2SO4,由化學(xué)式可知樣品中Na元素、S元素質(zhì)量之比=23X2: 32=23: 16,樣品中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40.0%,故樣品中Na、S元素總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為學(xué)習(xí)必備歡迎下載1-40%=60%,故 S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=60%X 16 =24.6%,故選：B.16 2322、解：CO2和CO的混合氣體的密

30、度是相同條件下氨氣密度的8倍，則44n (CO2) +28n (CO) =32n (CO2) +32n (CO),整理得 n (CO2) : n (CO) =1: 3,CO2、CO 與足量 Na2O2 的反應(yīng)如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3,令開始n (CO2) =1mol、n (CO) =3mol,則用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全后，容器內(nèi)1n (O2) = -n (CO2) =0.5mol, 2反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比=反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比，故 pi : p2= (1mol+3mol) : 0.5mol=8: 1,即P1=8p2,故選A.23、解：由于

31、氧化性 Fe3+H + ,所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)全部被還原為 Fe2+,反應(yīng)后溶質(zhì)為FeCl2,其物質(zhì)的量為：n (FeCl2)=0.08mol=0.04mol,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原混合物中含有鐵元素的質(zhì)量為 56g/mol 0.04mol=2.24g,生成氫氣的物質(zhì)的量為 一0.224L=0.01mol,22.4L/mol反應(yīng)物中氧元素在反應(yīng)后生成了水，根據(jù) H元素守恒可知，生成水的物質(zhì)的量為：n (H2O) = 0.08mol -0.01molx2 =0.03mol,根據(jù)質(zhì)量守恒，原混合物中含有氧元素的質(zhì)量為： 216g/mol 0.03mol=0.48g,所以原混合物中氧元素的質(zhì)

32、量分?jǐn)?shù)為：048 X100%=17.6%,故選C.2.24g 0.48g24、解：從圖中可以看出， Mg (OH) 2的質(zhì)量為 0.58 g,即0.01 mol,根據(jù)反應(yīng)：MgCl2+2NaO十2NaCl+Mg (OH) 2 J,n1 (NaOH) =2nMg (OH) 2=0.02 mol.開始至加入10 mL鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCNaCl+H 2O,n2 (NaOH) =n (HCl) =1mol?L-1 M0M0-3L=0.01 mol.鹽酸的加入量從1030 mL發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O-Al (OH) 3； +NaCln (NaAlO2)=n (HCl) =1m

33、ol?L-1x (30-10) X10-3L=0.02 mol.根據(jù)反應(yīng)：AlCl 3+4NaO十NaAlO2+3NaCl+2H2On3 (NaOH) =4n (NaAlO2) =0.08 mol,1m (NaOH) = (0.02 mol+0.01mol+0.08 mol) x 40 g?mo=4.4 g, 故選 C.25、解：(1)只有反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；學(xué)習(xí)必備歡迎下載只有水中O元素的化合價(jià)升高，水被氧化；只有水中H元素的化合價(jià)降低，水被還原化；只有中屬于氧化還原反應(yīng)，但水中 H、O元素的化合價(jià)不變，則H2O既不被氧化，又 不被還原，故答案為：；(2)氯氣與水

34、反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，其離子方程式為： CI2+H2O- HC1+H+C10-;過氧化鈉與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿 NaOH、氧氣，只有氫氧化鈉可以寫成離子形式，其離子方程 式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 t;故答案為：CI2+H2O-HC1+H+C1O-; 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 T.26、解：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簭母g廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeC13溶液，由流程可知，應(yīng)加入過量的Fe與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)，過濾進(jìn)行分離，則濾液為FeCb,濾渣中含F(xiàn)e、Cu,力口過量試劑為鹽酸，過濾得到金屬 Cu,濾液中含F(xiàn)eC12、HC1,為 不引人

35、雜質(zhì)，將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為 FeC13溶液，則氣體B為氯氣.(1)FeCb溶液與Cu反應(yīng)生成CuC12和FeC12,該反應(yīng)方程式為：2FeCb+Cu=2FeC12+CuC12, 故答案為：2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12；(2)取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有 Fe3+,故答案為：KSCN溶液；(3)過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：玻璃棒、燒杯；(4)廢液中加入過量Fe, Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與Cu,發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe3+Fe=3Fe2+、Cu2+Fe=Fe2+Cu, 故

36、答案為：2Fe3+Fe=3Fe2+; Cu2+Fe=Fe2+Cu;(5)溶液中 CuC12 為 0.2L M.5mo1/L=0.3mo1 , FeC12 為 0.2L 3mo1/L=0.8mo1 , FeC13 為0.2L X.0mo1/L=0.2mo1, 2 Fe3+Fe=3 Fe2+0.2mo1 0.1mo1 0.3mo1Cu2+Fe=F*+Cu0.3mo1 0.3mo1 0.3mo1則要將銅全部回收，需加入 Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于0.4mo1 56g/mo1=22.4g;學(xué)習(xí)必備歡迎下載反應(yīng)后 n (FeCl2)=0.3mol+0.3mol+0.6mol=1.2mol,由2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少1.2mol=0.6mol,故答案為：22.4; 0.6.27、解：用潔凈的鋁絲蘸取原溶液在酒精燈上灼傷，觀察到黃色火焰，說明含有Na+;取少量原溶液，逐滴加入 NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐漸增多而后又部分溶解，說 明含有 Al3+、Mg2+、Fe3+等;另取少量原溶液，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色，說明含有I-, 則不含F(xiàn)e3+;向分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO42-, 則不含Ag+、Ba2+;在濾液中加入HNO3