內(nèi)蒙古自治區(qū)五原縣2021-2022學(xué)年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、利用固體燃料電池技術(shù)處理 H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示 。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為 500和 850左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A氣體X 是H2S廢氣，氣體Y 是空氣BM傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，負(fù)極a 反應(yīng)

2、為：xH2S2xe-=Sx+2xH+CM傳導(dǎo)氧離子時(shí)，存在產(chǎn)生SO2污染物的問(wèn)題D氧離子遷移方向是從a 電極向b 電極2、常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）ANC13中NC1鍵鍵長(zhǎng)比CCl4中CC1鍵鍵長(zhǎng)短BNC13分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CNCl3分子是極性分子DNBr3的沸點(diǎn)比NCl3的沸點(diǎn)低3、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是AAgNO3 BNaOHCBaCl2 DHCl4、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）A無(wú)色氣體B能溶于水C有刺激性氣味D光照下與

3、氫氣反應(yīng)5、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說(shuō)法不正確的是+H2O+CO2A阿魏酸分子式為C10H10O4B阿魏酸存在順?lè)串悩?gòu)C方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2CO3反應(yīng)D可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成6、肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25、101kPa時(shí)，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量。下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534kJmol-1BN2H4的燃燒熱534kJmol-1C相同條件下，1molN2

4、H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的發(fā)生不需要克服活化能7、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢圖A裝置Cu和稀硝酸制取NOB圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D圖D裝置若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和烴8、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2)，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A膜I側(cè)反應(yīng)為： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-B膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極C膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2-2e-=2H2+COD膜II側(cè)每消耗1mo

5、lCH4，膜I側(cè)一定生成1mol H29、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2下列分析正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)10、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A該混合物一定是K2CO3和NaClB該混合物可能是Na2CO

6、3和KClC該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D該混合物一定是Na2CO3和NaCl11、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是（）A可燃性實(shí)驗(yàn)B酸性高錳酸鉀C澄清石灰水D品紅試液12、成語(yǔ)是中國(guó)文化的魂寶。下列成語(yǔ)涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是A銅殼滴漏B化鐵為金C火樹(shù)銀花D書(shū)香銅臭13、乙基環(huán)己烷（）的一溴代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A3種 B4種 C5種 D6種14、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國(guó)家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料B利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的

7、黃光C高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過(guò)水解反應(yīng)提供能量D手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料15、下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是()A電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示核外電子總數(shù)Cs電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動(dòng)D核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定16、某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中和物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%，發(fā)生反應(yīng)為：，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：壓強(qiáng)（）溫度()NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間（s）50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23

8、.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是A溫度越高，越有利于NO的轉(zhuǎn)化B增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C在、90條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡D如進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為，如速率表示，則在、30條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段，NO的反應(yīng)速率為17、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是A合成氨使用高壓B制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑C制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度D侯氏制堿法循環(huán)利用母液18、某無(wú)色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）ACl、Mg2、H、Cu2、SO42-BNa、Ba2、NO3-、OH-、SO42-CK、NO3-、SO

9、42-、H+、NaDMnO4-、K、Cl、H+、SO42-19、某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和 SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略），下列“ 現(xiàn)象預(yù)測(cè)” 與“ 解釋或結(jié)論” 均正確的是選項(xiàng)儀器現(xiàn)象預(yù)測(cè)解釋或結(jié)論A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后，沒(méi)有現(xiàn)象由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng)D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液，NaHSO3溶液堿性小于NaOHAABBCCDD20、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接

10、的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說(shuō)法正確的是（ ）A外電路中電流方向?yàn)椋篨YB若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒CX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄Y21、工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽(yáng)極（鉑電極）電極反應(yīng)式為2HSO4- 2e=S2O82+2H+。下列說(shuō)法正確的是（ ）A陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4- 2e=PbSO4+H+B陽(yáng)極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高CS2O82中既存在非極性鍵又存在極性鍵D可以用銅電極作陽(yáng)極22、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤

11、的是AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機(jī)酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。完成下列填空：47、寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_、反應(yīng)_。48、寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_、C_。49、由1mol B轉(zhuǎn)化為C，消耗H2的物質(zhì)的量為_(kāi)。如果將、兩步顛倒，則最后得到的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）_。50、D有同類別的同分異構(gòu)體E，寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24、（12分）聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）物質(zhì)A的分子式為_(kāi)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

12、為_(kāi)。（2）E中的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（3）反應(yīng)-中屬于加成反應(yīng)的是_。（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式_。25、（12分）三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑)與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:格氏試劑非?；顫?，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混勻，開(kāi)始緩慢滴加混合液，滴完后待用。b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40左右水溶回流0.5h

13、，加入20.00mL包和氯化銨溶液，使晶體析出。提純:圖2是簡(jiǎn)易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾 （1）圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接_裝置（2）合成格氏試劑過(guò)程中，低沸點(diǎn)乙醚的作用是_；合成格氏試劑過(guò)程中，如果混合液滴加過(guò)快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是_；（3）提純過(guò)程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時(shí)應(yīng)立即進(jìn)行的操作是_；（4）反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_(kāi)、過(guò)濾、洗滌_；A蒸發(fā)結(jié)晶 B冷卻結(jié)晶 C高溫烘干 D濾紙吸干下列抽濾操作或說(shuō)法正確的是_A用蒸餾水潤(rùn)濕濾紙，微開(kāi)水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開(kāi)大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

14、C注意吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時(shí)，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出D用抽濾洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開(kāi)大水龍頭，使洗滌劑快速通過(guò)沉淀物，以減少沉淀物損失E.抽濾不宜用于過(guò)濾膠狀成劇粒太小的沉淀（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手_，右手持移液管；（6）通過(guò)稱量得到產(chǎn)物4.00g，則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)(精確到0.1)。26、（10分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是_；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（

15、2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是_。（3）能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（4）本實(shí)驗(yàn)制備SO2，利用的濃硫酸的性質(zhì)有_（填字母）。a強(qiáng)氧化性 b脫水性 c吸水性 d強(qiáng)酸性（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加_的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：_。27、（12分）已知25時(shí)，Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgCl)=1.51016。某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀.向所得固液混合

16、物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)中的白色沉淀是_。(2)中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是_。(3)濾出步驟中乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀由判斷，濾液X中被檢出的離子是_。由、可確認(rèn)步驟中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_。(4)該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將中黑色沉淀氧化?，F(xiàn)象B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時(shí)

17、間后，無(wú)明顯變化A中產(chǎn)生的氣體是_。C中盛放的物質(zhì)W是_。該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整）：_2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH從溶解平衡移動(dòng)的角度，解釋B中NaCl的作用_。28、（14分）納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：（1）基態(tài)P原子的電子排布式為_(kāi)。P在元素周期表中位于_區(qū)。（2）中碳原子的雜化類型是_C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（3）CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)，其空間構(gòu)型為_(kāi)。（4）磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為n pm。設(shè)NA

18、為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則其晶胞密度為_(kāi)gcm-3（列出計(jì)算式即可）。29、（10分）工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：完成下列填空：（1）反應(yīng)中四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，請(qǐng)按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子_，其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有_種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有_種不同的伸展方向。（2）反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是_（選填編號(hào)）。a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d. 單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價(jià)氧

19、化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在_極可得金屬鋁的質(zhì)量為_(kāi)克。（4）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A. 根據(jù)電流分析，電極a為負(fù)極，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx，說(shuō)明是氣體H2S廢氣變?yōu)镾x，化合價(jià)升高，在負(fù)極反應(yīng)，因此氣體X為H2S廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；B. M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，產(chǎn)物硫表示為Sx，因此負(fù)極a 反應(yīng)為：xH2S 2xe= Sx+2xH+，故B正確；C. M傳

20、導(dǎo)氧離子時(shí)， H2S和O2可能反應(yīng)生成SO2，因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問(wèn)題，故C正確；D. 根據(jù)原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】原電池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“異性相吸”原則。2、D【解析】A. N的半徑小于C的半徑， NC13中NC1鍵鍵長(zhǎng)比CCl4中CC1鍵鍵長(zhǎng)短，A正確；B. 由電子式 可知，B正確；C. NC13的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，NCl3分子空間構(gòu)型不對(duì)稱，所以NCl3分子是極性分子，C正確；D. 無(wú)氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相

21、對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點(diǎn)高，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3、B【解析】四種溶液中陽(yáng)離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀；氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。答案選B?！军c(diǎn)睛】氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。4、A【解析】氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點(diǎn)較低，能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，光照下氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，故選A。5、D【解析】A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿魏酸分子式為C10H10O4，A項(xiàng)正確；B. 阿魏酸含有碳

22、碳雙鍵，存在順?lè)串悩?gòu)，B項(xiàng)正確；C. 酚羥基和羧基與NaOH、Na2CO3反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢測(cè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6、A【解析】A.由已知25、101kPa時(shí)，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量,則1mol肼燃燒放出的熱量為534 kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJ.mol-1，故A正確。B. 燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是

23、穩(wěn)定的氧化物，N2為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤。C.由N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJ.mol-1，可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1 molN2H4(g)和1 mol O2(g)所含能量之和高于1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)所含能量之和，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要消耗能量，且兩個(gè)過(guò)程能量不相等，因此需要克服活化能，故D錯(cuò)誤；答案：A。7、C【解析】ACu和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO，故A正確；B高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶

24、液吸收，可以制備氯氣，故B正確；C乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；D不飽和烴能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色。該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，說(shuō)明石蠟油分解生成不飽和烴，故D正確；答案選C。8、D【解析】A.膜I側(cè)，H2O和O2在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正確；B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖O2-的移動(dòng)方向可知，膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極，故B正確；C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O2-2e-=2H2+CO，故C正確

25、；D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2-2e-=2H2+CO，膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)生成小于1molH2，故D錯(cuò)誤。故選D。9、C【解析】由現(xiàn)象可知：實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，實(shí)驗(yàn)2過(guò)量的Na2CO3與完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼. 實(shí)驗(yàn)1中，沉淀溶解，無(wú)氣泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A錯(cuò)誤；B. 實(shí)驗(yàn)2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2，但不能說(shuō)明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B錯(cuò)誤；C. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗(yàn)有無(wú)

26、SO42-，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)，故C正確；D. 實(shí)驗(yàn)1、2中，過(guò)量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過(guò)量Na2CO3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意D項(xiàng)中，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。10、B【解析】焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過(guò)量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說(shuō)明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B。11、D【解析】A.二氧化碳不

27、可燃，丙烯可燃，現(xiàn)象不同，故A可行；B.二氧化碳與高錳酸鉀不反應(yīng)，丙烯使高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，故B可行；C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故C可行；D. 二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應(yīng)，無(wú)法區(qū)別，故D不可行；故答案為D。12、B【解析】A、銅壺滴漏，銅壺滴漏即漏壺，中國(guó)古代的自動(dòng)化計(jì)時(shí)（測(cè)量時(shí)間）裝置，又稱刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸，故A錯(cuò)誤；B、化鐵為金，比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍化，故B正確；C、火樹(shù)銀花，大多用來(lái)形容張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C錯(cuò)誤；D、

28、書(shū)香銅臭，書(shū)香，讀書(shū)的家風(fēng)；銅臭，銅錢上的臭味。指集書(shū)香和銅臭于一體的書(shū)商。銅能溶于濃硝酸，故D錯(cuò)誤；故選B。13、D【解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一溴代物有6種，故選項(xiàng)C正確。14、B【解析】A泰國(guó)銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高壓鈉燈，故B正確；C人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯(cuò)誤；D碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【解析】A電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)

29、的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；Cs亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，故C錯(cuò)誤；D核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級(jí)的電子能量不同，故D正確；選D。16、D【解析】A.由表可知，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多，可知升高溫度不利于NO轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B.由表可知，相同溫度、壓強(qiáng)高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間少，可知增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C.在1.0105Pa、90條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%

30、時(shí)需要的時(shí)間較長(zhǎng)，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D.8.0105Pa、30條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO，時(shí)間為3.7s，轉(zhuǎn)化的NO為amol0.1(90%-50%)=0.04amol，反應(yīng)速率v=n/t，則NO的反應(yīng)速率為0.04amol/3.7s=4a/370mol/s，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中獲取正確信息的關(guān)鍵是，比較相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度對(duì)平衡能移動(dòng)的影響及相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，從時(shí)間的變化比較外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。17、A【解析】A增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)率，選項(xiàng)A正確；B催化劑對(duì)平衡

31、移動(dòng)無(wú)影響，不影響產(chǎn)率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。18、C【解析】A. Cu2為有色離子，A不合題意；B. Ba2、SO42-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，B不合題意；C. K、NO3-、SO42-、H+、Na能大量共存，與NH4HCO3作用能產(chǎn)生CO2氣體，C符合題意；D. MnO4-為有色離子，D不合題意。故選C。19、B【解析】試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，生成的SO2進(jìn)入試管2中與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得高錳酸

32、鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O，出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體，錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止污染空氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼如果出現(xiàn)白色固體也應(yīng)該是硫酸銅固體而不是其晶體，因?yàn)榱蛩徙~晶體是藍(lán)色的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說(shuō)明SO2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2具有還原性，B選項(xiàng)正確。CZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O，出現(xiàn)硫單質(zhì)固體，所以現(xiàn)象與解釋均不正確，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D若NaHSO3溶液顯酸性，酚酞溶液就會(huì)褪色，故不一定是NaHSO3溶液堿性小于NaOH，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

33、答案選B?！军c(diǎn)睛】A選項(xiàng)為易混淆點(diǎn)，在解答時(shí)一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)別。20、D【解析】根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼. 根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即YX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還

34、原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. X為負(fù)極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?XY，D項(xiàng)正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，而不通過(guò)溶液，溶液中是陰、陽(yáng)離子移動(dòng)導(dǎo)電，俗稱“電子不下水，離子不上岸”。21、C【解析】A選項(xiàng)，陰極反應(yīng)式為2H+ + 2e= H2，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，S的化合價(jià)仍為+6價(jià)，中間的兩個(gè)O均為-1價(jià)，其他的O均為-2價(jià)，電解時(shí)陽(yáng)極的HSO4中O失去電子，S未變價(jià)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，Na2S2O8的結(jié)構(gòu)為，由此結(jié)構(gòu)可以判斷S2

35、O82中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故C正確；D選項(xiàng)，陽(yáng)極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽(yáng)極是銅失去電子，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】HSO4中硫已經(jīng)是最高價(jià)了，硫的化合價(jià)不變，因此只有氧元素化合價(jià)升高。22、B【解析】硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；鋁粉中滴加氫氧化鈉，會(huì)生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無(wú)現(xiàn)象；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)?！驹斀狻緼.硝

36、酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；A項(xiàng)正確；B.鋁粉中滴加氫氧化鈉，會(huì)生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無(wú)現(xiàn)象；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；C項(xiàng)正確；D.氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)，D項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 10mol 【解析】根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮

37、和A反應(yīng)生成，推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，所以A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)生成B，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，CCl4+2+2HCl，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應(yīng)生成，推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，+，A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)+H2O，生成B，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)+10H2，生成C，C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：，反應(yīng)為：+，1結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)取代反應(yīng)、 反應(yīng)是醇的消去；2發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合原

38、子守恒和碳架結(jié)構(gòu)可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；C是由經(jīng)過(guò)醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；3B與氫氣加成時(shí)二個(gè)苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個(gè)氫分子，另外還有一個(gè)碳碳雙鍵，故由1mol B轉(zhuǎn)化為C，完全加成消耗H2的物質(zhì)的量為10mol；如果將、兩步顛倒，則發(fā)生反應(yīng)為中間體B先與生成鹽，后再與H2加成，故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)不含不飽和的雙鍵即為；4D為與之同類別的同分異構(gòu)體E為，E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；5A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。24、C6H12O6 CH3-CH=CH2 羰基、羧基 +2H2O 【解析】B的分子式為C3H6，根據(jù)題

39、中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題?！驹斀狻緽的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化

40、得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。（1）物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2；（2）E為CH3COCOOH，含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基；（3）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是；（4）由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，題目難度中等，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。25、裝有氯化鈣固體的干燥管（其他干燥劑合理也可以） 作溶劑，且乙醚氣體排

41、除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng) 滴加過(guò)快導(dǎo)致生成的格氏試劑與溴苯反應(yīng)生成副產(chǎn)物聯(lián)苯 立即旋開(kāi)螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置進(jìn)行檢查 B D ABE 拿洗耳球 51.3% 【解析】(1). 格氏試劑非常活淺，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管；(2) 為使反應(yīng)充分，提高產(chǎn)率，用乙醚來(lái)溶解收集。乙醚的沸點(diǎn)低，在加熱過(guò)程中可容易除去，同時(shí)可防止格氏試劑與燒瓶?jī)?nèi)的空氣相接觸。因此答案為：作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng)；依據(jù)題干反應(yīng)信息可知滴入過(guò)快會(huì)生成聯(lián)苯，使格氏試劑產(chǎn)率下降；（3）提純過(guò)程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升說(shuō)明后面裝置不能通過(guò)氣

42、體，需要旋開(kāi)螺旋夾移去熱源后拆裝置進(jìn)行檢查裝置氣密性，故答案為：立即旋開(kāi)螺旋夾，移去熱源，拆下裝置進(jìn)行檢查。（4）濾紙使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆蓋住，并滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接緊密，A正確；用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開(kāi)大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀，B正確；當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面快達(dá)到支管口位置時(shí)，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，C錯(cuò)誤；洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物，D錯(cuò)誤；減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，膠狀沉淀在快速過(guò)濾時(shí)易透過(guò)濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過(guò)，E正確；答案為ABE。（5）用移液管量取20.00m

43、L飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手拿洗耳球，右手持移液管；答案為：拿洗耳球。（6）通過(guò)稱量得到產(chǎn)物4.00g，根據(jù)題干提供的反應(yīng)流程0.03mol溴苯反應(yīng)，理論上產(chǎn)生三苯甲醇的物質(zhì)的量為0.03mol，即理論生產(chǎn)三苯甲醇的質(zhì)量為0.03mol=7.80，產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量=4.00 g 7.80100%=51.3%，答案為：51.3%。26、關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好 打開(kāi)止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2 B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解 cd HCl 【解析】（1）檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn)，裝

44、置A反生反應(yīng)： ；（2）利用N2排盡裝置內(nèi)空氣；（3）如有H2SO4分子則B中有沉淀生成；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；（5）SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，可滴加稀鹽酸證明?！驹斀狻浚?）檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn)具體操作為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應(yīng)： ；故答案為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，則證明容器氣密性良好；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前

45、要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是：打開(kāi)止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2；故答案為：打開(kāi)止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2；（3）SO2不與B中物質(zhì)反應(yīng)，若有H2SO4分子則B中有沉淀生成，則能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；故答案為：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；故答案選：cd；（5）C中沉淀可能為BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別，可用稀鹽酸鑒別；C中反應(yīng)為：；故答案為：HCl；。27、AgCl 2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)

46、 SO42- S O2 Ag2S的懸濁液 2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH 對(duì)于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來(lái)，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S 【解析】(1)中的白色沉淀由NaCl與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成。(2)中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應(yīng)，生成Ag2S沉淀等。(3).向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明此沉淀為BaSO4；.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；由判斷，

47、可確定濾液X中被檢出的離子。另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。(4)A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體的成分。因?yàn)镃是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W。B中，反應(yīng)物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可完善方程式。B中，Ag2S被氧化生成S，則Ag+會(huì)與NaCl作用，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻?1)中的白色沉淀由NaCl與AgNO3反應(yīng)生成，則為AgCl。答案為：AgCl；(2)中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應(yīng)，生成Ag2S沉淀等，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)

48、。答案為：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)；(3).向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明此沉淀為BaSO4；.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；由判斷，可確定濾液X中被檢出的離子為SO42-。答案為：SO42-；另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等，則其為S。答案為：S；(4)A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體為O2。答案為：O2；因?yàn)镃是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W為Ag2S的懸濁液。答案為：Ag2S的懸濁液；B中，反應(yīng)物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，

49、由此可得出配平的方程式為2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH。答案為：2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH；B中，Ag2S被O2氧化生成S，則Ag+游離出來(lái)，會(huì)與NaCl中的Cl-結(jié)合，生成AgCl沉淀，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B 中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S。答案為：對(duì)于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來(lái)，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S?！军c(diǎn)睛】因?yàn)镵sp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgCl)=1.51016，所以將AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S我們?nèi)菀桌斫?，如何?shí)現(xiàn)黑色沉淀向白色沉淀的轉(zhuǎn)化，即Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl，則需要改變反應(yīng)條件，通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們可得出是O2的幫助