高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練溶液中的離子反應(yīng)

1、 / 1086. （2016 金華外國(guó)語(yǔ)學(xué)校 3月模擬）關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（） / 102溶液中的離子反應(yīng)專題調(diào)練I同土卜世牝力一、選擇題(2016 上?；瘜W(xué)，6)能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()CHCOOH液與Zn反應(yīng)放出H20.1 mol/L CH 3COON溶液的 pH 大于 7CHCOOHO與NaCO反應(yīng)生成CO0.1 mol/L CH 3COOHg液可使紫色石蕊變紅解析 A.只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B.該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C.可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D.可以證明乙酸具有

2、酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。答案 B(2016 溫州市高二期末 )水的電離過(guò)程為 H2OHI+OFH ,在25C、35c時(shí)其離子積分別為K(25 C) = 1.0X10T4, K(35C)=2.1 X10 T4。則下列敘述中正確的是 ()A. C(H+)隨著溫度的升高而降低B.在 35c時(shí)，純水中 c(H+) C(OH )C.水的電離度 a (25 C) a (35 C)D.水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程解析 A溫度升高促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，故 A錯(cuò)誤；B、在35 c時(shí)水電離出的 氫離子濃度和氫氧根離子濃度比25 C大，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度是相同的，水仍是中性，故B錯(cuò)誤；C、升

3、溫促進(jìn)水的電離程度，水的電離度a (25 C)Va(35C),故 C錯(cuò)誤；口分析不同溫度下其平衡常數(shù)，K= 1.0Xl0T4, K(35 C)=2.1 Xl0 T4。溫度升高平衡常數(shù)增大，則水的電離是吸熱過(guò)程，故 D正確。答案 D(2015 浙江蕭山月考)一定量的稀硫酸跟過(guò)量鐵粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的()A. Ca(OH)2(固體)B . NHCl(固體)C. CuSO(固體)D . CHCOONa固體)解析 A.加入Ca(OH)2固體，與硫酸反應(yīng)，氫氣總量減少，故 A錯(cuò)誤；B.力口 NHCl(s),在 溶液中水解生成氫離子，則生成氫氣增多，故

4、B錯(cuò)誤；C.加入硫酸銅，鐵置換出銅，形成原 電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故 C錯(cuò)誤；D.加CHCOONa（s）,與硫酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故D正確。答案 D（2015 浙江諸暨中學(xué)月考）下列操作中，能使水的電離平衡 H2O- hT + OHI向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入KHSO溶液B.向水中加入 AlCl 3溶液C.向水中加入NaCO溶液D.將水加熱到 100 C,使pH= 6解析 A硫酸氫鉀的電離：KHS（4=k + Hl+ + SO4 ,溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，故 A錯(cuò)誤；B、向水中加入氯化鋁

5、，鋁離子水解而促進(jìn)水電離，且溶液呈酸性，故B正確；C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；H升高溫度，水的電離程度增大，但是水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，水顯示中性，故 D錯(cuò)誤。答案 B（2015 浙江杭州第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）向一定體積的0.1 mol IT1的醋酸溶液中加入等體積的蒸儲(chǔ)水后，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.溶3的pH值增大B.溶液的導(dǎo)電能力減弱C.醋酸的電離度增大D.中和此溶?所需的 0.1mol L 卬20腎液的體積減小解析 A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電

6、離增大的程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，溶液的 pH增大，故A正確；B.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離但溶液中離子濃度減小，所以溶液的導(dǎo)電能力減弱，故B正確；C.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故C正確；D.中和酸需要堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)與酸的濃度無(wú)關(guān)，所以中和此溶液所需的0.1 mol - L 1 NaOH的體積不變，故 D錯(cuò)誤。答案 DA.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B.同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D.強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電解析 A、依據(jù)強(qiáng)

7、電解質(zhì)概念分析，水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，故A正確；B、弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度改變，電離平衡移動(dòng)，離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，故 B正確；C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)， 導(dǎo)電能力由離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)決定， 如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)其水溶液導(dǎo)電能力弱于弱電解質(zhì)醋酸溶液的導(dǎo)電能力，故 C錯(cuò)誤；D強(qiáng)電解質(zhì)中，是離子化合物的電解質(zhì)熔融可以導(dǎo)電， 如熔融氯化鈉能導(dǎo)電， 是共價(jià)化合物的強(qiáng)電解質(zhì)熔融不能導(dǎo)電， 固體強(qiáng)電解質(zhì)中無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故D 正確。答案 C（2016 浙江師大附中選考模擬）常溫下c（H+）最小的是（）A. p

8、H= 0 的溶液 B. 0.04 mol L 1 的 H2SOC. 0.5 mol L 1 的 HC1D. 0.05 mol - L 1 的 HNO解析 根據(jù)酸濃度和氫離子濃度的關(guān)系及C（H + ） = I。-pH計(jì)算氫離子濃度。答案 D（2016 杭州市余杭區(qū)高二期末）某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（）A.加酚酗:顯無(wú)色的溶液B.含有H+的溶液C. pHv 7 的溶液 D. C（H + ） C（Qhl ）的溶液解析 A.酚酗:遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，故 A錯(cuò)誤；B.酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子， 故 B 錯(cuò)誤；C. 溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離

9、子濃度的相對(duì)大小決定的， 而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小， 且溫度未知， 如 100 pH= 6為中性，故C錯(cuò)誤；D.溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，故 D正確。答案 D（2016 9月臺(tái)州市選考教學(xué)質(zhì)量評(píng)估，23）常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol L 一的氨水中逐滴加入 0.100 0 mol L T的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）14. （2016 浙江省江山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二期末）下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正 / 105 / 108 Hi 20-10 ww國(guó)

10、mLA.滴加鹽酸 10 mL 時(shí)，c(Cl ) c(N甫)c(NH3 H2O)c(OH ) c(H+)B.滴加鹽酸 20 mL 時(shí)，c(H + ) = c(OH ) + c(NH3 H2O)C.滴加鹽酸10 mL時(shí)溶液的導(dǎo)電能力與滴加鹽酸20 mL時(shí)溶液的導(dǎo)電能力相同D. pHv 7時(shí)，消耗鹽酸的體積一定大于20.00 mL解析 A項(xiàng)，滴加10 mL鹽酸時(shí)，溶液中生成的 NH4C1的濃度等于剩余的 NH。b。的濃度，故溶液顯堿性，所以有：c(NH4) c(Cl ) c(NH3 - H2O)c(OHI ) c(H+),錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，滴加20 mL鹽酸時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)NHCl ,由電荷守恒

11、c(Cl ) + c(OH ) = c(NH4) + c(H十 )和物料守恒c(Cl) = c(NH4)+c(NH3H2O),兩式聯(lián)立可得出c(NH3-H2O)+c(OHI ) = c(H十 ),正確；C項(xiàng)，滴力口 10 mL鹽酸時(shí)的溶液中 c(NH4Cl) = c(NH3 H 2O)=-3 110X10 LX0.100 mol L30X 10 3L=0.033mol/L ,滴力口 20 mL鹽酸時(shí)的 溶液中c(NH4Cl)=-320X10 LX 0.1. mol/L40X 10 3L= 0.05 mol/L,故后者導(dǎo)電能力強(qiáng)，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，當(dāng)消耗鹽酸的體積為20 mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有 NHC

12、l,此時(shí)溶液的pH HY H乙答案 C確的是()0.1 mol L 1NH3 H2O溶液中：c(N笛)NHCl NHHSO解析 A.俊根離子來(lái)源于一水合氨電離，氫氧根離子來(lái)源于一水合氨和水的電離，所以c(NH4)v c(OH ),故 A 正確；B.根據(jù)電荷守恒知， c(N$)+ c(H+)=c(Cl ) + c(OHI ),故 B 正確；C.根據(jù)物料守恒得 c(HCG)+c(CO2) + c(H2CO)=0.1 mol L t,故C正確；D.等濃 度的這幾種錢鹽溶液中， 硫酸氫根離子電離出的氫離子抑制俊根離子水解，醋酸根離子和錢根離子相互促進(jìn)水解，所以錢根離子濃度大小順序是CHCOONH NH

13、4CK NHHSO,故D錯(cuò)誤。答案 D(2016 溫州中學(xué)高二期末)(1)寫出碳酸氫鈉電離方程式： ,溶液呈 性。(2)在一定溫度下，測(cè)得 0.1 mol L -CHCOOHm夜的pH為3.0 ,此溫度 CHCOOH勺電離平 衡常數(shù)為?，F(xiàn)有NH4Cl和NH3H2。組成的混合溶液，若其pH= 7,則該溶液中c(NH4)c(Cl);若 pH7,則該溶液中 c(NH；)c(C)(填“”、“ 7,說(shuō)明溶液呈堿性，則 c(H+)c(Cl )。答案(1)NaHCO=Na + HC(O 堿(2)10 5 (3)=(2016 第一學(xué)期浙江名校協(xié)作體試題，30)(加試題)二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研 / 10

14、8 / 108究熱點(diǎn)。(1)在太陽(yáng)能的作用下，以 CO為原料制炭黑的流程如圖所示?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為(2)有一種用CO生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO+3H=CHOM H2Q 已知 298 K 和 101 kPa條件下：CO(g) + 3Mg) |=- CHOH(g) + H2O(l)A H= - a kJ mol2H(g) + Q(g)=2H2O(l)A H= b kJ mol 1;CHOH(g)=CHOH(l)A H= - c kJ - mol1,則CHOH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 A H=。(3)CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯燃，合成乙烯反應(yīng)為2CO(g) + 6H2(g) CH= CH(g) +4H

15、2O(g)AHk 0在恒容密閉容器中充入 2 mol CO和n mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、n (H2)投料比X= nTCO廠的關(guān)系如下圖所示。平衡常數(shù)K Kb。TK時(shí)，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:時(shí)間11)(mol * 1. 1010304050Ht(g)6, 005.405T 109.00$.40丸40CC,g)2,加1, 8。1,703,W2.802. 80CII. =CH:(g)010Q 153.203.3。3, 302030 min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是A.通入一定量 HkB,通入一定量

16、 CH=CHC.加入合適催化劑 D .縮小容器體積畫出CH=CH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。的感度2,1制10時(shí)間Fn】in(4)在催化劑M的作用下，CO和佳同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)2CO(g) +6H(g) |=CH=CH(g) + 4HO(g)A Hv 02CO(g) +6H(g) |=CHOCH(g) + 3HO(g)A H D / 1092FaQ,故總反應(yīng)為:“太陽(yáng)能CO =eOC+ Q。(2)由題意對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行變換CHOH(g) + H2O(l) |CQ(g) + 3屋(g)A H= a kJ/mol3H2(g) + 3Q(g)=3H2O(l)A H= 2b kJ/molCHO

17、H(l)=CHOH(g) A H= c kJ/mol以上三式相加可得：33CHOH(l) +2Q(g)=CQ(g) + 2H2O(l)A H= (a + c- -b)kJ/mol(3)因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)減小，故KaKbo由20 min和30 min時(shí)各物質(zhì)數(shù)據(jù)分析可知Hk和CO的濃度增大且大于起始時(shí)的濃度故可排除A和B項(xiàng)，加入催化劑時(shí) c(H。和c(CO2)濃度增大c(CH2= CH)應(yīng)減小，C項(xiàng)錯(cuò)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故 c (CH2FCH)增大的倍數(shù)要比 c (H)和c (CO)的大，D項(xiàng)正確，畫圖時(shí)要注意在2030 min間濃度變化幅度較大，在40 min時(shí)達(dá)平衡。，(4)因A反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度K減小，B錯(cuò)；B反應(yīng)的活化能增大，不利于 CHOCH的生成,更有利CH2=CH的生成，乙烯產(chǎn)率應(yīng)增大，故D錯(cuò)。 cO +H2o=hco oh0.5 xxx/ac; (2)酸中和NaOH的能力與酸最終電離出氫離子物質(zhì)的量成正比，同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，其物質(zhì)的量相等，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量最大，鹽酸和醋酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量相等，所以中和NaOH的能力大小順序?yàn)閎a=c; (3)若三者c(