陌生化學(xué)方程式的書寫-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點練習(xí)

1、第4講陌生化學(xué)方程式的書寫(2019全國I卷)硼酸(HBQ)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。-種以硼鎂礦(含 MgB2Q-H2Q SQ及少量FezQ、AI2Q)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:回答下列問題：(1)在95 c “溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)在“沉鎂”中生成 Mg(OH) MgCO沉淀的離子方程式為 ,【答案】(1). NH3+NHHCO=(NH4) 2CO;). 2Mg 2+2H2O+3cs=Mg(OHyMlgCOJ +2HCO【解析】(1)根據(jù)流程圖知硼鎂礦粉中加入硫酸錢溶液產(chǎn)生的氣體為氨氣，用碳酸氫錢溶液

2、吸收，反 應(yīng)方程式為：NH+NHHC6(NH)2CO; (2)沉鎂過程中用碳酸俊溶液與M小反應(yīng)生成Mg(OHyMgCQ沉鎂過程的離子反應(yīng)為：2Md+2HO+3c6uMggHWgCO J +2HCO。(2019全國n卷)立德粉 ZnS- BaSQ (也稱鋅銀白)，是一種常用白色顏料。回答下列問題：以重晶石(BaSO)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：II正猛三:%p瑞+回昌仆i還比聚-忸出僧卜?% 一叵還景卜 ,嗑？,MH kT(1)在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化銀，該過程的化學(xué)方程式為BaSO+4C=BaS+4CO ; CO與水蒸氣反應(yīng)生成 CO與hb,寫出方程式：CO+HO=COH

3、; (2)硫化鋼與硫酸鋅為 可溶性強電解質(zhì)，寫成離子形式，產(chǎn)物硫酸鋼與硫化鋅為沉淀，不可拆，寫出離子方程式： S2-+B+Zn2+SO2-=BaSO+ZnSj 。(2019全國出卷)高純硫酸鎰作為合成饃鉆鎰三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦(還含 Fe、Al、Mg Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：MnSf/沛泊1淪泊2謔灣3Mub, N1I/IS3中除M T沉位飛誰n -MnSOj測降i相關(guān)金屬離子co(Mn+)=O.1 mol L -1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子M吊L 2+FeL 3+FeAl 3+Mcj+r 2+ZnNi2+開始

4、沉淀的PH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的PH10.18.32.84.710.98.28.9“濾渣1”含有S和;寫出“溶浸”中二氧化鎰與硫化鎰反應(yīng)的化 學(xué)方程式。(6)寫出“沉鎰”的離子方程式 ?！敬鸢浮?1).MnO2+MnS+2HSO=2MnSS+2HO (2).Mn 2+2 HCO-=MnCOj +COT +H2O【解析】(1)在硫酸的溶浸過程中，二氧化鎰和硫化鎰發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化鎰作氧化劑，硫化鎰作還原劑，方程式為：MnO+MnS+2HSQ=2MnS(4+S+2HQ (2).根據(jù)題干信息沉鎰的過程是生成了MnCOM淀，所以反應(yīng)離子方程式為：M#+2HCO=M

5、nCOJ +CQT+H2O。(2018課標(biāo)I)焦亞硫酸鈉(N&S2Q)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)生產(chǎn)NaSzQ,通常是由NaHS0飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式 。NaS2?？捎米魇称返目寡趸瘎?。在測定某葡萄酒中N*SO殘留量時，取 50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol - L -1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗 10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為 ,該 樣品中NaS。的殘留量為 g-L -1 (以SO計)?！敬鸢浮?NaHSO3= N&S2Q+H2O NaHSQ_2_2S2C5 +212+3H2O= 2SO +4I +6H

6、0.128【解析】(1)亞硫酸氫鈉過飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NaHSO=Na2S2Q+HO;（2）單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為S2Q “酸浸”后，鈦主要以 TiOCl42一形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 （2）寫出“高溫煨燒中由 FePO制備LiFePO4的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1) FeTiO3+ 4H+4Cl- = Fe 2+ TiOCl 42- + 2H 2O局溫A小 2FePO + Li 2CO+ H2C2Q二 2LiFePO4+ H20T + 3CO2 T【解析】（1） “酸浸”時用鹽酸溶解 FeTiO3生成Ti

7、OCl42-時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+ TiOCl 42- + 2H 2。；（2）高溫下FePQ與Li2CO和HCQ混合加熱可得LiFePO，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化、.、一一，,高溫學(xué)萬程式為 2FePQ + Li 2CO+ H 2C2O42LiFePO4+ H20T + 3CO2 T 。7. （2017課標(biāo)H）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：I .取樣、氧的固定+2I2+3HO 2SO42 +4I+6H + ;消耗碘的物質(zhì)的量是 0.0001mol所以焦亞硫酸鈉

8、的殘留量（以SO計）是0.0001 mnf x 60/m小1 dost（2018課標(biāo)出）三氯氫硅（SiHCl 3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}:SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成（HSiO”O(jiān)等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】2SiHCl 3+3H2O(HSiO) 2O+6HCI【解析】（1）根據(jù)題目表述，三氯氫硅和水蒸氣反應(yīng)得到（HSiO） 2O,方程式為：2SiHCl 3+3H2O=(HSiO)2O+6HCL（2017課標(biāo)I） （14分）Li 4502和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3,還含有少量 Mg

9、O SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下:段青工回答下列問題:TtO iH 0 軟水.沉淀 醫(yī)點道泳*渡算的一水.過訪一 FMu說對Mn(OH堿性懸濁液(含有 KI)混合，反應(yīng)生用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與 成MnO(OH),實現(xiàn)氧的固定。“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?Mn(OH+Q=2MnO(OH)【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH被氧氣MnO(OH), Mn的化合價由+ 2價一 + 4價，化合價升高2,氧氣中 O的化合價由 0價一2價，整體降低4價，最小公倍數(shù)為4,由此可得方程式2Mn(OH1+Q=2MnO(O哨。(2017課標(biāo)出)為探究硫酸

10、亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置 A接入下圖所示的裝置中，打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ爰訜帷嶒灪蠓磻?yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C D中的溶液依次為 (填標(biāo)號)。C D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為 a.品紅 b. NaOH c. BaCl2d. Ba(NQ) 2e.濃 H2SO寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【答案】c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色；2FeSO= Fe2Q+SOT +SO【解析】最終得到紅棕色固體，說明有氧化鐵生成，即分解過程發(fā)生了還原還原反應(yīng)，根據(jù)化合價變化可知一定有 SO生成，這說明硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、SO和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和銀

11、離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸銀，由于硝酸鋼在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO,所以應(yīng)該用氯化銀，檢驗SO用品紅溶液，所以 C、D的溶液依次為氯化鋼溶液和品紅溶液，實驗現(xiàn)象是C中溶液變渾濁產(chǎn)生白色沉淀，D中品紅溶液褪色，故答案為 c、a；根據(jù)以上分析可知硫酸亞鐵高溫分解生成氧化鐵、SO和SO,根據(jù)電子守恒和原子守恒得此反應(yīng)的方程式為 2FeSO= Fe2O+SO T +SO。(2017課標(biāo)出)神(As)是第四周期VA 族元素，可以形成 As2。、AS2Q、HAsQ、HAs。等化合物, 有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)畫出神的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）工業(yè)上常將含神廢渣（主要成分為AszQ）制成漿狀，

12、通入 Q氧化，生成HAsQ和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】（1） 2As2S+5c2+6HzO=4HAsQ+6s【解析】（1）神是33號元素，原子核外電子排布式Ar3d 104s24p3,原子結(jié)構(gòu)示意圖正確答案：豉阿（2）原已知可以得到 AszS+Q-HAsQ+S, AS2S3總共升高10價，得失電子配平得 2As2S+5O-4HAsQ+6S, 再考慮質(zhì)量守恒，反應(yīng)前少12H、6O ,所以反應(yīng)原理為 2As2s3+5Q+6HzO=4HAsQ+6S。（2016課標(biāo)I） CrO42-和Cr2。2-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol gL-1的NaCrQ溶液中c（Cr2。

13、2-）隨c（H+）的變化如圖所示。V36 9,1- 二 0電_ =M*= 11- 1t-* *44 Mml I用離子方程式表示 N&Cr。溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。2-,C2。的離子反應(yīng)式為:【答案】2CrO42-+2H Cr2G2-+HO【解析】隨著H+濃度的增大，CrO2-與溶液中的 H+發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為2CrO42+2hl+Cr2O2+H2Q8. （2016課標(biāo)I） （14分）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:Mino.曹禺和見 Y司 TOOL q特弟-KtCto八回答下列問題：寫出“反應(yīng)”步驟中生成CIO2的化學(xué)方程式【答案】2NaCIO3+SO

14、+HSQ=2CIO2+2NaHSO【解析】NaCQ和SO在H2SQ酸化條件下生成 CIO2,其中NaClQ是氧化劑，還原產(chǎn)物為 NaCl,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClQ+SO+H2SQ=2ClO2+2NaHSQ考綱解讀考點內(nèi)容說明氧化還原反應(yīng)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還 原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān) 計算。氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是每年必考內(nèi)容考點精講陌生化學(xué)方程式的書寫，首先要根據(jù)題目中的的敘述，找出關(guān)鍵字詞，知道反應(yīng)是什么，生成物是什么，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。如果是非氧化還原反應(yīng)，直接用觀察法配平；如果是氧化還原反應(yīng)，寫出主要的反

15、應(yīng)物和生成物化學(xué)式后，要用化合價升降法配平，要是寫離子方程式，再根據(jù)電荷守恒配平其他離子，同時要注意溶液的酸堿性，酸性溶液中不能出現(xiàn)氫氧根離子，堿性溶液中不能出現(xiàn)氫離子，最后再根據(jù)原子守恒配平。考點一非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫典例1已知：問十叵 一七內(nèi) , “沉鈕”得到偏鈕酸錢（NHVO）沉淀，寫出“煨燒”中發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮?NHVO- V2Q+H8 2NHT【解析】偏鈕酸錢（NHVO）煨燒生成V2。，V元素化合價沒有變化， 因此化學(xué)方程式為：2NHVQ- + H2O+ 2NHT。典例2用硫酸“酸浸”時 。轉(zhuǎn)化為VO+,反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮縑2Q+2H+= 2VQ

16、+HO【解析】用硫酸“酸浸”時轉(zhuǎn)化為VO+, V元素化合價沒有變化，因此反應(yīng)的離子方程式為V2Q+2H+ = 2VQ+HaO。典例3鈦鐵礦（主要成分為 FeTiOs）用鹽酸“酸浸”后，鈦主要以TiOCl 2形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式： ?！敬鸢浮縁eTiO3+4H+4Cl =Fe2+TiOCl 42-+2HO【解析】鈦鐵礦（主要成分為FeTiOs）用鹽酸“酸浸”后，鈦主要以TiOCl 42-形式存在，鈦鐵礦不溶于水，不能拆，Ti元素的化合價沒有變化，因此離子方程式為：FeTiO3+4H+4C=Fe2+TiOCl42-+2H2O。典例4 CaCl2溶液中通入NH和CO兩種氣體后，生成超細

17、 CaCO的化學(xué)方程式是 。【答案】CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCQ J + 2NH4CI【解析】聯(lián)想侯氏制堿法，CaCl2溶液中通入NH和CO兩種氣體后，生成超細CaCO NHCl,這出化學(xué)方程式?？键c一精練：1、鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。粉靠.一 工行機溶”仃機溶液上11 YallL制取鋁氫化鈉的化學(xué)方程式是 ,AlCl 3配成有機溶液的目的是 ?！敬鸢浮緼lCl 3+4NaH=NaAlH+3NaCl增大接觸面加快反應(yīng)，使 A1CL反應(yīng)更充分【解析】AlCl 3+4NaH=NaAlH+3NaCl;AlCl 3配成有機

18、溶液，即防止了水解，又能夠增大接觸面加快反應(yīng)，使A1Cl3反應(yīng)更充分。2、MnCO可用于制備活T電極材料MnO。以菱鎰礦(含 MnCO SO、FeCO和少量AlzQ等)為原料制備碳酸鎰粗產(chǎn)品的流程如下：r i _ i _菱錨-浚過諄r玩化卜-黃pH1過逑i汽蟲一過渡一碳酸鐳粗產(chǎn)品ii , i掂港1流通？ C也值液3已知:常溫下，KspFe(OH) 3=8.0 X 10 38, KspAl(OH)可=4.0X10 %(1)用離子方程式表示“氧化”過程中加 MnO的目的： 。(2)“沉鎰”過程中，反應(yīng)的離子方程式為 。【答案】后續(xù)“氧化”過程中加入的二氧化鎰會氧化濃鹽酸MnO2+2Fe2+4H+=

19、Mr2+2Fe3+ 2H2。0.05 Mn 2+2HCOT =MnCO| + CO T + H2O【解析】(1 )在強酸性條件下，MnO將Fe2+氧化為更容易轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的Fe3+:MnO+ 2Fe2+ 4H+=M吊+ 2Fe3+2H2O;(2)沉鎰過程中有 MnC加淀和CO氣體生成，故反應(yīng)的離子方程式為M吊+2HCO=MnCO； + COT+ H2O。3、鉀長石(K2Al2Si6Q6)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小 組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下：、飛I1 木潰淞I f厲化Attorn 一兒3人B骯伸lift回答

20、以下問題:（1）鉀長石中的鉀元素和鋁元素在N&CQ作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KA1Q和NaAlO2,寫出Al 2。轉(zhuǎn)化為NaAlQ的化學(xué)方程式（用離子方程式解釋），若要提高（2）已知“浸取”時應(yīng)保持溶液呈堿性，分析其原因為浸取的速率，可采取的措施有（回答一條）。SKhNaAlF6和B, B應(yīng)是NH-fhO,故反應(yīng)的【答案】Na 2COAI 2oJA2NaA1O2+CCO t A1O 2+ 2H2g Al(OH) 3+OH 不斷攪拌(或適當(dāng)加熱、將 固體粉粹成更小的顆粒）【解析】（1 ） Al 203與Na2CO在高溫下反應(yīng)生成NaAlO2和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al 2Q+NaCO；2NaAlQ

21、+CO T。（2）根據(jù)流程，浸出液中含 KAlQ、NaAlO2, KAlOz、NaAlQ都屬于強堿弱酸鹽，溶液中存在水解平衡： AlO2-+2HO=Al （OH 3+OH; “浸取”時保持溶液呈堿性，可抑制Al02-的水解。若用提高浸取的速率，可采取的措施有：不斷攪拌、適當(dāng)加熱、將固體粉碎成更小的顆粒。4、冰晶石（NaAlF。微溶于水。冰晶石主要用作冶煉金屬鋁的助熔劑，也可用作農(nóng)作物殺蟲劑、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑等。工業(yè)上用螢石（CaF2含量為96%）、二氧化硅為原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如下：士 J1S血他愛2NaF +4NHF+ NaAlQ + 2Ho= NaAlF

22、6+4NH H 2O2NaF+4NHF + NaAlO2= NcbAlF 6+ 4NH3 + 2H2。【解析】根據(jù)流程圖，反應(yīng)中，NaF、NHF和NaAlQ生成方程式是：2NaF+4NHF + NaAlQ +2hbO= NMlF 6+4NH H 2Q考點二氧化還原反應(yīng)方程式的書寫陌生情景中的化學(xué)反應(yīng)往往是氧化還原反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價有升高必然有降低，根據(jù)化合價升降可判斷出反應(yīng)產(chǎn)物。典例1 NQ與NaOH液反應(yīng)，產(chǎn)物之一是 NaNQ寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮?NO+ 2NaOH =NaNO+NaNQ+HO【解析】NO與NaOHm反應(yīng)，產(chǎn)物之一是 NaNO, N元素化合價由+

23、4價降到+3價，同時必有N元素化 合價由+4升高到+5價，即有 NaNO生成，化學(xué)方程式為 2NO+ 2NaOH =NaNO+NaNQ+HO。典例2 SO2可用于工業(yè)制澳過程中吸收潮濕空氣中的Bj SO吸收Br2的離子方程式是 。【答案】SO+Br2+2HO=4H+SO2-+2Br-【解析】SO中的硫為+4價，有還原性，被氧化為+6價，生成SO2, Br2有氧化性，被還原為 Br-,離子 方程式為：SO+B2+2HO=4年SO2-+2Br-。典例3為提高SO的脫除率，常用 Ni2Q作為催化劑，催化 CIO分解為C和具有極強氧化性的氧原子(O),該催化過程分成以下兩步，補全過程ii的化學(xué)反應(yīng)方程

24、式。Ni 2Q+CIO =2NiO2+CI口+ CIO=口+ 口+ 口【答案】2NiO2+CIO = Ni 2Q+CI +2O【解析】Ni2Q作為催化劑，第一個反應(yīng)消耗Ni2Q生成NiO2,第二個反應(yīng)必須消耗NiO2生成NizQ,同量CIO分解為C和具有極強氧化性的氧原子(O),方程式為2NiO2+CIO = Ni 2Q+C+2Q典例4二氧化氯是國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KCIC3在H2SQ存在下與NaaSO反應(yīng)制得，請寫出反應(yīng)的離子方程式 。【答案】2CIO3 +2H+SO2- = SO42+2CIO2+hbO【解析】KCIO3在HSQ存在下與N&SQ反應(yīng)制得CI1,氯

25、元素的化合價降低，硫元素由+4價升高到+6價，離子方程式為 2CIO3 +2H+SO2- = SQ2-+2CIO2+H2Q【解題技巧】關(guān)鍵結(jié)合題目信息、流程圖信息并熟記常見的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物判斷生成物。.新情境氧化還原反應(yīng)方程式的書寫程序根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化根據(jù)根據(jù)溶液的根據(jù)根據(jù)原子合價確定未知產(chǎn)物中兀素電子酸堿性確定電荷守恒確定的化合價；根據(jù)溶液的酸守恒參與反應(yīng)的守恒并配平其堿性確定未知物的類別配平H或OH配平他物質(zhì).熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑C12濃 H2SOHNOKMnH+)、MnOL 3+FeKC1O3、C10HQ還原產(chǎn)物C1O2SQNO NOM

26、n+L 2 +FeC1H20還原劑IS2(H2S)CO CL 2+FeNHSO、SOH2QN氧化產(chǎn)物I 2SCOL 3+FeNO、Nso2-O.掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟（3步法）第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī) 律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧 化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加4或OH的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加HkO（或其他小分子）使方程式兩端的原子

27、守恒。.氧化還原反應(yīng)方程式的配平：步驟： 標(biāo)出化合價變化了的元素的化合價。列變化：分別標(biāo)出化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì). “補缺”的技巧缺項化學(xué)方程式的配平：配平化學(xué)方程式時，有時要用H OH、降0來使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現(xiàn)0H,堿性溶液中不能出現(xiàn) H+,具體方法如下:酸性環(huán)境堿性環(huán)境反應(yīng)物中少氧左邊加H20,右邊加H+左邊加0H,右邊加H20反應(yīng)物中多氧左邊加H,右邊加H20左邊加H2O,右邊加0H考點二精練：1、堿性環(huán)境下，C12可將水中的CN轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，

28、寫出離子方程式 ?！敬鸢浮?CN+8OH+5C12=2CO+N2+10C+4h2O【解析】堿性環(huán)境下，C12可將水中的CN轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，這兩種氣體一定是CO和N2, C12被還原為Ci,再由氧化還原反應(yīng)方程式配平，方程式為：2CN+8OH+5C12=2CO+Nb+10C+4HQ2、一定溫度下，將 1mo1 N2C4置于密閉容器中，保持壓弓II不變，升高溫度至的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持 T2,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。溫度在一丁2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式,Edin n n【答案】

29、2NQ?2NO+O【解析】溫度由Ti繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色，且混合氣體總的物質(zhì)的量增大，說明NO發(fā)生分解反應(yīng)，應(yīng)生成 NOW Q,方程式為：2NO?2NO+3、硫與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮縎+3cl2+4H2O=HSQ+6HCl【解析】解答本題的關(guān)鍵是生成兩種強酸：HSO和HCl,再配平即可。4、向NaCO溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有NaHCO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 NaCO濃溶液中通入氯氣時，可產(chǎn)生氣體CO和化合物NaClO3。反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。【答案】 Na2CO+Cl2+ H

30、2O = NaHCQ+HClO +NaCl 3Cl 2+3NaCO=3CO+NaClQ+5NaCl【解析】向 NaCO溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，是HClO,同時有NaHCOfc成，氯元素化合價有升有降，所以還應(yīng)有NaCLNazCO濃溶液中通入氯氣時，可產(chǎn)生氣體CO和化合物NaClQ,氯元素化合價有升有降，所以還應(yīng)有NaCL考點三根據(jù)計算或推理判斷反應(yīng)產(chǎn)物陌生氧化還反應(yīng)中，有的題目中已告知生成物，有的沒有告知生成物，這時就要通過計算或推理推出 生成物的化學(xué)式，如在水溶液中SO或SO2-肯定被氧化為 SO2-;氯氣作氧化劑時一定被還原為 -1價的氯元素。典例1市

31、售一種新型消毒劑含有兩種成分，分別是NaClQ和NaQQ。兩成分在溶液中混合產(chǎn)生 ClQ ,寫出化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?NaClQ+ NaC2Q=2ClO2 T + 2N&CO【解析】NaClQ被還原為ClO2, Cl元素由+5價降為+4價，N*QQ中的碳元素化合價只能由 +3價升高為+4 價，方程式為：2NaClC3+ Ns2GQ=2CQT + 2NaCO典例2向碘的四氯化碳溶液中加入NaSO稀溶液，將I 2還原，以回收四氯化碳。N&SO稀溶?與I2反應(yīng)的離子方程式是 ?！敬鸢浮縄 2+SO2-+HaO=2I-+SO2-+2H+【解析】向碘的四氯化碳溶液中加入NaSO稀溶液，將I2還原，碘元

32、素的化合價降低，N&SO被氧化，硫元素化合價只能由+4升高到+6價，生成SO2一,離子方程式為：I 2+SO2-+HO=2I-+SO2+2hL典例3氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料 AlN與一種中學(xué)常見氣體 X。已知每轉(zhuǎn)移 3 mole 一,有1.5 mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【答案】Al 2Q+N2+3C - 2AlN +3CO【解析】氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，AlN與一種中學(xué)常見氣體 X,氣體X可能為CO或CO,另已知每轉(zhuǎn)移3 mol e，有1.5 mol化合物X生成，可判斷C顯+2價，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al 2Q+N2+3C

33、 2AlN +3CO?？键c三精練：1、在CuSO溶液中加入一定量的 NaSO和NaCl溶液， 加熱，生成 CuCl沉淀。制備 CuCl的離子方程 式是O【答案】2Cu2+SO2- +2Cl +HO=2CuClJ +SQ2-+2H+【解析】Cu元素由+2價降為+1價被還原，Na2SO的硫元素由+4價升到+6價，離子方程式為：2Cj+SO?+2Cl +H2O=2CuCU +SC42-+2Hfo2、用NaClO溶液氧化含有Fe2+的溶液得到Fe(OH)3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 ?！敬鸢浮?Fe2+ClO-+4OH+HbO=2Fe (OH 3 J +Cl-【解析】Fe2+被氧化得到Fe(OH)3沉

34、淀，ClO-被還原成Cl-,根據(jù)原子守恒、電荷守恒，該反應(yīng)的離子方 程式是：2Fe2+ClO-+4OH+HO=2Fe (OH 3j+C。3、在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，該反應(yīng)的離子方程 式是。在上述溶液中加入足量的 N&SO溶液，藍色逐漸消失 ,離子方程式是 ?！敬鸢浮?I-+ClO-+2H+ I 2+Cl-+H2Q SQ2-+l2+H2O-SQ2+2H+2I【解析】在KI淀粉溶液中滴入少量 NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍，說明生成碘，NaClO在酸性條件下氧化 KI生成碘，反應(yīng)的 離子方程式 為ZL+CQ+Zhi H+Cl-+H

35、zOo在上述藍色溶液中滴加足量 NaSO溶液，藍色逐漸消失，說明碘與NaSO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的 離子方程式為SO2- + 12+HO-SO2-+2H+2I -。4、加熱 HG。 2H2。，放出氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁。HGQ 2H2。熱分解反應(yīng)方程式為。 由上可知 NkQO 熱分解反應(yīng)方程式為： ?！敬鸢浮縃2c2Q 2H2O COT +COT +3H2Q NaC2Q COT +N&CO【解析】加熱 HGQ-2H2O,放出氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁，說明產(chǎn)生了CO,碳元素化合價由+3價升到+4價，碳元素化合價還要降低，由+3價降為+2價，H2c2Q 2H2O熱分解反應(yīng)方程式為： A

36、H2C2Q - 2H2廠COT +COT +3H2O;由上可知HkQQ - 2HO熱分解發(fā)生了歧化反應(yīng)，N*GO熱分解反應(yīng)方程式為：NaaGQ-COT +Na2CO。5、將適量黃色的草酸亞鐵(FeGQ 2HO)粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇烈反應(yīng)， 反應(yīng)將結(jié)束時，用橡皮塞塞好試管，稍冷后，打開塞子將所得的固體灑在石棉網(wǎng)上，便會自燃起來。寫出 草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮縁eQQ 2屋O 一 一 Fe+2COT +2H2O【解析】根據(jù)題目信息可知，黑色粉末的著火點較低，在空氣中易自燃，該黑色粉末是鐵粉，鐵的化 合價降低，碳的化合價升高，草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為：F

37、eGQ 2H屋二Fe+2COT +2H2O?？键c四 根據(jù)電子得失數(shù)目定量分析判斷產(chǎn)物在書寫陌生方程式的題目中，有一類題目給出了一定量的氧化劑或還原劑在反應(yīng)中得到或失去的電子 數(shù)，這就要求學(xué)生能根據(jù)一定量的氧化劑或還原劑在反應(yīng)中得失電子數(shù)，判斷出產(chǎn)物的化合價，從而判斷 出產(chǎn)物，寫出方程式。典例1硫單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該氣體與含1.5 mol氯的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5 X 6.02 X 10 23個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮縎O + 2HC1O 3=HSO +2 ClO

38、 2【解析】硫單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體是SO,有還原性，被氧化為強酸HSO;氯的一種含氧酸鹽常用于實驗室制取氧氣，該鹽是KC1O3, HC1O3具有氧化性，1.5 mol的HC1Q在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5 X 6.02 X 10 23個電子，可判斷 C1元素化合價由+5降低到+4價，即產(chǎn)生了 C1O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是：SO + 2HC1O 3=HSQ +2 ClO 2。典例2取FeC12溶液，調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和HQ,溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消 耗 2mol I 時，共轉(zhuǎn)移 3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 ?！敬鸢浮?I-+2Fe2+3HQ=2

39、I 2+2 Fe (OH 3,【解析】FeCl第液，調(diào)pH勺為7,加入淀粉KI溶液和HQ,溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成，說明產(chǎn)生 了 I2和Fe (OH 3,當(dāng)消耗2mo1 I 一時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，說明被氧化的 和Fe2+之比是2:1 ,該反應(yīng)的離子 方程式是：4I -+2Fe2+3H2Q=212+2 Fe (OH 3 J?？键c四精練：1、A12Q與碳單質(zhì)、氯氣在高溫下反應(yīng)，每消耗6克碳單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1mo1電子，其化學(xué)方程為： 。一 一一一 A 一 一【答案】Al 2Q+3C+3C122A1C1 3+3CO【解析】A12Q與碳單質(zhì)、氯氣在高溫下反應(yīng)，每消耗6克碳單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1m

40、o1電子，說明碳升高了,，一 IAJ2價，生成了 CO根據(jù)原子守恒，化學(xué)萬程式為：A12Q+3C+3c12At2A1C1 3+3CO2、燃煤過程中生成的 SO與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和氯氣。若生成氯氣22.4L (標(biāo)況下)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,其化學(xué)方程為： ?！敬鸢浮縎O+Q+2NaCl&Na2SQ+Cl 2【解析】若由NaCl生成氯氣22.4L (標(biāo)況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2mol,題目中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 4mol說明有1mol的SO參與反應(yīng)，化學(xué)方程式為：SO+Q+2NaClaNaaSO+Cl2。3、已知 N&S2Q溶液與 Cl2反應(yīng)時，1mol N&GQ轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反應(yīng)

41、的離子方程式【答案】S2O2-+4Cl2+5hbO=2Sd+8Cl-+10H+【解析】氯氣有強氧化性，Na2s203溶液與Cl2反應(yīng)時，1mol Na 2s2O3轉(zhuǎn)移8 mol電子，說明 GQ2-被氧化為SO2-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平，該反應(yīng)的離子方程式是：S2Q2-+4Cl2+5H2O=2Sd+8cl- + 10乩4、由S和Cl形成的四原子化合物中， S的質(zhì)量分數(shù)為47.4%。該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶 液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參力反應(yīng)時轉(zhuǎn)移 0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變。請寫出該 反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?S2Cl 2+2-。=3& +SQ T +4H

42、Cl【解析】由S和Cl形成的四原子化合物中，S的質(zhì)量分數(shù)為47.4%,該化合物的化學(xué)式為 $Cl2,與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，是 SO, 0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，根據(jù)化合價，產(chǎn)生1molSO失去3mol電子，還應(yīng)該有 3mol S得3mol電子，方程式為：2S2Cl2+2H2O=3& +SQ T +4HCL考點六根據(jù)題中圖像書寫方程式典例1苯甲酸可用作食品的抑菌劑。工業(yè)上通過間接電合成法制備苯甲酸，工藝流程如下:I：際電解池用于制備C2。2-。(1)陰極產(chǎn)生的氣體是一。(2)電解時陽極附近發(fā)生的反應(yīng)如下圖所示。SO2-所起

43、的作用是n中反應(yīng)的離子方程式是【答案】(1)H2(2)催化劑 3S2O2- + 2Cr 3+ +7H2O=6Sd- + Cr 2Q2 + 14H +【解析】(1)電解Cr2 (SO) 3、H2SO溶液陰極產(chǎn)生的氣體是 世；(2)由圖中可看出反應(yīng)I反應(yīng)物中有so2-,反應(yīng)n生成 so2-,因此so2-是催化劑。由圖中可看出，n中的反應(yīng)是S2。2-和Cr3+反應(yīng)生成SO2-和Cr2O2-,根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為：3GO2- + 2Cr 3+ +7H2O=6Sd- + Cr 2O72- + 14H +。典例2二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點。在太陽能的作用下，以 CO為原料制取炭黑的流程如圖所示?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為 。 太距杼【答案】COC+Q【解析】首先明確反應(yīng)白目的是以 CQ為原料制取炭黑，并且要求寫總反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)地圖示，化學(xué)方程式為：CO - i C+Q?？键c六精練：1、CH超干重整CO技術(shù)可得到富含 CQ的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。 該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH(g)過程II ,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2Q(g)的化學(xué)方程式是