2020年6月份溫州市普通高中選考適應(yīng)性測試化學試題卷

1、 機密考試結(jié)束前2020年6月份溫州市普通高中選考適應(yīng)性測試化學試題考生須知：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？忌痤}前，務(wù)必將自己的姓名、淮考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Bal37選擇題部分一、選

2、擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.含有共價鍵的鹽是KOHB.HClC.NaSOD.MgCl242.蒸餾含有Fe3+的自來水獲得少量純凈的水，不需要用到的儀器是3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且能導電的是A.熔融氯化鉀B.金屬銅C.酒精D.液態(tài)氯化氫反應(yīng)4NO+O+2H0=4HN0中，被氧化的物質(zhì)是2223A.NOB.OC.HO222下列物質(zhì)的名稱不正確的是D.HNO3KAl(SO)12HO：明磯422Na2S2O3:硫代硫酸鈉CHcHOCHCH:乙醚3223(CH)CHCHC(CH):2，4，4-三甲基戊烷3

3、22336.下列表示正確的是A.甲基的電子式：B.H20的結(jié)構(gòu)式：C.35C1的結(jié)構(gòu)示意圖:7.下列說法正確的是A.4oK和4oCa互為同位素O2和022-互為同素異形體D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體下列說法不正確的是純堿是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一硫酸可用于金屬礦石的處理和金屬材料的表面清洗還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑丙三醇俗稱甘油，吸濕性強，可用于護膚下列關(guān)于工業(yè)制備方法與化學方程式均正確的是工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣：2NaCl異夏2Na+工業(yè)上用乙醇在濃硫酸的作用下制取乙烯：CHCHOH濃硫酸CH=CHT+HO32170C222工業(yè)上用氫氣還原四氯化硅制得高純度的

4、硅：SiCl+2H型魚Si+4HC142工業(yè)以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸，沸騰爐中的主要反應(yīng)：2S+302-高溫2S03在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中，涉及很多化學知識。下列說法不正確的是含有病毒的飛沫混合在空氣中形成氣溶膠，氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑，能使病毒失去生理活性（II（H口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯的鏈節(jié)為疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學習方式，網(wǎng)絡(luò)光纖的主要成分是晶體硅下列有關(guān)說法不正確的是稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不斷攪拌，同時佩戴護目鏡實驗室中不慎將水銀撒落地上，先盡可能收集，再用硫磺粉蓋在灑落的地方不慎服入含

5、銅離子的鹽，可服用豆?jié){或牛奶解毒不慎將堿液倒到皮膚上，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗下列離子方程式書寫不正確的是將石灰乳加入海水沉淀池得到氫氧化鎂：Ca（OH）+Mg2+=Mg（OH）J+Ca2+22用稀KMnO酸性溶液檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的氣體中含有SO:42MnO-+SO+4H+=Mn2+SO2-+2HO4242泡沫滅火器反應(yīng)原理：3HCO-+A13+=3COT+A1（OH）J323實驗室用過量NaOH溶液吸收SO:2OH-+SO=SO2-+HO2232下列說法不正確的是石油經(jīng)催化裂化得到的汽油能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色鹵代烴、飽和一元醇都可發(fā)生消去反應(yīng)，得到不飽和有機物苯酚溶液

6、可用氯化鐵溶液或溴水檢驗該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化、聚合等反應(yīng)該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯取代有4種同分異構(gòu)體該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可用于合成阿司匹林lmol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗5molNaOHX、Y、Z、R、M五種短周期主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，其中X次外層電子數(shù)是最外層的一半。下列說法不正確的是XYZRMA.原子半徑由小到大的順序：r（Y）r（X）r（Z）X與M形成的簡單化合物中各原子都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)M的單核陰離子與Y的含氧酸的硝酸根離子用酸銀溶液一定能鑒別與R同主族的下一周期元素可作為半導體材料下列有關(guān)實驗操作的說法，不正確的是減壓過濾中的轉(zhuǎn)移，先開大水龍頭

7、，再用傾析法轉(zhuǎn)移溶液至布氏漏斗中，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀酸式滴定管的潤洗，從滴定管上口加入35mL所要盛裝液體，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，然后輕輕轉(zhuǎn)動活塞，將液體從滴定管下部放入預置的燒杯中振蕩分液漏斗中的混合溶液，用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩焰色反應(yīng)檢驗Na+，取一根鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量試液，置于火焰上灼燒，觀察火焰顏色常溫下，下列有關(guān)說法不正確的是pH=11的氨水、NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（H+）相同pH=3的HCl溶液與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH小于7pH=3的鹽酸、CHCOOH溶液中，c（C1-

8、Lc（CHCOO-）33往10mLpH=3的鹽酸中分別加入pH=11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的體積小18.2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻的三位科學家。南開大學李福軍研究團隊以CN作為LiO可充電電池的光電極，提升了電池的能量效率，其充電工作342原理如圖所示。下列說法不正確的是離子交換膜為陽離子交換膜4nLi：O2放電時，Li+移向Li電極放電時，Li電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)LiO-2e-222Li+OT2充電時，光電極的電極反應(yīng)式為：在容積不變的容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng):2A（g）+B（g）=2C（g）,在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如

9、下表所示，下列說法正確的是溫度/C100200300400500轉(zhuǎn)化率30%75%75%50%18%該反應(yīng)隨著溫度升高，反應(yīng)速率先變大后變小200C,A的轉(zhuǎn)化率為75%時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)當單位時間內(nèi)生成nmolB的同時消耗2nmolC時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)400C時，B的平衡濃度為0.5molL-i,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知：CHOH(g)+HO(g)=C0(g)+3H(g)下列說法不正確A3222的是O.lmolCHOH中含共價鍵數(shù)為0.5N3AlO.Og質(zhì)量分數(shù)為32%的CH3OH溶液與4.6g的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生屯分子數(shù)為0.1NAlmolCHOH與足量的HO反應(yīng)

10、，得到CO分子數(shù)為N322A每消耗O.lmolCHOH時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6N3A21在某密閉容器中加入HBr，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HBr(g)Br/gj+H/g),c(HB隨反應(yīng)時間的變化如曲線所示，分別改變一個條件，得到曲線、，下列說法正確的是該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)曲線，050min用屯表示的平均反應(yīng)速率為0.02molL-1min-i曲線，可能使用了催化劑或增大了壓強曲線達到平衡時，往容器中加入濃度均為0.2molL-i的三種物質(zhì)，平衡將向正反應(yīng)方向移動甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源，在催化劑作用下發(fā)生如下兩步反應(yīng)：反應(yīng)：CH3OH(g)，*CO(g)+2H2(g)Hi反應(yīng)：CO3(

11、g)+H2O(g)，CO2(g)+H2(g)AH2根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是總反應(yīng)的熱化學方程式為:CH3OH(g)+H2O(g)CO(g)+3H(g)AH=AH+AH2212lmolCO(g)和1molH2O(g)的總鍵能大于1molCO2(g)和1molH2(g)的總鍵能甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)催化劑在反應(yīng)中改變了活化能，加快了反應(yīng)速率室溫下，向25.00mL0.1000molL-1氨水中滴加0.1000molL-1鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖。下列說法不正確的是如選甲基橙為指示劑，終點的判斷為溶液顏色由黃色恰好變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩玜b，水的電離程度

12、逐漸增大a點溶液中，c(NH+)c(Cl-)c(NH-HO)c(0H-)c(H+)432c點溶液中，c（H+）-c（OH-）=c（NH+）+c（NH-HO）43224.過硝酸鈉（NaN0）能與水發(fā)生反應(yīng)：NaNO+HO=NaNO+HO，下列說法不正442322確的是過硝酸鈉可用于殺菌消毒過硝酸鈉中含有一OO結(jié)構(gòu)過硝酸鈉具有強氧化性，沒有還原性將過硝酸鈉加入酸性FeSO溶液中發(fā)生的離子方程式:4NO-+2Fe2+2H+=NO-+2Fe3+HOTOC o 1-5 h z43225某固體混合物X,含有FeSO、Fe(NO)、Al(NO)、NHC1、NaCO中的幾種，進行如下實43333423驗：下列

13、說法不正確的是混合物X中必定含有NHCl、FeSO，不含NaCO4423灼燒沉淀1,可以得到紅棕色物質(zhì)將足量的氣體2通入溶液1中，將出現(xiàn)沉淀往溶液2中通入足量的CO2，若沒有出現(xiàn)沉淀，說明X中不含Al（NO3）3非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）（4分）（1）比較酸性相對強弱：HSOHClO（填“”、“=”或“”），已知能發(fā)生TOC o 1-5 h z244反應(yīng)：HSO（濃）+NaClOHClO+NaHSO，說明該反應(yīng)能發(fā)生的理由。4444（2）Al（OH）3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離時產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)，寫出電離方程式。（3）甘氨酸和硝基乙烷的熔點分別為24

14、0C和-40C，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔點較高的原因。（4分）鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，主要目的是在表面生成一層致密的FeO。為了研34究烤藍鐵片，把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末，取mg該粉末，放入28.00mL1.000molL-i的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成134.4mL氣體（標準狀況）。向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。（1）計算mg樣品中n（FeO）=mol。34（2）寫出具體計算過程：28.（10分）I.由三種元素組成的化合物A,式量在200300之間。在一定條件下A能發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化，其中B的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍色鉆玻璃），C是不溶于酸的白色沉淀。請回答：TOC o

15、 1-5 h z（1）C的化學式是，組成A的三種元素是。（2）A加熱分解的化學方程式是。（3）E可以和SCl2反應(yīng)生成一種常用于有機合成的物質(zhì)SOCl2和另一種常見氣體，反應(yīng)的化學方程式是。II實驗室測定某鐵鋁合金中的鋁含量，利用右圖裝置和試劑完成。請回答：（1）下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是。由于恒壓分液漏斗的存在，該裝置不能進行氣密性檢查讀數(shù)前需將量氣管C上下移動使B、C中的液面相平反應(yīng)完成后生成的氫氣都要轉(zhuǎn)移至裝置B中需要控制NaOH的量以防止產(chǎn)生氣體過多超過量氣裝置的量程（2）若將恒壓分液漏斗（A）去掉導管a，改成普通分液漏斗，則測得鐵鋁合金中的鋁含量，（填“偏大”、“偏小”或“不變”

16、），請說明理由。H=206.3KJmol-iH=-802.6KJmol-i(巴)/m(CO)條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO”隨溫度變化的曲線如圖2。m*列10MX)H(MI77K弟29Sn圖1口|和.(r.2和I用計71HIKIMIT/K第浙曬圖;！(10分)利用天然氣制取合成氣，然后用合成氣合成多種有機物是目前部分有機物的重要來源。I.甲烷制取合成氣時，在同一容器中同時發(fā)生的主要反應(yīng)是：反應(yīng)：CH(g)+H0(g)一C0(g)+3H(g)422反應(yīng)：CH(g)+2O(g)，CO(g)+2HO(g)4222下列有關(guān)合成氣制取的說法中正確的是升溫時反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移

17、動反應(yīng)因為反應(yīng)物和生成物的計量數(shù)相等，所以AS=0反應(yīng)放出的熱可以提供反應(yīng)所需的熱量在恒溫恒容容器中，氣體密度保持不變時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)在制取合成氣的初始階段，反應(yīng)的反應(yīng)TOC o 1-5 h z速率大于反應(yīng)的反應(yīng)速率，請用碰撞理論解釋原因。在某密閉容器中加入一定量的CH、HO，42在溫度為T1時發(fā)生反應(yīng)，t1時達到化學平衡狀態(tài)，氫氣濃度c(H)隨時間(t)的變化如右圖?？刂破渌鼦l件不變，在溫度為T2時(T2*JILUIVTiOSO+2HOHTiOJ+HSO422324HTiO23高邑TiO+HO22已知:a.發(fā)生的主要反應(yīng)方程式如下:FeTiO+2HSOTiOSO+FeSO+2HO24

18、442b.部分物質(zhì)的性質(zhì):TiClSiClFeClTiO.沸點/C136.457.6315廠其它性質(zhì)極易水解/不溶于水請回答:TOC o 1-5 h z步驟I時由濾時選用了玻璃砂漏斗，請說明選擇的理由。步驟III為了除去浸取液中的鐵元素雜質(zhì)并回收FeSO7HO。往浸取液中加入鐵粉至溶42液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化，然后抽濾，濾液用冰鹽水快速冷卻至FeSO7HO結(jié)晶析出，再次抽42濾并洗滌。下列說法正確的是。雜質(zhì)Fe3+可能是在實驗過程中氧化生成的再次抽濾獲得的濾液中的溶質(zhì)是TiOSO和FeSO4利用冰鹽水快速冷卻有利于形成較大的晶體顆粒再次抽濾后的洗滌應(yīng)選用蒸餾水進行多次洗滌步驟W包括鈦鹽的水解、產(chǎn)物的分離和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。操作步驟如下：取一部分步驟III獲得的濾液一()-()-()-()一抽濾得偏鈦酸(H2TiO3),將偏鈦酸在坩堝中加熱得到二氧化鈦(TiO/。將下列操作按合理順序填入以上空格。a.靜置沉降后，用傾析法除去上層水；b.逐滴加入到沸水中并不停攪拌，繼續(xù)煮沸約10m