山東省青島十2021-2022學年高考考前模擬化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、高溫下，某反應達到平衡，平衡

2、常數(shù)，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減小。對該反應的分析正確的是A反應的化學方程式為：CO+H2OCO2+H2B升高溫度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C縮小容器體積，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變2、向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列 離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是Aa點對應的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-Bb 點對應的溶液中：K+、Ca2+、I、Cl-Cc 點對應的溶液中：Na+、Ca2+、

3、NO3-、Ag+Dd 點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-3、下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得H為H1、H2的和H2與O2的體積比約為21AABBCCDD4、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B用圖所示裝置驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應C用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色5、關于化工生產原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產實際的是A硫酸

4、工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸B煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應產生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產量D氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產生NaOH6、己知ROH固體溶于水放熱，有關過程的能量變化如圖(R=Na、K)：下列說法正確的是AH1+H20BH4(NaOH)H4(KOH)0CH6(NaOHH6(KOH)DH1+H2+H4+H5+H6=07、如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是()A簡單陰離子的半徑大?。篨YZB單質的氧化性：XYZCY的氫化物只有一種DX的最高價氧化物對應的水化物為強酸8、乙烯的產量是衡量一個國家石

5、油化工發(fā)展水平的重要標志之一，以乙烯為原料合成的部分產品如圖所示。下列有關說法正確的是A氧化反應有，加成反應有B氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C反應的現(xiàn)象為產生磚紅色沉淀D可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br29、核反應堆中存在三種具有放射性的微粒、，下列說法正確的是（）A與互為同素異形體B與互為同素異形體C與具有相同中子數(shù)D與具有相同化學性質10、對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是A電子所在的電子層B電子的自旋方向C電子云的形狀D電子云的伸展方向11、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見的離子化合物，其

6、中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀。下列推斷正確的是A簡單原子半徑：bcaB最高價氧化物對應水化物的堿性：bZYXB該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結構CX與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)DX、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物16、通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）A生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數(shù)目為0.02N

7、ABSO2具有漂白性，從而可使品紅褪色C17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAD0.1molBaCl2晶體中所含分子總數(shù)為0.1NA17、現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）Ab為電池的正極，發(fā)生還原反應B電流從b極經導線、小燈泡流向a極C當外電路中有0.2mole-轉移時，a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NADa極的電極反應式為：+2e-+H+=Cl-+18、下列實驗操作、現(xiàn)象與對應的結論或解釋正確的是選項操作現(xiàn)象結論或解釋A用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰吳黃色原溶液中有Na+，無K+B將CH3CH

8、2Br與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體通入盛有少量酸性KMnO4溶液中溶液紫色褪去CH3CH2Br發(fā)生消去反應，且氣體產物有乙烯C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3H2O能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上、下層液體均近無色裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑AABBCCDD19、用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )A用或作反應物制氧氣B進行中和熱的測定C蒸干溶液制備D模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產物20、根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，合理的是事實推測AMg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Be與水反應會更快BHCl在1500時分解，HI

9、在230時分解HBr的分解溫度介于二者之間CSiH4，PH3在空氣中能自燃H2S在空氣中也能自燃D標況下HCl，HBr均為氣體HF也為氣體AABBCCDD21、下列關于有機物的說法正確的是AC5H10O2的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2的有4種B糖類、油脂、蛋白質都是電解質C乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應類型相同D將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中的淀粉已水解22、固體電解質可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質RbAg4I5可以制成電化學氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動勢變

10、化可以測得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關說法正確的是A銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多B電位計讀數(shù)越大，O2含量越高C負極反應為Ag+I-e-= AgID部分A1I3同體變?yōu)锳l和AgI二、非選擇題(共84分)23、（14分）布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖：已知：CH3CH2ClCH3CH2MgCl+HCl回答下列問題：（1）A的化學名稱為_，GH的反應類型為_，H中官能團的名稱為_。（2）分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結構簡式為_。（3）IK的化學方程式為_。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_(不考慮立體異構)

11、。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；分子中有一個手性碳原子；核磁共振氫譜有七組峰。（5）寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線：_(無機試劑任選)。24、（12分）洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設計如圖：回答下列問題：(1)A的化學名稱是_；A制備B反應的化學方程式為_(注明反應條件)。(2)D生成E的反應類型為_；F中能與氫氣發(fā)生加成反應的官能團名稱為_。(3)C的分子式為_；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應，化學方程式為_。(4)

12、K2CO3具有堿性，其在制備D的反應中可能的作用是_。(5)X是C的同分異構體，寫出一種符合下列條件的X的結構簡式_。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目2含有硝基有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質的合成路線_（其它無機試劑任選）。25、（12分）依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為_。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的

13、是_。A濃硫酸 B堿石灰 CNaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：NH3NO的化學方程式為_。NONO2反應的實驗現(xiàn)象是_。NO2H2OHNO3中氧化劑與還原劑物質的量之比為_。(4)圖1中，實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質的化學式為_。(5)若要將NH3N2，從原理上看，下列試劑可行的是_。AO2 BNa CNH4Cl DNO226、（10分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將其制成KClO2固體，以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B

14、裝置制備KClO2。請回答下列問題：（1）A中制備ClO2的化學方程式為_。（2）與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優(yōu)點是_。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和_。（3）實驗過程中通入空氣的目的是_，空氣流速過快，會降低KClO2產率，試解釋其原因_。（4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時還有可能生成的物質_。a.KCl b.KClO c.KClO3 d.KClO4（5）KClO2變質分解為KClO3和KCl，取等質量的變質前后的KClO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應消耗Fe2+的物質的量_（填“相同”、“不相同”“無法確定”）。27、（12分）硝

15、基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到5060以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管。按圖連接好裝置，將大試管放入60的水浴中加熱10分鐘。完成下列填空：（1）指出圖中的錯誤_、_。（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是_、_。（3）反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈_色，其中主要物質是_（填寫物質名稱）。把反應后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到_。（選填編號）a水面上是含有雜質的硝基苯 b水底有淺黃色、苦杏仁味的液體c燒杯中的液態(tài)有機物只有硝

16、基苯 d有無色、油狀液體浮在水面（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：水洗、分離；將粗硝基苯轉移到盛有_的燒杯中洗滌、用_（填寫儀器名稱）進行分離；_；干燥；_。（5）實驗裝置經改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出分析：產率低于理論值，原因是_；產率高于理論值，原因是_。28、（14分）實驗室用如圖裝置制備HCl氣體。（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理是_（選填編號）。a濃硫酸吸收了鹽酸中水分b混合時放熱使HCl溶解度減小c濃鹽酸中HCl以分子形式存在d濃鹽酸密度小于濃硫酸（2）為測定制備氣體后殘留

17、混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進行如下實驗：取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL，完成此操作，用到的精確定量儀器有_；稱量4.7880gBa(OH)2固體，溶于水配成250mL標準溶液，裝入洗凈的細口試劑瓶，并貼上標簽。裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗的目的是_，請你填寫標簽上的空白。_（3）從500mL稀釋液中取出20.00mL，滴加幾滴酚酞作指示劑，用標準Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補救措施除重做外，還有可以采取的措施是_。（4）為完成全部測定，接下來對錐形瓶中混合物進行的操作是_、稱量、_。（5）若固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH，會導致混

18、合酸中硫酸濃度的測定結果_（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。29、（10分）三氧化鉬（MoO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質常使用輝鉬礦（主要成分為MoS2）通過一定條件來制備?；卮鹣铝邢嚓P問題：(1)已知：MoS2(s)Mo(s)+S2(g) H1；S2(g)+2O2(g)2SO2(g) H2；2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) H3則2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) H=_（用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示）。(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應MoS2(s)Mo(s)+S2(g)下列說法正確的是_（填字母）。a氣體的密度不

19、變，則反應一定達到了 平衡狀態(tài)b氣體的相對分子質量不變，反應不定處于 平衡狀態(tài)c增加MoS2的量，平衡正向移動達到平衡時S2(g)的濃度為1.4 molL-1，充入一定量的S2(g)，反應再次達到平衡，S2（g）濃度_（填“或“=“）1.4 molL-1。(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若僅發(fā)生反應：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5 min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則05 min內，S2(g)的反應速率為_molL-1min-1。(4)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應：2MoS2(s)+7O

20、2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) H測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：H_（填“*“或“=“）0；比較p1、p2、p3的大小：_若初始時通入7.0molO2，p2為7.0 kPa，則A點平衡常數(shù)Kp=_（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算。分壓=總壓氣體的物質的量分數(shù)，寫出計算式即可）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A. 化學平衡常數(shù)中,分子中各物質是生成物、分母中各物質是反應物，所以反應方程式為：CO2+H2CO+H2O，故A錯誤；B. 升高溫度,正逆反應速率都增大，平衡向吸熱方向移動，升高溫度，氫氣濃度減小，說

21、明平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，所以v正增大更多，故B錯誤；C. 縮小容器體積，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，該反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響平衡移動，則v(逆)、v(正)增大相同，故C錯誤；D. 反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質的量不變，根據(jù)質量守恒定律知，反應前后氣體質量不變，所以混合氣體平均相對分子質量都不變，故D正確；故選：D。2、B【解析】A選項，a點對應是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2、SO42、NO3，CO32、HCO3與Fe3+發(fā)生雙水解反應，AlO2與HCO3發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉

22、淀和碳酸根，故A錯誤；B選項，b點對應是NaHCO3：K+、Ca2+、I、Cl，都不發(fā)生反應，共存，故B正確；C選項，c點對應的是NaCl溶液：Na+、Ca2+、NO3、Ag+，Ag+與Cl發(fā)生反應，故C錯誤；D選項，d點對應的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F、NO3、Fe2+、Cl，F(xiàn)與H+反應生成HF，NO3、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；綜上所述，答案為B。3、B【解析】A. 反應2NO2(g)N2O4(g)的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側氣體顏色加深；降低溫度，化學平衡向放熱的正反應方向移動，二氧化氮濃度減小，右側氣體顏

23、色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B. 燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HClH2CO3，但HCl不是最高價氧化物對應的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，也可能是由于發(fā)生反應：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，無法用元素周期律解釋，B符合題意；C. 根據(jù)蓋斯定律可知：H=H1+H2，能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；D. 根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質的量之比2:1，結合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2:1，D不符合題意；故合理選項是B。4、B【

24、解析】A圖所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設計的，純堿是粉末狀，不能控制反應的發(fā)生與停止，且產物中含有HCl雜質，故A錯誤；B鎂和鹽酸反應放熱，產生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；CNH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；D酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應采用苯或者汽油，故D錯誤。選B。5、A【解析】A吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應：SO3+H2OH2SO4，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，

25、最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項錯誤；B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，B項正確；C催化劑不會引起化學平衡的移動，但是加快了化學反應速率，從而提高單位時間氨的產量，C項正確；D氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應，陰極附近水電離平衡破壞，同時生成NaOH，D項正確；答案選A。【點睛】氯堿工業(yè)是?？键c，其實質是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生氧化反應，其電極反應式為:2Cl-2e-=Cl2，陰極水發(fā)生還原反應，其電極反應式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，陰極放氫生堿，會使酚酞變紅。6、B【解析】A. H1+H2表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所

26、以應小于0，故錯誤；B. H4表示ROH破壞離子鍵的過程，因為氫氧化鈉中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧化鈉多，即H4(NaOH)H4(KOH)0，故正確；C. H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應相同，故錯誤；D. 根據(jù)蓋斯定律分析，有H1+H2=H4+H5+H6，因為ROH固體溶于水過程放熱，故H1+H2+H4+H5+H6不等于0，故錯誤。故選B。7、A【解析】根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結合元素周期律分析判斷。【詳解】周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。A一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層

27、數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨YZ，故A正確；B元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，單質的氧化性XYZ，故B錯誤；CN的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯誤；DP的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，屬于中強酸，故D錯誤；答案選A?！军c睛】理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關鍵，本題的易錯點為C，要注意肼也是N的氫化物。8、C【解析】反應為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應為乙醛被新制氫氧化銅懸

28、濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答。【詳解】反應為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，A. 根據(jù)以上分析知，氧化反應有，加成反應有，A項錯誤；B. 氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸性KMnO4溶液氧化，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C. 乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項正確；

29、D. 乙醇與CCl4互溶，則不能用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，D項錯誤；答案選C。9、C【解析】A與是原子不是單質，不互為同素異形體，故A錯誤； B與是原子不是單質，不互為同素異形體，故B錯誤；C中子數(shù)=質量數(shù)質子數(shù)，與的中子數(shù)都為46，故C正確；D與是不同元素，最外層電子數(shù)不同，化學性質不同，故D錯誤；故選C。10、B【解析】排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，故選B。【點睛】明確S軌道的形狀、以及無伸展方向是解題關鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形

30、，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據(jù)此分析。11、A【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，則b為Na元素；d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀，則c為Al元素。A. 簡單原子半徑NaAlO，A正確；B. 最高價氧化物對應水化物的堿性，氫氧化鈉強于氫氧化鋁，B不正確；C. 工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁，氯化鋁是共價

31、化合物，其在熔融狀態(tài)下不導電，C不正確；D. 向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產生氫氧化鋁沉淀，D不正確。本題選A。12、C【解析】A該溶液中含有 Fe3+，所以檢驗時應該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項錯誤；BClO-與Fe3+發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，故B項錯誤；C溶液中含有的SO42-會干擾Cl-的檢驗，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液將SO42-完全沉淀,再檢驗Cl-，故C項正確；D銨根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會使溶液顯酸性，故D項錯誤；故答案為C。13、D【解析】A植物油中的烴基含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，可導致溴水褪色，褪色原因不是萃取，A錯誤

32、；B氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯誤；C因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，C錯誤；D晶體逐漸變白色，說明晶體失去結晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D。點睛：選項D是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性理解。濃H2SO4的性質可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強酸性、強氧化性。濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。14、A【解析】A流感疫苗屬于蛋白質，溫度過高會使蛋白質變性，A選項正確；B乳

33、酸()通過縮聚反應可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項錯誤；C“珍珠”的主要成分是CaCO3，屬于無機鹽，不屬于有機高分子化合物，C選項錯誤；D水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項錯誤；答案選A。15、D【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結構結合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A. 同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑: Y ZW X，選項A錯誤；B. 該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結構，其它均滿足8電子結構，選項B錯誤；C. X與Y形成的二

34、元化合物有多種烴，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6，選項C錯誤；D. X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識，推出各元素是解題的關鍵。根據(jù)形成的一種化合物結構結合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。16、D【解析】A2.33gBaSO4物質的量為0.01mol，根據(jù)BaSO42e-得，當生成0.01molBaSO4時，轉移電子數(shù)目為0.02NA，故A正確；BSO2具有漂白性，可使品紅褪色，故B正確；C1個H2O2分子中很有1個非極性鍵，17gH2O2物質的量為0.5mol，含有

35、非極性鍵的數(shù)目為0.5NA，故C正確；DBaCl2為離子化合物，不含分子，故D錯誤；故答案選D。17、D【解析】原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+Cl-，電流從正極經導線流向負極，以此解答該題?！驹斀狻緼a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+Cl-，發(fā)生還原反應，b為負極，物質在該極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B由上述分析可知，電流從正極a沿導線流向負極b，故B錯誤；C據(jù)電荷守恒，當外電路中有0.2mole轉移時，通過質子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，而發(fā)生+2e-+H+Cl-，則a極區(qū)增加的H+

36、的個數(shù)為0.1NA，故C錯誤；Da為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為：+2e-+H+Cl-，故D正確；故答案為：D。18、D【解析】A.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰吳黃色，只能證明含有Na+，不能判斷是否含有K+，A錯誤；B.乙醇容易揮發(fā)，故產物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應產生了乙烯，B錯誤；C.向AgNO3溶液在滴加過量氨水，是由于發(fā)生反應：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+, AgOH+ 2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O，產生了絡合物，C錯誤；D.裂化汽油中含有烯烴，能夠與溴

37、水中的溴單質發(fā)生加成反應，生成不溶于水的鹵代烴，兩層液體均顯無色，因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑，D正確；故合理選項是D。19、A【解析】A. Na2O2與水反應，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，故A正確；B. 進行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯誤；C. 蒸干CuSO4溶液，因結晶硫酸銅受熱會脫水，使得到的CuSO45H2O固體不純，故C錯誤；D. 工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，此處無高壓條件，且檢驗氨氣應用濕潤的紅色石蕊試紙，故D錯誤。故選A。20、B【解析】A. 金屬性越強，與水反應越劇烈，則Be與水反應

38、很緩慢，故A錯誤；B. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由事實可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；C. 自燃與物質穩(wěn)定性有關，硫化氫較穩(wěn)定，則H2S在空氣中不能自燃，故C錯誤；D. HF可形成氫鍵，標況下HCl、HBr均為氣體，但HF為液體，故D錯誤；故選：B。21、A【解析】A.C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2，說明分子中含有-COOH，可認為是C4H10分子中的一個H原子被-COOH取代產生的物質，C4H10有正丁烷、異丁烷2種結構，每種結構中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2的屬于羧酸的同分異構體有4種，A正確；B.糖類、油脂、蛋白質在水溶液中都

39、不能導電，熔融狀態(tài)下也不能導電，且蛋白質是高分子化合物，因此都不是電解質，B錯誤；C.乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應，反應類型不相同，C錯誤；D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯誤；故合理選項是A。22、B【解析】O2通入后，發(fā)生反應：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在傳感器電池中發(fā)生還原反應，因此多孔石墨電極為正極，電極反應式為：I2+2Ag+2e-=2AgI，銀電極發(fā)生氧化反應，銀作負極，固體電解質RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，電極反應式為：Ag-e-=Ag+，據(jù)此解答。【詳解】A

40、由上述分析可知，傳感器工作過程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應為：I2+2Ag=2AgI，因固體電解質RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，因此RbAg4I5質量不會發(fā)生變化，故A錯誤；BO2含量越高，單位時間內轉移電子數(shù)越多，電位計讀數(shù)越大，故B正確；C由上述分析可知，負極反應為：Ag-e-=Ag+，故C錯誤；D由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D錯誤；故答案為：B。二、非選擇題(共84分)23、甲苯 消去反應 碳碳雙鍵、酯基 +H2O+CH3OH 【解析】根據(jù)F的結構可知A中應含有苯環(huán)，A與氯氣可以在光照條件下反應，說明A中含有烷基，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，A的分子

41、式為C7H8，則符合條件的A只能是；則B為，BCD發(fā)生信息的反應，所以C為，D為；D中羥基發(fā)生消去反應生成E，則E為或；E與氫氣加成生成F，F(xiàn)生成G，G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應生成H，則H為，H與氫氣加成生成I，則I為，I中酯基水解生成K?！驹斀狻?1)A為，名稱為甲苯；G到H為消去反應；H為，其官能團為碳碳雙鍵、酯基；(2)E為或，其中的碳原子可能在同一平面上；(3)I到K的過程中酯基發(fā)生水解，方程式為+H2O+CH3OH；(4)D為，其同分異構體滿足：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基；分子中有一個手性碳原子，說明有一個飽和碳原子上連接4個不同的原子或原子團；核磁共振

42、氫譜有七組峰，有7種環(huán)境的氫，結構應對稱，滿足條件的同分異構體為：；(5)根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個支鏈，根據(jù)信息可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3，之后的流程與C到F相似，參考C到F的過程可知合成路線為：。24、甲苯 +Cl2+HCl 取代反應 羰基、碳碳雙鍵 C9H11O2N 吸收反應生成的HCl，提高反應轉化率 或 【解析】甲苯()與Cl2在光照時發(fā)生飽和C原子上的取代反應產生一氯甲苯：和HCl，與在K2CO3作用下反應產生D，D結構簡式是，D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應產生E：，E與發(fā)生反應產生F：，F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3

43、H作用下發(fā)生還原反應產生G：，G經一系列反應產生洛匹那韋?！驹斀狻?1)A是，名稱為甲苯，A與Cl2光照反應產生和HCl，反應方程式為：+Cl2+HCl；(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應產生E：，是D上的被-CH2CN取代產生，故反應類型為取代反應；F分子中的、與H2發(fā)生加成反應形成G，故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應的官能團名稱為羰基、碳碳雙鍵；(3)C結構簡式為，可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反應，氨基脫去H原子，羧基脫去羥基，二者結合形成H2O，其余部分結合形成高聚物，該反應的化學方程式為：；(4)K2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-

44、水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應會產生HCl，溶液中OH-消耗HCl電離產生的H+，使反應生成的HCl被吸收，從而提高反應轉化率；(5)C結構簡式是，分子式為C9H11O2N，C的同分異構體X符合下列條件：含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目2；含有硝基；有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1，則X可能的結構為或；(6)2，6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應產生，該物質與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應，然后酸化得到，與SOCl2發(fā)生取代反應產生，故合成路線為。【點睛】本題考查有機物推斷、反應類型的判斷。正確推斷各物質結構簡式是解本題關鍵，注意題給信

45、息、反應條件的靈活運用。限制性條件下同分異構體結構簡式的確定是易錯點，題目側重考查學生的分析、推斷及信息遷移能力。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O 無色氣體變紅棕色 1：2 H2O2 AD 【解析】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應產生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會與酸發(fā)生反應；(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產生NO，NO與氧氣反應產生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質的量的比，根據(jù)物質的顏色判斷反應現(xiàn)象；(4)只用一種物質將NO直

46、接轉化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產物無污染；(5)若要將NH3N2，N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，加入的物質應該有強的氧化性?！驹斀狻?1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復分解反應，反應產生CaCl2、NH3、H2O，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應，而不能與堿反應，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項是A；(3)NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應產生NO和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；NO在室溫下很容易與O2反應產生NO

47、2，NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應的實驗現(xiàn)象是看到氣體由無色變?yōu)榧t棕色；NO2被水吸收得到HNO3，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2。(4)圖中實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質的化學式為H2O2；(5)若要將NH3N2，由于N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，則加入的物質應該有強的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B.金屬Na具有強的還原性，不能氧化NH3，B不符合題意；C.NH4Cl中N元素化合價也是-3價，不能與氨氣反應產生氮氣，C

48、不符合題意；D.NO2中N元素化合價也是+4價，能與氨氣反應產生氮氣，D符合題意；故合理選項是AD?！军c睛】本題考查了氮元素的單質及化合物的轉化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應的應用等。掌握N元素的有關物質的性質、反應規(guī)律、氧化還原反應中電子得失與元素化合價的升降、反應類型的關系、物質的作用關系等基礎知識和基本理論是本題解答的關鍵。26、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下降低反應體系的溫度，防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解空氣流速過快，Cl

49、O2不能被充分吸收cd相同【解析】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式；(2)根據(jù)儀器的結構分析滴液漏斗的優(yōu)勢；根據(jù)已知信息：ClO2溫度過高時易發(fā)生分解解答；(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時根據(jù)ClO2濃度過大時易發(fā)生分解，分析其作用；(4)氧化還原反應中，化合價有降低，必定有升高；(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl，變質發(fā)生的反應為：3KClO2=2KClO3+KCl，且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，根據(jù)電子轉移守

50、恒分析判斷?！驹斀狻?1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O，故答案為：2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O；(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強相等，使液體能順利滴下；加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒?，從而使液體飛濺，并防止生成的ClO2分解，故答案為：滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使

51、液體順利滴下；降低反應體系的溫度，防止溫度高ClO2分解；(3)實驗過程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；空氣流速過快吋，ClO2不能被充分吸收，導致其產率降低，故答案為：將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收；(4)ClO2中Cl的化合價為+4價，KClO2中Cl的化合價為+3價，由此可知該反應為氧化還原反應，則化合價有降低，必定有升高，則同時還有可能生成的物質為KClO3、.KClO4，故答案為：cd；(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl，變

52、質發(fā)生的反應為：3KClO2=2KClO3+KCl，3molKClO2變質得到2mol KClO3，與足量FeSO4溶液反應時，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2反應獲得電子為3mol4=12mol，2mol KClO3反應獲得電子為2mol6=12mol，故消耗Fe2+物質的量相同，故答案為：相同?！军c睛】第(5)問關鍵是明確變質發(fā)生的反應為：3KClO2=2KClO3+KCl，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2與2mol KClO3得電子數(shù)相等，故消耗Fe2+物質的量相同。27、缺少溫度計 大試管接觸燒杯底部 使苯與混酸混合均

53、勻 能及時移走反應產生的熱量 淺黃色 硝基苯、苯 b、d 氫氧化鈉溶液 分液漏斗 水洗、分離 蒸餾 溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā) 溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產物生成 【解析】水浴加熱需精確控制實驗溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部；苯不易溶于混酸，需設法使之充分混合；該反應放熱，需防止溫度過高；混合酸密度比硝基苯大，但稀釋后會變小，硝基苯無色，但溶解的雜質會使之有色；粗硝基苯中主要含未反應完的酸和苯，酸可用水和堿除去，苯可用蒸餾的方法分離；在本實驗中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā)，有機反應的一個特點是副反應比較多，這些因素會使產率降低或使得實驗值偏離理論值，而這些因素都易受溫度的影

54、響?！驹斀狻吭谒⊙b置中為了精確控制實驗溫度，需要用溫度計測量水浴的溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部，所以在圖中錯誤為缺少溫度計、大試管接觸燒杯底部。答案為：缺少溫度計；大試管接觸燒杯底部；在向混合酸中加入苯時邊逐滴加入邊振蕩試管，能使苯與混酸混合均勻；苯的硝化反應是一個放熱反應，在向混合酸中加入苯時邊逐滴加入邊振蕩試管，能及時移走反應產生的熱量，有利于控制溫度，防止試管中液體過熱發(fā)生更多的副反應，甚至發(fā)生危險。答案為：使苯與混酸混合均勻；能及時移走反應產生的熱量；混合酸與苯反應一段時間后，生成的硝基苯與未反應的苯相溶，有機層密度比混酸小，不能與混酸相溶，會浮在混合酸的上層，有機層因

55、溶解了少量雜質(如濃硝酸分解產生的NO2等)而呈淺黃色，所以反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈淺黃色；把反應后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌：a與水混合后，形成的水層密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a選項錯誤；b苦杏仁味的硝基苯密度比水層大，沉在水底，且因溶有少量雜質而呈淺黃色，b選項正確；c燒杯中的液態(tài)有機物有硝基苯、苯及其它有機副產物，c選項錯誤；d反應后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反應的苯浮上水面，苯為無色、油狀液體，d選項正確；答案為：淺黃色；硝基苯、苯；b、d；在提純硝基苯的過程中，硝基苯中有酸，能與堿反應，硝基苯中有苯，與硝基苯互溶，所以操作步驟為：水洗、分離，除

56、去大部分的酸；將粗硝基苯轉移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗進行分離，除去剩余的酸；水洗、分離，除去有機層中的鹽及堿；干燥；蒸餾，使硝基苯與苯及其它雜質分離。答案為：氫氧化鈉溶液；分液漏斗；水洗、分離；蒸餾；本實驗中反應為放熱反應，需控制好溫度。如果溫度過高會導致硝酸的分解、苯的揮發(fā)，使產率降低；溫度過高會也有不易與硝基苯分離的副產物產生并溶解在生成的硝基苯中，使實驗值高于理論值。答案為：溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)；溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產物生成?！军c睛】1 平時注重動手實驗并仔細觀察、認真思考有助于解此類題。2 硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以，與混酸混合時硝基苯上

57、浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀釋，形成的水溶液密度減小至比硝基苯小，所以，此時硝基苯下沉。28、ab 500mL容量瓶、滴定管（或移液管） 避免滴定液被稀釋，引起實驗誤差 用待測酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色（且半分鐘不褪色） 過濾、洗滌、干燥 恒重 無影響 【解析】(1)濃硫酸吸水，放出大量的熱，有利于HCl的逸出；(2)由量取混合酸體積精度，可以選擇酸式滴定管量取，由配制溶液體積可以知道在500mL容量瓶中定容；裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗，避免滴定液被稀釋，引起實驗誤差；標簽應注明物質的量濃度，根據(jù)n=m/M計算氫氧化鋇物質的量，再根據(jù)c=n/V計算氫氧化鋇溶液濃度；(3)用標準Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補救措施除重做外，還有可以采