山東省濱州市三校聯(lián)考2021-2022學(xué)年高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A未加鹽酸時(shí)：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B加入10mL鹽酸時(shí)：

2、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na+)D加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)2、已知鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似則下列判斷正確的是（）A鈹遇冷水劇烈反應(yīng)B氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3C氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D氯化鈹水溶液顯中性3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A1molCl2與過(guò)量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B常溫常壓下，0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAC1molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NAD在反應(yīng)KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每

3、生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA4、已知：Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；H1S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)；H3則下列表述正確的是（ ）AH20BH3H1CMn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；H=H2-H1DMnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)；H=H3-H2-H15、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A三者的氧化物都是堿性氧化物B三者的氫氧化物都是白色固體C三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得D三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物6、下列物質(zhì)屬于油脂的是()潤(rùn)滑油花生油石蠟

4、ABCD7、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是AABBCCDD8、pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）A生成氣體A的離子方程式為：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB生成沉淀H的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C溶液X中一定沒(méi)有的離子僅為：CO32-、Ba2+D溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+9、下列我國(guó)科技成果不涉及化學(xué)變化的是A廚余污油裂化

5、為航空燃油B“深海勇士”號(hào)潛水艇用鋰電池供能C以“煤”代“油”生產(chǎn)低碳烯烴D用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)AABBCCDD10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是A用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽礬C用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH311、用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器A用 CCl4 除 去 NaBr 溶液中少量 Br2燒杯、分液漏斗B配制1.0molL-1 的H2SO4溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈

6、、燒杯、漏斗D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管AABBCCDD12、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530平衡時(shí)n(C)/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說(shuō)法正確的是（ ）AK1=K2K3B升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能C實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡所需時(shí)間小的可能原因是使用了催化劑D實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動(dòng)13、室溫下，將0

7、.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正確的是（ ）加入的物質(zhì)結(jié)論A0.05molCH3COONa固體減小B0.05molNaHSO4固體c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）c（SO42）C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大D50mLH2O由水電離出的c（H+）c（OH）減小AABBCCDD14、在復(fù)鹽NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是ANH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+ NH3H2OBAl3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH= 2BaSO4+

8、 AlO2- + 2H2OC2 Al3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH= 3BaSO4+ 2 Al(OH)3DNH4+ Al3+SO42+ Ba2+ 4OH= BaSO4+ Al(OH)3+NH3H2O15、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）AK+、OH、Cl、SO42BH+、NH4+、Al3+、NO3CNa+、S2、Cl、SO42DNa+、C6H5O、CH3COO、HCO316、下列物質(zhì)中含氯離子的是（）AHClBCCl4CKClDNaClO17、對(duì)于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是A電子所在的電子層B電子的自旋方向C電子云的形狀D電子云的伸展方向18、可逆反應(yīng)

9、aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率()時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入催化劑C若a+bc，則t0時(shí)只能是加入催化劑D若a+bc，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)19、下列敘述正確的是A天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式：B和互為同素異形體C漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2D苯的比例模型：20、我國(guó)的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料B“嫦娥四號(hào)”使用的SiCAl材料屬于復(fù)合材

10、料C5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D“東方超環(huán)(人造太陽(yáng))”使用的氘、氚與氕互為同位素21、氯仿(CHCl3)是一種有機(jī)合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2。下列說(shuō)法不正確的是ACHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3雜化BCHCl3屬于極性分子C上述反應(yīng)涉及的元素中，元素原子未成對(duì)電子最多的可形成直線形分子D可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)22、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A常溫下，由水電離的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B酸性碘化

11、鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I 2H+ H2O2=I2 2H2OC氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32 CO2 H2O=2HCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課題組的研究人員用有機(jī)物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：已知：A屬于烴類(lèi)化合物，在相同條件下，A相對(duì)于H2的密度為13。D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)，B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）D的核磁共振氫譜有_組峰； D的同分異構(gòu)體中

12、，屬于芳香族化合物的還有_(不含D)種。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備化工產(chǎn)品設(shè)計(jì)合理的合成路線_。合成路線流程圖示例：CH3CH2OH CH3CH2OOCCH324、（12分）化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為_(kāi)。（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。25、（1

13、2分）S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時(shí)是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點(diǎn)76，沸點(diǎn)138，受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300以上完全分解。進(jìn)一步氯化可得 SCl2， SCl2 是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)122，沸點(diǎn) 59。SCl2與 S2Cl2 相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn) 定。實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在 110140反應(yīng)制得 S2Cl2 粗品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器 m 的名稱(chēng)為_(kāi)，裝置 D 中試劑的作用是_。（2）裝置連接順序：_BD。（3）為了提高 S2Cl2 的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和_。（4）從 B 中分離得到純凈的 S2Cl2，需要進(jìn)行的操作

14、是_；（5）若將S2Cl2放入少量水中會(huì)同時(shí)產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定所得混合氣體中某一成分 X 的體積分?jǐn)?shù)：W 溶液可以是_（填標(biāo)號(hào)）。a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液該混合氣體中氣體 X 的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用含 V、m 的式子表示）。26、（10分）無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：查閱資料可知：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=-511kJ/molSnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔

15、點(diǎn)/232-33620沸點(diǎn)/2260114993密度/gcm-37.3102.2263.386回答下列問(wèn)題：(1)a管的作用是_。(2)A中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)D中冷卻水的作用是_。(4)尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是_(填序號(hào))。(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是_。(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱(chēng)量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過(guò)量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+，此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+，

16、消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為_(kāi)。27、（12分）化合物M (CH3COO)2Cr22H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)+2HCl(aq) =ZnCl2(aq)+H2(g) 2CrCl3(aq)+Zn(s) =2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l) = Cr(CH3COO)222H2O(s)請(qǐng)回

17、答下列問(wèn)題：（1）儀器1的名稱(chēng)是_。（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_(填序號(hào))；目的是_。A鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入B先加三氯化鉻溶液，段時(shí)間后再加鹽酸 C先加鹽酸，段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)_(填“A”或“B”，下同)，打開(kāi)閥門(mén)_。（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另個(gè)作用是_。28、（14分）貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列問(wèn)題：（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時(shí)的焰色為_(kāi)（填

18、標(biāo)號(hào)）。A 黃色 B 紅色 C 紫色 D 綠色（2）CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是_。CaCO3中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。（3）關(guān)于CO2和CO32-的下列說(shuō)法正確的是_。a 兩種微粒價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同 b 兩種微粒的中心原子均無(wú)孤電子對(duì)c 鍵角：CO2CO32- d 兩種微粒的中心原子雜化方式相同（4）難溶碳酸鹽易分解，CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是_，原因是_。（5）方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1，沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞底面為平行四邊形，其較小夾角為60，邊長(zhǎng)為anm，晶胞高為c nm。A點(diǎn)在俯視圖中為a，則B點(diǎn)在俯視圖中的位置為

19、_（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32-個(gè)數(shù)比為_(kāi)；若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該方解石的密度為_(kāi)g/cm3（列出計(jì)算式）。29、（10分）乙二酸俗稱(chēng)草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4），它是一種重要的化工原料（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1填空：（1）寫(xiě)出H2C2O4的電離方程式_（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是_；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是_ac（K+）=c（HC2O4）+c（H

20、2C2O4）+c（C2O42） bc（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42）cc（K+）+c（Na+）=c（HC2O4）+c（C2O42） dc（K+）c（Na+）（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_；又知該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是_（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚，但該實(shí)驗(yàn)始終沒(méi)有看到溶液褪色，推測(cè)原因_（5）已知草酸（H2C2O4

21、）受熱分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4H2O+CO+CO2，寫(xiě)出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式_參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/L NaOH和NH3H2O，NH3H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na)c(NH3H2O)，A錯(cuò)誤；B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c

22、(Cl-)，pH=7時(shí)，即c(H)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)c(Na)，C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)c(Na+)，所以c(Cl-)c(NH4+)+c(Na+)，D錯(cuò)誤；此題選B。2、C【解析】既然鈹與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把鈹看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鈹也有，鋁沒(méi)有的性質(zhì)，鈹也沒(méi)有。【詳解】A. 鋁遇冷水不反應(yīng)，則鈹遇冷水也不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B. 鈹?shù)淖钔鈱佑?個(gè)電子，顯+2價(jià)，則氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為BeO，錯(cuò)誤；C. 氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則氫氧化鈹也能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；D

23、. 氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化鈹水溶液也顯酸性，錯(cuò)誤。故選C。3、B【解析】A. 1molCl2與過(guò)量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3，轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；B.苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 1molZn失去，故硫酸被還原為和的物質(zhì)的量之和為，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中每生成4molCl2就有1mol KClO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，所以每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項(xiàng)正確。答案選B。4、D【解析】A. 硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)焓變小于0，H2AgI，由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C正確；

24、D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只能證明溶液中含有I2，由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+，二者都可能將I-氧化為I2，因此不能證明氧化性Fe3+I2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8、C【解析】強(qiáng)酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32-，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體D，則溶液中含有NH4+，D是NH3，產(chǎn)生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通

25、入過(guò)量二氧化碳時(shí)產(chǎn)生沉淀H和溶液G，則溶液X中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液G是NaHCO3，；綜上所述，原溶液X中含有的離子為：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+?！驹斀狻緼溶液X中應(yīng)含有Fe2+，酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成氣體NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，選項(xiàng)A正確；B生成沉淀H的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，選項(xiàng)B正確；C溶液X中一定沒(méi)有的離子為：CO32-、Ba2+、NO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+，選項(xiàng)D

26、正確；故答案選C。9、D【解析】A、航空燃油是廚余污油通過(guò)熱裂解等技術(shù)得到一種長(zhǎng)鏈脂肪酸的單烷基酯，該過(guò)程屬于化學(xué)變化，故不選A；B、電池放電時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學(xué)變化，故不選B；C、煤制烯烴，屬于化學(xué)變化，故不選C；D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故選D。10、C【解析】AHCl極易溶于水，則將HCl原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；B蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽礬，B錯(cuò)誤；C擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正確；D氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法

27、收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。11、C【解析】A.單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項(xiàng)正確；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項(xiàng)正確；C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進(jìn)行，再用導(dǎo)管將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物并除雜，

28、D項(xiàng)正確；答案選C。12、C【解析】A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)2C(g)，比較實(shí)驗(yàn)I和III，溫度升高，平衡時(shí)C的量減少，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q0，則K3K1；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)系為：K3K2=K1，A錯(cuò)誤；B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，?dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大活化分子有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)的活化能不變，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)II達(dá)到平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)I短，而實(shí)驗(yàn)溫度與實(shí)驗(yàn)I相同，平衡時(shí)各組分的量也相同，可判斷實(shí)驗(yàn)II改變的條件是使用了催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡

29、狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)I和探究的是催化劑對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的影響，C正確；D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，實(shí)驗(yàn)III中，原平衡的化學(xué)平衡常數(shù)為K=4。溫度不變，平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 molC，則此時(shí)容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(C)=1mol/L，此時(shí)濃度商Qc=4=K，因此恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 molC，化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13、A【解析】室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液

30、的濃度為0.5mol/L。則A、再加入0.05molCH3COONa固體，c(Na+)增大為原來(lái)的2倍，而由于溶液濃度增大，故CH3COO的水解程度變小，故c(CH3COO)大于原來(lái)的2倍，則c(CH3COO)/c(Na+)比值增大，A錯(cuò)誤；B、加入0.05molNaHSO4固體，能和0.05molCH3COONa反應(yīng)生成0.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.5mol/L，而c(Na+)=1mol/L，c(SO42)=0.5mol/L，故有：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

31、c(SO42)，B正確；C、加入0.05molNH4Cl固體后，和CH3COONa發(fā)生雙水解，水解程度增大，則對(duì)水的電離的促進(jìn)會(huì)增強(qiáng)，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶液中c(OH)變小，而溶液中所有的氫氧根均來(lái)自水的電離，即水電離出的c(OH)變小，且水電離出的氫離子濃度和其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)c(OH)減小，D正確，答案選A。14、C【解析】在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開(kāi)始時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al(OH)3，當(dāng)Al3

32、+沉淀完全時(shí)，SO42-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，生成Al(OH)3、硫酸鋇沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2，氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼逐滴加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子先與氯離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B以12反應(yīng)時(shí)，硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)生成一水合氨，故B錯(cuò)誤；C以23反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸銨，離子反應(yīng)為2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2 Al(OH)3，

33、故C正確；D以12反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NH4+Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為銨根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的先后順序的確定。15、B【解析】A該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但通入的足量CO2能夠與OH-反應(yīng)，不能共存，故A不選；B該組離子之間不反應(yīng)，且通入的足量CO2仍不反應(yīng)，能大量共存，故B選；C該組離子之間不反應(yīng)，但通入的足量CO2能夠與S2-反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D該組離子之間不反應(yīng)，但通入的

34、足量CO2能夠與C6H5O-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故選B。16、C【解析】A. HCl是共價(jià)化合物，不存在氯離子，故A錯(cuò)誤；B. CCl4是共價(jià)化合物，不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；C. KCl是離子化合物，由K+ 和Cl- 組成，含有氯離子，故C正確；D. NaClO是離子化合物，由Na+ 和ClO- 組成，不存在氯離子，故D錯(cuò)誤；故答案為C。17、B【解析】排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級(jí)電子云的形狀為球形，所以電子云無(wú)伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，故選B?！军c(diǎn)睛】明確S軌道的形狀、以及無(wú)伸展方向是解題關(guān)鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，

35、S能級(jí)電子云的形狀為球形，所以電子云無(wú)伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據(jù)此分析。18、C【解析】若a+b=c，條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，這說(shuō)明改變的條件是加入催化劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；若a+bc，條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，改變的條件只能是加入催化劑；答案選C。19、D【解析】A. 天然氣主要成分是甲烷，結(jié)構(gòu)式：，故A錯(cuò)誤；B. 和互為同位素，故B錯(cuò)誤；C. 漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2和CaCl2，故C錯(cuò)誤；D. 苯的比例模型：，故D正確；故選D。20、C【解析】A. “甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可生

36、產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；B. SiCAl材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，故B正確；C.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si，故C錯(cuò)誤；D. 氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，所以互為同位素，故D正確；選C。21、A【解析】CHCl3分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp3雜化，COCl2分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個(gè)Cl形成共價(jià)單鍵，因此C原子采用sp2雜化，A錯(cuò)誤；CHCl3分子中由于CH鍵、CCl鍵的鍵長(zhǎng)不相同，因此CHCl3的空間構(gòu)型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中碳和氧原子均含有兩個(gè)未成對(duì)電子，兩者可以組成CO2，C正確；由于氯仿中的

37、Cl元素以Cl原子的形式存在，不是Cl，因此可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，D正確。22、B【解析】A、由水電離的c(H+)=10-13 molL-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+與OH-能夠發(fā)生反應(yīng)，HCO3-與H+和OH-均能反應(yīng)，因此不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、I-具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-2H+H2O2I2 2H2O，故B正確；C、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應(yīng)后生成的碳酸氫鈉會(huì)析出，因此其離子反應(yīng)方程式為：，故D不正確；故答案為：

38、B?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。二、非選擇題(共84分)23、CHCH 加成反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基 5 4 【解析】A屬于烴類(lèi)化合物，在相同條件下，A相對(duì)于H2的密度為13，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子式為C2H2，應(yīng)為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，結(jié)合B的分子式C4H6

39、O2，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHOCOCH3，說(shuō)明A和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了B；再在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為；D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，再結(jié)合D催化氧化生成了，可知D為苯甲醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息的反應(yīng)生成的E為，C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到?！驹斀狻?1)A的分子式為C2H2，應(yīng)為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH；(2)反應(yīng)CHCH和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了C

40、H2=CHOCOCH3，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；B為CH2=CHOCOCH3，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵和酯基；(3)反應(yīng)是在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是；(4)D為，有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1； D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對(duì)甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；(5)反應(yīng)是C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到，具體的合成路線為：。【點(diǎn)睛】常見(jiàn)依據(jù)反應(yīng)條件推

41、斷反應(yīng)類(lèi)型的方法：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的

42、過(guò)程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、AgOCN 2AgOCN=2Ag+N2+2CO 1：2 【解析】已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮?dú)猓且谎趸?。根?jù)流程圖可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol，一氧化碳的物質(zhì)的量為n（CO）= ，由此可知甲中C、N、O的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則

43、甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為R（CNO）x，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)反應(yīng)2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有，所以M=108x，設(shè)x=1，2，3，當(dāng)x=1時(shí)，M=108，R為銀元素，當(dāng)x取2、3時(shí)，沒(méi)有對(duì)應(yīng)的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量符合要求，所以甲為AgOCN。【詳解】（1）由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN，故答案為：AgOCN；（2）由分析可知，乙為銀單質(zhì)，丙為一氧化碳，丁為氮?dú)?，則甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2+2CO，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2+2CO；（3）根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產(chǎn)物

44、為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。25、三頸燒瓶 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B使產(chǎn)品與水反應(yīng)，吸收剩余的Cl2 AFEC 滴入濃鹽酸的速率（或B中通入氯氣的量） 蒸餾 a b 100% 【解析】本實(shí)驗(yàn)要硫與少量氯氣在 110140反應(yīng)制備S2Cl2 粗品，根據(jù)題目信息“熔點(diǎn)76，沸點(diǎn)138”，制備的產(chǎn)品為氣體，需要冷凝收集；受熱或遇水分解放熱，所以溫度要控制好，同時(shí)還要在無(wú)水環(huán)境進(jìn)行制備，則氯氣需要干燥除雜，且制備裝置前后都需要干燥裝置；所以裝置連接順序?yàn)锳、F、E、C、B、D；(5)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣

45、體，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過(guò)溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過(guò)濾洗滌干燥稱(chēng)量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，據(jù)元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)儀器m的名稱(chēng)為三頸燒瓶，裝置D中試劑為堿石灰，作用為吸收Cl2，防止污染環(huán)境，防止外界水蒸氣回流使S2Cl2分解；(2)依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈FECBD；(3)反應(yīng)生成S2Cl2的氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，溫度過(guò)高S2Cl2會(huì)分解，為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；(4)實(shí)驗(yàn)室制得S2Cl2粗品中含有SCl2

46、雜質(zhì)，根據(jù)題目信息可知二者熔沸點(diǎn)不同，SCl2易揮發(fā)，所以可通過(guò)蒸餾進(jìn)行提純；(5)W溶液的目的是氧化二氧化硫，可以是a：H2O2溶液，b：氯水，但不能是b：KMnO4溶液(硫酸酸化)，因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，也不能用FeCl3 溶液會(huì)生成氫氧化鐵成，故選：ab；過(guò)程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)=mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=?！军c(diǎn)睛】本題為制備陌生物質(zhì)，解決此類(lèi)題目的關(guān)鍵是充分利用題目所給信息，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，例如根據(jù)“受熱或遇水分解放熱”，所以溫度要控

47、制好，同時(shí)還要在無(wú)水環(huán)境進(jìn)行制備，則制備裝置前后都需要干燥裝置。26、平衡壓強(qiáng)使?jié)恹}酸順利流下 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 避免SnCl4揮發(fā) 常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大 85% 【解析】根據(jù)裝置：A裝置制備氯氣：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，其中a可以平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下，B吸收雜質(zhì)HCl氣體，C吸收水蒸氣，干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應(yīng)制得SnCl4，錫粒中含銅雜質(zhì)使得D中產(chǎn)生的SnCl4中含有CuCl2，但因?yàn)镃uCl2熔點(diǎn)高，為固體，且密度比SnCl4大，不會(huì)隨SnCl4液體溢出，E收集SnCl4液體，尾氣用盛放堿石灰

48、的干燥管處理，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下；(2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)在D中制取的物質(zhì)SnCl4中含有雜質(zhì)CuCl2，SnCl4易揮發(fā)，所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發(fā)；(4)尾氣中含有氯氣會(huì)導(dǎo)致大氣污染，因此一定要進(jìn)行處理，可根據(jù)Cl2與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收，同時(shí)為防止SnCl4水解，該裝置還具有干燥的作用，用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個(gè)條件，故合理選項(xiàng)是；(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但因?yàn)槌叵拢珻uCl2為固

49、體且密度比SnCl4大，故不影響E中產(chǎn)品的純度；(6)滴定中，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，升高1價(jià)，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，降低3價(jià)，則有關(guān)系式：3SnCl26Fe2+K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7) =30.1000mol/L0.02L=0.006mol，故SnCl4產(chǎn)品的純度為100%=85%?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的作用、滴定方法在物質(zhì)含量測(cè)定的由于等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、知道各個(gè)裝置作用是解本題關(guān)鍵。27、分液漏斗 C 讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化 B A

50、過(guò)量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2 【解析】（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器1為分液漏斗；（2）二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化，故先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液，故答案為C；讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化；（3）利用生成氫氣，使裝置內(nèi)氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)B，打開(kāi)閥門(mén)A；（4）鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作

51、用是：過(guò)量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算、溶度積有關(guān)計(jì)算、對(duì)信息的獲取與運(yùn)用等知識(shí)，注意對(duì)題目信息的應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、B CaCO 鍵、離子鍵 b c BaCO3 Ca2+半徑比Ba2+小，對(duì)CO32-中的O2-吸引力更大，且產(chǎn)物CaO比BaO更穩(wěn)定 d 1:1 【解析】(1)鈣的焰色反應(yīng)為紅色；（2）通常金屬元素第一電離能較小，同周期元素從左到右第一電離能增強(qiáng)；CaCO3中的化學(xué)鍵除了鍵，還有一個(gè)四原子六電子的鍵和離子鍵；(3) CO2中C原子是中

52、心原子，屬于IVA族，最外層電子數(shù)時(shí)4。最外層電子數(shù)減去兩個(gè)O原子成鍵時(shí)所需要的電子數(shù)，即4-22=0，所以C原子并沒(méi)有孤對(duì)電子，CO2中要C原子與兩個(gè)O結(jié)合形成2個(gè)鍵，所以C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+2=2；中心C原子是sp雜化，分子構(gòu)型為直線型，鍵角180，CO32-中C原子是中心原子，中心原子是sp2雜化，平面型結(jié)構(gòu)，鍵角是120，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是0+3=3，離子中存在3個(gè)鍵，孤電子對(duì)為0個(gè)；(4)碳酸鹽在熱分解過(guò)程中，當(dāng)金屬陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越大，其結(jié)合碳酸根里氧離子的能力就弱，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，所需熱分解溫度就越高；(5)根據(jù)AB兩點(diǎn)的空間位置分析B點(diǎn)在俯視圖中的位

53、置，根據(jù)圖示求出晶胞中的粒子數(shù)目，先求底面積，再根據(jù)密度等于質(zhì)量除以體積進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)以上分析解答此題?！驹斀狻?1) )鈣元素的焰色反應(yīng)為紅色。答案為：B。(2) 通常金屬元素第一電離能較小，同周期元素從左到右第一電離能增強(qiáng)，所以CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是CaCO，CaCO3中的化學(xué)鍵除了鍵，還有一個(gè)四原子六電子的鍵和離子鍵。答案為：CaCO；鍵、離子鍵。(3) CO2中C原子是中心原子，屬于IVA族，最外層電子數(shù)時(shí)4。最外層電子數(shù)減去兩個(gè)O原子成鍵時(shí)所需要的電子數(shù)，即4-22=0，所以C原子并沒(méi)有孤對(duì)電子，CO2中要C原子與兩個(gè)O結(jié)合形成2個(gè)鍵，所以C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

54、為0+2=2；中心C原子是sp雜化，分子構(gòu)型為直線型，鍵角180，CO32-中C原子是中心原子，中心原子是sp2雜化，平面型結(jié)構(gòu)，鍵角是120，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是0+3=3，離子中存在3個(gè)鍵，孤電子對(duì)為0個(gè)。aCO2和CO32-價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2、3，a錯(cuò)誤；bCO2和CO32-的中心原子都是C原子，均無(wú)孤電子對(duì)，b正確；cCO2中鍵角180，CO32-中鍵角是120，鍵角：CO2CO32-，c正確；dCO2的中心C原子是sp雜化，CO32-的中心原子是sp2雜化，雜化方式不同，d錯(cuò)誤；答案為b c。(4) 碳酸鹽在熱分解過(guò)程中，晶體里的金屬陽(yáng)離子與CO32-中的氧離子結(jié)合，使CO32-分解為CO2。當(dāng)金屬陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越大，其結(jié)合CO32-中的氧離子的能力就越弱，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，所需熱分解溫度就越高，生成的氧化物就越不穩(wěn)定。所以CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是BaCO3，原因是Ca2+半徑比Ba2+小，對(duì)CO32-中的O