2022年廣東省汕尾市高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)CO2(g)=COS(g)H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，經(jīng)過4 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)水的物質(zhì)

2、的量分?jǐn)?shù)為2%，則下列說法不正確的是()ACO2的平衡轉(zhuǎn)化率2.5%B用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 molL1min1C在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%，說明該平衡正向移動(dòng)了D反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變2、下列關(guān)于有機(jī)化合物 和 的說法正確的是( )A一氯代物數(shù)目均有6種B二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D分子中所有碳原子可能在同一平面上3、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2 Co2O3B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾

3、滴K3Fe(CN)6溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)D將10mL 2mol/L 的KI溶液與1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性AABBCCDD4、如圖所示過程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 雜質(zhì)離子并盡可能減小 AlCl3 的損失。下列說法正確的是ANaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C溶液 b 中只含有 NaClD向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量5、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H

4、2OI2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是A用制取SO2B用還原IO3-C用從水溶液中提取KHSO4D用制取I2的CCl4溶液6、用KClO3和MnO2制備O2，并回收MnO2和KCl。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）AO2制備裝置B固體混合物溶解C過濾回收MnO2D蒸發(fā)制KCl7、下列說法正確的是( )ACl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但Cl2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)B以鐵作陽極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿C將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為D反應(yīng)Al2O3(s

5、)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則8、我國醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。她在青蒿液中加入乙醚，經(jīng)操作1得含青蒿素的乙醚和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙醚，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于A過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)B結(jié)晶、萃取、分液C萃取、分液、蒸餾D萃取、過濾、蒸餾9、在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是K、ClO、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD10、下列有

6、關(guān)表述正確的是（）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)BNa2O、Na2O2組成元素相同，所以與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度DSiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個(gè)Cl2C工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)NN鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡D常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA12、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏

7、飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標(biāo)志。下列說法錯(cuò)誤的是A青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素B青銅的機(jī)械性能優(yōu)良，硬度和熔點(diǎn)均高于純銅C銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗D“曾青（）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)13、下列化學(xué)用語的表述正確的是()A離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C氯化銨的電子式為DCO2的結(jié)構(gòu)式為OCO14、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（）ABF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)B三根BF鍵間鍵角都為120CBFCl2只有一種結(jié)構(gòu)D三根BF鍵鍵長(zhǎng)都為130pm15

8、、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素；常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是AX、Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：XYBZ、R的簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篫RCY與W形成的最簡(jiǎn)單化合物可用作制冷劑D1mol R2Z2與足量W2Z反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA16、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A1mol Na2O2參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B濃HCl和MnO2制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半CVC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原

9、性DNO2與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2: 117、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）AAlCl3、氨水、稀鹽酸BAl2O3、氨水、稀鹽酸CAl、NaOH溶液、稀鹽酸DAl2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸18、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（ ）A能與氫氧化鈉反應(yīng)B能與稀硫酸反應(yīng)C能發(fā)生酯化反應(yīng)D能使紫色石蕊試液變紅19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)

10、移的電子數(shù)目為4NAC過量的鐵在1mol Cl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4NA20、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是A所得氣體為氫氣 B所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 molC上述過程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng) D所得溶液中只有一種溶質(zhì)21、把14g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到23 mol NO2和22 mol NO，下列說法正確的是A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的

11、量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3122、 “爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌吩?，其中的“屠蘇”是一種酒。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B“屠蘇”中不含非電解質(zhì)C爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化D早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程：完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_反應(yīng)_。（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

12、式為_、_。（3）由合成尼龍的化學(xué)方程式為_。（4）由A通過兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：_。24、（12分）化合物E（二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：完成下列填空：（1）A中含有的官能團(tuán)是_；E的分子式是_；試劑a是_。（2）寫出反應(yīng)類型：BC_。（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：_。（4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇（）為原料（其他無機(jī)試劑任?。┖铣葾的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）_25、（12分）ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣

13、小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。(1)儀器A的名稱是_。(2)安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_。(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_。(4)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。(6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣

14、，量取V0 mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計(jì)算該ClO2的濃度為_g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡(jiǎn))。26、（10分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。(1)制備Na2

15、S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)F中盛裝的試劑是_，作用是_。通入N2的作用是_。Na2S2O5晶體在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。若撤去E，則可能發(fā)生_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性 探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴

16、加1mL2molL-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去_。（提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）探究二中反應(yīng)的離子方程式為_(KMnO4Mn2+)(3)利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1molL-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，_（填實(shí)驗(yàn)步驟），當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na

17、2S4O6+2NaI）(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻Cr()利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_。已知：KspCr(OH)3=6.410-31，lg20.3，c(Cr3+)5.6 【解析】從焦亞硫酸鈉的析出原理NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)可以看出，要制取Na2S2O5(晶體)，需先制得NaHSO3(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)制取SO2，將SO2再通入飽和Na2SO3溶液中制得Na

18、HSO3飽和溶液。因?yàn)镹a2S2O5易被空氣中的O2氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入N2的理由。由于SO2會(huì)污染環(huán)境，所以F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E?！驹斀狻?1)從以上分析知，F(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO2；為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空氣，所以通入N2的作用是排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化；Na2S2O5晶體由NaHSO3飽和溶液轉(zhuǎn)化而得，所以應(yīng)在

19、D中得到。答案為：D；因?yàn)镋中的雙球能容納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E，則可能發(fā)生倒吸。答案為：倒吸；(2)既然是檢測(cè)其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測(cè)溶液的pH，若在酸性范圍，則表明顯酸性。具體操作為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅；探究二中，Na2S2O5具有還原性，能將KMnO4還原為Mn2+，自身被氧化成SO42-，同時(shí)看到溶液的紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為5S2O52-+4MnO4-+

20、2H+=10SO42-+4Mn2+H2O。答案為：5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O；(3)根據(jù)信息，滴定過量碘的操作是：用c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定。答案為：用c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；(4)c(Cr3+)6.410-31，c(OH-)4.010-9molL-1，c(H+)5+2lg2=5.6。答案為：pH5.6?！军c(diǎn)睛】Na2S2O5來自于NaHSO3的轉(zhuǎn)化，且二者S的價(jià)態(tài)相同，所以在研究Na2S2O5的性質(zhì)時(shí)，可把Na2S2O5當(dāng)成NaHSO3。27、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4+OH-，生

21、石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動(dòng)，從而得到氨氣 不可行 C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測(cè)量出生成水的質(zhì)量 吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入 裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會(huì)偏高 可在裝置B和A之間增加裝置D 偏大 【解析】(1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，抑制氨氣溶解，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離；(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，過程中生成的水和過量氨氣會(huì)被裝置C吸收；(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D影響測(cè)定

22、結(jié)果；(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的m(H2O)會(huì)偏高，可能是氨氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D被吸收，可以用堿石灰吸收水蒸氣，干燥的氨氣再和氧化銅反應(yīng)；(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質(zhì)量減小，測(cè)定水質(zhì)量減小，結(jié)合計(jì)算定量關(guān)系判斷結(jié)果誤差?！驹斀狻?1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，溫度越高，導(dǎo)致氨氣的溶解度越低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3

23、+H2ONH3H2ONH4+OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動(dòng)，從而得到氨氣；答案是: 氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4+OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動(dòng)，從而得到氨氣；(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案不可行，C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測(cè)量出生成水的質(zhì)量；答案是：不可行；C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測(cè)量出生成水的質(zhì)量；(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是:吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；答案是: 吸收未反應(yīng)的NH3

24、，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入； (4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的m(H2O)會(huì)偏高，可能是裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會(huì)偏高，可在裝置B和A之間增加裝置D吸收氨氣中水蒸氣，減少誤差；答案是：裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會(huì)偏高；可在裝置B和A之間增加裝置D；(5)反應(yīng)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，生成水物質(zhì)的量和氧化銅物質(zhì)的量相同，若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得m(H2O)=bg，氧化銅物質(zhì)的量n=，實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量m(CuO)為a g，則Cu的摩爾質(zhì)量=ag/bg/18g/mol-16g/mol，即Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為:-16；答案是:-16；(6)若CuO中混有Cu，氧元

25、素質(zhì)量減小，測(cè)定水質(zhì)量減小，b減小，則-16值增大，所以若CuO中混有Cu，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏大；答案是:偏大。28、1s22s22p63s23p63d54s1或者Ar3d54s1 BeBLi 正四面體 sp2、sp3 20NA 甲苯分子極性小，難溶于極性溶劑 12 1010 【解析】(1)Cr為24號(hào)元素，核外有24個(gè)電子，且3d軌道半充滿，其基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或者Ar3d54s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或者Ar3d54s1；(2)同周期元素，從左往右，第一電離能增大，Li的第一電離能最小，但Be的價(jià)層電子充滿2s軌

26、道，比相鄰的B難失去電子，所以Be的第一電離能大于B，綜上所述，第一電離能由大到小的順序?yàn)椋築eBLi，故答案為：BeBLi；(3)AlH4-的成鍵電子對(duì)數(shù)=4，孤電子對(duì)數(shù)=O，故AlH4-中Al原子為sp3雜化且沒有孤對(duì)電子，則AlH4-為正四面體構(gòu)型，故答案為：正四面體；(4)甲基的C為sp3雜化，羰基的C為sp2雜化，故答案為：sp2、sp3；C-C鍵、C-H鍵全是鍵，碳氧雙鍵含一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，苯環(huán)中含C和C之間含6個(gè)鍵和一個(gè)大鍵，所以，l mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含20mol鍵，即數(shù)目為：20NA，故答案為：20NA；甲苯分子極性小，難溶于極性溶劑，所以，甲苯分子難溶于水，故答案為：甲

27、苯分子極性小，難溶于極性溶劑；(5)從晶胞結(jié)構(gòu)上看，與Ca離子周圍距離最近且相等的O為與Ca離子相交的三個(gè)面面心的O，共3個(gè)，根據(jù)均攤法，實(shí)際個(gè)數(shù)=3=1.5，那么與Ca離子周圍距離最近且相等的O的個(gè)數(shù)=1.58=12。由均攤法可知，1個(gè)晶胞中，Ca個(gè)數(shù)=8=1，O個(gè)數(shù)=6=3，Cr個(gè)數(shù)=1，所以1個(gè)晶胞的質(zhì)量=g，又因?yàn)槊芏葹間cm-1，則1個(gè)晶胞的體積V=a3=，a=cm，如圖所示：，相鄰兩個(gè)面心氧離子最短核間距為面對(duì)角線的一半，設(shè)晶胞參數(shù)為a，則d=a=cm=1010pm，故答案為：12；1010?！军c(diǎn)睛】(5)由晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算與Ca原子相近的O原子個(gè)數(shù)，用均攤法計(jì)算。29、第三周期VIIA族 HOP BD 空氣中的水蒸氣 2H2O2 2H2O+O2 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl 溫度過高，PCl3會(huì)大量揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)量