氧化還原反應-PPT課件【教學課件】

1、第三節(jié)氧化還原反應第1課時 氧化還原反應 一、氧化還原反應1.從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應化學反應3CO+Fe2O3 2Fe+3CO22CuO+C 2Cu+CO2得氧物質_C發(fā)生_反應CO氧化失氧物質Fe2O3CuO發(fā)生_反應結論氧化反應與還原反應_發(fā)生還原同時2.從化合價的角度認識氧化還原反應3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應電子得失電子轉移分析 氧化反應_失去電子的原子電子對偏離的原子電子得失電子轉移還原反應_結論_得到電子的原子電子對偏向的原子有電子轉移(得失或偏移)的化學反應是氧化還原反應【巧判斷】(1)氧化還原反應中一定有氧元素參加。()提示:。氧化還原反應的特征是有元素化合

2、價的變化,因此與是否有氧元素參加無關。(2)在氧化還原反應中可能只有元素化合價的升高,而無元素化合價的降低。()提示:。元素化合價升降是氧化還原反應的特征。(3)當反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原。()提示:?？赡苁峭N元素化合價的升降,如2H2O2=2H2O+O2。(4)Na2O+H2O=2NaOH屬于氧化還原反應。()提示:。此反應中各元素的化合價均沒有發(fā)生變化,因此為非氧化還原反應。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【情境思考】 中國詩詞大會是央視首檔全民參與的詩詞節(jié)目,節(jié)目以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”為基本宗旨,力求通過

3、對詩詞知識的比拼及賞析,帶動全民重溫那些曾經(jīng)學過的古詩詞,分享詩詞之美,感受詩詞之趣,從古人的智慧和情懷中汲取營養(yǎng),涵養(yǎng)心靈。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,思考下列詩句是否都涉及氧化還原反應。野火燒不盡,春風吹又生粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】提示:不涉及。“粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間”實質是碳酸鈣的分解和氧化

4、鈣與水的反應,都沒有元素化合價的變化,不屬于氧化還原反應。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】4.氧化還原反應的特征和本質:(1)特征和本質氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】(2)兩者關系元素原子 元素化合價_ 物質被_元素原子 元素化合價_ 物質被_升高氧化降低還原氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系1.圖示關系氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】2.文字表述(1)置換反應_是氧化還原反應。(填“一定”“不一

5、定”或“一定不”,下同)(2)復分解反應_是氧化還原反應。(3)化合反應和分解反應_是氧化還原反應。有單質參加的化合反應_是氧化還原反應。有單質生成的分解反應_是氧化還原反應。一定一定不不一定一定一定氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【微思考】(1)反應4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O是否屬于氧化還原反應?根據(jù)該反應思考四種基本反應類型能否涵蓋所有反應?提示:反應中氯元素化合價升高,錳元素化合價降低,反應屬于氧化還原反應,但不屬于四種基本反應類型中的任何一種。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】(2

6、)有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應嗎?提示:不一定。反應3O2 2O3中有單質參加或生成,但元素的化合價沒有變化,不屬于氧化還原反應。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【情境思考】北京冬奧會將在2022年2月4日至2月20日在我國北京和河北張家口市聯(lián)合舉行,這是我國第一次舉辦冬奧會。如圖所示的奧運五連環(huán)中填入了5種物質,相連環(huán)物質間能發(fā)生反應,不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應,沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)有幾個?氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PP

7、T課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】提示:沒有涉及分解反應,屬于氧化還原反應的有2個。分析可知,這幾種物質之間的反應有鐵和稀鹽酸間的置換反應、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的復分解反應、二氧化碳和氫氧化鈉溶液之間的反應、碳和二氧化碳之間的化合反應,注意二氧化碳和氫氧化鈉溶液之間發(fā)生的反應不是復分解反應。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】知識點一氧化還原反應的概念、本質【重點釋疑】1.氧化還原反應的有關概念(1)從特征和本質認識氧化還原反應氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】角度化合價(特征)電子轉移(本質)氧

8、化反應化合價升高的反應失去電子或電子對偏離的反應還原反應化合價降低的反應得到電子或電子對偏向的反應氧化還原反應有化合價升高和降低的反應有電子轉移(電子得失或電子對偏移)的反應氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】(2)氧化還原反應中對立統(tǒng)一的關系:化合價有升必有降。電子有得必有失。有氧化反應,必然有還原反應。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】2.氧化還原反應的實質和特征(1)實質:電子的轉移,包括電子的得失和電子對的偏移。(2)特征:元素化合價的升高和降低。(3)關系:原子失去1個電子,元素的化合價就升高1價;原子得到1個

9、電子,元素的化合價就降低1價;氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【易錯提醒】認識氧化還原反應的誤區(qū)(1)在氧化還原反應中,一種反應物不一定只表現(xiàn)出一種性質。如反應4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O中,參加反應的HCl一半表現(xiàn)了還原性,另一半表現(xiàn)了酸性。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】(2)得電子難的元素不一定易失去電子。如碳元素、稀有氣體元素既不容易失電子也不容易得電子。(3)元素由化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化,也可能被還原。如HCl轉化為Cl2,氯元素被氧化,CuO轉化為Cu,銅元素被還原。氧

10、化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【思考討論】在氧化還原反應中,被氧化的物質和被還原的物質是否可以為同一反應物?請舉例說明原因。提示:可以。如反應2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2中,參加反應的KMnO4既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了氧化性。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【案例示范】 【典例】(2019濟南高一檢測)ClO2是一種高效水處理劑,實驗室通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,關于此反應的說法正確的是()氧化還原反應-PPT課件【教學

11、課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】A.KClO3化合價降低,失電子B.反應中H2SO4體現(xiàn)了酸性和氧化性C.反應中H2C2O4被氧化D.H2C2O4既被氧化又被還原氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【思維建?！拷獯鹩嘘P氧化還原反應概念問題的思維流程如下:氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【解析】選C。由方程式可知:KClO3中氯元素從+5價變?yōu)?4價,化合價降低,得到電子,A錯誤;反應中硫元素的化合價沒有變化,不表現(xiàn)氧化性,B錯誤;H2C2O4中碳元素從+3價變?yōu)?4價,化合價升高,失去電子,被氧化,故C正確、

12、D錯誤。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【母題追問】(1)上題反應中,若生成1分子ClO2,反應轉移幾個電子?提示:1個。KClO3中氯元素從+5價變?yōu)?4價,生成1分子ClO2,反應轉移1個電子。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】(2)上題反應中,失去的電子總數(shù)與得到的電子總數(shù)有什么關系?提示:相等。KClO3中氯元素從+5價變?yōu)?4價,共得到2個電子,H2C2O4中碳元素從+3價變?yōu)?4價,共失去2個電子,即得失電子總數(shù)相等。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【規(guī)律方法】判斷

13、元素化合價的常用方法(1)熟記常見元素的化合價鈉鉀氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價。氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價。銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三 。碳有正二和正四,硫有負二、正四和正六。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】(2)計算:依據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為零進行計算。步驟:標出熟悉元素的化合價。根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】有機物中碳元素化合價(設為x)的確定方法:有機物中氧元素的化合價為-2,氫元素的化合價為+1。利用元素化合價代數(shù)和為零的

14、原則確定碳元素的化合價。乙酸(C2H4O2)中滿足2x+(+1)4+(-2)2=0,則x=0。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【遷移應用】1.下列反應屬于氧化還原反應的是()A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【解析】選C。只有C項中元素的化合價發(fā)生變化。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件

15、】2.下列對氧化還原反應的分析中合理的是()A.Mg變成MgO時化合價升高,失去電子,因此Mg在該反應中被還原B.KMnO4受熱分解,錳元素化合價一方面升高,一方面降低,因此錳元素既被氧化又被還原氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】C.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4屬于氧化還原反應D.反應2H2O 2H2+O2,H2O中元素的化合價既有升高,又有降低氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【解析】選D。A中鎂失去電子被氧化而不是被還原;B中高錳酸鉀中錳元素的化合價只有降低,沒有升高,因此錳元素只被還原,沒

16、被氧化;C中沒有元素化合價的變化,不是氧化還原反應;D中氧元素的化合價升高,氫元素的化合價降低。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【補償訓練】1.(2019濰坊高一檢測)下列反應中,既屬于氧化還原反應,又屬于離子反應的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應B.甲烷與氧氣的反應C.灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳D.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【解析】選A。A項,既屬于氧化還原反應,又屬于離子反應;B項,不屬于離子反應;C項,不屬于離子反應;D項,不屬于氧化還原反應。氧化還原反應-PPT課件【教學

17、課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】2.(2019朝陽區(qū)高一檢測)下列反應(條件均省略)中,反應物中的各種元素都參加了氧化還原反應的是()A.2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C.4HNO3=2H2O+4NO2+O2D.HgS+O2=Hg+SO2氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【解析】選D。A項中鉀、氧元素化合價沒變,錯誤;B項中鉀元素化合價沒變,錯誤;C項中氫元素化合價沒變,錯誤。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【素養(yǎng)提升】樓房有的是用紅磚砌成的,有的

18、則是青磚砌成的,可曾想過為什么同樣的磚坯有的能燒成紅磚,有的能燒成青磚呢?原來燒制磚瓦的黏土中含有二價鐵鹽,黏土做成磚坯,送到窯內(nèi)大火烘燒,然后熄滅,自然冷卻。此時窯內(nèi)空氣流暢,氧氣充足,二價鐵鹽被氧化成三氧化二鐵氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】(Fe2O3),由于三氧化二鐵是紅色,所以得到的就是紅磚瓦。待磚坯燒透后,從窯頂向下不斷淋水,當水遇到紅熱磚瓦變成水蒸氣后,碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳。這些還原性氣體能把磚瓦中紅色的氧化鐵還原成黑色氧化亞鐵或四氧化三鐵。紅磚、青磚燒制過程中涉及哪些化學反應,是否是氧化還原反應?氧化還原反應-PPT課件【教學

19、課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】提示:涉及二價鐵被氧氣氧化成Fe2O3、碳與水生成CO和H2、CO和H2把Fe2O3還原成黑色FeO或Fe3O4三個反應,且都是氧化還原反應。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】知識點二氧化還原反應與四種基本反應類型的關系【重點釋疑】1.氧化還原反應和四種基本反應類型的劃分標準(1)氧化還原反應是根據(jù)元素化合價是否變化劃分的。(2)四種基本反應類型是根據(jù)反應物和生成物種類和數(shù)目多少來劃分的,是從形式上劃分的。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧

20、化還原反應-PPT課件【教學課件】2.氧化還原反應與四種基本反應類型相關判斷(1)置換反應全部屬于氧化還原反應。因為有單質的參加和生成,化合價有變化。(2)復分解反應全部屬于非氧化還原反應,因為反應前后元素的化合價沒有變化。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】(3)有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應,因為有單質參加的化合反應必然有化合價的變化。(4)有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應,因為有單質生成的分解反應必然有化合價的變化。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【規(guī)律方法】(1)兩個可能:化合反應可能是氧化還原反應;

21、分解反應可能是氧化還原反應。(2)兩個一定:置換反應一定是氧化還原反應,復分解反應一定是非氧化還原反應。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【思考討論】(1)氧化還原反應是不是一定屬于四種基本反應類型中的一種?提示:不一定。如3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2就不是四種基本反應類型中的任何一種,但卻是氧化還原反應。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】(2)請用交叉分類法表示氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。 提示:氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【案例示范】 【典例】(2019

22、海淀高一檢測)研究氧化還原反應,對人類的進步具有極其重要的意義。(1)A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”,請在A圖中用陰影部分表示反應:H2+CuO Cu+H2O所屬的區(qū)域。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】(2) “四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中為化合反應,則為_反應。寫出有水生成的符合反應類型的一個化學方程式:_。寫出有水參加的符合反應類型的一個化學方程式:_。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【解題指南

23、】解答本題應注意以下兩點:(1)明確四大基本反應類型與氧化還原反應的關系。(2)讀懂圖象表達的關系:包含、交叉還是沒有聯(lián)系。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【解析】(1)H2 + CuO Cu + H2O屬于置換反應,置換反應一定是氧化還原反應,二者是包含關系。(2)由反應類型是非氧化還原反應可知屬于復分解反應,反應屬于置換反應,反應是分解反應。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】答案:(1) (2)分解NaOH+HCl=NaCl+H2O(其他合理答案也可)H2O+C H2+CO (其他合理答案也可)氧化還原反應-PP

24、T課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【遷移應用】1.下列類型的反應,一定發(fā)生電子轉移的是()A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【解析】選C。A項,化合反應不一定是氧化還原反應,如NH3+HCl=NH4Cl,該反應中無電子轉移。B項,分解反應不一定是氧化還原反應,如CaCO3 CaO+CO2,該反應中無電子轉移。C項,置換反應一定是氧化還原反應,一定發(fā)生電子轉移。D項,復分解反應都不是氧化還原反應,無電子轉移。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】2.有以下

25、5個反應(反應條件略):A.Na2O+CO2=Na2CO3B.CH4+2O2 CO2+2H2OC.2KClO3 2KCl+3O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2E.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】屬于化合反應的有_(填字母,下同),屬于分解反應的有_,屬于置換反應的有_,屬于復分解反應的有_,屬于氧化還原反應的有_,屬于離子反應的有_。氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【解析】A項,屬于化合反應,無單質參加反應,故屬于非氧化還原反應;B項,不屬于四種基本反應類型,有元素化合價變化,屬于氧化還原反應;C項,屬于分解反應,有單質生成,故屬于氧化還原反應;D項,屬于置換反應,故屬于氧化還原反應也屬于離子反應;E項,屬于復分解反應,屬于非氧化還原反應,屬于離子反應。答案:ACDEB、C、DD、E氧化還原反應-PPT課件【教學課件】氧化還原反應-PPT課件【教學課件】【補償訓練】(2019濟寧高一檢測)在下列反應中,HCl被氧化的是()A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.4HCl(濃)+MnO2