化學實驗方案設計與評價六

1、化學實驗方案設計與評價 講師：寇承志考綱解讀能根據(jù)實驗試題要求，做到：（1）設計、評價或改進實驗方案；（2）了解控制實驗條件的方法；（3）分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論；（4）繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖?？键c整合2化學實驗方案設計的基本思路選項目的操作A配制100 mL 1.0 molL1CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)

2、白色渾濁【解析】A配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液應將25 g CuSO45H2O溶于蒸餾水配成100 mL溶液，而不是溶于100mL蒸餾水中。2（2013北京卷28）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i.液面上方出現(xiàn)白霧；ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；（4）現(xiàn)象

3、ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_ _。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 【解析】熟練掌握氯元素及其化合物的基本知識點，把復雜的問題簡單化，將問題逐一分析解答，是解決該題的關鍵。 （1）漂粉精的制備原理是：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。 （4）要證明現(xiàn)象中的黃綠色是溶液酸性增強引起的，可以在原漂粉精濾液中滴加稀H2SO4，觀察溶液的顏色變化?！敬鸢浮浚?）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2

4、2H2O（2）堿性、漂白性名師押題1下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）【解析】乙醇也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；氨氣的密度小于空氣，故收集裝置中導氣管應是“短進長出”；CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，故C項2某學生課外活動小組為了證明和比較SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題： （1）實驗室常用MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下來制備Cl2，寫出實驗室制備氯氣的化學方程式： _。 MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O （3）裝置C中試劑是_。（4）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色。請設計一個簡單的實驗，證明SO2和Cl2漂白品紅

5、溶液的原理不同，實驗方法、預期的現(xiàn)象和結論為氫氧化鈉溶液 （5）若將B、D裝置中的品紅溶液換為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，反應一段時間后，B、D中的現(xiàn)象是_。（6）實驗結束后，經(jīng)檢驗，發(fā)現(xiàn)裝置C中的溶液呈堿性，并且含有SO42-。請寫出C中生成SO42-的離子方程式（有多種可能，只寫出一個即可） B、D裝置中的紅色均褪去 【答案】 （1）MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O （2）ASO2易溶于水 （3）氫氧化鈉溶液解綜合實驗題的一般思路1首先明確實驗的目的、實驗原理 試劑、儀器、操作；2收集、掌握題干中的信息，尤其注意新情境、新信息的收集；方法技巧易錯警示化學實驗設計中容易出現(xiàn)的錯誤1.儀器接口的連接