實驗2-6氫氧化鋁的制備 (3)

1、Al2O3和Al(OH)3的兩性鋁的重要化合物Al氏家族Al2O3AlAlO2-Al(OH)3Al3+Al1K Ca Na Mg Zn Fe H Al 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 4Al+3O2=2Al2O3(常溫下生成致密氧化膜)Al在自然界的存在形態(tài)：化合態(tài) 單質(zhì)Al從何制取而來？2Al2O3(熔融) = 4Al +3O2冰晶石電解Al2O32物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點很高,硬度大。Al2O3的化學性質(zhì)（1）能與酸反應： Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O（2）能與強堿反應：Al2O3+2OH- = 2AlO

2、2-+H2O思考：Al2O3是屬于哪種類型的氧化物呢？氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物既能與酸反應生成相應的鹽和水，又能與強堿反應生成相應的鹽和水的氧化物，被稱為兩性氧化物。Al2O3金屬氧化物兩性氧化物純凈Al2O3從何制取而來？ 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O Al(OH)33【設計方案】完成工業(yè)流程，并模擬設計制備Al(OH)3的方案?！緟⒖妓幤贰肯×蛩?、氨水、氫氧化鈉溶液稀H2SO4氨 水NaOH溶液Al2(SO4)3溫馨提示：(一般)金屬氧化物+水=可溶堿 較強堿+鹽=較弱堿+新鹽(主要成分：Al2O3)Al2(SO4)3 稀氨水Al2(SO4)3 NaOH實驗探究【溫

3、馨提示】小組合作，分工明確。（操作員、觀察員、記錄員、發(fā)言人）01用傾倒法加第一種試劑，為節(jié)約藥品 液體加入不超過2 mL（一指節(jié)高）0203用滴加法加后續(xù)試劑并過量，慢慢滴加且邊滴邊 振蕩實驗內(nèi)容往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入 溶液，直至過量。 往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入 ，直至過量。 實驗現(xiàn)象反應方程式結(jié)論白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶解并最后消失。 白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量不溶解。Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)33Na2SO4Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4) 2SO4Al2(SO4)3與NaOH、NH3H2O

4、均可反應生成Al(OH)3, Al(OH)3溶于強堿而不溶于弱堿。NaOH氨水Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O既能與 反應，又能與 反應只生成鹽和水的 叫做 。Al(OH)3的性質(zhì)（2）體現(xiàn)堿性，能與酸反應： 3H+ + Al(OH)3 Al3+ + 3H2O（1）體現(xiàn)酸性，能與強堿反應：Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O強堿氫氧化物兩性氫氧化物酸用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸，也可用于慢性胃炎。氫氧化鋁Al(OH)3HClAl(OH)3NaOH實驗驗證實驗設計：實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：取適量實驗1制得的Al(OH)3沉淀，分別裝入兩支試管，向第1支

5、試管中滴加2mol/L鹽酸，邊滴加邊蕩；向第2支試管中滴加2mol/L NaOH溶液，邊滴加邊振蕩；沉淀溶解沉淀溶解Al(OH)3能溶于強酸強堿，是兩性氫氧化物。氫氧化鋁為兩性氫氧化物 H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-堿式電離酸式電離左右逢源與堿反應與酸反應Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2OAl(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O稀H2SO4氨 水Al2(SO4)3Fe2(SO4)3、MgSO4Fe(OH)3、Mg(OH)2思考：鋁土礦化學成分主要為Al2O3 、還有Fe2O3、MgO等雜質(zhì)，用上述方法能得到純凈的鋁嗎？如果不能，有什

6、么方法進行改進？稀H2SO4氨 水Al2(SO4)3NaAlO2 Al(OH)3資料卡片 ：Al(OH)3 H+ AlO2- + H2O（酸式電離） 鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸 酸NaAlO2HCl實驗設計：實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：取適量實驗1生成的NaAlO2溶液分別裝入兩支試管，向第1支試管中滴加2mol/L鹽酸過量，邊滴加邊蕩；向第2支試管中通入CO2氣體并過量；滴加一段時間后，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，隨后沉淀溶解NaAlO2 能與鹽酸和CO2反應生成 Al(OH)3， Al(OH)3溶于強酸而不溶于弱酸。演示實驗NaAlO2CO2一段時間后產(chǎn)生白色膠狀沉淀，沉淀不溶解氫氧化鋁的重要應用胃酸中

7、和劑、明礬（KAl(SO4)212H2O）凈水資料卡片 ： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 3H+ 課 堂 小 結(jié)Al3+AlO2-Al2O3AlAl(OH)3H+OH-H+OH-OH-OH-H+單質(zhì)氧化物鹽氫氧化物元素之間相互轉(zhuǎn)化H+極 速 反 饋1、除去Fe2O3中的Al2O3雜質(zhì)可選用的試劑是（ ）A、NaOH溶液 B、硝酸 C、濃硫酸 D、稀鹽酸3、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ）A、將氧化鋁溶于水B、將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加足量氨水C、將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加適量氫氧化鈉溶液D、將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加過量氫氧化鈉溶液2、下列關于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是（