7.3溶液濃稀的表示 (8)

1、化 學(xué) 新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)互動(dòng)探究互動(dòng)探究課堂小結(jié)課堂小結(jié)問(wèn)題導(dǎo)學(xué)問(wèn)題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)第七章溶液7.3溶液濃稀的表示第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及簡(jiǎn)單計(jì)算第七章溶液?jiǎn)?題 導(dǎo) 學(xué)互 動(dòng) 探 究探究點(diǎn)一溶液的濃度 情景展示觀察不同濃度硫酸銅溶液的顏色(如圖)： 第七章溶液?jiǎn)栴}探究有色溶液的顏色深淺與溶液的濃稀是否有關(guān)？我們?nèi)绾蝸?lái)定量地表示溶液的濃度呢？思考交流第七章溶液歸納提升有色溶液顏色的深淺，可粗略地反映溶液的濃稀。溶液的濃度越大，有色溶液顏色越深；濃度越小，有色溶液顏色越淺。但是，要準(zhǔn)確地解決有色及無(wú)色溶液的濃稀問(wèn)題，我們就要用溶液的濃度來(lái)定量表示。溶液的濃度就是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即一定量的溶液

2、中所含溶質(zhì)的量(溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比)。第七章溶液新 知 預(yù) 習(xí)1有色溶液濃度的大小，可通過(guò)溶液_粗略地表示，對(duì)于無(wú)顏色的溶液，無(wú)法表示。2為定量表示溶液的濃稀，常利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)法。(1)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指_與_之比。第七章溶液顏色的深淺一溶液的濃度 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量第七章溶液第七章溶液二溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1飽和溶液與不飽和溶液是根據(jù)溶液中是否能_溶質(zhì)定義的，而濃溶液與稀溶液是根據(jù)一定量溶液中所含溶質(zhì)的多少定義的，它們是從不同角度對(duì)溶液進(jìn)行的分類(lèi)。2對(duì)不同物質(zhì)而言，當(dāng)溫度、溶劑的量一定時(shí)，不同物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)的溶解量有多有少，所形成的溶液有濃有

3、稀，因此飽和溶液_(填“一定”或“不一定”，下同)是濃溶液，不飽和溶液_是稀溶液。3對(duì)于同一種溶質(zhì)而言，在相同溫度下、相同質(zhì)量的溶劑里，飽和溶液比不飽和溶液溶解的溶質(zhì)多，因此同溫度下的_溶液比_溶液濃度大。第七章溶液 三飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系 繼續(xù)溶解不一定不一定飽和不飽和應(yīng)用示例第七章溶液例1向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A12.5%B20%C22.5% D25%B答案 B第七章溶液方法點(diǎn)撥 進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，要搞清楚：溶質(zhì)是什么，質(zhì)量是多少；溶液包括哪些組分，質(zhì)量分別是多少。在算式

4、上注意不要漏掉“100%”和質(zhì)量單位。探究點(diǎn)二有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算 情景展示向一定量的水中加入一定量的98%的濃硫酸，或加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸可得到另一種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸。第七章溶液?jiǎn)栴}探究用50 g 98%的濃硫酸稀釋成49%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為多少？如果用24.5%的稀硫酸，所需水的質(zhì)量又是多少呢？思考交流第七章溶液歸納提升溶液稀釋前后溶液質(zhì)量改變，濃度改變，溶質(zhì)質(zhì)量不發(fā)生改變，常據(jù)此找等量關(guān)系。濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加入水的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量；同種溶質(zhì)的溶液混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(利用混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)

5、行計(jì)算)濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(濃溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第七章溶液第七章溶液課堂速記應(yīng)用示例第七章溶液例2 2013南京若要配制245 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。由濃溶液配制稀溶液時(shí)，計(jì)算的依據(jù)是_。13.6溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 第七章溶液方法點(diǎn)撥 溶液稀釋前后溶液質(zhì)量改變，濃度改變，溶質(zhì)質(zhì)量不發(fā)生改變，常據(jù)此找等量關(guān)系。濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。探究點(diǎn)三溶解度(溶解度曲線)與

6、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合 情景展示物質(zhì)的溶解度曲線如下所示： 第七章溶液?jiǎn)栴}探究在t2 時(shí)，向50 g水中加入40 g A物質(zhì)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 思考交流第七章溶液歸納提升第七章溶液第七章溶液課堂速記應(yīng)用示例第七章溶液例3 2013安徽如圖731表示某物質(zhì)在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲線。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A在水和酒精中的溶解度相同B在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大C20 時(shí)，其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D40 時(shí)，其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%B第七章溶液探究點(diǎn)四涉及化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 情景展示某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶

7、液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下： 第七章溶液?jiǎn)栴}探究如何計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中所涉及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)該如何進(jìn)行計(jì)算呢？ 思考交流第七章溶液歸納提升首先，確定其反應(yīng)原理，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；其次，代入相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量成比例，可以根據(jù)已知量求出所涉及的溶質(zhì)的質(zhì)量(化學(xué)方程式代入的必須是純凈物的質(zhì)量)；最后，準(zhǔn)確確定所求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量(化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)后生成的可溶物質(zhì)；溶液質(zhì)量不包括產(chǎn)生的氣體、生成的沉淀、難溶的固體雜質(zhì))。第七章溶液第七章溶液課堂速記應(yīng)用示例第七章溶液例3 013濱州將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7 g稀

8、硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖732所示。試求(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)：(1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量。0.2 答案 15.4%答案 70 g第七章溶液圖732第七章溶液第七章溶液方法點(diǎn)撥 運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算；解題時(shí)要注意解題步驟的規(guī)范性；其中反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量不包括產(chǎn)生的氣體、生成的沉淀及難溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量。第七章溶液課 堂 小 結(jié)第七章溶液當(dāng) 堂 檢 測(cè)知識(shí)點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 第七章溶液1配制2000 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量為()A9 g B18 gC90 g D180 g答案 B第七章溶液2配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖_g；若用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的葡萄糖溶液_g加水也可稀釋成50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液。4 20 知識(shí)點(diǎn)2溶解度(溶解度曲線)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合 第七章溶液3如圖733為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。圖733(1)在_時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2