2022年貴州省畢節(jié)高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2molL-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說法正確的是A無色氣體可能是NO和

2、CO2的混合物B原溶液可能存在Fe3+C溶液X中所含離子種類共有4種D另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C加熱能殺死新型冠狀病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為75%3、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為A取代反應(yīng)B加成反應(yīng)C消除反應(yīng)D氧化反應(yīng)4、下列說法中正確的是（ ）A生物煉銅指的是在某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌的體內(nèi)，銅礦石中的雜質(zhì)元素可以被轉(zhuǎn)化為銅元素，從而可以提高銅

3、礦石冶煉的產(chǎn)率B鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕C已知鍶(Sr)為第五周期IIA族元素，則工業(yè)上常通過電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)，以SrCl26H2O制取無水SrCl2一定要在無水氯化氫氣流中加熱至SrCl26H2O失水恒重D硫比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A19g羥基（-18OH）所含中子數(shù)為10NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L HF含有2NA個(gè)極性鍵C1 mol NaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD0.1 molL-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA6、下列常見

4、的金屬中，常用電解法冶煉的是AFeBCuCMgDPt7、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示（H2H+H）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%B帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D第步的反應(yīng)式為H3CO+H2OCH3OH+HO8、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒、的判斷正確的是（）AH+、HClO、Cl2B H+、ClO-、Cl-CHCl、ClO-、Cl-DHCl、HClO、Cl29、A、B、C、X為中

5、學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。下列說法不正確的是A若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C若B為FeCl3，則X一定是FeDA可以是碳單質(zhì)，也可以是O210、古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì)，該物質(zhì)易導(dǎo)致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是( )A明礬B草木灰C熟石灰D漂白粉11、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計(jì))，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )已知：Ksp(

6、BaCO3)=2.4010-9AA、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋篈BCBA點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(CO32-)Sr CaMgBe，則可知SrCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。5、A【解析】A19g羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為=1mol，而羥基(-18OH)中含10個(gè)中子，故1mol羥基(-18OH)中含10NA個(gè)中子，故A正確；B標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；CNaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D溶液體積未知，無法計(jì)算0.1molL-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A。

7、【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有SO3為固體，H2O為液體或固體等。6、C【解析】電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。【詳解】AFe用熱還原法冶煉，故A不選；BCu用熱還原法冶煉，故B不選；CMg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；DPt用熱分解法冶煉，故D不選；故答案選C。7、A【解析】A從反應(yīng)、

8、看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，A錯(cuò)誤；B從整個(gè)歷程看，帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；C從反應(yīng)看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動(dòng)，所以能增加甲醇的收率，C正確；D從歷程看，第步的反應(yīng)物為H3CO、H2O，生成物為CH3OH、HO，所以反應(yīng)式為H3CO+H2OCH3OH+HO，D正確；故選A。8、A【解析】氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液?！驹斀狻柯葰馀c水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，

9、HClO具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒、的判斷正確的是H+、HClO、Cl2。答案選A。9、B【解析】A. 若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B. 若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮?dú)?，故B錯(cuò)誤；C. 若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與

10、鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D. 若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B?！军c(diǎn)睛】元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合運(yùn)用。10、A【解析】早期的紙張生產(chǎn)中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬KAl(SO4)212H2O中鋁離子水解，其水解方程式為：，產(chǎn)生氫離子促進(jìn)纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質(zhì)會(huì)變脆、破損，A項(xiàng)符合題意，答案選A。11、A【解析】ACO32的水解能力強(qiáng)于HCO3，因此溶液中的CO32的濃度越大，溶液中的OH的濃度越大，pH越大

11、。溶液中的CO32的濃度越大，則的值越小，從圖像可知，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的的值依次增大，則溶液的pH依次減小，pH的排序?yàn)锳BC，A正確；BA點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的小于0，可知0，可知c(CO32-)c(HCO3-)，B錯(cuò)誤；CB點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的lgc(Ba2)=-7，則c(Ba2)=10-7molL1，根據(jù)Ksp(BaCO3)=c(Ba2)c(CO32)= 2.4010-9，可得c(CO32)= ，C錯(cuò)誤；D通入CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3第一步電離產(chǎn)生較多的HCO3，減小，則增大，C點(diǎn)不能移動(dòng)到B點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)也可以根據(jù)電離平衡常數(shù)推導(dǎo)，根據(jù)HCO3HC

12、O32，有，轉(zhuǎn)化形式可得，通入CO2，溶液的酸性增強(qiáng)，c(H)增大，減小，則增大。12、A【解析】A在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強(qiáng)，O原子與H原子之間的共用電子對(duì)偏向于O，使得O原子相對(duì)顯負(fù)電性，H原子相對(duì)顯正電性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B在NaCl晶體中，Na和Cl整齊有序地排列，B項(xiàng)正確；CNa、Cl在水中是以水合離子的形式存在，C項(xiàng)正確；DNaCl晶體的溶解和電離過程，使原本緊密結(jié)合的Na+與Cl-分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與Cl-之間的離子鍵，D項(xiàng)正確；答案選A。13、C【解析】濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備Cl2，根據(jù)含同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只靠

13、近不交叉，配平后可得反應(yīng)的離子方程式：5Cl6H+=3Cl23H2O，A正確；為了檢驗(yàn)Cl2有無漂白性，應(yīng)該先把Cl2干燥，所以，無水氯化鈣的作用是干燥Cl2，然后會(huì)出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤有色布條褪色的現(xiàn)象，B正確；Cl2與3處碘化鉀置換出單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，與4處溴化鈉置換出單質(zhì)溴，使溶液變橙色，均說明了Cl2具有氧化性，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，無法說明Cl2具有氧化性，C錯(cuò)誤；Cl2與5處硫酸亞鐵生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN生成血紅色配合物，氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的Cl2，防止污染空氣，D正確。14、C【解析】A. 陰極H2O或H+放電生成

14、OH-，溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；B. 由分析可知，液相反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，CuCl2將C2H4氧化成為ClCH2CH2Cl，故B正確；C. 陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2，所以離子交換膜X為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D. 以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2二氯乙烷中，CuClCuCl2CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH

15、2CH2Cl，故D正確。故選C。15、A【解析】A分子中含有酚羥基、羥基、羧基，都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，不能用鈉檢驗(yàn)M分子中存在羥基，故A錯(cuò)誤；B分子中含有酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基、羧基能發(fā)生酯化，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，M的分子式為C8H8O4，故C正確；DM的苯環(huán)上一硝基代物有2種()，故D正確；故選A。16、A【解析】A碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式可以用CO32+2H+H2O+CO2表示，A項(xiàng)正確；B碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫成HCO3離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H+H2O+CO

16、2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C碳酸鋇為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DCH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】在書寫離子方程式時(shí)，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫好離子方程式的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵、硝基 (C2H5OOC)2C=CHOC2H5 ClCH2COOH+NaCNCNCH2COO

17、H+NaCl FeCl3溶液，顯紫色 3 還原反應(yīng) +C2H5OH 【解析】A和Cl2反應(yīng)生成B，B中只有1個(gè)Cl，所以應(yīng)該是取代反應(yīng)，B發(fā)生了給出的已知中的反應(yīng)，所以C中有羧基，C有4個(gè)氧原子，而且C的不飽和度為2，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，可知C為丙二酸，B為ClCH2COOH，A為CH3COOH。根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F為苯酚?！驹斀狻浚?）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，H的官能團(tuán)名稱為醚鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。（2）BC中的化學(xué)方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH

18、+NaCl。（3）F為苯酚，苯酚遇 FeCl3溶液顯紫色，或和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀。（4）D的同分異構(gòu)體有多種，1mol D能與足量 NaHCO3反應(yīng)放出2mol CO2，說明1個(gè)D分子中有2個(gè)羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰，說明D分子有比較高的對(duì)稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和，共3種。（5）HJ是H中的硝基變成了氨基，是還原反應(yīng)。（6）根據(jù)已知，KL發(fā)生了苯環(huán)上的一個(gè)氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇，苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反應(yīng)，再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上斷裂的

19、氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對(duì)位的氫原子，所以KL的化學(xué)方程式為：+C2H5OH。得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應(yīng)，生成Q（），Q在NaOH溶液中發(fā)生水解，Cl被羥基代替，同時(shí)羧基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鈉鹽，故M的結(jié)構(gòu)簡式為。18、羧基、肽鍵（或酰胺鍵） 取代反應(yīng) 定位 +2H2O+CH3COOH+H2SO4 或（任寫1種） 【解析】(1)根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析； (2)通過反應(yīng)和反應(yīng)推知引入SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置；(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析；(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為

20、；(5)根據(jù)題目要求分析，結(jié)合取代基位置異構(gòu)，判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物?！驹斀狻?1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖，G中官能團(tuán)的名稱是羧基和肽鍵(或酰胺鍵)；反應(yīng)中C的SO3H被取代生成D，則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2)通過反應(yīng)和反應(yīng)推知引入SO3H的作用是控制反應(yīng)過程中取代基的連接位置，故起到定位的作用；(3) F是鄰氨基苯甲酸，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，與羧基、氨基連接的碳原子是手性碳原子，可表示為：；(4) 根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式

21、為，的反應(yīng)方程式：+2H2O+CH3COOH+H2SO4；(5) D的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體，即三個(gè)取代基在苯環(huán)上處于鄰間對(duì)位置上，同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式或（任寫1種）；(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物，不能先把硝基還原為氨基，然后再氧化甲基，因?yàn)榘被羞€原性，容易被氧化，故合成路線如下：。19、Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO42-+2Mn2+4H2O 除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化 膠頭滴管 （酸式）滴定管（或移液管

22、） 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 61.5 36.9 【解析】由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成?！驹斀狻?1)據(jù)題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成Cu2+、SO42-，則Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO42-+2Mn2+4H2O。(2)配制0.1000molL1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟中取25.00mL待測(cè)溶液（有未反應(yīng)的酸性KMnO4

23、溶液），所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL，故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)生成的I2，使用淀粉作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(5)設(shè)2.6g樣品中，Cu2S和CuS的物質(zhì)的量分別為x、y，據(jù)5Fe2+MnO4-（5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O），樣品反應(yīng)后剩余n(MnO4-)=0.1000molL120.0010-3L=4.00010-3mol樣品消耗n(MnO4-)=0.2000moL1200.010-3L4.00010-3mol=36.0010-3mol由Cu2S2MnO4-和5CuS8MnO4-（5Cu

24、S+8MnO4-+24H+=5Cu2+5SO42-+8Mn2+12H2O），得2x+y=36.0010-3mol又據(jù)2Cu2+I22S2O32，得2x+y=0.1000mo1L130.0010-3L=30.0010-3mol解方程組得x=y=0.01mol故w(Cu2S)=61.5%，w(CuS)=36.9%。【點(diǎn)睛】混合物的計(jì)算常利用方程組解決，多步反應(yīng)用關(guān)系式使計(jì)算簡化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系，如本題中配制250mL溶液，只取出25.00mL用于測(cè)定實(shí)驗(yàn)。20、集氣瓶 鐵架臺(tái) 酒精燈 澄清石灰水 檢驗(yàn)混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收 白色渾濁（或白色沉淀） 驗(yàn)純后點(diǎn)燃（或套接氣球或塑料袋

25、） 除去空氣中的CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不準(zhǔn)確，因?yàn)镋瓶增重的pg包含了水蒸汽的質(zhì)量 【解析】(1)結(jié)合裝置圖書寫裝置名稱； (2)根據(jù)檢驗(yàn)一氧化碳是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳檢驗(yàn)，從排除干擾方面分析；(3)根據(jù)一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析；(4)根據(jù)一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒分析；(5)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析；(6) 根據(jù)E中質(zhì)量的增加量是生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出一氧化碳的質(zhì)量，再用一氧化碳的質(zhì)量除以氣體的總質(zhì)量即可。【詳解】(1)根據(jù)圖示：為集氣瓶，為鐵架臺(tái)，

26、為酒精燈；(2)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗(yàn)二氧化碳但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用來檢驗(yàn)混合氣體中二氧化碳是否吸收完全，所以應(yīng)該用澄清石灰水；(3) 氫氣和一氧化碳都會(huì)與氧化銅反應(yīng)，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水，而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出現(xiàn)混濁現(xiàn)象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳；(4) E中出來的氣體中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的

27、排氣管口點(diǎn)燃?xì)怏w；(5)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗(yàn)二氧化碳，但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完全，A裝置目的就是吸收二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(6)E瓶增重pg說明生成二氧化碳質(zhì)量為pg，設(shè)生成pg二氧化碳需要一氧化碳的質(zhì)量為x，則：根據(jù)：=，解得x=g，所以混合氣體中CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：100%=%，如果去掉D裝置，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成的水也進(jìn)入E裝置內(nèi)，誤認(rèn)為是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以計(jì)算出的一氧化碳質(zhì)量偏大?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中對(duì)B裝置作用的判斷，會(huì)誤認(rèn)為B中盛裝濃硫酸來吸收混合氣體中的水蒸氣，該實(shí)驗(yàn)的目的在于檢驗(yàn)混合氣體中含有一氧化碳，水蒸氣對(duì)檢驗(yàn)一氧化碳基本無影響，二氧化碳的存在是干擾一氧化碳檢驗(yàn)的重點(diǎn)。21、Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+ 否 若不進(jìn)行氧化，則Fe2+被完全沉淀的pH為8.0，此時(shí)Mn2+也會(huì)被部分沉淀，造成損失 5.0pH7.5 Mg2+、Ca2+ 加入NH4HCO3后